高三化學(xué)必修課程復(fù)習(xí)資料匯編前言高三化學(xué)復(fù)習(xí)，是對高中階段化學(xué)知識的一次系統(tǒng)性梳理與深化。必修課程作為化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，涵蓋了物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)、變化以及能量等核心概念，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)及相關(guān)學(xué)科的基石。本資料匯編旨在幫助同學(xué)們回顧必修課程的重點(diǎn)知識，理清脈絡(luò)，鞏固基礎(chǔ)，提升分析和解決化學(xué)問題的能力。希望同學(xué)們能結(jié)合教材，輔以適量練習(xí)，將這份資料作為復(fù)習(xí)路上的有益參考。一、物質(zhì)的構(gòu)成與計量1.1物質(zhì)的量及其應(yīng)用物質(zhì)的量是化學(xué)計量的核心，貫穿于整個化學(xué)學(xué)習(xí)過程。理解物質(zhì)的量的概念，需從微觀粒子數(shù)與宏觀可稱量物質(zhì)之間的聯(lián)系入手。核心概念：*物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為摩爾（mol）。1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg碳-12中所含的原子數(shù)相同，約為6.02×1023mol?1，即阿伏伽德羅常數(shù)（N?）。*摩爾質(zhì)量（M）：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol。數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。*氣體摩爾體積（V?）：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位是L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。使用時需注意條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和對象（氣體）。*物質(zhì)的量濃度（c）：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位是mol/L。計算公式為c=n/V。相互關(guān)系：粒子數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、氣體體積（V，標(biāo)況下）、物質(zhì)的量濃度（c）之間的關(guān)系可通過物質(zhì)的量（n）這座橋梁相互轉(zhuǎn)化：n=N/N?=m/M=V/V?=c·V(溶液)注意事項(xiàng)：*使用摩爾時，必須指明粒子的種類（原子、分子、離子、電子等）。*氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體”，二者缺一不可。*物質(zhì)的量濃度計算中，體積指的是溶液的體積，而非溶劑的體積。1.2化學(xué)物質(zhì)及其變化1.2.1物質(zhì)的分類對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。常見的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法。*單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)。*化合物：氧化物（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物）、酸、堿、鹽。*分散系：溶液、膠體、濁液。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是區(qū)分膠體與溶液的常用物理方法。其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間。1.2.2離子反應(yīng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)。離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子濃度的減小。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時，需注意“寫、拆、刪、查”四個步驟，尤其要注意物質(zhì)的拆分原則（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆）和守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒）。離子共存：判斷溶液中離子能否大量共存，需考慮是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)等。1.2.3氧化還原反應(yīng)特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）?；靖拍睿貉趸磻?yīng)（失去電子，化合價升高）、還原反應(yīng)（得到電子，化合價降低）；氧化劑（得到電子，化合價降低，被還原）、還原劑（失去電子，化合價升高，被氧化）；氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）、還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）。判斷方法：分析反應(yīng)前后元素化合價的變化。表示方法：雙線橋法（表示電子得失與化合價升降的過程）、單線橋法（表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。常見的氧化劑和還原劑：強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀、濃硫酸、硝酸、氯氣等；強(qiáng)還原劑如金屬單質(zhì)、氫氣、碳、二氧化硫等。1.3原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。核外電子排布：遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。掌握1-20號元素原子的核外電子排布。元素周期表：橫行稱為周期（短周期、長周期、不完全周期），縱行稱為族（主族、副族、第Ⅷ族、0族）。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。主要包括：原子半徑、主要化合價、金屬性與非金屬性等的周期性變化。同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。二、化學(xué)反應(yīng)與能量2.1化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化（吸熱或放熱）。焓變（ΔH）：在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。ΔH為負(fù)值時，反應(yīng)放熱；ΔH為正值時，反應(yīng)吸熱。熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式。書寫時需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、ΔH的數(shù)值、單位及符號。燃燒熱與中和熱：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱。2.2化學(xué)能與電能原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理基于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。構(gòu)成條件：兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。電極反應(yīng)：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。電流方向與電子流向相反。常見化學(xué)電源：干電池、鉛蓄電池、鋰離子電池等。三、重要元素及其化合物3.1金屬元素及其化合物3.1.1鈉及其化合物鈉（Na）：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低?；瘜W(xué)性質(zhì)極活潑，易與氧氣（常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時生成過氧化鈉）、水（劇烈反應(yīng)，放出氫氣，生成氫氧化鈉）等反應(yīng)。保存于煤油中。氧化鈉（Na?O）：白色固體，堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與酸反應(yīng)生成鹽和水。過氧化鈉（Na?O?）：淡黃色固體，與水、二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，常用作供氧劑和漂白劑。碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）：兩者均能與酸反應(yīng)生成二氧化碳。碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉?？赏ㄟ^加熱或加入氯化鈣溶液等方法鑒別兩者。3.1.2鋁及其化合物鋁（Al）：銀白色金屬，密度小，硬度較小，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，常溫下在空氣中能形成致密的氧化膜，具有抗腐蝕性。能與酸（非氧化性酸生成氫氣，遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化）、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣。氧化鋁（Al?O?）：白色難熔固體，兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鋁（Al(OH)?）：白色膠狀沉淀，兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與氨水反應(yīng)制備。鋁鹽與偏鋁酸鹽：明礬（KAl(SO?)?·12H?O）是一種常見鋁鹽，可用作凈水劑。偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳可生成氫氧化鋁沉淀。3.1.3鐵及其化合物鐵（Fe）：銀白色金屬，有金屬光澤，能被磁鐵吸引?；瘜W(xué)性質(zhì)較活潑，與氧氣、水蒸氣（高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣）、酸（非氧化性酸生成氫氣，氧化性酸如硝酸、濃硫酸會發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)）、某些鹽溶液（如硫酸銅溶液，發(fā)生置換反應(yīng)）反應(yīng)。鐵的氧化物：氧化亞鐵（FeO，黑色）、氧化鐵（Fe?O?，紅棕色，俗稱鐵紅）、四氧化三鐵（Fe?O?，黑色晶體，具有磁性）。鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵（Fe(OH)?，白色絮狀沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）；氫氧化鐵（Fe(OH)?，紅褐色沉淀，受熱分解生成氧化鐵和水）。鐵鹽與亞鐵鹽：Fe3?溶液呈黃色，F(xiàn)e2?溶液呈淺綠色。Fe3?具有氧化性，F(xiàn)e2?既有氧化性又有還原性。Fe3?與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，可用于檢驗(yàn)Fe3?。Fe2?易被氧化，保存時需加鐵粉防氧化。3.2非金屬元素及其化合物3.2.1氯及其化合物氯氣（Cl?）：黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)氧化性。能與金屬（鈉、鐵、銅等）、非金屬（氫氣等）、水、堿溶液（如氫氧化鈉溶液，可用于尾氣吸收）反應(yīng)。次氯酸（HClO）：弱酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性（見光易分解）。氯水的漂白性、殺菌消毒作用源于次氯酸。氯化氫（HCl）：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液為鹽酸。鹽酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。重要的鹽：氯化鈉（食鹽的主要成分）、次氯酸鈉（漂白液的有效成分）、次氯酸鈣（漂白粉的有效成分）。3.2.2硫及其化合物硫（S）：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳?；瘜W(xué)性質(zhì)較活潑，能與金屬、氫氣、氧氣等反應(yīng)。二氧化硫（SO?）：無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，水溶液呈酸性（亞硫酸）。具有漂白性（能使品紅溶液褪色，但加熱后恢復(fù)原色）、還原性（易被氧氣氧化為三氧化硫）。是形成酸雨的主要污染物之一。三氧化硫（SO?）：常溫下為液體或固體，具有酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)生成硫酸（工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)）。硫酸（H?SO?）：濃硫酸是一種無色粘稠的油狀液體，具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。3.2.3氮及其化合物氮?dú)猓∟?）：無色無味氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氫氣（合成氨）、氧氣（放電或高溫下生成一氧化氮）等反應(yīng)。一氧化氮（NO）：無色氣體，難溶于水，易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。二氧化氮（NO?）：紅棕色有刺激性氣味的氣體，有毒，易溶于水并與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的污染物之一。氨（NH?）：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（噴泉實(shí)驗(yàn)），水溶液呈堿性（一水合氨）。易液化，液氨可用作制冷劑。能與酸反應(yīng)生成銨鹽。實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣。銨鹽：易溶于水，受熱易分解，與堿溶液共熱會放出氨氣（可用于銨根離子的檢驗(yàn)）。硝酸（HNO?）：具有強(qiáng)氧化性和酸性。濃硝酸和稀硝酸都能與金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）反應(yīng)，但一般不生成氫氣。濃硝酸遇光或受熱易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處。四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡4.1化學(xué)反應(yīng)速率定義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式：v=Δc/Δt，單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。影響因素：*內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要因素）。*外因：溫度（升高溫度，速率加快）、濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率加快）、壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，速率加快）、催化劑（能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變）、固體表面積等。4.2化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時的狀態(tài)。特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（v正=v逆≠0）、動（動態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能發(fā)生移動）?；瘜W(xué)平衡常數(shù)（K）：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。K值的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K只受溫度影響。影響化學(xué)平衡移動的因素：濃度（增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動）、溫度（升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動）、壓強(qiáng)（對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動）。催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。復(fù)習(xí)建議1.回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)：教材是知識的本源，務(wù)必仔細(xì)閱讀和理解教材中的基本概念、原理和實(shí)驗(yàn)。2.構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，理清脈絡(luò)：將零散的知識點(diǎn)系統(tǒng)化，形成知識網(wǎng)絡(luò)，如元素化合