高三化學(xué)第Ⅰ卷注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：H-1O-16C-12選擇題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分)1.下列變化，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A.風(fēng)力發(fā)電 B.天然氣燃燒C.南孚電池放電 D.電解氯化銅溶液【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能最終轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故A不選；B．天然氣燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，不符合題意，故B不選；C．南孚電池放電是原電池原理的應(yīng)用，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不符合題意，故C不選；D．電解氯化銅溶液是電解池原理的應(yīng)用，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，符合題意，故D選。故選D選項。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.金屬銅 B.鹽酸 C.熔融KCl D.酒精【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A、金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，因此金屬銅不是電解質(zhì)，故A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質(zhì)，熔融態(tài)下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題重點考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題。3.在西漢劉安編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。說明西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅，這個方法是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)，下列說法中，不正確的是A.該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化C.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)D.該反應(yīng)說明鐵的金屬性比銅的強【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．鐵能從某些含銅離子(+2價)化合物的溶液中置換出銅，則反應(yīng)的離子方程式為:，故A選項正確；B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化，銅離子被還原，故B選項正確；C．Na、K等活潑性很強的金屬，能與水反應(yīng)，不能與鹽反應(yīng)，故C選項錯誤；D．鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅，活潑性強的金屬能置換活潑性弱的金屬，則該反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅的強，故D選項正確；故選C選項。4.下列離子方程式不正確的是A.Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B.Cu與FeCl3反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.Al2O3溶于鹽酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，故A選項正確；B．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故B選項錯誤；C．Al2O3溶于鹽酸生成鋁離子和水，故C選項正確；D．Al溶于NaOH溶液生成偏鋁酸根和氫氣，故D選項正確。故選B選項。5.下列離子組一定大量共存的是A.FeCl3溶液中：Fe2+、Cu2+、I-、SOB.AlCl3溶液中：Mg2+、Fe3+、Fe2+、SOCFeCl2溶液中：Mg2+、Ag+、MnO、NOD.酸性溶液中：Al3+、Na+、ClO-、SO【5題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，故不選A選項；B．Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、SO都不互相反應(yīng)，因此能夠大量共存，故選擇B選項；C．Fe2+與MnO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，故不選C選項；D．酸性溶液中有H+會與ClO-反應(yīng)生成弱酸HClO，因此不能大量共存，故不選D選項。故選B選項。6.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S【6題答案】【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4；故選A。7.關(guān)于如圖所示的雙液原電池，下列說法不正確的是A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B.鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移C.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是Cu2++2e-=CuD.取出鹽橋后，電流表指針仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電流從銅電極通過電流表流向電極，電子從鋅電極通過電流表流向銅電極，故A選項正確；B．原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B選項正確；C．原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，電極反應(yīng)式為：，故C選項正確；D．取出鹽橋則不能構(gòu)成原電池?zé)o法產(chǎn)生電流，電流表指針不會偏轉(zhuǎn)，故D選項錯誤。故選D選項。8.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D.外加電流陰極保護法中，X是待保護金屬【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯誤；B．銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯誤；D．外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故D正確，故選D?！军c晴】原電池原理和電解池原理是高考的熱點，根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，具體分析：氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，基礎(chǔ)性知識考查，要求強調(diào)知識面的熟悉程度，據(jù)此分析解題。9.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二價鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，三價鐵離子不能，故B錯誤；C、由反應(yīng)可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C錯誤；D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故答案選D。10.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【10題答案】【答案】A【解析】分析】【詳解】A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故選A。11.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本身失電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正確；B、陰極是氫離子得到電子生成氫氣，氫離子被消耗，在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，也消耗氫離子，所以反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、反應(yīng)過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，正確；D、電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，有6molFe2+生成，根據(jù)反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，最多有1molCr2O72-被還原，正確。12.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結(jié)論正確的是A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)【12題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說明鐵粉未變質(zhì)，故B選項錯誤；C．滴加氯水時可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項錯誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項錯誤。故選A選項。第Ⅱ卷注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：（1）Y的化學(xué)式為____，檢驗Y所用的試劑是____。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是____(填序號)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____。【13~16題答案】【答案】（1）①.SO2②.品紅溶液（2）（3）b（4）2∶1【解析】【分析】X為氣態(tài)氫化物H2S，Y為硫元素+4價的氧化物SO2，Z為硫元素+4價的鹽，可以為Na2SO3，W為+6價的含氧酸H2SO4?！拘?詳解】由上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，所以檢驗二氧化硫的試劑可以用品紅溶液。故正確答案：SO2；品紅溶液；【小問2詳解】W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故正確答案：；【小問3詳解】Na2SO3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于+2和小于+2，a中S化合價都小于+2，cd中S的化合價都大于+2，故b符合題意。故正確答案：b；【小問4詳解】將X即H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中H2S作還原劑，SO2作氧化劑，則該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1。故正確答案：2∶1。14.人們應(yīng)用電化學(xué)原理滿足不同的需要。以下每小題中的電化學(xué)原理廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空。（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。負極反應(yīng)式為____，反應(yīng)一段時間后負極的質(zhì)量____(填“增加”“減少”或“不變”)。（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，該電池的負極反應(yīng)式是：____；正極反應(yīng)式為____。（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，____(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____。（4）為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為____?！?4~17題答案】【答案】（1）①.Pb+SO-2e-=PbSO4②.增加（2）①.CH4+10OH--8e-=CO+7H2O②.4H2O+2O2+8e-=8OH-（3）①.a②.NO+2H++e-=NO2↑+H2O（4）作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?【解析】【小問1詳解】鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，反應(yīng)中Pb元素化合價升高的在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Pb+SO-2e-=PbSO4，該電極上產(chǎn)生了硫酸鉛，電極質(zhì)量增重，故答案為：Pb+SO-2e-=PbSO4；增重；【小問2詳解】堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極a為原電池的負極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，該原電池介質(zhì)為堿性，則正極是氧氣得到電子生成氫氧根，電極反應(yīng)式為4H2O+2O2+8e-=8OH-；【小問3詳解】電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應(yīng)：NO+e-+2H+=NO2↑+H2O，【小問4詳解】該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：作電解質(zhì)溶液，形成原電池。15.有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）氫能被稱為綠色能源的原因是________________（任答一點）（2）在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題①該反應(yīng)反應(yīng)物總能量______________生成物總能量（填“大于”，“小于”或“等于”）②氫氣的燃燒熱為______________③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol－1,O=O鍵能為498kJ·mol－1，計算H-H鍵能為_____________kJ·mol－1（3）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。則ΔH3＝____________kJ·mol－1【15題答案】【答案】①.無污染（其它合理也得分）②.大于③.285.8kJ·mol－1④.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1⑤.436⑥.84.6【解析】【詳解】(1)氫能被稱為綠色能源的原因是：氫氣燃燒生成水，無污染，為清潔能源；

(2)①氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

②1mol氫氣為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，可知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；

③氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；

④若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，O=O鍵能為498kJ?mol-1，燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol；設(shè)1molH-O鍵完全斷裂時吸收熱量為xkJ，2x+498-4×463=-482，解得x=436；(3)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ?mol-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3；由蓋斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，則△H3=+84.6kJ/mol。16.H2O2是一種重要化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。(1)早期制備方法：Ba(NO3)2BaOBaO2濾液H2O2①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。②II為可逆反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是____。③III中生成H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。④減壓能夠降低蒸餾溫度，從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：____。(2)電化學(xué)制備方法：已知反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2，如圖為制備裝置示意圖。

①a極的電極反應(yīng)式是____。②下列說法正確的是____。A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極b連接電源負極C.該方法相較于早期劑備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點【16題答案】【答案】①.2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4NO2