2025年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題07化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)歷程（機(jī)理）考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．（2025·重慶卷）肼（）與氧化劑劇烈反應(yīng)，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應(yīng)：①

②

③

則反應(yīng)的為A． B． C． D．【答案】B【分析】根據(jù)目標(biāo)方程式與原方程式的特點(diǎn)可知，將原方程式進(jìn)行（①-3×②+③）變換，可得目標(biāo)方程式，所以，ΔH應(yīng)為，據(jù)此解答。【詳解】A．選項(xiàng)A的表達(dá)式為，但根據(jù)推導(dǎo)結(jié)果，ΔH應(yīng)為，與A不符，A錯(cuò)誤；B．推導(dǎo)過(guò)程中，通過(guò)組合反應(yīng)①、③及反轉(zhuǎn)的反應(yīng)②×3，得到總ΔH為，再除以4得，與選項(xiàng)B一致，B正確；C．選項(xiàng)C未除以4，直接取，不符合目標(biāo)反應(yīng)的系數(shù)比例，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)D的表達(dá)式為，符號(hào)和系數(shù)均與推導(dǎo)結(jié)果不符，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2025·北京卷）為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．固體溶解是吸熱過(guò)程B．根據(jù)蓋斯定律可知：C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D．溶解過(guò)程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)【答案】C【分析】由圖可知，固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過(guò)程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程；第二步為Na+和Cl-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程?！驹斀狻緼．由圖可知，固體溶解過(guò)程的焓變?yōu)?，為吸熱過(guò)程，A正確；B．由圖可知，固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，由蓋斯定律可知，即，B正確；C．由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過(guò)程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程，a＞0；第二步為Na+和Cl-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程，b＜0，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶解過(guò)程的能量變化，卻決于固體斷鍵吸收的熱量及Na+和Cl-水合過(guò)程放出的熱量有關(guān)，即與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，D正確；故選C。3．（2025·浙江1月卷）下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下和混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在該條件下不自發(fā)B．，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．，則【答案】B【詳解】A．根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時(shí)ΔG＜0，故低溫能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl?(g)，則ΔH=，由于不能明確相對(duì)大小，則ΔH不能確定，D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)02反應(yīng)歷程（機(jī)理）4．（2025·河北卷）氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過(guò)渡態(tài))如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過(guò)程B．反應(yīng)ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC．反應(yīng)ⅲ包含2個(gè)基元反應(yīng)D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中【答案】D【詳解】A．觀察歷程圖可知，反應(yīng)ⅰ中的相對(duì)能量為0，經(jīng)TS1、TS2、TS3完成反應(yīng)，生成和，此時(shí)的相對(duì)能量為0.05eV，因此體系能量在反應(yīng)中增加，則該反應(yīng)為吸熱過(guò)程，A正確；B．反應(yīng)ⅱ中因脫去步驟需要經(jīng)過(guò)TS5，則活化能為0.70eV與TS5的相對(duì)能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正確；C．反應(yīng)ⅲ從生成經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)TS6、TS7，說(shuō)明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，包含2個(gè)基元反應(yīng)，C正確；D．整反應(yīng)歷程中，活化能最高的步驟是反應(yīng)ⅲ中的TS7對(duì)應(yīng)得反應(yīng)步驟(活化能為3.07eV)，所以總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅲ中，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為【答案】C【詳解】A．由圖可知，生成物能量高，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，丙烷被催化劑a吸附后能量更低，則被催化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確；D．活化能高的反應(yīng)速率慢，是反應(yīng)的決速步驟，故決速步驟為*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2025·廣東卷）某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢。由此可知，理論上A．負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰB．圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最低C．電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變D．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同【答案】C【分析】該燃料電池為氫氧燃料電池，由圖可知該原電池的電解質(zhì)溶液為酸性，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，電極方程式為：。【詳解】A．由分析可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，正極反應(yīng)的催化劑是ⅰ，A錯(cuò)誤；B．圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程為獲得第一個(gè)電子的過(guò)程，根據(jù)題中信息，獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢，則ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最高，B錯(cuò)誤；C．氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：，同時(shí)，反應(yīng)負(fù)極每失去1個(gè)電子，就會(huì)有一個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，故電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變，C正確；D．由圖a、c可知，氧氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，氫氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2025·江蘇卷）與通過(guò)電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ都有極性共價(jià)鍵形成B．過(guò)程Ⅱ中發(fā)生了氧化反應(yīng)C．電催化與生成的反應(yīng)方程式：D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)可生產(chǎn)【答案】A【詳解】A．過(guò)程Ⅱ?yàn)椋汉驮谒嵝詶l件下被還原為和的反應(yīng)，生成了N—H等極性共價(jià)鍵；過(guò)程Ⅲ為與生成的反應(yīng)，生成了C—N極性共價(jià)鍵，A正確；B．過(guò)程Ⅱ是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由降為，C元素的化合價(jià)由降為，B錯(cuò)誤；C．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)生成或，D錯(cuò)誤；故選A。8．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②③④⑤A．原料中不影響振幅和周期B．反應(yīng)④：C．反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用D．利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖像可知?dú)潆x子濃度影響振幅大小，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④中亞硫酸被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由于①②為快速反應(yīng)，而溴酸根離子直接氧化的是亞硫酸，所以反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用，C正確；D．根據(jù)題干信息和圖像可知利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化，D正確；答案選A。9．（2025·河南卷）在負(fù)載的催化劑作用下，可在室溫下高效轉(zhuǎn)化為，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的原子利用率為B．每消耗可生成C．反應(yīng)過(guò)程中，和的化合價(jià)均發(fā)生變化D．若以為原料，用吸收產(chǎn)物可得到【答案】B【分析】由反應(yīng)歷程可知，總反應(yīng)為，據(jù)此解答。【詳解】A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，A正確；B．由分析可知，每消耗可生成，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)歷程可知，催化劑有連接4個(gè)S原子和2個(gè)S原子的，這兩種類型的原子成鍵數(shù)目均會(huì)發(fā)生改變，所以和的化合價(jià)均發(fā)生變化，C正確；D．若以為原料，有反應(yīng)歷程可知，會(huì)生成，用吸收產(chǎn)物時(shí)，其存在電離平衡：，結(jié)合水電離出的可得到，D正確；故選B。10．（2025·云南卷）銅催化下，由電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng) B．Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程中有非極性鍵生成C．Ⅳ的示意圖為 D．催化劑Cu可降低反應(yīng)熱【答案】C【詳解】A．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程中消耗了氫離子和電子，屬于還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程中生成了一根C-H鍵，如圖，有極性鍵生成，不是非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程中生成了一根C-H鍵，由Ⅲ結(jié)合氫離子和電子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H鍵，Ⅳ到Ⅴ才結(jié)合CO，可知Ⅳ的示意圖為，C正確；D．催化劑可改變活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選C。11．（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．①中反應(yīng)為B．②中生成的過(guò)程中，有鍵斷裂與形成C．生成總反應(yīng)的原子利用率為D．催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．①中反應(yīng)物為CH3COOH、O2、Pd，生成物為H2O和Pd(CH3COO)2，方程式為：，A正確；B．②中生成的過(guò)程中，有C-H斷開和C-O的生成，存在鍵斷裂與形成，B正確；C．生成總反應(yīng)中有H2O生成，原子利用率不是，C錯(cuò)誤；D．是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；答案選C。12．（2025·湖南卷）環(huán)氧化合物是重要的有機(jī)合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯()為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程中Ⅱ是催化劑B．過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)原理，Ⅰ先消耗再生成，是整個(gè)歷程的催化劑，Ⅱ先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程中存在中O-O非極性鍵的斷裂，以及中非極性鍵的形成；還存在極性鍵的斷裂，以及極性鍵的形成，B正確；C．過(guò)程中Ti的化學(xué)鍵()始終是4個(gè)，配位鍵不會(huì)改變Ti的化合價(jià)，故元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成了，且存在的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤；故選B。13．（2025·浙江1月卷）化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)的主要途徑如下：下列說(shuō)法不正確的是A．為該反應(yīng)的催化劑 B．化合物A的一溴代物有7種C．步驟Ⅲ，苯基遷移能力強(qiáng)于甲基 D．化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)【答案】B【詳解】A．由圖可知H+參與了反應(yīng)，反應(yīng)前后不變，因此H+是反應(yīng)的催化劑，A正確；B．化合物A的一溴代物有6種，分別是：、、、、、，B錯(cuò)誤；C．步驟III可知C轉(zhuǎn)化到D，苯基發(fā)生了遷移，甲基沒(méi)有遷移，說(shuō)明苯基的遷移能力強(qiáng)于甲基，C正確；D．化合物E中有酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；答案選B。1．（2025·山西·三模）ShyamKattle等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用·標(biāo)注，表示過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程是吸熱過(guò)程B．形成過(guò)渡態(tài)的活化能為C．前三步歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成D．反應(yīng)歷程中能量變化最大的反應(yīng)方程式為【答案】B【詳解】A．由圖可知，物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過(guò)渡態(tài)過(guò)程都是能量升高，是吸熱過(guò)程，A正確；B．形成過(guò)渡態(tài)Ts1的活化能為，B錯(cuò)誤；C．前三步歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，極性鍵的形成，C正確；D．由反應(yīng)歷程圖可看出能量變化最大的反應(yīng)方程式是，D正確；故選B。2．（2025·廣西南寧·三模）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得。在催化劑作用下，單個(gè)HCOOH釋氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，以HCOOK水溶液代替HCOOH釋氫的效果更佳。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．HCOOH催化釋放氫的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．其他條件不變時(shí)，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的純度C．在催化劑表面解離C-H鍵比解離O-H鍵更困難D．HCOOH催化釋氫的熱化學(xué)方程式為【答案】D【詳解】A．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及N-H鍵的斷裂和形成、O-H鍵的斷裂以及H-H鍵的形成，故A正確；B．其他條件不變時(shí)，若用HCOOK溶液代替HCOOH，反應(yīng)生成KOH能吸收CO2，所以最終所得氣體中CO2的量會(huì)減少，提高釋放氫氣的純度，故B正確；C．由圖2的能量變化曲線可知，物質(zhì)Ⅱ到Ⅲ的變化是解離O-H鍵活化能小于解離C-H鍵的活化能，所以解離C-H鍵比解離O-H鍵更困難，故C正確；D．圖2表示1個(gè)分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)時(shí)放出能量0.45eV，而熱化學(xué)方程式中為1mol反應(yīng)的熱量變化，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3．（2025·吉林長(zhǎng)春·三模）CH3CHDBr與NaOH在不同條件下可發(fā)生取代或消去反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如下圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)，TS1結(jié)構(gòu)已示出）。鹵代烴的取代和消去可逆性很差，可認(rèn)為不存在逆反應(yīng)、無(wú)法達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3CHDBr的消去反應(yīng)：B．兩個(gè)反應(yīng)中均涉及極性鍵的斷裂與生成C．若底物改為，則取代產(chǎn)物為D．升高溫度能提高消去產(chǎn)物在整體產(chǎn)物中的比例【答案】C【詳解】A．由圖可知，CH3CHDBr的消去反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，消去反應(yīng)生成氣體，混亂度增加，ΔS>0，A正確；B．取代反應(yīng)中，C-Br鍵斷裂，C-O鍵生成，消去反應(yīng)中C-Br鍵、C-H鍵斷裂，C=C鍵、H-O鍵生成，C-Br、C-O、C-H、H-O鍵都是極性鍵，所以兩個(gè)反應(yīng)均涉及極性鍵的斷裂與生成，B正確；C．根據(jù)取代反應(yīng)機(jī)理，若底物改變，取代產(chǎn)物中羥基應(yīng)取代溴原子位置，與所給結(jié)構(gòu)不符，C錯(cuò)誤；D．消去反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向（消去反應(yīng)方向）移動(dòng)，能提高消去產(chǎn)物在整體產(chǎn)物中的比例，D正確；故選C。4．（2025·云南大理·二模）Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于該活化歷程的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．Ni是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

【答案】A【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知，中間體2→中間體3的活化能最大，速率最慢，所以該反應(yīng)的決速步是中間體2→中間體3，A正確；B．反應(yīng)中涉及C-C非極性鍵的斷裂，并非只涉及極性鍵的斷裂和生成，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)方程式為：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反應(yīng)物，而不是該反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)H=-6.57kJ/mol，原選項(xiàng)未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．（2025·山西晉中·二模）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者GerhardErl研究的合成氨反應(yīng)吸附解離機(jī)理、能量變化（單位為）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖示歷程包含6個(gè)基元反應(yīng)B．C．最大能壘步驟的反應(yīng)方程式：D．為物理脫附過(guò)程【答案】A【詳解】A．基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，圖示歷程中包含2個(gè)由氣態(tài)吸附到催化劑表面的過(guò)程和4個(gè)表面化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，因此有4個(gè)基元反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如圖所示，，故B正確；C．如圖所示，最大能壘的步驟為N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C正確；D．為氨氣從催化劑表面脫附，是物理過(guò)程，故D正確；故答案為A。6．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如下：下列說(shuō)法不正確的是A．C6→淀粉的過(guò)程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成B．反應(yīng)②中CO2→CH3OH，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化C．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構(gòu)組成是否一致D．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量【答案】A【詳解】A．由歷程圖可知，C6→淀粉的過(guò)程中涉及O-H鍵、C-O鍵和P-O鍵的斷裂，O-H鍵、C-O鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．CO2中C采用sp雜化，CH3OH中C采用sp3雜化，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，故B正確；C．核磁共振可以檢測(cè)有機(jī)物中不同環(huán)境的H原子種類，通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得衍射圖后，可以經(jīng)過(guò)計(jì)算獲得分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)，包括鍵長(zhǎng)、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息，則可用核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致，故C正確；D．已知H2在氧氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，則可知反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量，故D正確；答案選A。7．（2025·福建莆田·二模）以丙烷與氯氣在光照下的一氯取代反應(yīng)探究自由基的穩(wěn)定性，決速步的能量變化如下圖所示：根據(jù)丙烷中氫原子的兩種化學(xué)環(huán)境，預(yù)測(cè)并實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)如下表所示：1-氯丙烷2-氯丙烷預(yù)期產(chǎn)物比例75%25%實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物比例43%57%下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．

B．CH3CH2CH3中-CH3的碳?xì)滏I比-CH2-的碳?xì)滏I更容易斷裂C．從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明，丙基自由基更穩(wěn)定的是D．可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有【答案】D【詳解】A．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H=(-19kJ/mol)-(-8kJ/mol)=-11kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由2-氯丙烷的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物比例大于1-氯丙烷可知，丙烷中-CH3的碳?xì)滏I比-CH2-的碳?xì)滏I更難斷裂，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，的能量高于，能量越高越不穩(wěn)定，則丙基自由基更穩(wěn)定的是，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，丙烷能轉(zhuǎn)化為，相互結(jié)合生成，所以反應(yīng)中產(chǎn)生的副產(chǎn)物有，故D正確；故選D。8．（2025·陜西·二模）我國(guó)研究人員研究了在催化劑X的作用下加氫形成乙醇的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖（加“*”物質(zhì)為吸附態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A．的脫附過(guò)程為放熱過(guò)程B．的過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂和形成C．為決速步驟D．若用代替反應(yīng)，則產(chǎn)物為【答案】D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖，的脫附過(guò)程為吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．在的過(guò)程中不存在非極性鍵的斷裂和形成，B錯(cuò)誤；C．在多步進(jìn)程的化學(xué)轉(zhuǎn)化中，能壘最大的步驟，活化能越大，為決步驟，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖，的能壘最大，為決步驟，C錯(cuò)誤；D．若用代替反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖，羧基中的H在第一步基元反應(yīng)脫去，而甲基上H始終未變化，故產(chǎn)物為為，D正確；故答案為：D。9．（2025·甘肅慶陽(yáng)·三模）CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中的催化劑有La2O3、La2O2CO3和NiB．CO2先與La2O3結(jié)合生成La2O2CO3，后又從La2O2CO3中釋放，該過(guò)程也是一個(gè)可逆反應(yīng)C．在Ni催化作用下，H2斷鍵產(chǎn)生H*的過(guò)程為吸熱過(guò)程D．該機(jī)理中，CO2加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3與Ni分步進(jìn)行【答案】C【詳解】A．根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)過(guò)程中的催化劑為L(zhǎng)a2O3與Ni，而La2O2CO3為中間產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2與La2O3結(jié)合生成La2O2CO3，再以的形式從La2O2CO3中釋放，CO2與不屬于同一種物質(zhì)，因此該過(guò)程不是可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．?dāng)噫I為吸熱過(guò)程，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)示意圖可判斷該過(guò)程中，La2O3催化CO2，Ni催化H2，兩者互不干擾，不需要分步進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10．（2025·甘肅金昌·三模）乙酸制氫過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Ⅰ．CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)；Ⅱ．CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)，能量變化如圖所示。某溫度下，在管式反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，物料在一端連續(xù)加入，在管中反應(yīng)后從另一端流出，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的活化能小，反應(yīng)速率大C．使用催化劑不能提高H2的產(chǎn)率D．適當(dāng)升高溫度可提高H2的產(chǎn)率【答案】C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅱ的活化能小，因此其反應(yīng)速率大，B項(xiàng)正確；C．由題意可知，物質(zhì)是在反應(yīng)器中流動(dòng)的，因此在所給條件下不一定能達(dá)到平衡，如果未達(dá)到平衡，則選擇有利于反應(yīng)Ⅰ的催化劑可增大反應(yīng)Ⅰ的速率，提高H2的產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ的活化能大，反應(yīng)速率受溫度的影響更大，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的速率增大得更快，H2的產(chǎn)率越高，D項(xiàng)正確。故選C。11．（2025·北京海淀·三模）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．可作該反應(yīng)的催化劑B．總反應(yīng)的C．過(guò)程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小D．為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液【答案】D【詳解】A．苯與液溴反應(yīng)時(shí)，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，可作該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由能量變化示意圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的，B正確；C．在多步反應(yīng)中，活化能最大的步驟決定總反應(yīng)速率，過(guò)程②的活化能最大，所以決定總反應(yīng)速率的大小，C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，反應(yīng)后的氣體中含有，也能與溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，干擾的檢驗(yàn)，不能將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。12．（2025·北京朝陽(yáng)·二模）在水溶液的作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下所示(其中a、b代表過(guò)渡態(tài)1或過(guò)渡態(tài)2中的一種)。下列說(shuō)法不正確的是A．從反應(yīng)物到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物的穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于生成乙醇B．溴原子的電負(fù)性比碳原子的大，能形成極性較強(qiáng)的，較易斷裂C．b代表過(guò)渡態(tài)2，經(jīng)歷該過(guò)渡態(tài)生成D．生成乙醇的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)【答案】C【詳解】A．生成乙醇的活化能小于生成乙烯的活化能，乙醇的能量小于乙烯和水的總能量，所以無(wú)論從產(chǎn)物的穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于生成乙醇，故A正確；B．溴原子的電負(fù)性比碳原子的大，能形成極性較強(qiáng)的，溴乙烷生成乙烯、乙醇都需斷裂C-Br鍵，說(shuō)明較易斷裂，故B正確；C．過(guò)渡態(tài)2生成CH3CH2OH和Br-，過(guò)渡態(tài)2表示a，故C錯(cuò)誤；D．生成乙醇的反應(yīng)是溴乙烷中Br原子被羥基代替，屬于取代反應(yīng)，生成乙烯的反應(yīng)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故D正確；選C。13．（2025·北京東城·二模）實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，一定范圍內(nèi)，（X為Br或I）在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的速率與無(wú)關(guān)。該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。①下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．中C的雜化方式不完全相同C．X為Br時(shí)的、和均不等于X為I時(shí)的和D．該反應(yīng)速率與無(wú)關(guān)的原因主要是不參與①【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．甲基的碳原子是雜化，與三個(gè)甲基相連的碳原子失去了1個(gè)電子，帶正電，價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，為雜化，B正確；C．表示斷裂碳鹵鍵吸收的能量，則Br和I的不相同，表示形成鍵釋放的能量，則Br和I的相同，C錯(cuò)誤；D．決速步驟(活化能大的步驟)為碳鹵鍵的離解（步驟①），不涉及OH?，故速率與其濃度無(wú)關(guān)，D正確；故選C。14．（2025·北京豐臺(tái)·二模）25℃、101kPa下：①

②

關(guān)于和的下列說(shuō)法中，正確的是A．和均為離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．隨溫度升高，反應(yīng)①、②的速率加快，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的C．向中投入固體：D．25℃、101kPa下：

【答案】D【詳解】A．Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和，陰、陽(yáng)離子比例均為1：2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①的放熱小于反應(yīng)②，溫度升高，反應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中產(chǎn)物的氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②-反應(yīng)①得：，故D正確；故答案為D。15．（2025·安徽·三模）在作用下，可將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化歷程如下(為固體)所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)化中有極性鍵的斷裂和形成B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中的成鍵數(shù)目未變化C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中的一段時(shí)間內(nèi)，可存在中間體2的濃度大于另外兩種中間體的濃度【答案】B【詳解】A．由圖可知，乙烷轉(zhuǎn)化為甲烷過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成，故A正確；B．由圖可知，中間體和過(guò)渡態(tài)中鎳原子的成鍵數(shù)目分別為2、3、4，說(shuō)明轉(zhuǎn)化過(guò)程中鎳原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，總反應(yīng)為，反應(yīng)的ΔH=(—6.57kJ/mol)—0=—6.57kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故C正確；D．由圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，該步反應(yīng)的活化能最大，是該反應(yīng)的決定速率的步驟，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中的一段時(shí)間內(nèi)，可存在中間體2的濃度大于另外兩種中間體的濃度，故D正確；故選B。16．（2025·湖南永州·三模）氨硼烷(NH3BH3)因具有較高的含氫量成為受人關(guān)注的潛在儲(chǔ)氫材料之一、銥螯合復(fù)合物催化氨硼烷脫氫反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示[已知-tBu表示—C(CH3)3]。下列說(shuō)法正確的是

A．氨硼烷中氫元素的化合價(jià)不相同 B．化合物Ⅲ能降低該反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)過(guò)程中Ir的成鍵數(shù)目不發(fā)生改變 D．該反應(yīng)決速步的活化能為158.06kJ·mol-1【答案】A【詳解】A．根據(jù)氨硼烷的結(jié)構(gòu)可知，在中和N成鍵的H呈價(jià)，和B成鍵的H呈價(jià)，化合價(jià)不相同，A正確；B．從反應(yīng)機(jī)理圖可知化合物I和反應(yīng)，后來(lái)又生成化合物I，故該轉(zhuǎn)化過(guò)程中催化劑為化合物I，能降低該反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．從反應(yīng)機(jī)理圖可知反應(yīng)過(guò)程中Ir的成鍵數(shù)目有6個(gè)、5個(gè)、4個(gè)，數(shù)目發(fā)生了改變，C錯(cuò)誤；D．過(guò)渡態(tài)中活化能最大的一步是反應(yīng)最慢的一步，也是決速步；從圖中相對(duì)能量可知過(guò)渡態(tài)I是決速步，活化能為，D錯(cuò)誤；故答案為：A。17．（2025·湖北·三模）東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張?jiān)〗淌谔骄縁e—N—C和Co—N—C分別催化H2O2分解的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過(guò)渡態(tài))：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化效果：催化劑Co—N—C高于催化劑Fe—N—CB．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)ΔH=-0.22eVC．催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產(chǎn)物更容易脫附D．Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均為吸熱反應(yīng)【答案】B【分析】反應(yīng)起始于，此時(shí)的相對(duì)能量設(shè)為基準(zhǔn)0；在催化劑（或）表面發(fā)生吸附，形成吸附在催化劑表面的物種；從圖中可知，這一過(guò)程能量降低，形成時(shí)，相對(duì)能量在-2到-1之間（具體數(shù)值因催化劑不同有差異），說(shuō)明該吸附過(guò)程是放熱過(guò)程，降低了體系能量；進(jìn)一步反應(yīng)，需要克服一定能量障礙達(dá)到過(guò)渡態(tài)；這一過(guò)程中能量升高，對(duì)于和催化劑，升高的能量數(shù)值不同（對(duì)應(yīng)不同的活化能）；對(duì)應(yīng)的活化能低于，意味著催化時(shí)此步反應(yīng)更容易進(jìn)行；從過(guò)渡態(tài)轉(zhuǎn)化為，能量降低，說(shuō)明這也是一個(gè)放熱過(guò)程；繼續(xù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為（產(chǎn)物、吸附在催化劑表面），此過(guò)程能量變化情況在圖中體現(xiàn)為又一次能量變化，且最終的能量情況與催化劑相關(guān)，如催化時(shí)能量相對(duì)較高，更易脫附；總體而言，整個(gè)反應(yīng)歷程中，在催化劑表面通過(guò)吸附、克服活化能、逐步轉(zhuǎn)化等過(guò)程，最終生成產(chǎn)物和，不同催化劑影響反應(yīng)的活化能和中間態(tài)能量，進(jìn)而影響反應(yīng)速率和產(chǎn)物脫附等情況?！驹斀狻緼．從圖像中可以看到，使用催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能低于使用催化劑時(shí)的活化能；在化學(xué)反應(yīng)里，活化能越低，反應(yīng)越容易進(jìn)行，催化效果也就越好；所以催化劑的催化效果高于催化劑，A正確；B．催化，圖中給出了到放出能量為1.86eV-1.64eV=0.22eV，則，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，催化時(shí)(、)的能量比催化時(shí)的能量更高；在化學(xué)中，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，不穩(wěn)定的物質(zhì)其產(chǎn)物就更容易脫附；所以催化劑比催化劑的產(chǎn)物更容易脫附，C正確；D．因?yàn)榇呋瘎┲荒芨淖兎磻?yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均為吸熱反應(yīng)，D正確；綜上，答案是B。18．（2025·天津·一模）科學(xué)家提出一種大氣中在和作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榈臋C(jī)理(圖1)，其能量變化如圖2所示。已知：的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法正確的是A．由圖2可知，該過(guò)程的決速步是① B．①中只涉及鍵的斷裂，無(wú)鍵的形成C．②③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D．總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】A【詳解】A．由圖2可知，步驟①正反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則該過(guò)程的決速步是①，A正確；B．①中與硫原子相連的O-H鍵斷裂，生成涉及鍵的生成，B錯(cuò)誤；C．②中反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在和作用下轉(zhuǎn)變?yōu)?，硫元素化合價(jià)升高了2，是還原劑，被還原為，氮元素化合價(jià)降低了1，是氧化劑，由得失電子守恒可得關(guān)系式2~，總反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤；故答案選A。19．（2025·北京通州·三模）乙炔（）能在汞鹽溶液催化下與水反應(yīng)生成，反應(yīng)歷程及相對(duì)能壘如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，最穩(wěn)定B．過(guò)程①中，的空軌道接受水分子中氧原子的孤對(duì)電子C．該反應(yīng)歷程中，存在非極性鍵的斷裂和形成D．增大壓強(qiáng)和乙炔的濃度均能加快反應(yīng)速率，并且增大乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【分析】五個(gè)過(guò)程中，①②⑤為放出能量反應(yīng)的能壘，③④為吸收能量反應(yīng)的能壘，其中過(guò)程④能壘比過(guò)程③大，反應(yīng)速率較慢。【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，整個(gè)歷程中涉及的物質(zhì)，的能量最低，最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．水分子中的氧原子存在孤對(duì)電子，中存在空軌道，所以水分子中的氧原子向的空軌道提供孤對(duì)電子形成配合物，B正確；C．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)存在非極性鍵的斷裂，但不存在非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，在汞鹽溶液催化下乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛時(shí)，增大乙炔的壓強(qiáng)和濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大乙炔的濃度，乙炔的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故選B。20．（2025·黑龍江大慶·三模）過(guò)渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)速率：步驟Ⅰ步驟ⅡB．步驟I和II中涉及氫原子成鍵變化的是IC．若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種D．【答案】C【詳解】A．步驟Ⅰ的活化能大于步驟Ⅱ，反應(yīng)速率步驟Ⅰ更小，A正確；B．由圖可知，步驟I中形成了O-H鍵，步驟II中不涉及氫原子成鍵變化，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CH2D2反應(yīng)，生成的氘代甲醇有CH2DOD或CHD2OH，共2種，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，總反應(yīng)的ΔH=E1+E3-E2-E4，故方程式：CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)ΔH=E1+E3-E2-E4正確，故D正確；故選：C。21．（2025·北京西城·一模）苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．和生成與的過(guò)程體現(xiàn)了的酸性B．M中C原子存在兩種雜化方式C．生成產(chǎn)物I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D．結(jié)合示意圖可以判斷通過(guò)控制反應(yīng)時(shí)間可以制備產(chǎn)物I【答案】D【詳解】A．和生成與的過(guò)程中硫酸電離出氫離子，同時(shí)生成酸根離子，體現(xiàn)了的酸性，A正確；B．M中與-NO2結(jié)合的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵，為sp3雜化，其余C原子為sp2雜化，B正確；C．生成產(chǎn)物I的反應(yīng)中，與反應(yīng)物苯比較，生成物的不飽和度降低，生成X時(shí)原苯分子中相鄰兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了硝基和磺酸基，屬于加成反應(yīng)，C正確；D．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低、且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故不能通過(guò)控制反應(yīng)時(shí)間可以制備產(chǎn)物I，D錯(cuò)誤；故選D。22．（2025·天津北辰·三模）丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過(guò)程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱B．該過(guò)程中發(fā)生了非極性鍵的斷裂與形成C．在該條件下，所得丙烯為混合物D．由圖可知：【答案】B【分析】從能量圖可知，，但整個(gè)過(guò)程需經(jīng)歷多步逐次斷鍵、成鍵的過(guò)程，據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但是催化劑不能改變反應(yīng)熱，A正確；B．該反應(yīng)過(guò)程中，碳骨架由C-C-C變?yōu)镃-C=C，該反應(yīng)過(guò)程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，只發(fā)生了C-H的斷裂，所以未發(fā)生非極性鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的過(guò)程中生成了氫氣，所以所得丙烯為混合物，C正確；D．由圖可知：，D正確；故選B。23．（2025·山東煙臺(tái)·二模）某過(guò)渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和氫鍵的斷裂和生成B．相對(duì)于能量更低，更穩(wěn)定C．

D．若與反應(yīng)，生成的含氘乙醇有3種【答案】D【詳解】A．同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)過(guò)程中涉及了極性鍵的斷裂和形成，而沒(méi)有氫鍵的斷裂與形成，A錯(cuò)誤；B．+M+(g)相對(duì)于+MO+(g)能量更低，無(wú)法比較和的穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)反應(yīng)的H=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能；根據(jù)反應(yīng)歷程，則反應(yīng)的焓變H=E1－E2＋E3－E4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)原理，若與反應(yīng)，生成的含氘乙醇，、、有3種，D正確；故選D。24．（2025·山東濟(jì)南·二模）我國(guó)科學(xué)家研究化合物M(s)催化氫化機(jī)理。由化合物M(s)生成化合物N(s)過(guò)程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如圖所示(已知)。TS1、TS2均為過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)渡態(tài)TS1比TS2更穩(wěn)定B．過(guò)程P→TS2為化合物M生成化合物N的決速步驟C．化合物M催化氫化反應(yīng)過(guò)程中一定有Fe-O鍵的斷裂D．該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：

【答案】D【詳解】A．由圖可知，過(guò)渡態(tài)TS2比TS1能量高，則過(guò)渡態(tài)TS1更穩(wěn)定，A正確；B．由圖可知，過(guò)程P→TS2為兩步反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)，為慢反應(yīng)，即為化合物M生成化合物N的決速步驟，B正確；C．M為催化劑，整個(gè)反應(yīng)前后M的結(jié)構(gòu)不會(huì)發(fā)生改變，對(duì)比M和N的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，當(dāng)N中Fe-O鍵斷裂，重新連接H原子才能生成M，所以化合物M催化CO2氫化反應(yīng)過(guò)程中一定有Fe-O鍵的斷裂，C正確；D．圖示為一個(gè)CO2分子反應(yīng)的過(guò)程，據(jù)圖可知該過(guò)程能量變化ΔE=-11.63eV，所以當(dāng)1molCO2參與反應(yīng)時(shí)能量變化為-11.63×1.6×10?19J×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，所以該反應(yīng)的焓變?chǔ)=-1120kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選D。25．（2025·吉林·二模）我國(guó)科研工作者以CO2和H2O為原料制得淀粉，實(shí)現(xiàn)“喝西北風(fēng)”吃飽。其核心反應(yīng)里有一步是在催化劑作用下CO2加氫制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO2表示CO2吸附在催化劑表面，圖中*H已省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CO2加氫制甲醇過(guò)程中原子利用率小于100%B．合成甲醇過(guò)程的決速步化學(xué)反應(yīng)方程式為*OCH3+*H→*CH3OHC．該過(guò)程中得到相對(duì)較多的副產(chǎn)物為COD．CO2加氫制甲醇過(guò)程中伴隨副反應(yīng)，選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，CO2加氫制甲醇過(guò)程中有副產(chǎn)物CO和CH2O生成，原子利用率小于100%，A正確；B．合成甲醇過(guò)程的決速步是活化能最大的步驟，但從整個(gè)歷程來(lái)看，決速步化學(xué)反應(yīng)方程式為*CO+*OH+*H=*CO+*H2O，B錯(cuò)誤；C．生成副產(chǎn)物CO的活化能小于生成CH2O的活化能，得到相對(duì)較多的副產(chǎn)物為CO，C正確正確；D．選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性，D正確；答案選B。26．（2025·安徽·三模）十氫萘()是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，一定條件下，在某催化劑作用下，依次經(jīng)歷反應(yīng)i和反應(yīng)ii釋放氫氣：反應(yīng)i.

反應(yīng)ii.

脫氫過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能B．萘()的儲(chǔ)氫過(guò)程是放熱反應(yīng)C．“低壓、高溫”條件下，能提高十氫萘的脫氫率D．十氫萘脫氫反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)體系中增大【答案】D【詳解】A．活化能是指化學(xué)反應(yīng)中由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，由圖可判斷，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，A正確；B．由圖可判斷，十氫萘脫氫時(shí)的兩步反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，均為吸熱反應(yīng)，則萘（）的儲(chǔ)氫過(guò)程是放熱反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)i、ii均為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，“低壓、高溫”條件下，有利于反應(yīng)i、ii向正反應(yīng)方向進(jìn)行，能提高十氫萘的脫氫率，C正確；D．反應(yīng)i、ii均為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，衡時(shí)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)i、ii均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則減小，D錯(cuò)誤；故選D。27．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）乙烯在硫酸催化下與水加成反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)任意溫度都能自發(fā)進(jìn)行 B．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)中最穩(wěn)定的是第③步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì) D．乙烯和乙酸反應(yīng)按照上述機(jī)理可生成乙酸乙酯【答案】A【分析】根據(jù)能量與反應(yīng)進(jìn)程圖，第①步是吸熱反應(yīng)，且活化能最大，第②步是放熱反應(yīng)，第③步是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．總反應(yīng)的，由的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行知，總反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．圖中第①步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，總反應(yīng)的速率由其決定，B正確；C．能量與反應(yīng)進(jìn)程圖中，第②步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì)能量比第③步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì)能量高，能量越低的物質(zhì)其穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此第③步反應(yīng)過(guò)渡態(tài)物質(zhì)更穩(wěn)定，C正確；D．按照上述機(jī)理，乙烯可先生成乙醇，然后乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，D正確；故選A。28．（2025·黑龍江大慶·三模）某科研團(tuán)隊(duì)以可再生納米碳—羰基材料為催化劑，催化烷烴基氧化脫氫反應(yīng)，其基元反應(yīng)和能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)歷程中僅有極性鍵的斷裂和生成B．過(guò)渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過(guò)渡態(tài)ⅡC．基元反應(yīng)②為決速步驟D．乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑【答案】A【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程分析可知，過(guò)程中氧氣參與反應(yīng)生成了過(guò)氧化氫，存在非極性鍵的斷裂和形成，故A錯(cuò)誤；B．基元反應(yīng)可知，過(guò)渡態(tài)Ⅳ的物質(zhì)中含過(guò)氧鍵，過(guò)渡態(tài)Ⅳ的氧化性大于過(guò)渡態(tài)Ⅱ，故B正確；C．反應(yīng)的能壘最大，反應(yīng)速率最慢，基元反應(yīng)②為決速步驟，故C正確；D．乙苯氧化脫氫可獲得苯乙烯和一種綠色消毒劑H2O2，故D正確；答案選A。29．（2025·浙江·三模）納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。其中第一步反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)共有3個(gè)基元反應(yīng)，其中決速步反應(yīng)為第三步B．納米碗中五元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目為5C．反應(yīng)過(guò)程中生成了具有手性異構(gòu)的中間產(chǎn)物D．生成的五步反應(yīng)，每步反應(yīng)的焓變近似相等【答案】B【詳解】A．由反應(yīng)歷程可知，包含3個(gè)基元反應(yīng)，分別為，，，其中第三個(gè)反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故決速步反應(yīng)為第三步，A項(xiàng)正確；B．由反應(yīng)機(jī)理圖知，中有一個(gè)五元環(huán)，每脫兩個(gè)氫形成一個(gè)五元環(huán)，則→過(guò)程中形成5個(gè)五元環(huán)，故中有6個(gè)五元環(huán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)中含手性碳原子(已用*標(biāo)注)：，故反應(yīng)過(guò)程中生成了具有手性異構(gòu)的中間產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D．生成的五步反應(yīng)，每步反應(yīng)都是斷開C-H鍵、形成碳碳鍵及生成氫氣，斷鍵、成鍵情況類似，故焓變近似相等，D項(xiàng)正確；故答案選B。30．（2025·山西·二模）苯與濃硝酸和濃硫酸混合物的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的決速步為反應(yīng)② B．苯的硝化反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．的空間結(jié)構(gòu)為直線形 D．用甲苯代替苯，則生成2種硝基甲苯【答案】D【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)②的活化能最大，反應(yīng)最慢，則為決速步，A正確；B．由圖知反應(yīng)物的總能量高于最終產(chǎn)物的總能量，為放熱反應(yīng)，B正確；C．與為等電子體，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C正確；D．甲苯硝化產(chǎn)物可能為、、、、等，D錯(cuò)誤；故答案為：D。專題07化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)歷程（機(jī)理）考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．（2025·重慶卷）肼（）與氧化劑劇烈反應(yīng)，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應(yīng)：①

②

③

則反應(yīng)的為A． B． C． D．【答案】B【分析】根據(jù)目標(biāo)方程式與原方程式的特點(diǎn)可知，將原方程式進(jìn)行（①-3×②+③）變換，可得目標(biāo)方程式，所以，ΔH應(yīng)為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．選項(xiàng)A的表達(dá)式為，但根據(jù)推導(dǎo)結(jié)果，ΔH應(yīng)為，與A不符，A錯(cuò)誤；B．推導(dǎo)過(guò)程中，通過(guò)組合反應(yīng)①、③及反轉(zhuǎn)的反應(yīng)②×3，得到總ΔH為，再除以4得，與選項(xiàng)B一致，B正確；C．選項(xiàng)C未除以4，直接取，不符合目標(biāo)反應(yīng)的系數(shù)比例，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)D的表達(dá)式為，符號(hào)和系數(shù)均與推導(dǎo)結(jié)果不符，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2025·北京卷）為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．固體溶解是吸熱過(guò)程B．根據(jù)蓋斯定律可知：C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D．溶解過(guò)程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)【答案】C【分析】由圖可知，固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過(guò)程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程；第二步為Na+和Cl-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程。【詳解】A．由圖可知，固體溶解過(guò)程的焓變?yōu)?，為吸熱過(guò)程，A正確；B．由圖可知，固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，由蓋斯定律可知，即，B正確；C．由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl-，此過(guò)程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程，a＞0；第二步為Na+和Cl-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程，b＜0，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶解過(guò)程的能量變化，卻決于固體斷鍵吸收的熱量及Na+和Cl-水合過(guò)程放出的熱量有關(guān)，即與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，D正確；故選C。3．（2025·浙江1月卷）下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下和混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在該條件下不自發(fā)B．，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．，則【答案】B【詳解】A．根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時(shí)ΔG＜0，故低溫能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl?(g)，則ΔH=，由于不能明確相對(duì)大小，則ΔH不能確定，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)02反應(yīng)歷程（機(jī)理）4．（2025·河北卷）氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過(guò)渡態(tài))如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過(guò)程B．反應(yīng)ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC．反應(yīng)ⅲ包含2個(gè)基元反應(yīng)D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中【答案】D【詳解】A．觀察歷程圖可知，反應(yīng)ⅰ中的相對(duì)能量為0，經(jīng)TS1、TS2、TS3完成反應(yīng)，生成和，此時(shí)的相對(duì)能量為0.05eV，因此體系能量在反應(yīng)中增加，則該反應(yīng)為吸熱過(guò)程，A正確；B．反應(yīng)ⅱ中因脫去步驟需要經(jīng)過(guò)TS5，則活化能為0.70eV與TS5的相對(duì)能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正確；C．反應(yīng)ⅲ從生成經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)TS6、TS7，說(shuō)明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，包含2個(gè)基元反應(yīng)，C正確；D．整反應(yīng)歷程中，活化能最高的步驟是反應(yīng)ⅲ中的TS7對(duì)應(yīng)得反應(yīng)步驟(活化能為3.07eV)，所以總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅲ中，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為【答案】C【詳解】A．由圖可知，生成物能量高，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，丙烷被催化劑a吸附后能量更低，則被催化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確；D．活化能高的反應(yīng)速率慢，是反應(yīng)的決速步驟，故決速步驟為*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2025·廣東卷）某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢。由此可知，理論上A．負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰB．圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最低C．電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變D．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同【答案】C【分析】該燃料電池為氫氧燃料電池，由圖可知該原電池的電解質(zhì)溶液為酸性，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，電極方程式為：?！驹斀狻緼．由分析可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，正極反應(yīng)的催化劑是ⅰ，A錯(cuò)誤；B．圖a中，ⅰ到ⅱ過(guò)程為獲得第一個(gè)電子的過(guò)程，根據(jù)題中信息，獲得第一個(gè)電子的過(guò)程最慢，則ⅰ到ⅱ過(guò)程的活化能一定最高，B錯(cuò)誤；C．氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極方程式為：，同時(shí)，反應(yīng)負(fù)極每失去1個(gè)電子，就會(huì)有一個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，故電池工作過(guò)程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變，C正確；D．由圖a、c可知，氧氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，氫氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2025·江蘇卷）與通過(guò)電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ都有極性共價(jià)鍵形成B．過(guò)程Ⅱ中發(fā)生了氧化反應(yīng)C．電催化與生成的反應(yīng)方程式：D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)可生產(chǎn)【答案】A【詳解】A．過(guò)程Ⅱ?yàn)椋汉驮谒嵝詶l件下被還原為和的反應(yīng)，生成了N—H等極性共價(jià)鍵；過(guò)程Ⅲ為與生成的反應(yīng)，生成了C—N極性共價(jià)鍵，A正確；B．過(guò)程Ⅱ是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由降為，C元素的化合價(jià)由降為，B錯(cuò)誤；C．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)生成或，D錯(cuò)誤；故選A。8．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②③④⑤A．原料中不影響振幅和周期B．反應(yīng)④：C．反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用D．利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖像可知?dú)潆x子濃度影響振幅大小，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④中亞硫酸被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由于①②為快速反應(yīng)，而溴酸根離子直接氧化的是亞硫酸，所以反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用，C正確；D．根據(jù)題干信息和圖像可知利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化，D正確；答案選A。9．（2025·河南卷）在負(fù)載的催化劑作用下，可在室溫下高效轉(zhuǎn)化為，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的原子利用率為B．每消耗可生成C．反應(yīng)過(guò)程中，和的化合價(jià)均發(fā)生變化D．若以為原料，用吸收產(chǎn)物可得到【答案】B【分析】由反應(yīng)歷程可知，總反應(yīng)為，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，A正確；B．由分析可知，每消耗可生成，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)歷程可知，催化劑有連接4個(gè)S原子和2個(gè)S原子的，這兩種類型的原子成鍵數(shù)目均會(huì)發(fā)生改變，所以和的化合價(jià)均發(fā)生變化，C正確；D．若以為原料，有反應(yīng)歷程可知，會(huì)生成，用吸收產(chǎn)物時(shí)，其存在電離平衡：，結(jié)合水電離出的可得到，D正確；故選B。10．（2025·云南卷）銅催化下，由電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng) B．Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程中有非極性鍵生成C．Ⅳ的示意圖為 D．催化劑Cu可降低反應(yīng)熱【答案】C【詳解】A．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程中消耗了氫離子和電子，屬于還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程中生成了一根C-H鍵，如圖，有極性鍵生成，不是非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程中生成了一根C-H鍵，由Ⅲ結(jié)合氫離子和電子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H鍵，Ⅳ到Ⅴ才結(jié)合CO，可知Ⅳ的示意圖為，C正確；D．催化劑可改變活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故選C。11．（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．①中反應(yīng)為B．②中生成的過(guò)程中，有鍵斷裂與形成C．生成總反應(yīng)的原子利用率為D．催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．①中反應(yīng)物為CH3COOH、O2、Pd，生成物為H2O和Pd(CH3COO)2，方程式為：，A正確；B．②中生成的過(guò)程中，有C-H斷開和C-O的生成，存在鍵斷裂與形成，B正確；C．生成總反應(yīng)中有H2O生成，原子利用率不是，C錯(cuò)誤；D．是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；答案選C。12．（2025·湖南卷）環(huán)氧化合物是重要的有機(jī)合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯()為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程中Ⅱ是催化劑B．過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)原理，Ⅰ先消耗再生成，是整個(gè)歷程的催化劑，Ⅱ先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程中存在中O-O非極性鍵的斷裂，以及中非極性鍵的形成；還存在極性鍵的斷裂，以及極性鍵的形成，B正確；C．過(guò)程中Ti的化學(xué)鍵()始終是4個(gè)，配位鍵不會(huì)改變Ti的化合價(jià)，故元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成了，且存在的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤；故選B。13．（2025·浙江1月卷）化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)的主要途徑如下：下列說(shuō)法不正確的是A．為該反應(yīng)的催化劑 B．化合物A的一溴代物有7種C．步驟Ⅲ，苯基遷移能力強(qiáng)于甲基 D．化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)【答案】B【詳解】A．由圖可知H+參與了反應(yīng)，反應(yīng)前后不變，因此H+是反應(yīng)的催化劑，A正確；B．化合物A的一溴代物有6種，分別是：、、、、、，B錯(cuò)誤；C．步驟III可知C轉(zhuǎn)化到D，苯基發(fā)生了遷移，甲基沒(méi)有遷移，說(shuō)明苯基的遷移能力強(qiáng)于甲基，C正確；D．化合物E中有酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；答案選B。1．（2025·山西·三模）ShyamKattle等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用·標(biāo)注，表示過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程是吸熱過(guò)程B．形成過(guò)渡態(tài)的活化能為C．前三步歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成D．反應(yīng)歷程中能量變化最大的反應(yīng)方程式為【答案】B【詳解】A．由圖可知，物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過(guò)渡態(tài)過(guò)程都是能量升高，是吸熱過(guò)程，A正確；B．形成過(guò)渡態(tài)Ts1的活化能為，B錯(cuò)誤；C．前三步歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，極性鍵的形成，C正確；D．由反應(yīng)歷程圖可看出能量變化最大的反應(yīng)方程式是，D正確；故選B。2．（2025·廣西南寧·三模）氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得。在催化劑作用下，單個(gè)HCOOH釋氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，以HCOOK水溶液代替HCOOH釋氫的效果更佳。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．HCOOH催化釋放氫的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．其他條件不變時(shí)，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的純度C．在催化劑表面解離C-H鍵比解離O-H鍵更困難D．HCOOH催化釋氫的熱化學(xué)方程式為【答案】D【詳解】A．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及N-H鍵的斷裂和形成、O-H鍵的斷裂以及H-H鍵的形成，故A正確；B．其他條件不變時(shí)，若用HCOOK溶液代替HCOOH，反應(yīng)生成KOH能吸收CO2，所以最終所得氣體中CO2的量會(huì)減少，提高釋放氫氣的純度，故B正確；C．由圖2的能量變化曲線可知，物質(zhì)Ⅱ到Ⅲ的變化是解離O-H鍵活化能小于解離C-H鍵的活化能，所以解離C-H鍵比解離O-H鍵更困難，故C正確；D．圖2表示1個(gè)分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)時(shí)放出能量0.45eV，而熱化學(xué)方程式中為1mol反應(yīng)的熱量變化，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3．（2025·吉林長(zhǎng)春·三模）CH3CHDBr與NaOH在不同條件下可發(fā)生取代或消去反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如下圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)，TS1結(jié)構(gòu)已示出）。鹵代烴的取代和消去可逆性很差，可認(rèn)為不存在逆反應(yīng)、無(wú)法達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3CHDBr的消去反應(yīng)：B．兩個(gè)反應(yīng)中均涉及極性鍵的斷裂與生成C．若底物改為，則取代產(chǎn)物為D．升高溫度能提高消去產(chǎn)物在整體產(chǎn)物中的比例【答案】C【詳解】A．由圖可知，CH3CHDBr的消去反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，消去反應(yīng)生成氣體，混亂度增加，ΔS>0，A正確；B．取代反應(yīng)中，C-Br鍵斷裂，C-O鍵生成，消去反應(yīng)中C-Br鍵、C-H鍵斷裂，C=C鍵、H-O鍵生成，C-Br、C-O、C-H、H-O鍵都是極性鍵，所以兩個(gè)反應(yīng)均涉及極性鍵的斷裂與生成，B正確；C．根據(jù)取代反應(yīng)機(jī)理，若底物改變，取代產(chǎn)物中羥基應(yīng)取代溴原子位置，與所給結(jié)構(gòu)不符，C錯(cuò)誤；D．消去反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向（消去反應(yīng)方向）移動(dòng)，能提高消去產(chǎn)物在整體產(chǎn)物中的比例，D正確；故選C。4．（2025·云南大理·二模）Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于該活化歷程的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．Ni是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

【答案】A【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知，中間體2→中間體3的活化能最大，速率最慢，所以該反應(yīng)的決速步是中間體2→中間體3，A正確；B．反應(yīng)中涉及C-C非極性鍵的斷裂，并非只涉及極性鍵的斷裂和生成，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)方程式為：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反應(yīng)物，而不是該反應(yīng)的催化劑，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)H=-6.57kJ/mol，原選項(xiàng)未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．（2025·山西晉中·二模）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者GerhardErl研究的合成氨反應(yīng)吸附解離機(jī)理、能量變化（單位為）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖示歷程包含6個(gè)基元反應(yīng)B．C．最大能壘步驟的反應(yīng)方程式：D．為物理脫附過(guò)程【答案】A【詳解】A．基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，圖示歷程中包含2個(gè)由氣態(tài)吸附到催化劑表面的過(guò)程和4個(gè)表面化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，因此有4個(gè)基元反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如圖所示，，故B正確；C．如圖所示，最大能壘的步驟為N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)，故C正確；D．為氨氣從催化劑表面脫附，是物理過(guò)程，故D正確；故答案為A。6．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程示意如下：下列說(shuō)法不正確的是A．C6→淀粉的過(guò)程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成B．反應(yīng)②中CO2→CH3OH，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化C．核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的結(jié)構(gòu)組成是否一致D．反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量【答案】A【詳解】A．由歷程圖可知，C6→淀粉的過(guò)程中涉及O-H鍵、C-O鍵和P-O鍵的斷裂，O-H鍵、C-O鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．CO2中C采用sp雜化，CH3OH中C采用sp3雜化，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，故B正確；C．核磁共振可以檢測(cè)有機(jī)物中不同環(huán)境的H原子種類，通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得衍射圖后，可以經(jīng)過(guò)計(jì)算獲得分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)，包括鍵長(zhǎng)、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息，則可用核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測(cè)合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致，故C正確；D．已知H2在氧氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，則可知反應(yīng)①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量，故D正確；答案選A。7．（2025·福建莆田·二模）以丙烷與氯氣在光照下的一氯取代反應(yīng)探究自由基的穩(wěn)定性，決速步的能量變化如下圖所示：根據(jù)丙烷中氫原子的兩種化學(xué)環(huán)境，預(yù)測(cè)并實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)如下表所示：1-氯丙烷2-氯丙烷預(yù)期產(chǎn)物比例75%25%實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物比例43%57%下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．

B．CH3CH2CH3中-CH3的碳?xì)滏I比-CH2-的碳?xì)滏I更容易斷裂C．從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明，丙基自由基更穩(wěn)定的是D．可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有【答案】D【詳解】A．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H=(-19kJ/mol)-(-8kJ/mol)=-11kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由2-氯丙烷的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物比例大于1-氯丙烷可知，丙烷中-CH3的碳?xì)滏I比-CH2-的碳?xì)滏I更難斷裂，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，的能量高于，能量越高越不穩(wěn)定，則丙基自由基更穩(wěn)定的是，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，丙烷能轉(zhuǎn)化為，相互結(jié)合生成，所以反應(yīng)中產(chǎn)生的副產(chǎn)物有，故D正確；故選D。8．（2025·陜西·二模）我國(guó)研究人員研究了在催化劑X的作用下加氫形成乙醇的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖（加“*”物質(zhì)為吸附態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A．的脫附過(guò)程為放熱過(guò)程B．的過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂和形成C．為決速步驟D．若用代替反應(yīng)，則產(chǎn)物為【答案】D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖，的脫附過(guò)程為吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．在的過(guò)程中不存在非極性鍵的斷裂和形成，B錯(cuò)誤；C．在多步進(jìn)程的化學(xué)轉(zhuǎn)化中，能壘最大的步驟，活化能越大，為決步驟，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖，的能壘最大，為決步驟，C錯(cuò)誤；D．若用代替反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程圖，羧基中的H在第一步基元反應(yīng)脫去，而甲基上H始終未變化，故產(chǎn)物為為，D正確；故答案為：D。9．（2025·甘肅慶陽(yáng)·三模）CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中的催化劑有La2O3、La2O2CO3和NiB．CO2先與La2O3結(jié)合生成La2O2CO3，后又從La2O2CO3中釋放，該過(guò)程也是一個(gè)可逆反應(yīng)C．在Ni催化作用下，H2斷鍵產(chǎn)生H*的過(guò)程為吸熱過(guò)程D．該機(jī)理中，CO2加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3與Ni分步進(jìn)行【答案】C【詳解】A．根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)過(guò)程中的催化劑為L(zhǎng)a2O3與Ni，而La2O2CO3為中間產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2與La2O3結(jié)合生成La2O2CO3，再以的形式從La2O2CO3中釋放，CO2與不屬于同一種物質(zhì)，因此該過(guò)程不是可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．?dāng)噫I為吸熱過(guò)程，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)示意圖可判斷該過(guò)程中，La2O3催化CO2，Ni催化H2，兩者互不干擾，不需要分步進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10．（2025·甘肅金昌·三模）乙酸制氫過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Ⅰ．CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)；Ⅱ．CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)，能量變化如圖所示。某溫度下，在管式反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，物料在一端連續(xù)加入，在管中反應(yīng)后從另一端流出，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的活化能小，反應(yīng)速率大C．使用催化劑不能提高H2的產(chǎn)率D．適當(dāng)升高溫度可提高H2的產(chǎn)率【答案】C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅱ的活化能小，因此其反應(yīng)速率大，B項(xiàng)正確；C．由題意可知，物質(zhì)是在反應(yīng)器中流動(dòng)的，因此在所給條件下不一定能達(dá)到平衡，如果未達(dá)到平衡，則選擇有利于反應(yīng)Ⅰ的催化劑可增大反應(yīng)Ⅰ的速率，提高H2的產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ的活化能大，反應(yīng)速率受溫度的影響更大，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的速率增大得更快，H2的產(chǎn)率越高，D項(xiàng)正確。故選C。11．（2025·北京海淀·三模）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．可作該反應(yīng)的催化劑B．總反應(yīng)的C．過(guò)程②的活化能最大，決定總反應(yīng)速率的大小D．為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液【答案】D【詳解】A．苯與液溴反應(yīng)時(shí)，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，可作該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由能量變化示意圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的，B正確；C．在多步反應(yīng)中，活化能最大的步驟決定總反應(yīng)速率，過(guò)程②的活化能最大，所以決定總反應(yīng)速率的大小，C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，反應(yīng)后的氣體中含有，也能與溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，干擾的檢驗(yàn)，不能將反應(yīng)后的氣體直接通入溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。12．（2025·北京朝陽(yáng)·二模）在水溶液的作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下所示(其中a、b代表過(guò)渡態(tài)1或過(guò)渡態(tài)2中的一種)。下列說(shuō)法不正確的是A．從反應(yīng)物到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物的穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于生成乙醇B．溴原子的電負(fù)性比碳原子的大，能形成極性較強(qiáng)的，較易斷裂C．b代表過(guò)渡態(tài)2，經(jīng)歷該過(guò)渡態(tài)生成D．生成乙醇的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)【答案】C【詳解】A．生成乙醇的活化能小于生成乙烯的活化能，乙醇的能量小于乙烯和水的總能量，所以無(wú)論從產(chǎn)物的穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于生成乙醇，故A正確；B．溴原子的電負(fù)性比碳原子的大，能形成極性較強(qiáng)的，溴乙烷生成乙烯、乙醇都需斷裂C-Br鍵，說(shuō)明較易斷裂，故B正確；C．過(guò)渡態(tài)2生成CH3CH2OH和Br-，過(guò)渡態(tài)2表示a，故C錯(cuò)誤；D．生成乙醇的反應(yīng)是溴乙烷中Br原子被羥基代替，屬于取代反應(yīng)，生成乙烯的反應(yīng)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故D正確；選C。13．（2025·北京東城·二模）實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，一定范圍內(nèi)，（X為Br或I）在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的速率與無(wú)關(guān)。該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。①下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．中C的雜化方式不完全相同C．X為Br時(shí)的、和均不等于X為I時(shí)的和D．該反應(yīng)速率與無(wú)關(guān)的原因主要是不參與①【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．甲基的碳原子是雜化，與三個(gè)甲基相連的碳原子失去了1個(gè)電子，帶正電，價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，為雜化，B正確；C．表示斷裂碳鹵鍵吸收的能量，則Br和I的不相同，表示形成鍵釋放的能量，則Br和I的相同，C錯(cuò)誤；D．決速步驟(活化能大的步驟)為碳鹵鍵的離解（步驟①），不涉及OH?，故速率與其濃度無(wú)關(guān)，D正確；故選C。14．（2025·北京豐臺(tái)·二模）25℃、101kPa下：①

②

關(guān)于和的下列說(shuō)法中，正確的是A．和均為離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．隨溫度升高，反應(yīng)①、②的速率加快，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的C．向中投入固體：D．25℃、101kPa下：

【答案】D【詳解】A．Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和，陰、陽(yáng)離子比例均為1：2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①的放熱小于反應(yīng)②，溫度升高，反應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中產(chǎn)物的氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②-反應(yīng)①得：，故D正確；故答案為D。15．（2025·安徽·三模）在作用下，可將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化歷程如下(為固體)所示：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)化中有極性鍵的斷裂和形成B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中的成鍵數(shù)目未變化C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中的一段時(shí)間內(nèi)，可存在中間體2的濃度大于另外兩種中間體的濃度【答案】B【詳解】A．由圖可知，乙烷轉(zhuǎn)化為甲烷過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成，故A正確；B．由圖可知，中間體和過(guò)渡態(tài)中鎳原子的成鍵數(shù)目分別為2、3、4，說(shuō)明轉(zhuǎn)化過(guò)程中鎳原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，總反應(yīng)為，反應(yīng)的ΔH=(—6.57kJ/mol)—0=—6.57kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故C正確；D．由圖可知，中間體2→中間體3能量差值最大，該步反應(yīng)的活化能最大，是該反應(yīng)的決定速率的步驟，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中的一段時(shí)間內(nèi)，