2025年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題10水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點01弱電解質(zhì)的電離水的電離1．（2025·浙江1月卷）時，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A．B．C．D．溶液中，，則【答案】D【詳解】A．，K==，A正確；B．，K==，B正確；C．，K==，C正確；D．=，由于，，D錯誤；答案選D。2．（2025·安徽卷）是二元弱酸，不發(fā)生水解。時，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時溶液中與的關(guān)系如下圖所示。已知時，。下列說法正確的是A．時，的溶度積常數(shù)B．時，溶液中C．時，溶液中D．時，溶液中【答案】A【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由，可知，當時，pH=1.6，，則時，pH=6.8，，當時，pH=4.2，則可將圖像轉(zhuǎn)化為進行分析；【詳解】A．溶液中存在物料守恒：，當pH=6.8時，，很低，可忽略不計，則，，，則，A正確；B．根據(jù)物料守恒：，，由圖像可知，pH=1.6時，成立，由電荷守恒：，結(jié)合物料守恒，約掉得到，由圖像可知，且，則，故離子濃度順序：，B錯誤；C．由圖像可知，時，溶液中，C錯誤；D．時，，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：，將物料守恒代入，約掉得到，化簡得到，D錯誤；故選A?？键c02溶液的PH酸堿中和反應(yīng)及酸堿滴定3．（2025·云南卷）甲醛法測定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A．廢水中的含量為B．c點：C．a(chǎn)點：D．的平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，發(fā)生的反應(yīng)有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由關(guān)系式~[]~4可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中，則原廢水中，因此，廢水中的含量為，A錯誤；B．c點加入NaOH標準溶液的體積過量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且濃度之比為1∶4∶1，由電荷守恒可知，，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B錯誤；C．a(chǎn)點加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且濃度之比為2∶1∶1，在溶液中水解使溶液顯酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C錯誤；D．由圖1和圖2可知，當時，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；綜上所述，本題選D。4．（2025·湖南卷）草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質(zhì)：實驗1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。實驗2：向溶液中加入溶液。已知：時，?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計。下列說法錯誤的是A．實驗1，當溶液中時，B．實驗1，當溶液呈中性時：C．實驗2，溶液中有沉淀生成D．實驗2，溶液中存在：【答案】D【分析】、，根據(jù)可知，當時，對應(yīng)的大，pH數(shù)值小，因此，，以此解題?！驹斀狻緼．，當溶液中時，，pH=2.5，A正確；B．當溶液呈中性時，，由兩步電離平衡常數(shù)可知，，，同理：，，B正確；C．實驗2的離子方程式：，平衡常數(shù)：，平衡常數(shù)較大，該反應(yīng)進行的程度較大，判斷可產(chǎn)生沉淀；或進行定量計算，兩步電離平衡反應(yīng)式相加，得到，二者等體積混合，，列三段式：，則，估算x的數(shù)量級為，故，故有沉淀生成，C正確；D．電荷守恒中右側(cè)缺少了的濃度項，D錯誤；故選D。5．（2025·河北卷）已知和結(jié)合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(shù)(實線)、含銅微粒的分布系數(shù)(虛線)[例如]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A．B．C．圖中a點對應(yīng)的D．當時，體系中【答案】C【分析】和之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，則pH較小時，平衡逆向移動，以為主，則，，則曲線I代表，曲線II代表，隨著pH增大，正向移動，增大，和結(jié)合形成配離子的反應(yīng)依次為、，因此隨pH增大，持續(xù)減小，為曲線III，，先增大后減小，為曲線IV，一直增大，為曲線V，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．曲線III和曲線IV的交點代表，即，由圖可知，此時，帶入平衡表達式得，A正確；B．曲線I和曲線II的交點代表，即，此時pH=11.6，帶入平衡常數(shù)表達式得，B正確；C．曲線IV和曲線V得交點代表，，即，此時，可得的平衡常數(shù)，a點時，，帶入，解得，且a點對應(yīng)，帶入的平衡常數(shù)，計算得，故pH=4.3，C錯誤；D．當pH=6.4時，最大，接近，結(jié)合B項中平衡常數(shù)可計算得，，結(jié)合Cu元素守恒知，，，因此體系中，D正確；故選C。考點03鹽類水解溶液中粒子濃度大小比較6．（2025·湖北卷）銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖。縱坐標(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分數(shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．當時，C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小D．若，則【答案】C【詳解】A．的，當圖中時，，，由圖像可知，此時，則≠0.27，A錯誤；B．當時，由圖像可知，，可忽略不計，則，，，B錯誤；C．結(jié)合L的離子方程式為，當時，，由圖像交點可知，隨著n變大，逐漸變大，則K值變小，說明結(jié)合L的能力隨之減小，C正確；D．若，由圖像交點可知，，，則，故，D錯誤；故選C。7．（2025·江蘇卷）室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如下所示。已知：。下列說法正確的是A．較濃溶液中：B．溶液中：的平衡常數(shù)C．溶液中：D．“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：【答案】B【分析】有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提銅，濾液加入溶液沉鎳得到。【詳解】A．若兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：，但根據(jù)題給信息知，在較濃的溶液中僅第一步電離完全，電離出大量的會抑制第二步電離，第二步電離不完全，溶液中存在，因此電荷守恒應(yīng)表示為，A錯誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．得到1個生成，得1個生成得2個生成，水電離出的與濃度相等，即，則溶液中存在質(zhì)子守恒，C錯誤；D．考慮過程中溶液的少量損耗(吸附在沉淀表面被過濾除去)，，同時“沉鎳”過程中加入了溶液，溶液體積增加，因此，D錯誤；故選B。8．（2025·廣東卷）CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋，濃度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C．的電離方程式為：D．體系中，【答案】A【詳解】A．加水稀釋，溶液體積變大，濃度一定下降，A正確；B．加入NaCl會增加Cl?濃度，可能促使轉(zhuǎn)化為，濃度不一定上升，B錯誤；C．H[CuCl2]應(yīng)電離為H+和，而非分解為Cu+和Cl-，電離方程式錯誤，C錯誤；D．電荷守恒未考慮的電荷數(shù)，電荷守恒應(yīng)為，D錯誤；故選A。9．（2025·河南卷）乙二胺(，簡寫為Y)可結(jié)合轉(zhuǎn)化為(簡寫為)(簡寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過調(diào)節(jié)混合溶液的改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積變化)?；旌先芤褐泻蚘的初始濃度分別為和。與的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列說法錯誤的是A．曲線I對應(yīng)的離子是B．最大時對應(yīng)的C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時，【答案】D【分析】與Y可形成和兩種配離子，發(fā)生的反應(yīng)為、，故隨著Y濃度的變大，濃度變小，先增大后減小，增大，則從圖像上(從右向左表示Y濃度的變大)可以看出，曲線Ⅰ表示濃度，Ⅱ表示濃度濃度，Ⅲ表示濃度；同理，調(diào)節(jié)溶液pH，當酸性較強時，濃度大，當堿性較強時，Y的濃度大，故曲線Ⅳ表示濃度，曲線Ⅴ表示濃度，曲線Ⅵ表示Y濃度，據(jù)此解題。【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅰ表示，A正確；B．由題意可知，Y可以視為二元弱堿，第一次電離方程式為：，，當時，，，則，同理，，由圖像可知，當時，最大，則，pOH=5.61，pH=8.39，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖可知，當時，，則，C正確；D．時，，，，由物料守恒可知，，則，Y的初始濃度為，由物料守恒得，代入數(shù)據(jù)，，則，由圖像可知，pH在8.39-9.93之間，此時，D錯誤；故選D。10．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說法錯誤的是A．Ⅲ為的變化曲線 B．D點：C． D．C點：【答案】B【分析】pH越小，酸性越強，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知Ⅲ為的變化曲線，A正確；B．硝酸銨為強酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，圖像pH增大至堿性，則外加了物質(zhì)，又整個過程保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，則所加物質(zhì)不是氨水，若不外加物質(zhì)，則溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了堿，設(shè)為NaOH，則c(Na+)+，，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知D點時和Ag+濃度相等，此時氨氣濃度是10－3.24，根據(jù)可知，C正確；D．C點時和Ag+濃度相等，B點時和濃度相等，所以反應(yīng)的的平衡常數(shù)為103.8，因此K2=，C點時和Ag+濃度相等，所以，D正確；答案選B?？键c04沉淀溶解平衡11．（2025·重慶卷）是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時，某溶液中與的總和為c。-lgc隨pH的變化關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。已知：

下列敘述正確的是A．由M點可以計算 B．恰好沉淀完全時pH為6.7C．P點沉淀質(zhì)量小于Q點沉淀質(zhì)量 D．隨pH增大先減小后增大【答案】A【分析】與的總和為c，隨著pH增大，發(fā)生反應(yīng)：，含鉻微?？倽舛认陆?，隨著pH繼續(xù)增大，發(fā)生反應(yīng)：含鉻微粒總濃度上升，據(jù)此解答。【詳解】A．M點時，，，，幾乎可以忽略不計，含Cr微粒主要為，，A正確；B．恰好完全沉淀時，，由數(shù)據(jù)計算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B錯誤；C．P和Q點溶液中含Cr微粒總和相等，生成的質(zhì)量相等，則P點沉淀質(zhì)量等于Q點沉淀質(zhì)量，C錯誤；D．隨著pH的增大，減小，而增大，比值減小，D錯誤；故選A。12．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）常溫下，溶液中以氫氧化物形式沉淀時，與的關(guān)系如圖[其中X代表或]。已知：，比更易與堿反應(yīng)，形成；溶液中時，X可忽略不計。下列說法錯誤的是A．L為與的關(guān)系曲線B．的平衡常數(shù)為C．調(diào)節(jié)溶液濃度，通過堿浸可完全分離和D．調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離【答案】B【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，則和的曲線平行，根據(jù)，比更易與堿反應(yīng)，因此生成的pH低于，故從左到右曲線依次為：或。如圖可知：的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為。據(jù)此分析：【詳解】A．據(jù)分析，L為與的關(guān)系曲線，故A正確；B．如圖可知，的平衡常數(shù)為，則的平衡常數(shù)為，故B錯誤；C．如圖可知，pH=14時開始溶解，pH=8.4時開始溶解，且pH=14時，即可認為完全溶解，并轉(zhuǎn)化為，因此調(diào)節(jié)溶液濃度，通過堿浸可完全分離和，故C正確；D．的開始沉淀pH為，的完全沉淀pH為，因此調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離，故D正確；故答案為B。13．（2025·重慶卷）某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液與同濃度同體積的NaCl溶液混合，得懸濁液1，然后進行如下實驗。下列敘述錯誤的是A．溶液1中B．溶液2中C．溶液3中D．上述實驗可證明【答案】C【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，經(jīng)分離后，向中滴加6mol/L的氨水，發(fā)生反應(yīng)，加入0.1mol/LKI溶液2mL，發(fā)生反應(yīng)：，得到沉淀，由物質(zhì)的量關(guān)系可知，不能完全反應(yīng)，溶液3中可能還存在剩余的氨水以及；【詳解】A．溶液1中主要溶質(zhì)是，同時由于存在溶解平衡：，還存在極少量的，選項中滿足電荷守恒關(guān)系，A正確；B．根據(jù)元素守恒可知，若不水解，則，但會水解生成其他含銀的微粒，故，B正確；C．溶液3中可能存在氨水過量的情況，不能得出的結(jié)論，C錯誤；D．由實驗操作可知，存在轉(zhuǎn)化，由此說明AgI更難溶，故可得出結(jié)論，D正確；故選C。1．（2025·山西·三模）常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分數(shù)隨變化曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ表示的微粒為B．的電離方程式：

C．點c：D．的的數(shù)量級為【答案】C【詳解】A．越大，堿性越強，的分布分數(shù)越大，的分布分數(shù)越小，所以Ⅰ線為，Ⅱ線為，A正確；B．根據(jù)圖像中含A微粒只有兩條線，所以對應(yīng)的微粒為和，溶液中不存在分子，則為強電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，電離方程式為

，B正確；C．c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為、，根據(jù)電荷守恒可得，根據(jù)物料守恒可得，聯(lián)立兩式可得，C錯誤；D．當為0.5時，，對應(yīng)的，，根據(jù)的表達式，，數(shù)量級為，D正確；故選C。2．（2025·江蘇連云港·一模）室溫下，通過下列實驗探究H2SO3溶液的性質(zhì)。實驗1：測定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH約為1實驗2：將等體積濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁實驗3：向上述實驗2后得到的混合物中滴加過量的H2O2溶液，充分振蕩后出現(xiàn)白色沉淀已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10下列說法正確的是A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c()B．將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1，c()快速增大C．實驗2中充分反應(yīng)后靜置，上層清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3)D．實驗3中發(fā)生的主要反應(yīng)為Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O【答案】D【詳解】A．由電荷守恒可得c(H?)=c()+2c()+c(OH?)，故c(H?)＞c()+c()，A錯誤；B．由第一步電離平衡表達式H2SO3H?+可知c(H?)≈c()，，溫度不變，Ka2不變，因此稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，B錯誤；C．實驗2中生成的白色渾濁為BaSO3沉淀，靜置后上層清液為BaSO3飽和溶液，因此c(Ba2+)·c()=Ksp(BaSO3)，C錯誤；D．H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，生成BaSO4沉淀，離子方程式為Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O，D正確；故答案為D。3．（2025·河北承德、張家口·一模）常溫下，向溶液中分別滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］與的關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是A．曲線表示與的關(guān)系B．的數(shù)量級為C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向濃度均為的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀【答案】C【詳解】A．由曲線的斜率與Y3-的曲線對比可知，曲線L1表示pZ3-與pAg的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，Ksp(AgX)=10-11.99，的數(shù)量級為10-12，故B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K==105.94，故C錯誤；D．向含等濃度的NaX和Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX所需銀離子濃度最小，所以先沉淀，故D正確；故答案為C。4．（2025·河北衡水中學·三模）常溫下，向水溶液體系中，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與變化關(guān)系如圖所示。[如：]已知：初始濃度，，難溶于水，，下列說法正確的是A．的電離平衡常數(shù)為B．a(chǎn)、b兩點相等C．c點，D．的【答案】D【分析】酸性較強時，含碳物種存在形式為，曲線Ⅰ代表，隨著pH增大，醋酸電離平衡程度變大，由已知條件初始濃度可知，最大值為0.1mol/L，則，由此可知，曲線Ⅱ代表，其先增大后減小，說明隨著醋酸電離過程中，先生成了，隨后轉(zhuǎn)化為難溶沉淀，則曲線Ⅲ代表，圖中a點，則，圖中d點，則，據(jù)此解答。【詳解】A．由及d點，pH=4.76，可知，的電離平衡常數(shù)，A錯誤；B．從a到b，pH變大，醋酸的電離程度變大，則a點醋酸濃度大于b點，B錯誤；C．由圖可知，c點=，且最大，則c點存在，C錯誤；D．圖中c點pH=4.25時，，、，由物料守恒可知，，由此可知，、，該反應(yīng)的，D正確；故選D。5．（2025·浙江溫州·三模）25℃，飽和溶液中；；；。。下列描述不正確的是A．B．向溶液中滴入幾滴紫色石蕊(pH變色范圍：5.0~8.0)試液，溶液呈紫色C．溶液中：D．向懸濁液中加入足量，不變【答案】D【詳解】A．飽和溶液中，，A正確；B．的，，pH=7.92，溶液呈紫色，B正確；C．溶液中：，故，C正確；D．，CaC2O4飽和溶液中c(Ca2+)小于CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)，向懸濁液中加入足量，增大，D錯誤；故選D。6．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固體的懸濁液中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中(X表示或F-)與的關(guān)系如下圖所示。k、k′分別代表直線M、N的斜率，不考慮HF的揮發(fā)損失，溶液中含氟微粒僅考慮F-和HF．下列說法中錯誤的是A．直線M代表B．

化學平衡常數(shù)C．P點溶液中，D．鹽酸加入的過程中，保持不變【答案】D【分析】CaF2固體的懸濁液中存在溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，滴加一定濃度的鹽酸，H+與F-反應(yīng)，上述平衡向右移動，c(Ca2+)增大，c(F-)減小，不變，則增大，隨著增大，增大，即用M線表示，減小，用N線表示；【詳解】A．由上述分析可知，直線M代表，故A正確；B．由圖像數(shù)據(jù)可知，當=0時，=-2.8，則時，，的平衡常數(shù)K==，故B正確；C．由圖可知，P點溶液中，溶液中存在電荷守恒等式：，即有，故C正確；D．Ksp(CaF2)=，故=，Ksp不變，c(F-)減小，故增大，故D錯誤；答案選D。7．（2025·陜西渭南·二模）常溫下，碳酸氫鈉溶液中p(X)(X為H2CO3，，H+或)隨變化曲線如下，其中p表示負對數(shù)運算，如表示，下列說法錯誤的是A．曲線③表示的變化曲線B．交點M處C．碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時，可能出現(xiàn)D．碳酸氫鈉溶液中一定存在【答案】C【分析】碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子，碳酸氫鈉溶液的濃度越大，溶液中氫氧根離子濃度和碳酸濃度越大，則曲線①、②、③、④分別表示p(H+)、p()、p(H2CO3)、p()的變化曲線。【詳解】A．由分析可知，曲線③表示的變化曲線，A正確；B．由分析可知，曲線②、④分別表示p()、p()的變化曲線，由圖可知，交點M處，溶液中碳酸根離子濃度與氫氧根離子濃相等，由質(zhì)子守恒關(guān)系可知，溶液中，B正確；C．由圖可知，碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時，，C錯誤；D．碳酸溶液的一級電離常數(shù)遠遠大于二級電離常數(shù)由分析可知，碳酸氫鈉溶液中，，D正確；故選C。8．（2025·福建廈門·二模）25℃時，，

。向溶液中滴加氨水，生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深藍色溶液。下列說法錯誤的是A．將濃氨水稀釋至，不斷變小B．沉淀完全時，C．

D．對于轉(zhuǎn)化為有促進作用【答案】B【詳解】A．濃氨水中存在平衡：，將濃氨水稀釋至，和均減小，由于氨水的濃度降低，對水的電離抑制程度減小，減小的程度小于，不斷變小，A正確；B．沉淀完全時，溶液中=，c(H+)=，，B錯誤；C．的平衡常數(shù)，的平衡常數(shù)，C正確；D．增大的濃度，平衡逆向移動，溶液中的濃度增大，促進正向移動，對于轉(zhuǎn)化為有促進作用，D正確；故選B。9．（2025·貴州畢節(jié)·二模）常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液約為3.38B．b點：C．c點：D．時，【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=c(CH3COO-)，則，，pH=3.38，故A正確；B．點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故B正確；C．由分析可知，c點時溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa，且濃度比為1：1，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故C正確；D．pH=7時c(H+)=c(OH-)，則根據(jù)電荷守恒：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故D錯誤；故答案為D。10．（2025·山西晉中·二模）常溫下，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分數(shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖所示。已知：[分布分數(shù)：]。下列說法錯誤的是A．B．當時，溶液的C．常溫下，的為D．點溶液中：【答案】B【詳解】A．由滴定曲線可知，當V()=0時，溶液中只存在，此時未發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)n=cV，NaOH溶液滴定溶液，最終完全反應(yīng)時消耗NaOH溶液40.00mL，根據(jù)反應(yīng)，，==0.004mol，則=0.002mol，溶液體積為20.00mL=0.02L，，A選項正確；B．由圖可知，曲線a表示的分布分數(shù)，曲線b表示的分布分數(shù)，曲線c表示的分布分數(shù)。pH=6.38時[c()=]，曲線a和曲線b相交，此時c()=c()，根據(jù)，=。pH=10.26時[c()=]，曲線b和曲線c相交，此時c()=c()，根據(jù)，=。當時====，，溶液pH=8.32，B選項錯誤；C．由B選項中的分析可知=，C選項正確；D．由圖可知，點溶液中：，D選項正確；故答案為：B。11．（2025·天津·二模）常溫下，向等體積等濃度的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋至VmL，稀釋過程中，溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．曲線X對應(yīng)的鹽為MRB．曲線Y對應(yīng)的鹽溶液，a點水解程度與b點水解程度相同C．曲線Z對應(yīng)的鹽溶液，在曲線上任意一點均存在：D．常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)約為【答案】C【分析】由題給圖像X、Y、Z三條曲線的起始點可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強酸強堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCl。【詳解】A．X為NaR，為強堿弱酸鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強酸弱堿鹽，A錯誤；B．曲線Y對應(yīng)的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，鹽類水解程度增強，B錯誤；C．根據(jù)分析，Z對應(yīng)的鹽為MCl，屬于強酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點對應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒，C正確；D．由題圖可知，溶液的，水解平衡常數(shù)，根據(jù)，常溫下MOH的電離平衡常數(shù)，D錯誤；故選C。12．（2025·遼寧沈陽·三模）配合反應(yīng)的平衡常數(shù)用配合物穩(wěn)定常數(shù)表示，與乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐級穩(wěn)定常數(shù))：。向硫酸鎘溶液中緩慢加入乙二胺，實驗測得各含鎘微粒的分布分數(shù)隨溶液中游離乙二胺濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法中錯誤的是A．曲線d表示B．的平衡常數(shù)C．時，D．M點時，【答案】D【詳解】A．隨著乙二胺濃度增大，含鉻微粒由逐漸生成，a、b、c、d曲線分別對應(yīng)、、、，A正確；B．；；；三式相加可得：，則，B正確；C．即時，由圖可知，C正確；D．M點是曲線b和d的交點，，則，即，D錯誤；故選D。13．（2025·江蘇南通·三模）NaOH溶液可以吸收廢氣中的，生成和?，F(xiàn)用溶液吸收含的廢氣(無其他含氮氣體，忽略溶液體積的變化)。已知、。室溫下，下列說法正確的是A．溶液中存在：B．時吸收液中存在：C．吸收過程中溶液中可能存在：D．用溶液吸收廢氣可發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．溶液中存在質(zhì)子守恒，應(yīng)為c(H?)+c(HNO?)=c(OH?)，A錯誤；B．N的總物質(zhì)的量為0.01mol時，NaOH和NO2恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NaNO2和NaNO3，但NaNO2會發(fā)生水解反應(yīng)生成HNO2，故物料守恒為n(Na?)=n()+n()+n(HNO?)，因體積相同，則c(Na?)=c()+c()+c(HNO?)，B正確；C．NaOH溶液吸收，生成等量的和，但水解使其濃度降低，故c()>c()，C錯誤；D．用溶液吸收廢氣可發(fā)生反應(yīng)：，題給給離子方程式不符合要求，D錯誤；故選B。14．（2025·四川巴中·三模）室溫下，向溶液中滴加氨水，滴加過程中隨滴入氨水體積的變化和[，X為、或]隨的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．表示隨的變化曲線B．該溫度下，C．水的電離程度：點>點D．點溶液中：【答案】D【分析】，Ka1=，，Ka2=，Ka1>Ka2，故c(H+)相同時，>，即pH相同時，lg>lg，所以表示隨pH的變化曲線，表示隨pH的變化曲線，則表示隨的變化曲線；【詳解】A．根據(jù)分析，L3表示隨pH的變化曲線，A錯誤；B．根據(jù)分析，L1表示隨pH的變化曲線，由a點數(shù)據(jù)可得，B錯誤；C．點溶質(zhì)為，c點溶質(zhì)為，相同濃度時草酸根的水解程度大于草酸氫根，草酸根更促進水的電離，所以水的電離程度：點點，C錯誤；D．c點溶質(zhì)為，根據(jù)物料守恒可知c點溶液中：，D正確；故選D。15．（2025·福建福州·二模）常溫下，AgCl的溶解度S隨的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點和b點的相等B．常溫下，氯化銀Ksp的數(shù)量級為C．b點溶液中存在：D．水的電離程度先減小后增大【答案】B【分析】隨著濃度增大，溶解度會減小，當持續(xù)增大則會生成、、等，使溶解度增大，據(jù)此分析；【詳解】A．Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，兩點的不同，故不同，A錯誤；B．AgCl溶于水形成的飽和溶液中有AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，取a點可知S，，，Ksp（AgCl）=，B正確；C．b點溶液中存在電荷守恒，當增加濃度時，會帶入陽離子，且在b點中溶液存在、、離子，故，C錯誤；D．當增加濃度時，會帶入陽離子，未知陽離子是否水解，故水的電離程度增大還是減小無法確定，D錯誤；故選B。16．（2025·湖南邵陽·三模）常溫下，向濃度均為的乙二胺和的混合溶液中滴加鹽酸，混合溶液中的與｛，或或｝隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．表示與的關(guān)系B．M點坐標為C．常溫下，滴加鹽酸溶液時，溶液的D．滴加鹽酸溶液時：【答案】B【分析】為二元弱堿，存在、電離，為一元弱酸，存在電離，如圖，隨溶液增大，減小，增大，減小，增大，則直線代表與的關(guān)系；增大，增大，故減小，也減小，由于，則表示與的關(guān)系，表示與的關(guān)系；根據(jù)上的點，，根據(jù)上點，，根據(jù)上點(1，10.2)，，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，表示與的關(guān)系，A錯誤。B．M點為、的交點，則，，即，，M點坐標為，B正確；C．加入鹽酸溶液時，反應(yīng)后和的濃度之比為，溶液中存在的電離與水解，存在的水解。的電離大于水解，溶液顯堿性，的水解顯堿性，，C錯誤；D．加入鹽酸溶液時，根據(jù)元素守恒，，D錯誤；故選B。17．（2025·河南安陽·一模）常溫下，乙二酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖1所示，溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是(已知：)A．的B．圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系C．將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，所得溶液的D．飽和溶液的約為12.03【答案】D【分析】圖2表示溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系，=，則，同理=，則，與關(guān)系曲線的斜率更小，則X代表溶液中與的關(guān)系，Y代表溶液中與的關(guān)系?！驹斀狻緼．由圖1可知，和的物質(zhì)的量分數(shù)相等時，pH=1.2，則，和的物質(zhì)的量分數(shù)相等時，pH=4.2，則，則的，A正確；B．由分析可知，圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系，B正確；C．將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈣，的水解平衡常數(shù)為==10-12.8＜10-4.2，說明的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正確；D．X代表溶液中與的關(guān)系，由坐標（5.3，0）可知，==10-5.3，飽和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，則c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D錯誤；故選D。18．（2025·江西九江·三模）某二元酸(H2A)的、。25℃時，1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過程中、、與的關(guān)系如圖所示。已知，的分布系數(shù)。下列說法不正確的是A．曲線p為的變化曲線B．的平衡常數(shù)K=1.0×101.33C．b點：D．a(chǎn)點：【答案】C【分析】NaHA溶液同時存在電離平衡HA-?H++A2-(Ka2=10-4.37)和水解平衡HA-+H2O?H2A+OH-(Kh2=)，1.0mol·L-1NaHA溶液的電離和水解程度均較小，含A粒子以為HA-主，曲線n為隨變化曲線，由于HA-電離程度大于水解程度，隨溶液稀釋c(HA-)減小，電離程度增幅較大，曲線m為隨變化曲線，曲線p為隨變化曲線；【詳解】A．根據(jù)分析可知，曲線p為隨變化曲線，A正確；B．的平衡常數(shù)K=1.0×101.33，B正確；C．溶液均存在物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，b點時c(H2A)=c(A2-)<c(HA-)，則，C錯誤；D．Ka2=，a點時，c(H+)==，D正確；答案選C。19．（2025·福建廈門·二模）常溫下，向溶液中緩慢加入相同濃度的溶液，忽略溶液混合時的體積變化，混合溶液中含微粒的分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖。[比如：]。下列說法正確的是A．的數(shù)量級為B．溶液中C．時，D．【答案】D【分析】向H2A溶液中加入氫氧化鈉溶液時，溶液中鈉離子濃度增大，H2A的分布系數(shù)減小、HA—離子的分布系數(shù)先增大后減小、A2—離子的分布系數(shù)先不變后增大，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H2A、HA—離子、A2—離子的分布系數(shù)與鈉離子的變化關(guān)系；由圖可知，未加入氫氧化鈉溶液時，H2A、HA—離子、A2—離子的分布系數(shù)分別為0.4、0.6、0，則溶液中H2A、HA—離子濃度為0.04mol/L、0.06mol/L，H2A的一級電離常數(shù)Ka1(H2A)=≈=0.09；鈉離子濃度為0.06mol/L時，溶液中HA—離子、A2—離子的分布系數(shù)分別為0.48、0.52，設(shè)加入氫氧化鈉溶液的體積為VmL，由鈉離子濃度可得：=0.06mol/L，解得V=30，則溶液中HA—離子、A2—離子的濃度為=0.0192mol/L、=0.0208mol/L，則溶液中0.0208mol/L×2+0.0192mol/L＞0.06mol/L，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)可知，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，由電離常數(shù)可得：溶液中c(H+)=＞10—7mol/L，所以H2A的二級電離常數(shù)Ka2(H2A)＞10—7?！驹斀狻緼．由分析可知，Ka1(H2A)=≈=0.09，數(shù)量級為10-2，故A錯誤；B．由電離常數(shù)可知，HA—離子的水解常數(shù)Kh==＜Ka1(H2A)，則HA—離子在溶液中的電離程度大于水解程度，NaHA溶液中A2—離子的濃度大于H2A，故B錯誤；C．由分析可知，鈉離子濃度為0.06mol/L時，加入氫氧化鈉溶液的體積為30mL，由物料守恒可知，溶液中，故C錯誤；D．由分析可知，H2A的二級電離常數(shù)Ka2(H2A)＞10-7，故D正確；故選D。20．（2025·天津河西·三模）室溫下，二元弱酸水溶液中各含微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的加入的變化關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．點溶液：B．點溶液加水稀釋：變大C．溶液中：D．溶液時：【答案】D【分析】二元弱酸水溶液中，的分步電離為：、，加入NaOH后，H2A消耗減少，HA-先增多后減少，圖中曲線左邊降低的實線代表：；中間升高又降低的虛線代表：；右邊升高的虛線代表：；且在n點時有、m點時，據(jù)此分析解答。【詳解】A．在點溶液中，根據(jù)電荷守恒：，且此時的，即，得到，A錯誤；B．在m點時溶質(zhì)為NaHA和Na2A，，即水解使溶液呈堿性，則加水稀釋時，減小，堿性減弱，減小，增大，根據(jù)為常數(shù)不變可知減小，B錯誤；C．溶液中，根據(jù)在m點時有且，則有；發(fā)生電離為：，有；發(fā)生水解：、，根據(jù)水解常數(shù)得到，結(jié)合物料守恒有，c(HA-)＜0.1mol/L，所以到，即；設(shè)水解了的c(A2-)=xmol/L，忽略HA-水解，則，，A2-水解程度大于50%，得到，C錯誤；D．根據(jù)分析，在n點時有且，則有；在m點時有且，則有；當溶液時，將與相乘得，解得，有，D正確；故答案為：D。專題10水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點01弱電解質(zhì)的電離水的電離1．（2025·浙江1月卷）時，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A．B．C．D．溶液中，，則【答案】D【詳解】A．，K==，A正確；B．，K==，B正確；C．，K==，C正確；D．=，由于，，D錯誤；答案選D。2．（2025·安徽卷）是二元弱酸，不發(fā)生水解。時，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時溶液中與的關(guān)系如下圖所示。已知時，。下列說法正確的是A．時，的溶度積常數(shù)B．時，溶液中C．時，溶液中D．時，溶液中【答案】A【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由，可知，當時，pH=1.6，，則時，pH=6.8，，當時，pH=4.2，則可將圖像轉(zhuǎn)化為進行分析；【詳解】A．溶液中存在物料守恒：，當pH=6.8時，，很低，可忽略不計，則，，，則，A正確；B．根據(jù)物料守恒：，，由圖像可知，pH=1.6時，成立，由電荷守恒：，結(jié)合物料守恒，約掉得到，由圖像可知，且，則，故離子濃度順序：，B錯誤；C．由圖像可知，時，溶液中，C錯誤；D．時，，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：，將物料守恒代入，約掉得到，化簡得到，D錯誤；故選A?？键c02溶液的PH酸堿中和反應(yīng)及酸堿滴定3．（2025·云南卷）甲醛法測定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分數(shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說法正確的是A．廢水中的含量為B．c點：C．a(chǎn)點：D．的平衡常數(shù)【答案】D【詳解】A．由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，發(fā)生的反應(yīng)有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由關(guān)系式~[]~4可知，由于待測液的體積和標準溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中，則原廢水中，因此，廢水中的含量為，A錯誤；B．c點加入NaOH標準溶液的體積過量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且濃度之比為1∶4∶1，由電荷守恒可知，，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B錯誤；C．a(chǎn)點加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且濃度之比為2∶1∶1，在溶液中水解使溶液顯酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C錯誤；D．由圖1和圖2可知，當時，占比較高，，則由氮守恒可知，，兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則的平衡常數(shù)，D正確；綜上所述，本題選D。4．（2025·湖南卷）草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質(zhì)：實驗1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。實驗2：向溶液中加入溶液。已知：時，?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計。下列說法錯誤的是A．實驗1，當溶液中時，B．實驗1，當溶液呈中性時：C．實驗2，溶液中有沉淀生成D．實驗2，溶液中存在：【答案】D【分析】、，根據(jù)可知，當時，對應(yīng)的大，pH數(shù)值小，因此，，以此解題?！驹斀狻緼．，當溶液中時，，pH=2.5，A正確；B．當溶液呈中性時，，由兩步電離平衡常數(shù)可知，，，同理：，，B正確；C．實驗2的離子方程式：，平衡常數(shù)：，平衡常數(shù)較大，該反應(yīng)進行的程度較大，判斷可產(chǎn)生沉淀；或進行定量計算，兩步電離平衡反應(yīng)式相加，得到，二者等體積混合，，列三段式：，則，估算x的數(shù)量級為，故，故有沉淀生成，C正確；D．電荷守恒中右側(cè)缺少了的濃度項，D錯誤；故選D。5．（2025·河北卷）已知和結(jié)合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(shù)(實線)、含銅微粒的分布系數(shù)(虛線)[例如]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是A．B．C．圖中a點對應(yīng)的D．當時，體系中【答案】C【分析】和之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，則pH較小時，平衡逆向移動，以為主，則，，則曲線I代表，曲線II代表，隨著pH增大，正向移動，增大，和結(jié)合形成配離子的反應(yīng)依次為、，因此隨pH增大，持續(xù)減小，為曲線III，，先增大后減小，為曲線IV，一直增大，為曲線V，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．曲線III和曲線IV的交點代表，即，由圖可知，此時，帶入平衡表達式得，A正確；B．曲線I和曲線II的交點代表，即，此時pH=11.6，帶入平衡常數(shù)表達式得，B正確；C．曲線IV和曲線V得交點代表，，即，此時，可得的平衡常數(shù)，a點時，，帶入，解得，且a點對應(yīng)，帶入的平衡常數(shù)，計算得，故pH=4.3，C錯誤；D．當pH=6.4時，最大，接近，結(jié)合B項中平衡常數(shù)可計算得，，結(jié)合Cu元素守恒知，，，因此體系中，D正確；故選C?？键c03鹽類水解溶液中粒子濃度大小比較6．（2025·湖北卷）銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分數(shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．當時，C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小D．若，則【答案】C【詳解】A．的，當圖中時，，，由圖像可知，此時，則≠0.27，A錯誤；B．當時，由圖像可知，，可忽略不計，則，，，B錯誤；C．結(jié)合L的離子方程式為，當時，，由圖像交點可知，隨著n變大，逐漸變大，則K值變小，說明結(jié)合L的能力隨之減小，C正確；D．若，由圖像交點可知，，，則，故，D錯誤；故選C。7．（2025·江蘇卷）室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如下所示。已知：。下列說法正確的是A．較濃溶液中：B．溶液中：的平衡常數(shù)C．溶液中：D．“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：【答案】B【分析】有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提銅，濾液加入溶液沉鎳得到?！驹斀狻緼．若兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：，但根據(jù)題給信息知，在較濃的溶液中僅第一步電離完全，電離出大量的會抑制第二步電離，第二步電離不完全，溶液中存在，因此電荷守恒應(yīng)表示為，A錯誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．得到1個生成，得1個生成得2個生成，水電離出的與濃度相等，即，則溶液中存在質(zhì)子守恒，C錯誤；D．考慮過程中溶液的少量損耗(吸附在沉淀表面被過濾除去)，，同時“沉鎳”過程中加入了溶液，溶液體積增加，因此，D錯誤；故選B。8．（2025·廣東卷）CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋，濃度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C．的電離方程式為：D．體系中，【答案】A【詳解】A．加水稀釋，溶液體積變大，濃度一定下降，A正確；B．加入NaCl會增加Cl?濃度，可能促使轉(zhuǎn)化為，濃度不一定上升，B錯誤；C．H[CuCl2]應(yīng)電離為H+和，而非分解為Cu+和Cl-，電離方程式錯誤，C錯誤；D．電荷守恒未考慮的電荷數(shù)，電荷守恒應(yīng)為，D錯誤；故選A。9．（2025·河南卷）乙二胺(，簡寫為Y)可結(jié)合轉(zhuǎn)化為(簡寫為)(簡寫為)。與Y可形成和兩種配離子。室溫下向溶液中加入Y，通過調(diào)節(jié)混合溶液的改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積變化)。混合溶液中和Y的初始濃度分別為和。與的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表、或)，分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、或)。比如。下列說法錯誤的是A．曲線I對應(yīng)的離子是B．最大時對應(yīng)的C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時，【答案】D【分析】與Y可形成和兩種配離子，發(fā)生的反應(yīng)為、，故隨著Y濃度的變大，濃度變小，先增大后減小，增大，則從圖像上(從右向左表示Y濃度的變大)可以看出，曲線Ⅰ表示濃度，Ⅱ表示濃度濃度，Ⅲ表示濃度；同理，調(diào)節(jié)溶液pH，當酸性較強時，濃度大，當堿性較強時，Y的濃度大，故曲線Ⅳ表示濃度，曲線Ⅴ表示濃度，曲線Ⅵ表示Y濃度，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅰ表示，A正確；B．由題意可知，Y可以視為二元弱堿，第一次電離方程式為：，，當時，，，則，同理，，由圖像可知，當時，最大，則，pOH=5.61，pH=8.39，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖可知，當時，，則，C正確；D．時，，，，由物料守恒可知，，則，Y的初始濃度為，由物料守恒得，代入數(shù)據(jù)，，則，由圖像可知，pH在8.39-9.93之間，此時，D錯誤；故選D。10．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數(shù)分別為和：的水解常數(shù)。下列說法錯誤的是A．Ⅲ為的變化曲線 B．D點：C． D．C點：【答案】B【分析】pH越小，酸性越強，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知Ⅲ為的變化曲線，A正確；B．硝酸銨為強酸弱堿鹽，其溶液pH＜7，圖像pH增大至堿性，則外加了物質(zhì)，又整個過程保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，則所加物質(zhì)不是氨水，若不外加物質(zhì)，則溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了堿，設(shè)為NaOH，則c(Na+)+，，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知D點時和Ag+濃度相等，此時氨氣濃度是10－3.24，根據(jù)可知，C正確；D．C點時和Ag+濃度相等，B點時和濃度相等，所以反應(yīng)的的平衡常數(shù)為103.8，因此K2=，C點時和Ag+濃度相等，所以，D正確；答案選B?？键c04沉淀溶解平衡11．（2025·重慶卷）是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時，某溶液中與的總和為c。-lgc隨pH的變化關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。已知：

下列敘述正確的是A．由M點可以計算 B．恰好沉淀完全時pH為6.7C．P點沉淀質(zhì)量小于Q點沉淀質(zhì)量 D．隨pH增大先減小后增大【答案】A【分析】與的總和為c，隨著pH增大，發(fā)生反應(yīng)：，含鉻微粒總濃度下降，隨著pH繼續(xù)增大，發(fā)生反應(yīng)：含鉻微?？倽舛壬仙瑩?jù)此解答。【詳解】A．M點時，，，，幾乎可以忽略不計，含Cr微粒主要為，，A正確；B．恰好完全沉淀時，，由數(shù)據(jù)計算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B錯誤；C．P和Q點溶液中含Cr微?？偤拖嗟?，生成的質(zhì)量相等，則P點沉淀質(zhì)量等于Q點沉淀質(zhì)量，C錯誤；D．隨著pH的增大，減小，而增大，比值減小，D錯誤；故選A。12．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）常溫下，溶液中以氫氧化物形式沉淀時，與的關(guān)系如圖[其中X代表或]。已知：，比更易與堿反應(yīng)，形成；溶液中時，X可忽略不計。下列說法錯誤的是A．L為與的關(guān)系曲線B．的平衡常數(shù)為C．調(diào)節(jié)溶液濃度，通過堿浸可完全分離和D．調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離【答案】B【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，則和的曲線平行，根據(jù)，比更易與堿反應(yīng)，因此生成的pH低于，故從左到右曲線依次為：或。如圖可知：的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為。據(jù)此分析：【詳解】A．據(jù)分析，L為與的關(guān)系曲線，故A正確；B．如圖可知，的平衡常數(shù)為，則的平衡常數(shù)為，故B錯誤；C．如圖可知，pH=14時開始溶解，pH=8.4時開始溶解，且pH=14時，即可認為完全溶解，并轉(zhuǎn)化為，因此調(diào)節(jié)溶液濃度，通過堿浸可完全分離和，故C正確；D．的開始沉淀pH為，的完全沉淀pH為，因此調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離，故D正確；故答案為B。13．（2025·重慶卷）某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液與同濃度同體積的NaCl溶液混合，得懸濁液1，然后進行如下實驗。下列敘述錯誤的是A．溶液1中B．溶液2中C．溶液3中D．上述實驗可證明【答案】C【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，經(jīng)分離后，向中滴加6mol/L的氨水，發(fā)生反應(yīng)，加入0.1mol/LKI溶液2mL，發(fā)生反應(yīng)：，得到沉淀，由物質(zhì)的量關(guān)系可知，不能完全反應(yīng)，溶液3中可能還存在剩余的氨水以及；【詳解】A．溶液1中主要溶質(zhì)是，同時由于存在溶解平衡：，還存在極少量的，選項中滿足電荷守恒關(guān)系，A正確；B．根據(jù)元素守恒可知，若不水解，則，但會水解生成其他含銀的微粒，故，B正確；C．溶液3中可能存在氨水過量的情況，不能得出的結(jié)論，C錯誤；D．由實驗操作可知，存在轉(zhuǎn)化，由此說明AgI更難溶，故可得出結(jié)論，D正確；故選C。1．（2025·山西·三模）常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分數(shù)隨變化曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ表示的微粒為B．的電離方程式：

C．點c：D．的的數(shù)量級為【答案】C【詳解】A．越大，堿性越強，的分布分數(shù)越大，的分布分數(shù)越小，所以Ⅰ線為，Ⅱ線為，A正確；B．根據(jù)圖像中含A微粒只有兩條線，所以對應(yīng)的微粒為和，溶液中不存在分子，則為強電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，電離方程式為

，B正確；C．c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為、，根據(jù)電荷守恒可得，根據(jù)物料守恒可得，聯(lián)立兩式可得，C錯誤；D．當為0.5時，，對應(yīng)的，，根據(jù)的表達式，，數(shù)量級為，D正確；故選C。2．（2025·江蘇連云港·一模）室溫下，通過下列實驗探究H2SO3溶液的性質(zhì)。實驗1：測定0.40mol·L-1新制H2SO3溶液，其pH約為1實驗2：將等體積濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁實驗3：向上述實驗2后得到的混合物中滴加過量的H2O2溶液，充分振蕩后出現(xiàn)白色沉淀已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10下列說法正確的是A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在c(H+)＜c()+c()B．將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1，c()快速增大C．實驗2中充分反應(yīng)后靜置，上層清液中有：c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3)D．實驗3中發(fā)生的主要反應(yīng)為Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O【答案】D【詳解】A．由電荷守恒可得c(H?)=c()+2c()+c(OH?)，故c(H?)＞c()+c()，A錯誤；B．由第一步電離平衡表達式H2SO3H?+可知c(H?)≈c()，，溫度不變，Ka2不變，因此稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，B錯誤；C．實驗2中生成的白色渾濁為BaSO3沉淀，靜置后上層清液為BaSO3飽和溶液，因此c(Ba2+)·c()=Ksp(BaSO3)，C錯誤；D．H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，生成BaSO4沉淀，離子方程式為Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O，D正確；故答案為D。3．（2025·河北承德、張家口·一模）常溫下，向溶液中分別滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］與的關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是A．曲線表示與的關(guān)系B．的數(shù)量級為C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向濃度均為的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀【答案】C【詳解】A．由曲線的斜率與Y3-的曲線對比可知，曲線L1表示pZ3-與pAg的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，Ksp(AgX)=10-11.99，的數(shù)量級為10-12，故B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K==105.94，故C錯誤；D．向含等濃度的NaX和Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX所需銀離子濃度最小，所以先沉淀，故D正確；故答案為C。4．（2025·河北衡水中學·三模）常溫下，向水溶液體系中，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與變化關(guān)系如圖所示。[如：]已知：初始濃度，，難溶于水，，下列說法正確的是A．的電離平衡常數(shù)為B．a(chǎn)、b兩點相等C．c點，D．的【答案】D【分析】酸性較強時，含碳物種存在形式為，曲線Ⅰ代表，隨著pH增大，醋酸電離平衡程度變大，由已知條件初始濃度可知，最大值為0.1mol/L，則，由此可知，曲線Ⅱ代表，其先增大后減小，說明隨著醋酸電離過程中，先生成了，隨后轉(zhuǎn)化為難溶沉淀，則曲線Ⅲ代表，圖中a點，則，圖中d點，則，據(jù)此解答。【詳解】A．由及d點，pH=4.76，可知，的電離平衡常數(shù)，A錯誤；B．從a到b，pH變大，醋酸的電離程度變大，則a點醋酸濃度大于b點，B錯誤；C．由圖可知，c點=，且最大，則c點存在，C錯誤；D．圖中c點pH=4.25時，，、，由物料守恒可知，，由此可知，、，該反應(yīng)的，D正確；故選D。5．（2025·浙江溫州·三模）25℃，飽和溶液中；；；。。下列描述不正確的是A．B．向溶液中滴入幾滴紫色石蕊(pH變色范圍：5.0~8.0)試液，溶液呈紫色C．溶液中：D．向懸濁液中加入足量，不變【答案】D【詳解】A．飽和溶液中，，A正確；B．的，，pH=7.92，溶液呈紫色，B正確；C．溶液中：，故，C正確；D．，CaC2O4飽和溶液中c(Ca2+)小于CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)，向懸濁液中加入足量，增大，D錯誤；故選D。6．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固體的懸濁液中滴加一定濃度的鹽酸，溶液中(X表示或F-)與的關(guān)系如下圖所示。k、k′分別代表直線M、N的斜率，不考慮HF的揮發(fā)損失，溶液中含氟微粒僅考慮F-和HF．下列說法中錯誤的是A．直線M代表B．

化學平衡常數(shù)C．P點溶液中，D．鹽酸加入的過程中，保持不變【答案】D【分析】CaF2固體的懸濁液中存在溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，滴加一定濃度的鹽酸，H+與F-反應(yīng)，上述平衡向右移動，c(Ca2+)增大，c(F-)減小，不變，則增大，隨著增大，增大，即用M線表示，減小，用N線表示；【詳解】A．由上述分析可知，直線M代表，故A正確；B．由圖像數(shù)據(jù)可知，當=0時，=-2.8，則時，，的平衡常數(shù)K==，故B正確；C．由圖可知，P點溶液中，溶液中存在電荷守恒等式：，即有，故C正確；D．Ksp(CaF2)=，故=，Ksp不變，c(F-)減小，故增大，故D錯誤；答案選D。7．（2025·陜西渭南·二模）常溫下，碳酸氫鈉溶液中p(X)(X為H2CO3，，H+或)隨變化曲線如下，其中p表示負對數(shù)運算，如表示，下列說法錯誤的是A．曲線③表示的變化曲線B．交點M處C．碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時，可能出現(xiàn)D．碳酸氫鈉溶液中一定存在【答案】C【分析】碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子，碳酸氫鈉溶液的濃度越大，溶液中氫氧根離子濃度和碳酸濃度越大，則曲線①、②、③、④分別表示p(H+)、p()、p(H2CO3)、p()的變化曲線。【詳解】A．由分析可知，曲線③表示的變化曲線，A正確；B．由分析可知，曲線②、④分別表示p()、p()的變化曲線，由圖可知，交點M處，溶液中碳酸根離子濃度與氫氧根離子濃相等，由質(zhì)子守恒關(guān)系可知，溶液中，B正確；C．由圖可知，碳酸氫鈉溶液物質(zhì)的量濃度較大時，，C錯誤；D．碳酸溶液的一級電離常數(shù)遠遠大于二級電離常數(shù)由分析可知，碳酸氫鈉溶液中，，D正確；故選C。8．（2025·福建廈門·二模）25℃時，，

。向溶液中滴加氨水，生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深藍色溶液。下列說法錯誤的是A．將濃氨水稀釋至，不斷變小B．沉淀完全時，C．

D．對于轉(zhuǎn)化為有促進作用【答案】B【詳解】A．濃氨水中存在平衡：，將濃氨水稀釋至，和均減小，由于氨水的濃度降低，對水的電離抑制程度減小，減小的程度小于，不斷變小，A正確；B．沉淀完全時，溶液中=，c(H+)=，，B錯誤；C．的平衡常數(shù)，的平衡常數(shù)，C正確；D．增大的濃度，平衡逆向移動，溶液中的濃度增大，促進正向移動，對于轉(zhuǎn)化為有促進作用，D正確；故選B。9．（2025·貴州畢節(jié)·二模）常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液約為3.38B．b點：C．c點：D．時，【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=c(CH3COO-)，則，，pH=3.38，故A正確；B．點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故B正確；C．由分析可知，c點時溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa，且濃度比為1：1，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故C正確；D．pH=7時c(H+)=c(OH-)，則根據(jù)電荷守恒：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故D錯誤；故答案為D。10．（2025·山西晉中·二模）常溫下，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分數(shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖所示。已知：[分布分數(shù)：]。下列說法錯誤的是A．B．當時，溶液的C．常溫下，的為D．點溶液中：【答案】B【詳解】A．由滴定曲線可知，當V()=0時，溶液中只存在，此時未發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)n=cV，NaOH溶液滴定溶液，最終完全反應(yīng)時消耗NaOH溶液40.00mL，根據(jù)反應(yīng)，，==0.004mol，則=0.002mol，溶液體積為20.00mL=0.02L，，A選項正確；B．由圖可知，曲線a表示的分布分數(shù)，曲線b表示的分布分數(shù)，曲線c表示的分布分數(shù)。pH=6.38時[c()=]，曲線a和曲線b相交，此時c()=c()，根據(jù)，=。pH=10.26時[c()=]，曲線b和曲線c相交，此時c()=c()，根據(jù)，=。當時====，，溶液pH=8.32，B選項錯誤；C．由B選項中的分析可知=，C選項正確；D．由圖可知，點溶液中：，D選項正確；故答案為：B。11．（2025·天津·二模）常溫下，向等體積等濃度的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋至VmL，稀釋過程中，溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．曲線X對應(yīng)的鹽為MRB．曲線Y對應(yīng)的鹽溶液，a點水解程度與b點水解程度相同C．曲線Z對應(yīng)的鹽溶液，在曲線上任意一點均存在：D．常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)約為【答案】C【分析】由題給圖像X、Y、Z三條曲線的起始點可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強酸強堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCl?！驹斀狻緼．X為NaR，為強堿弱酸鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強酸弱堿鹽，A錯誤；B．曲線Y對應(yīng)的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，鹽類水解程度增強，B錯誤；C．根據(jù)分析，Z對應(yīng)的鹽為MCl，屬于強酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點對應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒，C正確；D．由題圖可知，溶液的，水解平衡常數(shù)，根據(jù)，常溫下MOH的電離平衡常數(shù)，D錯誤；故選C。12．（2025·遼寧沈陽·三模）配合反應(yīng)的平衡常數(shù)用配合物穩(wěn)定常數(shù)表示，與乙二胺在水溶液中存在如下平衡(是的逐級穩(wěn)定常數(shù))：。向硫酸鎘溶液中緩慢加入乙二胺，實驗測得各含鎘微粒的分布分數(shù)隨溶液中游離乙二胺濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法中錯誤的是A．曲線d表示B．的平衡常數(shù)C．時，D．M點時，【答案】D【詳解】A．隨著乙二胺濃度增大，含鉻微粒由逐漸生成，a、b、c、d曲線分別對應(yīng)、、、，A正確；B．；；；三式相加可得：，則，B正確；C．即時，由圖可知，C正確；D．M點是曲線b和d的交點，，則，即，D錯誤；故選D。13．（2025·江蘇南通·三模）NaOH溶液可以吸收廢氣中的，生成和?，F(xiàn)用溶液吸收含的廢氣(無其他含氮氣體，忽略溶液體積的變化)。已知、。室溫下，下列說法正確的是A．溶液中存在：B．時吸收液中存在：C．吸收過程中溶液中可能存在：D．用溶液吸收廢氣可發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．溶液中存在質(zhì)子守恒，應(yīng)為c(H?)+c(HNO?)=c(OH?)，A錯誤；B．N的總物質(zhì)的量為0.01mol時，NaOH和NO2恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NaNO2和NaNO3，但NaNO2會發(fā)生水解反應(yīng)生成HNO2，故物料守恒為n(Na?)=n()+n()+n(HNO?)，因體積相同，則c(Na?)=c()+c()+c(HNO?)，B正確；C．NaOH溶液吸收，生成等量的和，但水解使其濃度降低，故c()>c()，C錯誤；D．用溶液吸收廢氣可發(fā)生反應(yīng)：，題給給離子方程式不符合要求，D錯誤；故選B。14．（2025·四川巴中·三模）室溫下，向溶液中滴加氨水，滴加過程中隨滴入氨水體積的變化和[，X為、或]隨的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．表示隨的變化曲線B．該溫度下，C．水的電離程度：點>點D．點溶液中：【答案】D【分析】，Ka1=，，Ka2=，Ka1>Ka2，故c(H+)相同時，>，即pH相同時，lg>lg，所以表示隨pH的變化曲線，表示隨pH的變化曲線，則表示隨的變化曲線；【詳解】A．根據(jù)分析，L3表示隨pH的變化曲線，A錯誤；B．根據(jù)分析，L1表示隨pH的變化曲線，由a點數(shù)據(jù)可得，B錯誤；C．點溶質(zhì)為，c點溶質(zhì)為，相同濃度時草酸根的水解程度大于草酸氫根，草酸根更促進水的電離，所以水的電離程度：點點，C錯誤；D．c點溶質(zhì)為，根據(jù)物料守恒可知c點溶液中：，D正確；故選D。15．（2025·福建福州·二模）常溫下，AgCl的溶解度S隨的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點和b點的相等B．常溫下，氯化銀Ksp的數(shù)量級為C．b點溶液中存在：D．水的電離程度先減小后增大【答案】B【分析】隨著濃度增大，溶解度會減小，當持續(xù)增大則會生成、、等，使溶解度增大，據(jù)此分析；【詳解】A．Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，兩點的不同，故不同，A錯誤；B．AgCl溶于水形成的飽和溶液中有AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，取a點可知S，，