2024年秋期高中三年級期中質(zhì)量評估注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置。皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。第I卷(選擇題共45分)A.屠呦呦是第一位獲得諾貝爾科學獎項的我國本土科學家，她發(fā)現(xiàn)的青蒿素(C??H??O?)是一種烴的衍生物B.“中國稀土之父”徐光憲院士提出“串級萃取理論”打破了國際壟斷，徹底改寫了我國的氫是一種極性分子A.制HNO?:N?→NH?→NO→NO?→HNO?3.最新研究表明，在多孔炭材料上搭載活性組分催化氧化硫化氫，脫硫效果明顯優(yōu)于傳統(tǒng)的吸附法。其反應(yīng)機理如圖所示，H?S在常溫下濃度為0.1mol·L?1。下列有關(guān)說法正確的是高三化學第1頁(共8頁)夸克掃描王極速掃描，就是高效A.該溫度下，HS水解平衡常數(shù)數(shù)量級為106B.提高水膜的酸性，有利于增強脫硫效果C.溫度越高，反應(yīng)越快，脫硫效果越好D.多孔炭材料上搭載活性組分，主要作用是吸附O?4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NH?、CO?、NaCl、NH?C1和NaHCO物質(zhì)。下列敘述正確的是A.1.12LCO?含電子數(shù)目為1.1NB.3molH?與足量N?充分反應(yīng)可制備NH?分子數(shù)目為2NAC.NaC1和NH?Cl的混合物中含1molC1,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NAD.體積為1L的0.1mol·L?'NaHCO?溶液中，CO3和HCO?數(shù)目之和為0.1N5.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是6.已知電對的標準電極電勢(E)越高，其電對中氧化劑的氧化性越強。現(xiàn)有4組電對的標準電極電勢：①E?(PbO?/PbSO?)=+1.69V;②E?(MnO?/Mn2+)=+1.51V;③E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V;④E?(CI?/C1)=+1.36V。下列有關(guān)說法正確的是A.溶液中濃度均為1mol/L的Fe3+和CI可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2CI=2Fe2++Cl?↑B.酸化高錳酸鉀時既可以用硫酸也可以用鹽酸C.向含2molFeCl?的溶液中加1molPbO?可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生D.PbO?與酸性MnSO?溶液反應(yīng)的離子方程式：5PbO?+2Mn2++4H++5SO2-=57.利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達到目的的是(必要時可加熱，加熱及夾持裝置已略去)選項氣體試劑I試劑IⅡANaOH溶液B飽和NaHCO?溶液C飽和NaHSO?溶液DKMnO?酸性溶液高三化學第2頁(共8頁)夸克掃描王夸克掃描王極速掃描，就是高效8.部分含Mg或A1或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A.若a在沸水中可生成e,則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C.加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的紅棕色分散系D.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c,則組成a的元素一定位于周期表的短周期9.我國科學家設(shè)計了一種利用廢水中的Cr?O?-將苯酚氧化為CO?和H?O的原電池—電解池組合裝置(如圖所示)。已知：水分子不能透過離子交換膜。羥基自由基(OH)的氧化性僅次于氟氣。下列說法錯誤的是aaCr?O2-Na?SO?溶液陽離子膜陰離子膜復(fù)合導電凝膠顆粒高濃度含苯酚廢水質(zhì)子交換膜bB.b電極的電極反應(yīng)為C?H?OH-28e?+11H?O=6CO?↑+28H+C.相同條件下，c、d兩極產(chǎn)生氣體體積比3:7D.電路中每轉(zhuǎn)移28mole?,理論上能消除廢水中苯酚2mol10.我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH?)?NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH?)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是-123(CH??NCA.該反應(yīng)的熱化學方程式為(CH?)?NCHO(g)+2H?(g)=N(CH?)?(g)+H?O(g)△H=—1.02ev·mol?1C.該歷程中最小能壘的化學方程式為(CH?)?NCH?OH*=(CH?)?NCH?+OH*D.增大壓強或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率高三化學第3頁(共8頁)※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※必公從3…:………………密……封……………11.已知某有機物只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示(球與球之間的連線代表化學………………密……封……………A.該有機物名稱為2—甲基丙烯酸B.一定條件下能和甘油反應(yīng)，還能使溴水，酸性高錳酸鉀溶液褪色C.其同分異構(gòu)體中存在既能聚合，又能水解的物質(zhì)12.下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究KI與FeCl?反應(yīng)的限度取1mL0.1mol·L?1KI溶液于試管中，加入5mL0.1mol-LFeCl?溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl?的反應(yīng)有一定限度B檢驗過氧化鈉溶于水是否生成堿性物質(zhì)液是否變紅C測定相同濃度的Na?SO?溶液與Na?CO?溶液的D比較Cu(OH)?和Mg(OH)?的溶度積向濃度均為0.1mol·L-的MgSO?和CuSO?的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，先看到藍色沉淀13.已知X、Y、Z、W為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號主族元素，X元素形成的某種單質(zhì)R是自然界中天然存在的最硬的物質(zhì)，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z元素原子最外層電子數(shù)為1,W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.R與活性炭互為同素異形體B.氫化物的穩(wěn)定性：Y>X=4xC.簡單離子半徑：W>Y>Z=4x14.某工廠擬綜合處理含NH4廢水和工業(yè)廢氣(主要含N?、CO?、SO?、NO、CO,他成分),設(shè)計了如下流程，下列有關(guān)說法錯誤的是氣體2捕獲劑固體2A.固體2中含有CaCO?、CaSO?和Ca(OH)?B.捕獲劑所捕獲的氣體可用作冶煉金屬的還原劑高三化學第4頁(共8頁)夸克掃描王D.處理含NH廢水時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1A.曲線①表示滴定FeSO?溶液的pM變化關(guān)系C.a點對應(yīng)的pH=9二、非選擇題(本題共4小題，共55分)則n=◎高三化學第5頁(共8頁)夸克掃描王極速掃描，就是高效17.(12分)硝酸鎘晶體[Cd(NO?)?·4H?O]常用作玻璃和陶瓷的著色劑。以鎘黃廢料(主要含CdS,含少量的FeO、Al?O?、SiO?)為原料制備硝酸鎘晶體的流程如下：酸溶濾渣1濾渣2硝酸鎘常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH如表。(3)“除雜”步驟中，加入CdCO?的目的是調(diào)pH,范圍為該過程中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)“系列操作”步驟中，將濾液送入蒸發(fā)器濃縮至至結(jié)晶器進行冷卻結(jié)晶，可得到硝酸鎘晶體。(5)硝酸鎘晶體需在低溫的條件下烘干。其在111.2℃時失去結(jié)晶水，217.3℃時分解產(chǎn)生CdO和紅棕色的混合氣體，該混合氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，硝酸鎘在217.3℃時分解的化學方程式為18.(15分)實驗題某小組設(shè)計實驗制備FeCl?并測定產(chǎn)品純度。(一)制備FeCl?用如下裝置制備氯化鐵(部分夾持裝置省略)。已知：FeCl?易升華，遇水蒸氣易水解。高三化學第6頁(共8頁)夸克掃描王極速掃描，就是高效(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為若D和F直接相連，則制得產(chǎn)品中所含雜質(zhì)的化學式為o(二)測定FeCl?樣品的純度已知：Fe3++6F?一[FeF?]3(無色，很穩(wěn)定),AgF易溶于水且完全電離。步驟1:準確稱取mg樣品，溶于水，濾去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL步驟2:向錐形瓶中加入適量NaF溶液(恰好與鐵離子完全反應(yīng)),用力振蕩，再加入v?mL0.1000mol/LAgNO?溶液(過量)使CI完全沉淀；步驟3:向其中加入硝基苯(不溶于水，密度比水大),用力振蕩；步驟4:加入幾滴Fe(NO?)?溶液，用0.1000mol/LNH?SCN溶液滴定過量的Ag+至終點，消耗NH?SCN溶液的體積為v?mL。(已知：常溫下，K(AgCl)=1.8×10-1?,K(AgSCN)=2.0×10-12。FeCI?的摩爾質(zhì)量用M表示)②步驟3加入硝基苯的目的是,若省略步驟3,③測得樣品中FeCl?的質(zhì)量分數(shù)為_%(用含mV1V2M的式子表示)。高三化學第7頁(共8頁)夸克掃描王………密………19.(12分)利用太陽能光催化分解水制H?,再用制備的H?還原CO?生成化工原料CH?OH,………密………I.某種過渡金屬硫化物光催化分解水制H?的原理如圖。e-已知：可見光在催化劑表面可產(chǎn)生電子(e-)和帶正電荷的空穴(h+)。(1)H?O發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ⅱ.工業(yè)上用CO?和H?制備CH?OH的原理如下：①CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O②CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+4O轉(zhuǎn)化率或CH,OH選擇性%(3)其他條件相同時，測得不同壓強下，O轉(zhuǎn)化率或CH,OH選擇性%PPDc(4)其他條件相同時，CO?轉(zhuǎn)化率或CH?OH選擇性(生成CH?OH的物質(zhì)的量與CO?