安徽省六校聯(lián)考2026屆高三上學期入學素質(zhì)測試化學試卷

一、單選題1．茶葉中富含茶多酚，茶多酚能有效清除人體的活性氧自由基從而具有抗衰老的功能。手工制作茶葉的過程為：“將采回的鮮茶葉，及時均勻地攤在竹匾上，用木炭火烘焙，在鍋內(nèi)手工翻炒……”。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.用開水剛沖泡的茶水pH<7B.茶葉在烘焙時，應(yīng)控制合適的溫度C.茶多酚之所以具有抗衰老的功能是源于它易被還原D.泡茶的陶瓷杯、玻璃杯均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料2．下列有關(guān)物質(zhì)的研究、測定及鑒別方法可行的是()A.利用pH傳感器和氧氣傳感器研究次氯酸分解B.利用氯化鋇溶液鑒別亞硫酸鈉溶液和硫酸鈉溶液C.利用元素分析儀測定乙醇的相對分子質(zhì)量D.利用互相滴加實驗鑒別碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸3．勞動創(chuàng)造美好生活，下列所述的勞動項目與化學知識有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學知識A用熱純堿溶液洗滌餐具油脂的水解反應(yīng)B豆?jié){點鹵制成豆腐蛋白質(zhì)的變性C及時將炒菜后的鐵鍋洗凈、擦干鐵的析氫腐蝕D用檸檬酸除去熱水壺內(nèi)壁的水垢沉淀的轉(zhuǎn)化A.A B.B C.C D.D4．D-乙酰氨基葡萄糖(結(jié)構(gòu)簡式如下)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.含有4個手性碳原子 B.不含采取雜化的原子C.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體 D.能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)5．被稱為“綠色氧化劑”。一種用制備的工藝簡單、能耗低的方法，原理如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中為催化劑B.的電子式為：C.是非極性分子D.是一種綠色消毒劑，在消毒過程中消耗時轉(zhuǎn)移電子閱讀下列材料，完成以下小題。氨作為化工原料有多種應(yīng)用。向溶液中通可制。強堿性條件下NaClO和生成火箭燃料（肼），其燃燒熱為。和反應(yīng)制備尿素，尿素在高溫條件下可凈化汽車尾氣中的。在催化下被氧化為NO。NO與反應(yīng)生成，與水生成和。6．下列化學反應(yīng)表示正確的是()A.尿素在一定條件下凈化B.NaClO氧化氨氣制取的離子方程式：C.和反應(yīng)制備尿素：D.肼燃燒熱的熱化學方程式：7．下列敘述正確的是()A.在不同溶劑中的溶解度：乙醇>水B.鍵的極性：C.水溶液中堿性：D.氨水中氫鍵強弱：8．向含的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的體積隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示，下列各離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點對應(yīng)的溶液中：B.b點對應(yīng)的溶液中：C.c點對應(yīng)的溶液中：D.d點對應(yīng)的溶液中：9．某含錳著色劑的化學式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.鍵角：B.基態(tài)原子第一電離能：Q>X>ZC.該化合物中鍵和鍵的數(shù)目比為6：1D.該化合物中Mn的未成對電子數(shù)為410．溴化亞鐵(，易潮解、升華)常用作聚合反應(yīng)的催化劑。某同學在實驗室制備(利用Fe與HBr反應(yīng)制備)，裝置(部分夾持儀器已省略)如下圖所示，下列說法中錯誤的是()已知：。A.該反應(yīng)中體現(xiàn)的制酸原理是高沸點酸制低沸點酸B.X、Y中盛裝的試劑依次是氯化鈣和?石灰C.實驗結(jié)束后，關(guān)閉熱源，仍需要通入一段時間的D.若將濃磷酸換成濃硫酸（濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)可生成和），則達不到實驗?zāi)康?1．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是()A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時，反應(yīng)速率不隨著降冰片烯濃度的變化而變化C.條件②，反應(yīng)速率為D.條件①，降冰片烯起始濃度為時，半衰期為62.5min12．晶體中作體心立方堆積(如圖所示)，主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下不需要克服太大的阻力即可在不同的空隙位置發(fā)生遷移。已知阿伏加德羅常數(shù)為下列有關(guān)說法不正確的是()A.八面體空隙中心分布在晶胞的面心和棱心位置B.晶體可在電池中用作固體離子導(dǎo)電材料C.在不同空隙遷移時晶胞中空隙總數(shù)會減少D.晶體的摩爾體積13．鋅溴液流電池具有高能量密度和長循環(huán)壽命的特點，適用于儲能系統(tǒng)，其電池反應(yīng)的化學方程式為。裝置如圖所示，其中溴的配位劑能與單質(zhì)溴結(jié)合生成。下列說法正確的是()A.電解液中可以加增強其導(dǎo)電性B.配位劑應(yīng)加在正極儲液罐C.理論上，轉(zhuǎn)移0.1mol電子溶解6.5g鋅D.充電時，陽極的電極反應(yīng)為14．實驗室中，以為原料，經(jīng)下列過程制取草酸亞鐵晶體：已知：、、。下列說法不正確的是()A.溶液中：B.“酸化”后的溶液中：C.過濾所需要的玻玹儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗D.的溶液中：二、非選擇題15．稀土(RE)包括鑭(La)、釔(Y)、鈧(Se)、鈰(Ce)等元素，是重要的戰(zhàn)略資源。從離子型稀土礦(含F(xiàn)e、Al等元素)中提取稀土元素并獲得高附加值產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示。已知：該工藝下，除鈰(Ce)外，稀土離子保持+3價不變；草酸可與多種過渡金屬離子形成可溶性配位化合物；常溫下，金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH見下表，其中當溶液中離子濃度時，可以認為沉淀完全。離子開始沉淀時的pH1.54.35.6(為6.2)沉淀完全時的pH3.25.5/(為9.0)回答下列問題：(1)的基態(tài)電子排布式與_____________原子的基態(tài)電子排布式相同。(2)利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示。已知離子半徑越小，電荷數(shù)越大，離子交換能力越強。下列離子對交換能力最強的是___________。A. B. C. D.(3)“預(yù)中和”工序中，適宜的pH范圍是___________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(4)“草酸化”過程中，測得稀土(RE)的沉淀率隨的變化情況如圖所示。隨草酸加入，稀土(RE)的沉淀率先上升后下降的原因是_______________。(5)“沉淀”工序產(chǎn)物中含有，計算的為_____________。(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性合金類催化劑，寫出用氫氣還原和熔融鹽制備的化學方程式______________________。(7)有機物HR能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：。向(有機層)中加入_____________(填“酸”或“堿”)進行反萃取能獲得較純的含水溶液。16．科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI和都曾先后用于加碘鹽中。某學習小組在實驗室模擬工業(yè)制備KI和的原理，回答下列問題：I.實驗室模擬工業(yè)制備KI：反應(yīng)原理：、(1)虛線框中的儀器名稱是____________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________。(2)實驗步驟如下：①首先關(guān)閉活塞a，向三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o色，立即停止滴入KOH溶液，接著打開活塞a，通入氣體，當觀察到______________________(填現(xiàn)象)停止通氣；②向三頸燒瓶中滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶進行加熱，其目的是______________________；③將三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入，將混合物進行過濾，過濾所得濾渣中除含有過量外，還含有_____________(填化學式)，合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)結(jié)晶得成品。II.實驗室模擬工業(yè)制備：幾種物質(zhì)的溶解度見下表：物質(zhì)KCl時的溶解度/g20.80.87.5時的溶解度/g37.112.416.2(3)寫出流程圖中反應(yīng)I的主要的化學方程式：______________________，“操作a”為_______________。(4)某同學測定上述流程生產(chǎn)的樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.00mL溶液。該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____________(已知反應(yīng)：)17．工業(yè)上可利用為原料制備。I.利用催化氧化制備，其原子利用率100%。(1)該反應(yīng)的熱化學方程式為________________________。已知：的摩爾燃燒焓分別為、。II.利用和一定條件下可以合成甲醇，但是該過程往往存在副反應(yīng)ii。反應(yīng)i：反應(yīng)ii：(2)僅發(fā)生反應(yīng)ii時：一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。A.容器內(nèi)的混合氣體密度不再變化B.CO的濃度不再變化C.容器內(nèi)的壓強不再變化D.單位時間內(nèi)消耗，同時生成E.容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化(3)溫度為TK，初始壓強為4.0MPa時，向恒容密閉容器中充人的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)i和ii，tmin后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得的轉(zhuǎn)化率為36%，的分壓是CO的分壓的2倍。①0~tmin內(nèi)用分壓表示的平均反應(yīng)速率為___________，的轉(zhuǎn)化率為__________。②該溫度下，反應(yīng)i的標準平衡常數(shù)___________[列出計算式即可，不用化簡；已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng)，，其中，量不再變化衡分壓]。(4)利用電催化可將同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖：①銅電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為____________________。②5.6L(標準狀況下)通入銅電極，若只生成CO和此時銅極區(qū)溶液增重5.4g，則生成CO和的體積比為____________。18．具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物H可通過以下路線合成?；卮鹣铝袉栴}：(1)E和F中都含有的官能團名稱為____________。(2)已知F→G的反應(yīng)中還有一種單質(zhì)和一種化合物生成，寫出F→G的化學方程式_______________。(3)A的一種同分異構(gòu)體M可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且M不含碳碳雙鍵。M的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(5)A可在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，其聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(6)下列說法不正確的是___________(填標號，D中部分碳原子編號如圖)。a.B的核磁共振氫譜有3組峰b.C→H的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)c.A和B、F和G分別互為同系物d.D→E中3和8之間形成了新的碳碳鍵(7)若使用下圖物質(zhì)發(fā)生類似D→E的反應(yīng)較為困難，其可能的原因是________________。(8)參照題干合成路線，寫出以環(huán)己酮為主要原料合成如下化合物(結(jié)構(gòu)簡式如圖)的合成路線(其他試劑任選)__________________________。

參考答案1．答案：C解析：因為時水的，此時中性溶液的pH<7，又因茶葉中含有茶多酚，酚羥基具有弱酸性，故用開水剛泡制的茶水pH<7，A正確；酚羥基在高溫下易被空氣中的氧氣氧化，故烘焙時要保持適宜的溫度，B正確；茶多酚因其具有還原性，故能有效清除人體的活性氣自由基，防止活性氣自由基氧化人體器官、組織起到抗衰老作用，C錯誤；陶瓷杯、玻璃杯均是無機硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，D正確。2．答案：A解析：pH傳感器可以測定氫離子濃度，氧氣傳感器可以測定氧氣濃度，可用于測定HClO的分解產(chǎn)物A正確；氯化鋇與亞硫酸鈉、硫酸鈉均會產(chǎn)生山色沉淀，無法鑒別，B錯誤；元素分析儀只能得出元素質(zhì)量比，無法得出相對分子質(zhì)量，C錯誤；碳酸氫鈉與稀鹽酸互相滴加的實驗現(xiàn)象均產(chǎn)生氣泡，無法鑒別，D錯誤。3．答案：A解析：餐具表面有油脂，熱純堿溶液顯堿性，利用油脂在堿性下的水解反應(yīng)除去油脂，A正確；豆?jié){點鹵制成豆腐，利用的原理是膠體聚沉，B錯誤；及時將炒菜后的鐵鍋洗凈、擦干，是為了防止鐵發(fā)生吸氧腐蝕，析氫腐蝕發(fā)生在強酸性環(huán)境下，C錯誤；用檸檬酸除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，利用的原理是檸檬酸的酸性大于碳酸的酸性，D錯誤。4．答案：D解析：含有5個手性碳原子，A錯誤；酰胺基中碳原子為雜化，B錯誤；與葡萄糖的分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，C錯誤；分子中含有酰胺基，可發(fā)生水解反應(yīng)，環(huán)外的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。5．答案：D解析：根據(jù)分析，催化劑是，A錯誤；電子式少了電子，B錯誤；是極性分子，C錯誤；作消毒劑后生成，對環(huán)境無污染，在消毒過程中，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，在消毒過程中消耗時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D正確。6．答案：A解析：出題干信息可知A正確；B反應(yīng)應(yīng)為：，B錯誤；反應(yīng)未配平，C錯誤；水為液態(tài)，D錯誤。7．答案：B解析：水為極性溶劑，乙醇極性較弱，在乙醇中的溶解度遠遠小于在水中的溶解度，A錯誤；氧為吸電子基團，導(dǎo)致中鍵極性更大，故酸性強于，B正確；與氫離子配位能力：，故?性為，C錯誤；因為O的電負性比N的電負性強，則在氫水中氫鍵強弱為：，D錯誤。8．答案：C解析：a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)成分有和，和不能大量共存，A錯誤；b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)成分是和和不能大量共存，B錯誤；c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)成分是與這四種離子可以共存，C正確；d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)成分足NaCl和HCl，酸性條件下，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯誤。9．答案：B解析：由題可以推知Y、X、Q、Z分別為H、N、O、P。N中和中N和P均為雜化，N含有一對孤電子對排斥成鍵電子，故鍵角小于，A正確；第一電離能N>O>P，B錯誤；一個化學式中共有鍵12個，鍵2個，故比為6：1，C正確；化合物中Mn為+3價，價電子為，未成對電子數(shù)為4，D正確。10．答案：D解析：圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：，該反應(yīng)中體現(xiàn)的制酸原理是高沸點酸制取低沸點酸，A正確；X、Y分別盛裝的試劑依次是氯化鈣和堿石灰，氯化鈣起到干燥HBr的作用，堿石灰的作用是吸收裝置中剩余的HBr氣體和空氣中的水蒸氣，B正確；實驗結(jié)束后，關(guān)閉熱源，仍需出通入一段時間，其目的是將裝置中的剩余HBr氣體全部排出到干燥管中，被試劑Y完全吸收，C正確：濃硫酸代替濃磷酸，生成和不與鐵反應(yīng)，和鐵反應(yīng)生成在高溫下又分解為和，也可達到實驗?zāi)康?，D錯誤。11．答案：D解析：由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時間更短，故反應(yīng)速率越大，A正確；由題干圖中曲線①③可