南京市2026屆高三年級學情調研 化學 2025.09本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：答題前，考生務必將自己的學校、姓名寫在答題卡上。考試結束后，交回答題卡。可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16S32Ca40Mn55Ce140一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.NaCl是工業(yè)文明進程中不可或缺的資源。下列生產中不以NaCl為直接原料的是A.工業(yè)制玻璃 B.氯堿工業(yè) C.電冶金制鈉 D.侯氏制堿2.反應ClA.H?O的空間結構為四面體形 B.HCl屬于非極性分子C.HClO的結構式為H-Cl-O D.基態(tài)Cl原子未成對電子數為13.用Na?CO?固體配制250mL0.0500mol·L?1溶液。下列實驗操作規(guī)范的是A.量Na?CO?固體B.轉移Na?CO?溶液C.定容 D.搖勻4.大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子，如下列說法不正確的是A.第一電離能：I1P>I1F B.電負性:χ(C.原子半徑:r(C)>r(F) D.該物質中存在離子鍵閱讀下列材料，完成5~7題：氮氣資源豐富，其資源化利用是現代能源和化工的重要基礎。廈門大學團隊開發(fā)的釕一C??催化劑實現溫和條件合成氨；中科大團隊利用等離子體放電技術以空氣和水為原料，在一定條件下電合成羥胺(NH?OH)并獲得O?。氮氣是一種環(huán)境友好氣體，上交大團隊發(fā)明的綠色氨燃料發(fā)動機技術，解決氫儲運成本高等問題；中科院團隊以疊氮化鉀(KN?)為原料制備出的高能立方氮[N(s，立方氮)]，能進一步分解為更穩(wěn)定的氮氣，讓高能量密度材料發(fā)展邁上新臺階。5.下列說法正確的是A.石墨烯、碳納米管都是碳的同位素B.C??晶胞如題5圖所示，每個C??分子的配位數為6C.NH?OH與H?O可形成氫鍵D.KN?中N元素的平均化合價為-1價高三化學第1頁(共6頁)6.下列化學反應表示不正確的是A.溫和條件合成氨：NB.電合成羥胺：2C.綠色氨燃料發(fā)動機工作：4ND.立方氮轉為N?:2N(s,立方氮)══N2(g)△H>07.下列有關說法正確的是A.釘-C??催化劑通過降低反應的焓變實現溫和合成氨B.電合成NH?OH過程中可能存在少量副產物H?C.氫儲運成本高的主要原因為H?易還原金屬容器D.KN?制備固態(tài)的高能立方氮屬于氮的固定8.探究鐵的電化學腐蝕實驗如下：向飽和NaCl溶液中加入K?[Fe(CN)?]溶液(能與Fe2?形成藍色沉淀)和酚酞,將銅片緊密覆蓋在鐵片上，向金屬片交界處滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如題8圖所示。下列說法正確的是A.鐵片上發(fā)生還原反應，出現藍色沉淀B.銅片上的溶液變?yōu)榧t色，電極反應式為OC.用鋅片代替銅片，保持其它操作不變，觀察到的現象相同D.用鹽酸代替NaCl溶液，保持其它操作不變，觀察到的現象相同9.化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應獲得：下列說法不正確的是A.X分子中所有碳原子共平面B.X分子中含有1個手性碳原子C.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.酸性條件下Z的水解產物均能發(fā)生聚合反應10.固體ZnA?可以催化CO?與環(huán)氧乙烷的衍生物轉化為環(huán)狀碳酸酯，可能的機理如下：下列說法正確的是A.CO?中的C提供孤電子對與Zn2?配位B.過程Ⅰ、Ⅱ中都有C-Oσ鍵的斷裂C.可用1?O標記CO?探究過程Ⅰ的機理D.反應后通過分液操作回收ZnA?高三化學第2頁(共6頁)11.根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A向盛有苯酚飽和溶液的試管中滴加幾滴溴水，無沉淀產生苯酚不能與Br?反應B將兩支盛有：2mL0.1mol?L?1Na?S?O?溶液的試管分別置于冷、熱水浴中，再同時加入3mL0.5mol?L?1H?SO?溶液，熱水浴中的試管先出現渾濁升高溫度可加快化學反應速率C向盛有4mL0.1mol?L?1CuSO?溶液的試管中滴加1mol·L?1氨水，直至得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，出現深藍色晶體增大溶劑極性可降低溶質溶解度D向試管中加入1一溴丁烷和20%KOH溶液，加熱，冷卻后再滴加AgNO?溶液，出現難溶物1-溴丁烷中含溴原子12.某興趣小組通過實驗Ⅰ和實驗Ⅱ探究NaHSO?溶液的性質。實驗Ⅰ實驗Ⅱ已知：KKa2H2A.NaHSO?溶液中:cB.NaHCO?溶液中: cC.Ⅱ中產生白色沉淀，說明混合液中(cD.Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH減小13.由乙二酸二甲酯,簡稱“DMO”)催化合成乙二醇,發(fā)生3個連續(xù)反應:在一定條件下，DMO與H?以一定投料比發(fā)生上述反應，出口處檢測到DMO的實際轉化率(簡稱“MG”)、乙二醇占各主要產物的物質的量分數x[如及HCOCH?隨溫度的變化曲線如題13圖所示。下列說法正確的是A.初始加入1molDMO,175℃時生成1.2molCH?OHB.溫度高于210℃，x(乙二醇)隨溫度升高而降低的主要原因是反應Ⅱ的平衡逆向移動C.在170~230℃范圍,出口處D.延長原料與催化劑的接觸時間可提高DMO的平衡轉化率高三化學第3頁(共6頁)二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)MnO?可用于制造電池,從鋅陽極泥(主要成分為MnO?、PbO?、PbO)中可回收MnO?。(1)酸浸。將一定質量硫脲CSNH22溶于2mol·①硫脲俗稱硫代尿素，分子中C的雜化方式為▲。寫出硫脲參與反應生成MnSO4和NH②已知PbO?氧化性強于MnO?。酸浸渣主要成分為▲(填化學式)。③控制鋅陽極泥質量不變，反應相同時間，測得固液比m(鋅陽對Mn浸出率的影響如題14圖所示，不同固V(酸浸液)液比條件下硫酸、硫脲均過量。Mn浸出率隨固液比增大而下降的原因是▲。(2)電解。取一定體積濾液，以石墨片作陰、陽極，電解獲得MnO?。①寫出陽極的電極反應式：▲。②電解效率是衡量電解過程中能量轉換和物質產出效率的關鍵指標。電解前期η(MnO?)較低，其可能原因是▲。電解后獲得3g含95.7%MnO?的陽極產物,若電解過程中共轉移0.1mol電子,則(寫出計算過程)15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制劑的中間體，其合成路線如下：(1)A在水中的溶解度比B的▲(填“大”或“小”)。(2)B→C的反應類型為▲，C分子中含氧官能團名稱為硝基、▲。(3)C→D的反應需經歷C→M→D的過程,中間體M的分子式為C??H??NO?。M的結構簡式為▲。(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：▲。①能使Br?的CCl?溶液褪色；②堿性條件下水解后酸化，生成又和Y兩種有機產物，n(X)：n(Y)=1：2，X能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應且苯環(huán)上的一取代產物只有一種，Y的相對分子質量為60。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。高三化學第4頁(共6頁)16.(15分)過氧化鈣(CaO?)是一種多功能化工產品，常用作消毒劑、供氧劑。已知：①CaO②CaO2在室溫下穩(wěn)定，受熱易分解成CaO和O(1)CaO?的制備。實驗室由CaCO?制備CaO?的流程如下:①步驟Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的▲(填化學式)，進而提高CaO?的純度。②步驟Ⅰ在如題16圖-1的裝置中完成，主要發(fā)生反應：Ca2?(aq)+H?O?(aq)+2NH?·H?O(aq)+6H?O(l)══CaO?·8H?O(s)+2NH?(aq) K?;已知25℃下Ca2+aqK2=2.0×10-13,KbNH3?H2O=1.8×10-5A.CaCl?溶液 B.NH?·H?O和H?O?的混合溶液③步驟Ⅲ中用冰水洗滌沉淀，檢驗洗滌是否完全的方法是▲。④步驟Ⅳ中需控溫105℃烘干的原因是▲。(2)CaO?純度的測定。采用量氣法可測定CaO?的純度(假設雜質不產生氣體)，裝置如題16圖-2所示(部分裝置已省略)。①在25℃和101kPa條件下,氣體摩爾體積Vm▲(填“>”“<”或“=”)22.4mol?L②請補充完整實驗方案：在25℃和101kPa條件下，準確稱取mgCaO?樣品，按題16圖-2所示裝配好藥品和裝置，確認氣密性良好后，▲，計算氣體體積的平均值V，代入公式計算樣品純度。(實驗中必須使用的儀器：酒精燈)17.(16分)CO?的資源化利用有利于實現碳中和。CO?加氫制CH?OH的主要反應如下：反應Ⅰ:(C反應Ⅱ：C(1)計算反應Ⅰ的焓變△H?需要以下數據中的▲(填序號)。A.H?(g)的燃燒熱 B.CH?OH(l)的燃燒熱C.H2Ol=H2Og的△H D.CH?OH(l)══高三化學第5頁(共6頁)(2)在3MPa下,將n起始CO2:n起始H2=1:3的原料氣勻速通過裝有催化劑的新型膜反應器(如題17圖-1所示)，CO?的實際轉化率和CH?OH的實際選擇性隨溫度的變化如題17圖-2中實線所示。圖中虛線表示相同條件下CO?的平衡轉化率、CH3OH①溫度高于260℃，CO?平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是▲。②260~280℃時，CO?的實際轉化率高于平衡轉化率的原因是▲。③使用不同催化劑時，CO?的轉化率和CH?OH的選擇性如題17圖-3所示，該條件下CH?OH產率最高的催化劑是▲(填催化劑序號)。(3)CeO?催化CO?加氫制CH?OH依次經歷步驟i、ii,如題17圖-4所示:①Ce正價有+3和+4。x=0.2時,催化劑中nCeIVnCeΠI=ˉˉ寫出nCO②步驟i中，先通入H?活化CeO?能提高催化劑活性，部分原理如題17圖-5所示。步驟ii中,CO2被活化后的催化劑吸附，進一步被還原為CH3OH高三化學第6頁(共6頁)南京市2026屆高三年級學情調研化學參考答案及評分標準 2025.09一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。題號12345678910111213答案ADCACDBBACBDA二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)11sp2 () (2分)②PbSO? (2分)③消耗等量MnO?時，固液比越大，酸浸液濃度下降越快，平均反應速率越慢 (2分)21Mn2++2H②硫脲被氧化生成S，H?O放電產生O?(2分)nMnO2=3g×95.7%87gmol-1n(生成MnO?所用電子)=0.033mol×2=0.066mol (1分)ηMnO2=0.066mol0.1mol×100%=66% (15.(15分)(1)大 (2分)(2)取代反應 (1分)酯基1(5)(5分)16.(15分)(1)①CO?②6.48×105 (2A (1分)③取少量最后一次洗滌濾液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈(2④溫度過低，(CaO2?8H2O中的結晶水不能完全脫除：溫度過高，會使得CaO2分解生成(2)①> (1分)②調節(jié)水準管使兩邊液面相平，讀取量氣管內液面刻度數值：點燃酒精燈，加熱試管至量氣管中液體不再下降；冷卻至：25°C,，調節(jié)水準管使兩邊液面相平，讀取量氣管內液面刻度數值；重復上述操作進行多次實驗