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硫的轉(zhuǎn)化（1）核心素養(yǎng)目標(biāo)1.從宏觀上認(rèn)識硫及其化合物的性質(zhì)和用途，如硫的顏色、狀態(tài)以及二氧化硫的氣味、溶解性等。2.認(rèn)識到硫和二氧化硫在不同條件下可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，通過實驗現(xiàn)象，推理二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。一.自然界中的硫01游離態(tài)的硫（單質(zhì)硫）單質(zhì)硫廣泛存在于火山口附近，一些微生物會把部分亞硫酸和硫酸轉(zhuǎn)化成硫單質(zhì)或硫化氫?；蠎B(tài)的硫黃鐵礦FeS2雄黃As4S4雌黃As2S3二氧化硫俗稱顏色狀態(tài)硬度熔沸點溶解性水酒精二硫化碳（CS2）硫黃黃色晶體或黃色粉末質(zhì)脆難溶微溶易溶單質(zhì)硫的物理性質(zhì)低單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)硫能轉(zhuǎn)化成哪些物質(zhì)？SO2SO3H2SO3H2SO4硫酸鹽亞硫酸鹽H2SFeSNa2S物質(zhì)中的硫元素有什么共同特點？化合價升高化合價降低單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)S→H2S、FeS、Na2SS原子得電子，體現(xiàn)氧化性S→SO2、SO3、H2SO3、H2SO4S原子失電子，體現(xiàn)還原性得2e-失4e-失6e-硫的用途硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等拓展延申S、Cl、O2都具有氧化性，那它們的氧化性強弱是怎樣的呢？2Fe+3Cl22FeCl3Fe+S══FeS3Fe+2O2Fe3O4根據(jù)生成物中鐵元素的化合價變化可得，三者的氧化性順序為：Cl2
＞O2＞S二.同素異形體02概念由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫作該元素的同素異形體其他元素的同素異形體氧氣(O2)和臭氧(O3)金剛石和石墨紅磷、白磷和黑鱗隨課練習(xí)下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是A.Na2SB.SC.SO2
D.H2SO4隨課練習(xí)
隨課練習(xí)下列說法不正確的是A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2
等含硫化合物B.硫是一種黃色或淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精C.硫可用于制造黑火藥等D.硫單質(zhì)的熔、沸點都很高在中國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》中指出：“石硫黃能化金銀銅鐵，奇物。”則以下說法錯誤的是A.當(dāng)時人們已經(jīng)知曉硫能與銅、鐵等金屬反應(yīng)B.加熱條件下，硫粉與銅反應(yīng)直接化合生成Cu2S
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