2025年(中級(jí))電廠水化驗(yàn)員考試題庫(kù)及答案一、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水答案：C解析：強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)。硫酸鋇雖然難溶于水，但溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸是弱酸，氨水是弱堿，水是極弱的電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐卸疾糠蛛婋x，屬于弱電解質(zhì)。2.用酸度計(jì)測(cè)定溶液的pH值時(shí)，甘汞電極的（）。A.電極電位不隨溶液pH值變化B.電極電位隨溶液pH值變化C.電極電位始終為0D.電極電位始終為0.244V答案：A解析：甘汞電極是一種參比電極，其電極電位在一定條件下是恒定的，不隨溶液pH值的變化而變化。3.測(cè)定水中硬度時(shí)，若水樣的酸性或堿性較高時(shí)，應(yīng)先用（）調(diào)節(jié)至中性。A.氫氧化鈉B.鹽酸C.緩沖溶液D.氨-氯化銨緩沖溶液答案：C解析：當(dāng)水樣的酸性或堿性較高時(shí)，直接測(cè)定硬度會(huì)影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性。應(yīng)先用緩沖溶液調(diào)節(jié)至中性，以保證測(cè)定過程中溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（）。A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低C.還原劑在反應(yīng)中失去電子，被還原D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的答案：C解析：還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，被還原。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。5.下列離子中，不能用EDTA直接滴定的是（）。A.Ca2?B.Mg2?C.Fe3?D.Na?答案：D解析：EDTA（乙二胺四乙酸）能與許多金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，但Na?與EDTA形成的絡(luò)合物穩(wěn)定性較差，不能用EDTA直接滴定。Ca2?、Mg2?、Fe3?等金屬離子都可以用EDTA直接滴定。二、判斷題1.只要是均勻、穩(wěn)定的液體就是溶液。（）答案：錯(cuò)誤解析：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。而均勻、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如水是均勻、穩(wěn)定的液體，但它是純凈物，不是溶液。2.用酸堿滴定法測(cè)定水樣的堿度時(shí)，若水樣中含有較多的碳酸根離子，則應(yīng)采用酚酞和甲基橙作指示劑。（）答案：正確解析：當(dāng)水樣中含有較多的碳酸根離子時(shí)，用酸堿滴定法測(cè)定堿度，可先以酚酞為指示劑，用酸滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)碳酸根離子被中和為碳酸氫根離子；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，此時(shí)碳酸氫根離子被中和為二氧化碳和水。通過兩次滴定消耗酸的體積，可以計(jì)算出不同類型堿度的含量。3.分光光度計(jì)的波長(zhǎng)范圍一般為200-1000nm。（）答案：正確解析：分光光度計(jì)是利用物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸收特性進(jìn)行分析的儀器，其波長(zhǎng)范圍通常在200-1000nm之間，涵蓋了紫外光、可見光和近紅外光區(qū)域。4.化學(xué)耗氧量（COD）是指在一定條件下，水中有機(jī)物被強(qiáng)氧化劑氧化所消耗的氧量。（）答案：正確解析：化學(xué)耗氧量（COD）是衡量水中有機(jī)物污染程度的一個(gè)重要指標(biāo)。在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑（如重鉻酸鉀、高錳酸鉀等）氧化水中的有機(jī)物，所消耗的氧量即為化學(xué)耗氧量。5.電位滴定法是利用電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法。（）答案：正確解析：電位滴定法是在滴定過程中，通過測(cè)量電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)。當(dāng)?shù)味▌┡c被測(cè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致電極電位也發(fā)生變化。在滴定終點(diǎn)附近，電極電位會(huì)發(fā)生突躍，根據(jù)電極電位的突躍來確定滴定終點(diǎn)。三、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述水的硬度的定義及分類。水的硬度是指水中鈣、鎂等離子的含量。根據(jù)水中所含陽(yáng)離子的不同，水的硬度可分為鈣硬度和鎂硬度；根據(jù)水中硬度物質(zhì)的溶解性，可分為暫時(shí)硬度和永久硬度。暫時(shí)硬度是指水中由碳酸氫鈣和碳酸氫鎂等物質(zhì)所形成的硬度，這些物質(zhì)在加熱時(shí)會(huì)分解成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀而除去；永久硬度是指水中由硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)所形成的硬度，這些物質(zhì)加熱時(shí)不會(huì)分解，不能通過加熱的方法除去。2.簡(jiǎn)述酸度計(jì)的使用步驟。（1）預(yù)熱：接通電源，將酸度計(jì)預(yù)熱30分鐘，使儀器達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。（2）校準(zhǔn)：選擇合適的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（如pH=4.00、pH=6.86、pH=9.18等），將電極浸入標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，調(diào)節(jié)酸度計(jì)的斜率和定位旋鈕，使儀器顯示的pH值與標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH值一致。（3）測(cè)量：用蒸餾水沖洗電極，并用濾紙吸干，然后將電極浸入待測(cè)溶液中，待儀器顯示的pH值穩(wěn)定后，讀取并記錄測(cè)量結(jié)果。（4）清洗：測(cè)量完畢后，用蒸餾水沖洗電極，并用濾紙吸干，將電極浸泡在飽和氯化鉀溶液中保存。3.簡(jiǎn)述氧化還原滴定法的分類及特點(diǎn)。氧化還原滴定法根據(jù)所用氧化劑的不同，可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法等。（1）高錳酸鉀法：以高錳酸鉀為氧化劑，其氧化能力強(qiáng)，應(yīng)用范圍廣。但高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，需要定期標(biāo)定；且高錳酸鉀與某些物質(zhì)的反應(yīng)速度較慢，需要加熱或加入催化劑。（2）重鉻酸鉀法：以重鉻酸鉀為氧化劑，重鉻酸鉀溶液穩(wěn)定，容易提純，可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。重鉻酸鉀法的選擇性較好，受雜質(zhì)的干擾較小，但重鉻酸鉀的氧化能力比高錳酸鉀稍弱。（3）碘量法：以碘為氧化劑或碘化物為還原劑，分為直接碘量法和間接碘量法。直接碘量法可用于測(cè)定具有還原性的物質(zhì)；間接碘量法可用于測(cè)定具有氧化性的物質(zhì)。碘量法的反應(yīng)速度快，終點(diǎn)明顯，但碘易揮發(fā)，碘離子易被氧化，需要注意反應(yīng)條件的控制。4.簡(jiǎn)述化學(xué)需氧量（COD）的測(cè)定原理?；瘜W(xué)需氧量（COD）的測(cè)定通常采用重鉻酸鉀法。在強(qiáng)酸性溶液中，加入一定量的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，在硫酸銀作催化劑的條件下，加熱回流一定時(shí)間，使水樣中的有機(jī)物被重鉻酸鉀氧化。過量的重鉻酸鉀用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴，根據(jù)消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出水中有機(jī)物被氧化所消耗的重鉻酸鉀的量，進(jìn)而換算成化學(xué)需氧量。其反應(yīng)方程式如下：Cr?O?2?+14H?+6e?=2Cr3?+7H?O（重鉻酸鉀在酸性條件下的還原反應(yīng)）Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O（重鉻酸鉀與硫酸亞鐵銨的反應(yīng)）5.簡(jiǎn)述分光光度法的基本原理。分光光度法的基本原理是基于物質(zhì)對(duì)光的吸收特性。當(dāng)一束平行單色光通過含有吸光物質(zhì)的溶液時(shí)，部分光被溶液吸收，部分光透過溶液。根據(jù)朗伯-比爾定律，溶液對(duì)光的吸收程度與溶液中吸光物質(zhì)的濃度和液層厚度成正比，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為A=εbc，其中A為吸光度，ε為摩爾吸光系數(shù)，b為液層厚度，c為吸光物質(zhì)的濃度。通過測(cè)量溶液對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸光度，繪制吸收光譜曲線，可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性分析；根據(jù)吸光度與濃度的關(guān)系，可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量分析。四、計(jì)算題1.取100mL水樣，用0.0100mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，計(jì)算水樣的硬度（以CaCO?計(jì)，單位：mg/L）。解：根據(jù)EDTA與鈣、鎂離子的反應(yīng)式可知，1molEDTA與1molCa2?或Mg2?反應(yīng)，相當(dāng)于與1molCaCO?反應(yīng)。n(EDTA)=c(EDTA)×V(EDTA)=0.0100mol/L×0.01500L=1.5×10??moln(CaCO?)=n(EDTA)=1.5×10??molm(CaCO?)=n(CaCO?)×M(CaCO?)=1.5×10??mol×100g/mol=0.015g=15mg水樣的硬度（以CaCO?計(jì)）=m(CaCO?)/V(水樣)=15mg/0.1L=150mg/L答：水樣的硬度為150mg/L。2.用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL某未知濃度的鹽酸溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，計(jì)算鹽酸溶液的濃度。解：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O可知n(NaOH)=n(HCl)n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol/L×0.02500L=2.5×10?3moln(HCl)=n(NaOH)=2.5×10?3molc(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=2.5×10?3mol/0.02000L=0.1250mol/L答：鹽酸溶液的濃度為0.1250mol/L。3.稱取0.2000g含銅樣品，用碘量法測(cè)定銅的含量。加入過量的碘化鉀后，生成的碘用0.1000mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)碘量法測(cè)定銅的反應(yīng)式：2Cu2?+4I?=2CuI↓+I?I?+2S?O?2?=2I?+S?O?2?可知n(Cu2?)=n(I?)=1/2n(S?O?2?)n(S?O?2?)=c(S?O?2?)×V(S?O?2?)=0.1000mol/L×0.01800L=1.8×10?3moln(Cu2?)=1/2n(S?O?2?)=1/2×1.8×10?3mol=9×10??molm(Cu)=n(Cu2?)×M(Cu)=9×10??mol×63.55g/mol=0.0572g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(Cu)/m(樣品)×100%=0.0572g/0.2000g×100%=28.6%答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。4.某水樣的化學(xué)需氧量（COD）測(cè)定中，取20.00mL水樣，加入0.2500mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，在硫酸-硫酸銀催化作用下加熱回流2小時(shí)，冷卻后，用0.1000mol/L的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的重鉻酸鉀，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，同時(shí)做空白試驗(yàn)，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，計(jì)算水樣的COD（單位：mg/L）。解：根據(jù)重鉻酸鉀法測(cè)定COD的反應(yīng)原理，重鉻酸鉀與硫酸亞鐵銨的反應(yīng)式為：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?On?(Fe2?)（空白）=c(Fe2?)×V?(Fe2?)=0.1000mol/L×0.02500L=2.5×10?3moln?(Fe2?)（樣品）=c(Fe2?)×V?(Fe2?)=0.1000mol/L×0.01500L=1.5×10?3moln(Cr?O?2?)（與有機(jī)物反應(yīng)）=1/6[n?(Fe2?)-n?(Fe2?)]=1/6×(2.5×10?3mol-1.5×10?3mol)=1.67×10??mol根據(jù)Cr?O?2?與有機(jī)物反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，1molCr?O?2?相當(dāng)于3/2molO?n(O?)=3/2n(Cr?O?2?)=3/2×1.67×10??mol=2.5×10??molm(O?)=n(O?)×M(O?)=2.5×10??mol×32g/mol=0.008g=8mgCOD=m(O?)/V(水樣)=8mg/0.020L=400mg/L答：水