阜陽(yáng)市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月期中考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁塊可保障船體不易腐蝕B．高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能C．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁D．二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)2．下列反應(yīng)的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是A．B．C．D．3．下列事實(shí)與化學(xué)平衡——勒夏特列原理無(wú)關(guān)的是A．在暗室中將和混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成HFB．夏天，將冰鎮(zhèn)啤酒倒入杯中產(chǎn)生大量泡沫C．在濃氨水中加入生石灰可以制備少量D．從海水中提過(guò)程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入4．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定B．圖乙是加熱制取無(wú)水C．圖丙是外加電流法防止鋼閘門生銹D．圖丁用于探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5．對(duì)于反應(yīng)

，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嗔训耐瑫r(shí)有斷裂，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．適當(dāng)降溫加壓可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．分離出，增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6．十氫萘()是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

在一定溫度下，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．為反應(yīng)Ⅰ的活化能，為反應(yīng)Ⅱ的活化能C．由圖知，反應(yīng)Ⅰ的活化分子百分率高于反應(yīng)ⅡD．脫氫過(guò)程中不會(huì)有大量中間產(chǎn)物積聚7．某原電池的總反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是ABCD電極材料Fe、ZnCu、AgCu、ZnCu、C電解質(zhì)溶液CuSO4FeSO4FeCl3FeCl3A．A B．B C．C D．D8．硼酸()的電離方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為一元弱酸B．加水時(shí)，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)C．向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，溶液的酸性增強(qiáng)D．溫度升高，溶液中變大9．下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷錯(cuò)誤的是A．腐蝕的正極反應(yīng)：B．可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C．嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：D．該方法采用的是犧牲陽(yáng)極法10．氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定實(shí)驗(yàn)。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，并在半分鐘內(nèi)不變色D．滴定過(guò)程中，加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)先快后慢，便于觀察溶液顏色變化11．科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以和為電極的可循環(huán)電池，電解質(zhì)為等溶液，其工作原理如圖所示，充電時(shí)，向電極方向移動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)電極上產(chǎn)生進(jìn)入溶液B．放電時(shí)電極上的反應(yīng)為C．充電時(shí)電極連接電源的正極D．當(dāng)轉(zhuǎn)化成時(shí)，溶液中減少12．結(jié)合已有知識(shí)，判斷下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴的溶液產(chǎn)生黃色沉淀發(fā)生了電離B向溶液中滴加滴酚酞試液溶液顏色無(wú)變化不水解C室溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀D向燒杯中加入的溶液，再滴加的溶液，振蕩，滴加溶液滴溶液顏色變紅與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．將等量且物質(zhì)的量相等的鐵和水蒸氣分別充入兩個(gè)不同壓強(qiáng)下的恒溫且溫度相同的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．B．C．c點(diǎn)和d點(diǎn)的平衡常數(shù)：D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：14．常溫條件下，向濃度均為的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱堿，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液加入量的變化如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．b點(diǎn)溶液中C．若c點(diǎn)溶液中，則BA溶液顯堿性D．滴加BOH溶液過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小二、解答題15．某實(shí)驗(yàn)小組在不同溫度下，用2%溶液與不同試劑混合，利用氧氣傳感器測(cè)定氧氣全部放出所需時(shí)間，來(lái)探究影響分解的化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃2%溶液的體積/mL的試劑時(shí)間12520.00幾乎不分解22520.0082s32520.00202s410020.0065s52520.00中通氣體使其幾乎不分解62520.00中加入固體，使其75s已知：、、?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)1、2、3可以得出，(填離子符號(hào))促進(jìn)分解生成氧氣，且促進(jìn)效果(填離子符號(hào))更好。(2)實(shí)驗(yàn)1設(shè)計(jì)的目的是。(3)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))探究溫度對(duì)分解的影響。(4)向?qū)嶒?yàn)5所得的溶液中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)5中反應(yīng)的離子方程式為。(5)由上述實(shí)驗(yàn)可知，酸(填“抑制”或“促進(jìn)”，下同)分解，堿分解，向中加入固體，分解速率變化的原因是(從平衡移動(dòng)的角度解釋)。16．研究與的反應(yīng)對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重大意義。與發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：

；在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

。(1)①反應(yīng)Ⅰ的0(填“>”或“<”)。②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能4134368031076則。(2)在剛性密閉容器中充入一定量的與，下列能判斷反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．在絕熱容器中，溫度保持不變B．恒溫時(shí)，混合氣體的密度保持不變C．恒溫時(shí)，混合氣體中與的物質(zhì)的量濃度相等D．恒溫時(shí)，和的物質(zhì)的量之和保持不變(3)將與按物質(zhì)的量之比投料時(shí)，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率大于的原因是。②時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)(保留至0.01)。③時(shí)，投入與的物質(zhì)的量均為，求此時(shí)體系內(nèi)吸收的總熱量為。(4)以表面覆蓋的二氧化鈦為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①為了提高該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(任寫一種)。②催化劑在該反應(yīng)中的作用是(填標(biāo)號(hào))。A．降低反應(yīng)的活化能

B．降低反應(yīng)的焓變C．改變反應(yīng)的歷程

D．增大反應(yīng)的平衡常數(shù)三、填空題17．根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：Ⅰ．常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：①溶液

②溶液

③溶液

④溶液(1)這四種溶液由大到小的順序是(填標(biāo)號(hào))，其中②由水電離的濃度為。(2)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積：③④(填“>”“<”或“=”)。(3)時(shí)，測(cè)得和混合溶液的，則約為(保留至0.01)。Ⅱ．已知：常溫下，，，；的電離常數(shù)，。(4)①的溶度積常數(shù)表達(dá)式。②完全沉淀(濃度≤)的為。(5)時(shí)，向碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入的草酸鉀溶液，產(chǎn)生草酸鈣沉淀(填“能”或“不能”)。(6)可用于污水處理的沉淀劑。反應(yīng)的平衡常數(shù)，則。18．某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為。(2)丙池中F電極為(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：。(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量變化10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；若電解后丙池中溶液的體積為，生成的。(4)一段時(shí)間后，斷開電鍵。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___________(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(5)若將丙池改為精煉銅裝置(粗銅含、、、、等雜質(zhì))，電解質(zhì)溶液為溶液，則下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等B．丙池左側(cè)電極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液的濃度保持不變D．雜質(zhì)中、、以單質(zhì)的形式沉淀到池底題號(hào)12345678910答案ABACACDBCC題號(hào)11121314答案CADC15．(1)I-、Fe3+I-(2)作對(duì)照，排除K+和Cl-對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響(3)2和4(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)抑制促進(jìn)增大KOH溶液的濃度，反應(yīng)I2+2KOHKI+KIO+H2O的平衡正向移動(dòng)，KIO的濃度增大，KIO分解生成O2的速率加快，所以過(guò)氧化氫的分解速率加快16．(1)>+140(2)AD(3)反應(yīng)Ⅰ中和的轉(zhuǎn)化率相