黑龍江省大興安嶺漠河縣一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析一、選擇題（每題2分，共50分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.純堿屬于堿B.石灰水屬于純凈物C.膽礬屬于鹽D.一氧化碳屬于酸性氧化物答案：C分析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯(cuò)誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，B錯(cuò)誤；膽礬是五水硫酸銅，屬于鹽，C正確；一氧化碳不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤。3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}uparrow)B.(CaCO_{3}xlongequal{高溫}CaO+CO_{2}uparrow)C.(2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3})D.(Cu+2H_{2}SO_{4}(濃)xlongequal{triangle}CuSO_{4}+SO_{2}uparrow+2H_{2}O)答案：B分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。A中鈉元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低；C中鐵元素化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)降低；D中銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低；B中各元素化合價(jià)均無(wú)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}uparrow)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}uparrow)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：(Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag)答案：B分析：A中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}uparrow)；C中氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成，正確的離子方程式為(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow+2H_{2}O)；D中離子方程式未配平，正確的為(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)。5.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉是銀白色金屬，硬度大C.鈉可以保存在煤油中D.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上是因?yàn)殁c的密度比水大答案：C分析：鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；鈉是銀白色金屬，硬度小，B錯(cuò)誤；鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，可以保存在煤油中，C正確；鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上是因?yàn)殁c的密度比水小，D錯(cuò)誤。6.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體B.氯氣能溶于水C.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵答案：D分析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，能溶于水，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，A、B、C正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，D錯(cuò)誤。7.下列溶液中(Cl^{})濃度最大的是（）A.(100mL0.5mol/LNaCl)溶液B.(50mL0.2mol/LMgCl_{2})溶液C.(200mL0.3mol/LAlCl_{3})溶液D.(150mL0.4mol/LKCl)溶液答案：C分析：A中(c(Cl^{})=0.5mol/L)；B中(c(Cl^{})=0.2mol/Ltimes2=0.4mol/L)；C中(c(Cl^{})=0.3mol/Ltimes3=0.9mol/L)；D中(c(Cl^{})=0.4mol/L)，所以(Cl^{})濃度最大的是C。8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.(Al(OH)_{3})B.(Fe(OH)_{3})C.(Mg(OH)_{2})D.(Cu(OH)_{2})答案：A分析：(Al(OH)_{3})是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(Fe(OH)_{3})、(Mg(OH)_{2})、(Cu(OH)_{2})都只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。9.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含微粒的多少B.(1mol)任何物質(zhì)都含有約(6.02times10^{23})個(gè)原子C.(1mol)氧氣的質(zhì)量是(32g/mol)D.物質(zhì)的量的單位是摩爾答案：D分析：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A錯(cuò)誤；(1mol)任何物質(zhì)都含有約(6.02times10^{23})個(gè)該物質(zhì)的微粒，但不一定是原子，B錯(cuò)誤；質(zhì)量的單位是(g)，(1mol)氧氣的質(zhì)量是(32g)，C錯(cuò)誤；物質(zhì)的量的單位是摩爾，D正確。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量(10.5g)固體時(shí)，將砝碼放在左盤B.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方C.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的(frac{2}{3})D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌答案：B分析：用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤；用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方，B正確；給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的(frac{1}{3})，C錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，D錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的說(shuō)法正確的是（）A.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是堿性氧化物B.氧化鈉比過(guò)氧化鈉穩(wěn)定C.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣答案：C分析：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D錯(cuò)誤。12.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵C.鐵銹的主要成分是氫氧化鐵D.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，體現(xiàn)了氯化鐵的還原性答案：B分析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵，B正確；鐵銹的主要成分是氧化鐵，C錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，體現(xiàn)了氯化鐵的氧化性，D錯(cuò)誤。13.下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法正確的是（）A.除去(NaCl)溶液中的(CaCl_{2})，可加入過(guò)量的(Na_{2}CO_{3})溶液，然后過(guò)濾B.除去(CO_{2})中混有的(HCl)氣體，可通過(guò)飽和(Na_{2}CO_{3})溶液C.除去(KNO_{3})固體中混有的(NaCl)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D.分離酒精和水的混合物，可采用蒸餾的方法答案：D分析：除去(NaCl)溶液中的(CaCl_{2})，加入過(guò)量的(Na_{2}CO_{3})溶液后還需加入適量鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，A錯(cuò)誤；(CO_{2})也能與飽和(Na_{2}CO_{3})溶液反應(yīng)，應(yīng)通過(guò)飽和(NaHCO_{3})溶液除去(CO_{2})中混有的(HCl)氣體，B錯(cuò)誤；(KNO_{3})的溶解度受溫度影響較大，(NaCl)的溶解度受溫度影響較小，除去(KNO_{3})固體中混有的(NaCl)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法，C錯(cuò)誤；酒精和水的沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法分離，D正確。14.下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是（）A.(S^{2})B.(Fe^{2+})C.(Al^{3+})D.(Cl^{})答案：B分析：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。(S^{2})中硫元素為最低價(jià)態(tài)，只有還原性；(Fe^{2+})中鐵元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；(Al^{3+})中鋁元素為最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；(Cl^{})中氯元素為最低價(jià)態(tài)，只有還原性。15.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)是(6.02times10^{23})B.(1mol)任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子C.(0.5mol)水中含有的原子總數(shù)為(1.5N_{A})D.(1mol)氦氣含有的原子數(shù)為(2N_{A})答案：C分析：阿伏加德羅常數(shù)近似值是(6.02times10^{23}mol^{1})，A錯(cuò)誤；有些物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成，不含有分子，B錯(cuò)誤；(1)個(gè)水分子含有(3)個(gè)原子，(0.5mol)水中含有的原子總數(shù)為(0.5moltimes3timesN_{A}mol^{1}=1.5N_{A})，C正確；氦氣是單原子分子，(1mol)氦氣含有的原子數(shù)為(N_{A})，D錯(cuò)誤。16.下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）A.(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}uparrow)B.(2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2})C.(Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO)D.(2H_{2}Oxlongequal{電解}2H_{2}uparrow+O_{2}uparrow)答案：C分析：A中水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑；B中水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑；C中水中各元素化合價(jià)均無(wú)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；D中水中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，水既是氧化劑又是還原劑。17.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.將(1molNaCl)溶于(1L)水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(1mol/L)B.從(100mL1mol/L)的(NaCl)溶液中取出(10mL)，其物質(zhì)的量濃度仍為(1mol/L)C.配制(100mL0.1mol/L)的(Na_{2}CO_{3})溶液，需要(Na_{2}CO_{3}cdot10H_{2}O)的質(zhì)量為(2.86g)D.把(0.5mol/L)的(MgCl_{2})溶液(100mL)稀釋成(200mL)，稀釋后溶液中(Cl^{})的物質(zhì)的量濃度為(0.5mol/L)答案：B分析：將(1molNaCl)溶于(1L)水中，溶液體積不是(1L)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是(1mol/L)，A錯(cuò)誤；溶液具有均一性，從(100mL1mol/L)的(NaCl)溶液中取出(10mL)，其物質(zhì)的量濃度仍為(1mol/L)，B正確；配制(100mL0.1mol/L)的(Na_{2}CO_{3})溶液，需要(Na_{2}CO_{3}cdot10H_{2}O)的物質(zhì)的量為(0.1Ltimes0.1mol/L=0.01mol)，質(zhì)量為(0.01moltimes286g/mol=2.86g)，但在配制過(guò)程中還需要考慮水的體積變化等因素，不能簡(jiǎn)單這樣計(jì)算，C錯(cuò)誤；(0.5mol/L)的(MgCl_{2})溶液中(c(Cl^{})=0.5mol/Ltimes2=1mol/L)，稀釋成(200mL)后，(c(Cl^{})=frac{0.1Ltimes1mol/L}{0.2L}=0.5mol/L)，但原答案表述不嚴(yán)謹(jǐn)，D錯(cuò)誤。18.下列關(guān)于鈉的化合物的用途錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多B.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn)C.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源D.氯化鈉是重要的化工原料，可用于制取氯氣、燒堿等答案：A分析：碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于焙制糕點(diǎn)，B正確；過(guò)氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源，C正確；氯化鈉是重要的化工原料，可通過(guò)電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿等，D正確。19.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.(H^{+})、(OH^{})、(Na^{+})B.(Ag^{+})、(Cl^{})、(NO_{3}^{})C.(K^{+})、(SO_{4}^{2})、(Ba^{2+})D.(Na^{+})、(Cl^{})、(SO_{4}^{2})答案：D分析：A中(H^{+})與(OH^{})會(huì)反應(yīng)生成水，不能大量共存；B中(Ag^{+})與(Cl^{})會(huì)反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存；C中(SO_{4}^{2})與(Ba^{2+})會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；D中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。20.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙D.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色的煙答案：C分析：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，產(chǎn)生棕褐色的煙，A正確；氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色的煙（氯化鈉固體小顆粒），D正確。21.下列關(guān)于物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積等關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A.相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)，其質(zhì)量一定相同B.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)一定相同C.(1mol)任何氣體的體積都約為(22.4L)D.物質(zhì)的量相同的(CO)和(CO_{2})，所含氧原子數(shù)相同答案：B分析：相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)，由于摩爾質(zhì)量不同，其質(zhì)量不一定相同，A錯(cuò)誤；同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)一定相同，這是阿伏加德羅定律，B正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(1mol)任何氣體的體積都約為(22.4L)，C錯(cuò)誤；(1)個(gè)(CO)分子含有(1)個(gè)氧原子，(1)個(gè)(CO_{2})分子含有(2)個(gè)氧原子，物質(zhì)的量相同的(CO)和(CO_{2})，所含氧原子數(shù)不同，D錯(cuò)誤。22.下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是（）A.氫氧化鐵膠體是純凈物B.氫氧化鐵膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙D.向氫氧化鐵膠體中加入電解質(zhì)溶液，不會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象答案：B分析：氫氧化鐵膠體是混合物，A錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體的特性，B正確；膠體中的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，C錯(cuò)誤；向氫氧化鐵膠體中加入電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。23.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)B.氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原C.在(2Na+Cl_{2}xlongequal{點(diǎn)燃}2NaCl)反應(yīng)中，(1)個(gè)鈉原子失去(2)個(gè)電子D.在(Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag)反應(yīng)中，(1mol)銅失去(1mol)電子答案：A分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)，A正確；氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，可能是同一種元素被還原，如氯氣與水的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在(2Na+Cl_{2}xlongequal{點(diǎn)燃}2NaCl)反應(yīng)中，(1)個(gè)鈉原子失去(1)個(gè)電子，C錯(cuò)誤；在(Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag)反應(yīng)中，(1mol)銅失去(2mol)電子，D錯(cuò)誤。24.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是（）A.用焰色試驗(yàn)鑒別(NaCl)和(KCl)B.用澄清石灰水鑒別(CO_{2})和(SO_{2})C.用(KSCN)溶液鑒別(FeCl_{3})溶液和(FeCl_{2})溶液D.用氫氧化鈉溶液鑒別(MgCl_{2})溶液和(AlCl_{3})溶液答案：B分析：焰色試驗(yàn)中，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，可用焰色試驗(yàn)鑒別(NaCl)和(KCl)，A正確；(CO_{2})和(SO_{2})都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，B錯(cuò)誤；(FeCl_{3})溶液能使(KSCN)溶液變紅，(FeCl_{2})溶液不能，可用(KSCN)溶液鑒別，C正確；(MgCl_{2})溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，(AlCl_{3})溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，后沉淀溶解，可用氫氧化鈉溶液鑒別，D正確。25.下列關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算正確的是（）A.(22gCO_{2})的物質(zhì)的量為(0.5mol)B.(0.5molO_{2})的質(zhì)量為(8g)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(11.2LH_{2}O)的物質(zhì)的量為(0.5mol)D.(1mol/L)的(NaCl)溶液中，(Na^{+})的物質(zhì)的量為(1mol)答案：A分析：(22gCO_{2})的物質(zhì)的量為(frac{22g}{44g/mol}=0.5mol)，A正確；(0.5molO_{2})的質(zhì)量為(0.5moltimes32g/mol=16g)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；(1mol/L)的(NaCl)溶液中，由于溶液體積未知，不能確定(Na^{+})的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。二、填空題（每題5分，共25分）26.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（1）(H_{2}SO_{4})：______________________；（2）(Ba(OH)_{2})：______________________；（3）(Na_{2}CO_{3})：______________________。答案：（1）(H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2})；（2）(Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{})；（3）(Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2})分析：硫酸是強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硫酸根離子；氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子；碳酸鈉是鹽，完全電離出鈉離子和碳酸根離子。27.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鈉與水反應(yīng)：______________________；（2）鐵與氯氣反應(yīng)：______________________；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：______________________。答案：（1）(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}uparrow)；（2）(2Fe+3Cl_{2}xlongequal{點(diǎn)燃}2FeCl_{3})；（3）(MnO_{2}+4HCl(濃)xlongequal{triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}uparrow+2H_{2}O)分析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣。28.現(xiàn)有(A)、(B)、(C)、(D)四種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(A+Bxrightarrow{triangle}C+D)已知(A)是一種金屬單質(zhì)，(B)是一種黑色固體，(C)是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，(D)是一種紅色固體。（1）寫出(A)、(B)、(C)、(D)的化學(xué)式：(A)______，(B)______，(C)______，(D)______。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。答案：（1）(Cu)；(C)；(CO_{2})；(Cu)；（2）(2CuO+Cxlongequal{高溫}2Cu+CO_{2}uparrow)分析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體(C)是二氧化碳，紅色固體(D)是銅，結(jié)合(A)是金屬單質(zhì)，(B)是黑色固體，可推出(A)是銅，(B)是碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2CuO+Cxlongequal{高溫}2Cu+CO_{2}uparrow)。29.某溶液中可能含有(Na^{+})、(Mg^{2+})、(Fe^{3+})、(Cl^{})、(SO_{4}^{2})等離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液于試管中，滴加(NaOH)溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加(NaOH)溶液至過(guò)量，沉淀部分溶解。（2）另取少量溶液于試管中，滴加(BaCl_{2})溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知該溶液中一定含有______離子，一定不含有______離子，可能含有______離子。答案：(Mg^{2+})、(SO_{4}^{2})；(Fe^{3+})；(Na^{+})、(Cl^{})分析：滴加(NaOH)溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加至過(guò)量沉淀部分溶解，說(shuō)明含有(Mg^{2+})，一定不含有(Fe^{3+})（(Fe^{3+})與(NaOH)反應(yīng)生成紅褐色沉淀）；滴加(BaCl_{2})溶液有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明含有(SO_{4}^{2})；(Na^{+})、(Cl^{})無(wú)法通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)確定是否存在。30.（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(11.2L)某氣體的質(zhì)量為(14g)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______。（2）將(5.85gNaCl)固體溶于水配成(500mL)溶液，該溶液中(NaCl)的物質(zhì)的量濃度為______。答案：（1）(28g/mol)；（2）(0.2mol/L)分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下(11.2L)氣體的物質(zhì)的量為(frac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol)，摩爾質(zhì)量(M=frac{m}{n}=frac{14g}{0.5mol}=28g/mol)；（2）(5.85gNaCl)的物質(zhì)的量為(frac{5.85g}{58.5g/mol}=0.1mol)，物質(zhì)的量濃度(c=frac{n}{V}=frac{0.1mol}{0.5L}=0.2mol/L)。三、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共15分）31.實(shí)驗(yàn)室欲配制(500mL0.2mol/L)的(Na_{2}CO_{3})溶液，回答下列問(wèn)題：（1）需要(Na_{2}CO_{3}cdot10H_{2}O)的質(zhì)量為______g。（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有______、______、______、______。（3）配制溶液的正確操作順序是（填序號(hào)）______。①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(23)次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。②把稱好的(Na_{2}CO_{3}cdot10H_{2}O)固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(12cm)處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入(500mL)的容量瓶中。（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）？①定容時(shí)俯視刻度線，濃度______。②轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，濃度______。答案：（1）(28.6)；（2）燒杯；玻璃棒；(500mL)容量瓶；膠頭滴管；（3）②⑤①④③；（4）①偏高；②無(wú)影響分析：（1）(n(Na_{2}CO_{3})=0.5Ltimes0.2mol/L=0.1mol)，(m(Na_{2}CO_{3}cdot10H_{2}O)=0.1moltimes286g/mol=28.6g)；（2）配制溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、(500mL)容量瓶、膠頭滴管；（3）配制溶液的