化學(xué)大學(xué)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精答案：C2.某反應(yīng)的速率方程為\(v=kc(A)^mc(B)^n\)，當(dāng)\(c(A)\)增大一倍時(shí)，反應(yīng)速率增大為原來的2倍，當(dāng)\(c(B)\)增大一倍時(shí)，反應(yīng)速率增大為原來的4倍，則\(m\)、\(n\)分別為（）A.\(m=1\)，\(n=2\)B.\(m=2\)，\(n=1\)C.\(m=1\)，\(n=1\)D.\(m=2\)，\(n=2\)答案：A3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.\(CO_2\)B.\(CCl_4\)C.\(H_2O\)D.\(BF_3\)答案：C4.對于反應(yīng)\(2A+B\rightleftharpoons2C\)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.各物質(zhì)的濃度不再變化B.\(A\)、\(B\)全部轉(zhuǎn)化為\(C\)C.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)停止答案：A5.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.\(HClO_4\)B.\(H_2SO_4\)C.\(H_3PO_4\)D.\(H_2CO_3\)答案：A6.下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A.\(H^+\)、\(OH^-\)、\(Na^+\)B.\(Ag^+\)、\(Cl^-\)、\(NO_3^-\)C.\(Fe^{3+}\)、\(NH_4^+\)、\(SO_4^{2-}\)D.\(Ba^{2+}\)、\(CO_3^{2-}\)、\(K^+\)答案：C7.某元素的原子序數(shù)為24，其價(jià)電子構(gòu)型為（）A.\(3d^54s^1\)B.\(3d^44s^2\)C.\(3d^64s^0\)D.\(3d^34s^24p^1\)答案：A8.下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.丙酮B.乙醛C.乙酸D.乙醇答案：B9.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.食鹽C.金剛石D.冰答案：C10.已知\(E^\circ(Fe^{3+}/Fe^{2+})=0.771V\)，\(E^\circ(Cu^{2+}/Cu)=0.342V\)，則反應(yīng)\(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}\)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢\(E^\circ\)為（）A.\(0.429V\)B.\(-0.429V\)C.\(1.113V\)D.\(-1.113V\)答案：A二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定增大D.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大答案：AB2.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.\(HCl\)B.\(NaOH\)C.\(CO_2\)D.\(NaCl\)答案：AC3.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)D.加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)答案：ABD4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+H_2O+CO_2↑\)B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑\)C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO_4↓\)D.氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)：\(OH^-+CH_3COOH=CH_3COO^-+H_2O\)答案：AD5.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族B.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小C.同一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)D.元素周期表中，金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素可作半導(dǎo)體材料答案：ABCD6.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸答案：AC7.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)一定很高D.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而增強(qiáng)答案：AC8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)升高C.還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)答案：AC9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)的\(\DeltaH\lt0\)B.吸熱反應(yīng)的\(\DeltaH\gt0\)C.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D.燃燒熱是指\(1mol\)物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量答案：ABCD10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互為同系物B.乙烯、乙炔能使溴水褪色C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)答案：ABCD三、判斷題1.所有的化學(xué)反應(yīng)都有正逆兩個(gè)方向，在一定條件下都能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（）答案：×2.元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。（）答案：√3.共價(jià)鍵具有方向性和飽和性。（）答案：√4.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）答案：√5.在原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。（）答案：×6.同一周期元素，從左到右第一電離能逐漸增大。（）答案：×7.分子間作用力包括范德華力和氫鍵，氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。（）答案：×8.化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)\(k\)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）答案：√9.所有的金屬晶體都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（）答案：√10.有機(jī)化合物分子中的碳原子都以\(sp^3\)雜化軌道成鍵。（）答案：×四、簡答題1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?；瘜W(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響。濃度方面，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；溫度升高，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率顯著加快；催化劑能降低反應(yīng)活化能，使更多分子成為活化分子，加快反應(yīng)速率；對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度，反應(yīng)速率加快；此外，固體反應(yīng)物的表面積等也會(huì)影響反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快。2.簡述化學(xué)平衡移動(dòng)原理?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理即勒夏特列原理。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度的增加；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱溫度的升高；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)以減弱壓強(qiáng)的增大。3.簡述離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。成鍵微粒是陰陽離子，通常由活潑金屬與活潑非金屬形成，無方向性和飽和性。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，成鍵微粒是原子，存在于非金屬元素之間或某些金屬與非金屬之間。共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，根據(jù)共用電子對是否偏移分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。4.簡述烷烴、烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化學(xué)性質(zhì)。烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是碳原子之間以單鍵相連，其余價(jià)鍵與氫原子結(jié)合，為飽和烴。主要化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，在光照下能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。烯烴含有碳碳雙鍵，是不飽和烴。能發(fā)生加成反應(yīng)，如與溴水、氫氣等加成；還能發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。炔烴含有碳碳三鍵，也是不飽和烴，化學(xué)性質(zhì)與烯烴相似，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，且加成反應(yīng)比烯烴更難一些。五、討論題1.討論化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)在實(shí)際生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在實(shí)際生活中，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)應(yīng)用廣泛。如燃燒煤炭、天然氣等化石燃料取暖做飯，利用其燃燒釋放的熱量。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中汽油、柴油的燃燒提供動(dòng)力也是利用熱效應(yīng)。在工業(yè)生產(chǎn)中，許多反應(yīng)需要特定的溫度條件，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)可用于加熱或冷卻。例如，煉鐵過程中，焦炭的燃燒提供高溫環(huán)境使鐵礦石還原。一些吸熱反應(yīng)可用于制冷，如某些制冷劑的工作原理基于特定的吸熱化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)溫度調(diào)節(jié)，滿足生產(chǎn)生活需求。2.討論化學(xué)平衡原理在化工生產(chǎn)中的重要性?；瘜W(xué)平衡原理對化工生產(chǎn)至關(guān)重要。首先，通過控制反應(yīng)條件如溫度、壓強(qiáng)、濃度等，可使反應(yīng)朝著有利于生成目標(biāo)產(chǎn)物的方向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品產(chǎn)率。比如合成氨工業(yè)，通過選擇合適的溫度、壓強(qiáng)和氣體濃度比例，使氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)盡可能多地轉(zhuǎn)化為氨氣。其次，利用化學(xué)平衡原理可優(yōu)化反應(yīng)過程，降低成本。避免不必要的副反應(yīng)發(fā)生，減少原料浪費(fèi)和后續(xù)分離提純的難度。同時(shí)，依據(jù)平衡原理調(diào)整生產(chǎn)條件，能提高生產(chǎn)效率，使化工生產(chǎn)更具經(jīng)濟(jì)效益和可持續(xù)性。3.討論如何根據(jù)元素周期律來預(yù)測元素的性質(zhì)。元素周期律反映了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化?？蓮囊韵路矫骖A(yù)測元素性質(zhì)：從同周期看，從左到右原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以可預(yù)測元素的金屬、非金屬性及相關(guān)性質(zhì)變化，如最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。同主族元素，從上到下原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，可預(yù)測元素氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性變化等。還能根據(jù)未知元素在周期表中的位置，結(jié)合相鄰元素性質(zhì)來推測其可能的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，為新元素的研究和應(yīng)用提供方向。4.討論有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之