2026屆江蘇省淮安市盱眙縣馬壩高級中學(xué)化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題含解析1.下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D.氫氣在氯氣中燃燒答案：D分析：A選項(xiàng)碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)；B選項(xiàng)氯化銨與氫氧化鋇晶體混合是吸熱反應(yīng)；C選項(xiàng)灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D選項(xiàng)氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)。2.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小答案：D分析：A選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化，還可能有光能、電能等；B選項(xiàng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；C選項(xiàng)放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如氫氣和氧氣的反應(yīng)；D選項(xiàng)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量相對大小。3.已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石，s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?；②C(石墨，s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?；③C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH?=+1.9kJ/mol。下列說法正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.ΔH?>ΔH?C.ΔH?=ΔH?ΔH?D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化答案：C分析：A選項(xiàng)石墨能量低于金剛石，石墨更穩(wěn)定；B選項(xiàng)金剛石能量高，燃燒放熱多，ΔH?<ΔH?；C選項(xiàng)由②①可得③，所以ΔH?=ΔH?ΔH?，變形后ΔH?=ΔH?ΔH?；D選項(xiàng)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。4.在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)答案：B分析：將各物質(zhì)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用A表示。B選項(xiàng)，根據(jù)系數(shù)比，v(A)=2v(B)=0.6mol/(L·s)；C選項(xiàng)，v(A)=2/3v(C)≈0.53mol/(L·s)；D選項(xiàng)，v(A)=1/2v(D)=0.5mol/(L·s)，所以B最快。5.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長的時(shí)間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中答案：D分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充入1?O?后，O?與SO?反應(yīng)生成含1?O的SO?，同時(shí)含1?O的SO?又會(huì)分解生成含1?O的SO?和O?，所以1?O存在于O?、SO?和SO?中。6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化C.N?、H?、NH?的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN?，同時(shí)生成2molNH?答案：B分析：A選項(xiàng)濃度相等不能說明達(dá)到平衡；B選項(xiàng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡；C選項(xiàng)分子數(shù)之比與平衡無關(guān)；D選項(xiàng)消耗N?和生成NH?都是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡。7.下列措施能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增加反應(yīng)物濃度D.使用催化劑答案：C分析：A選項(xiàng)若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；B選項(xiàng)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；C選項(xiàng)增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D選項(xiàng)催化劑不影響平衡移動(dòng)。8.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在一定溫度下，將1molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得C的物質(zhì)的量為0.8mol。則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%答案：B分析：根據(jù)反應(yīng)方程式，生成0.8molC，消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，A的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40%。9.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.H?OC.NH?·H?OD.Na?CO?答案：D分析：A選項(xiàng)CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；B選項(xiàng)H?O是弱電解質(zhì)；C選項(xiàng)NH?·H?O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)；D選項(xiàng)Na?CO?是鹽，完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。10.下列電離方程式書寫正確的是（）A.CH?COOH?CH?COO?+H?B.H?SO?=H??+SO?2?C.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?D.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?答案：AC分析：B選項(xiàng)硫酸電離應(yīng)是H?SO?=2H?+SO?2?；D選項(xiàng)NaHCO?=Na?+HCO??，HCO???H?+CO?2?。11.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：A選項(xiàng)只有在25℃時(shí)pH=7的溶液才呈中性；C選項(xiàng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，若酸或堿元數(shù)不同，溶液不一定中性；D選項(xiàng)非電解質(zhì)溶于水可能影響水的電離，溶液不一定中性；B選項(xiàng)c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性。12.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.7C.11D.13答案：AD分析：水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，說明水的電離被抑制，可能是酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，溶液中c(OH?)=1×10?13mol/L，c(H?)=0.1mol/L，pH=1；若為堿溶液，溶液中c(H?)=1×10?13mol/L，pH=13。13.用pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（）A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較答案：C分析：A選項(xiàng)不能將pH試紙放入溶液中；B選項(xiàng)不能將溶液倒在pH試紙上；D選項(xiàng)操作不規(guī)范，且煮沸可能影響溶液性質(zhì)；C選項(xiàng)是正確的操作方法。14.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?B.Fe3?、OH?、Cl?C.K?、NO??、Cl?D.Ag?、Cl?、NO??答案：C分析：A選項(xiàng)H?和OH?反應(yīng)生成水；B選項(xiàng)Fe3?和OH?反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D選項(xiàng)Ag?和Cl?反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C選項(xiàng)離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。15.下列水解離子方程式正確的是（）A.Fe3?+3H?O?Fe(OH)?↓+3H?B.CO?2?+2H?O?H?CO?+2OH?C.NH??+H?O?NH?·H?O+H?D.HCO??+H?O?H?O?+CO?2?答案：C分析：A選項(xiàng)水解程度小，不能生成沉淀，應(yīng)是Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?；B選項(xiàng)碳酸根分步水解，CO?2?+H?O?HCO??+OH?，HCO??+H?O?H?CO?+OH?；D選項(xiàng)是碳酸氫根的電離方程式；C選項(xiàng)正確。16.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性C.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡D.所有鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)答案：D分析：A選項(xiàng)鹽類水解和中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)；B選項(xiàng)鹽類水解可能使溶液呈酸性、堿性或中性；C選項(xiàng)鹽類水解消耗水電離出的H?或OH?，破壞水的電離平衡；D選項(xiàng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，只有含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽才水解。17.為了使Na?S溶液中c(Na?)/c(S2?)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A.適量KOH溶液B.適量NaOH溶液C.適量鹽酸D.適量CH?COONa溶液答案：A分析：S2?水解S2?+H?O?HS?+OH?。A選項(xiàng)加KOH，抑制S2?水解，c(S2?)增大，比值變??；B選項(xiàng)加NaOH，引入Na?，比值增大；C選項(xiàng)加鹽酸，消耗OH?，促進(jìn)S2?水解，c(S2?)減小，比值增大；D選項(xiàng)加CH?COONa，對S2?水解影響不大，但引入Na?，比值增大。18.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.Ksp(AB?)小于Ksp(CD)，則AB?的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)D.已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，則在0.1mol/LAlCl?溶液中，Ag?的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6×10?1?mol/L答案：D分析：A選項(xiàng)不同類型難溶物，不能僅根據(jù)Ksp比較溶解度；B選項(xiàng)Ksp只與溫度有關(guān)，加蒸餾水Ksp不變；C選項(xiàng)加稀鹽酸，消耗CO?2?，平衡正向移動(dòng)；D選項(xiàng)c(Cl?)=0.3mol/L，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag?)c(Cl?)，可得c(Ag?)=1.8×10?1?/0.3=6×10?1?mol/L。19.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.在鐵中加入鉻、鎳制成不銹鋼答案：A分析：A選項(xiàng)水中鋼閘門連接電源負(fù)極，作陰極被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法；B選項(xiàng)涂漆是物理防護(hù)；C選項(xiàng)噴涂高分子膜是物理防護(hù)；D選項(xiàng)制成不銹鋼是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)。20.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)答案：B分析：A選項(xiàng)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B選項(xiàng)負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；C選項(xiàng)原電池兩極可以是金屬和能導(dǎo)電的非金屬；D選項(xiàng)溶液中陽離子向正極移動(dòng)。21.銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）中，下列說法正確的是（）A.鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅作負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D.溶液中H?向鋅片移動(dòng)答案：C分析：A選項(xiàng)鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B選項(xiàng)銅作正極，氫離子在銅片得電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生；C選項(xiàng)電子由負(fù)極鋅片通過導(dǎo)線流向正極銅片；D選項(xiàng)溶液中H?向正極銅片移動(dòng)。22.某原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe3?=Cu2?+2Fe2?，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液答案：B分析：根據(jù)總反應(yīng)，Cu作負(fù)極，比Cu不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，含F(xiàn)e3?的溶液作電解質(zhì)溶液。A選項(xiàng)負(fù)極是Fe，不符合；C選項(xiàng)正極是Fe，不符合；D選項(xiàng)電解質(zhì)溶液是CuSO?，不符合；B選項(xiàng)符合要求。23.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.在電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池的陽極材料一定是惰性電極D.電解池工作時(shí)，電子從電源負(fù)極流向陰極答案：D分析：A選項(xiàng)電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；B選項(xiàng)陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；C選項(xiàng)陽極材料可以是活性電極；D選項(xiàng)電子從電源負(fù)極流向陰極，正確。24.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生氯氣C.陰極上析出銅D.溶液的pH增大答案：C分析：陽極反應(yīng)2Cl?2e?=Cl?↑，產(chǎn)生氯氣；陰極反應(yīng)Cu2?+2e?=Cu，析出銅；溶液中Cl?減少，Cu2?減少，溶液酸性減弱，pH增大不明顯。所以A、B錯(cuò)誤，C正確。25.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH增大的是（）A.H?SO?溶液B.NaOH溶液C.Na?SO?溶液D.CuSO?溶液答案：B分析：A選項(xiàng)電解H?SO?溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸濃度增大，pH減小；B選項(xiàng)電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，NaOH濃度增大，pH增大；C選項(xiàng)電解Na?SO?溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液仍呈中性，pH不變；D選項(xiàng)電解CuSO?溶液，生成硫酸，pH減小。26.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=196.6kJ/molB.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/molC.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=285.8kJ/molD.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ答案：C分析：A選項(xiàng)未標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)；B選項(xiàng)碳燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)；C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)ΔH單位應(yīng)為kJ/mol。27.已知2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=283.0kJ/mol。某H?和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H?和CO的物質(zhì)的量之比為（）A.2:1B.1:2C.1:1D.2:3答案：C分析：n(H?O)=3.6g/18g/mol=0.2mol，根據(jù)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)，可知n(H?)=0.2mol，H?燃燒放熱0.2mol×(571.6kJ/mol/2)=57.16kJ，則CO燃燒放熱113.74kJ57.16kJ=56.58kJ，n(CO)=56.58kJ/283.0kJ/mol=0.2mol，所以n(H?):n(CO)=1:1。28.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.2mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(A)=0.01mol/(L·s)答案：D分析：統(tǒng)一單位，D選項(xiàng)v(A)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)。將各物質(zhì)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用A表示，B選項(xiàng)v(A)=1/3v(B)=0.2mol/(L·min)；C選項(xiàng)v(A)=1/2v(C)=0.25mol/(L·min)，所以D最快。29.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ答案：AB分析：A選項(xiàng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡；B選項(xiàng)各物質(zhì)濃度不變說明達(dá)到平衡；C選項(xiàng)濃度之比與平衡無關(guān)；D選項(xiàng)消耗X和生成Z都是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡。30.已知反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列措施能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小壓強(qiáng)D.充入一定量的NO?答案：BD分析：A選項(xiàng)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；B選項(xiàng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；C選項(xiàng)減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；D選項(xiàng)充入NO?，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。31.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A.平衡不移動(dòng)B.再達(dá)平衡時(shí)，n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1C.再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D.再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小答案：C分析：以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。A選項(xiàng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；B選項(xiàng)平衡移動(dòng)后比例改變；C選項(xiàng)平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；D選項(xiàng)正逆反應(yīng)速率都增大。32.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A.NaOHB.Na?CO?C.NH?ClD.NaCl答案：B分析：A選項(xiàng)NaOH是堿，電離使溶液呈堿性；B選項(xiàng)Na?CO?中CO?2?水解使溶液呈堿性；C選項(xiàng)NH?Cl中NH??水解使溶液呈酸性；D選項(xiàng)NaCl不水解，溶液呈中性。33.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H?O?HCOO?+H?O?B.CO?+H?O?HCO??+H?C.CO?2?+H?O?HCO??+OH?D.HS?+H?O?S2?+H?O?答案：C分析：A選項(xiàng)是甲酸的電離方程式；B選項(xiàng)是二氧化碳與水反應(yīng)的離子方程式；C選項(xiàng)是碳酸根的水解方程式；D選項(xiàng)是硫氫根的電離方程式。34.為了除去MgCl?酸性溶液中的Fe3?，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A.NH?·H?OB.NaOHC.Na?CO?D.MgCO?答案：D分析：A、B、C選項(xiàng)都會(huì)引入新的雜質(zhì)離子；D選項(xiàng)MgCO?消耗H?，促進(jìn)Fe3?水解生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去，再加鹽酸除去多余的MgCO?，不引入新雜質(zhì)。35.已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=1.0×10?1?。下列說法正確的是（）A.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成B.AgI比AgCl更難溶于水C.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變D.25℃時(shí)，AgCl飽和溶液中c(Ag?)比AgI飽和溶液中c(Ag?)小答案：AB分析：A選項(xiàng)因?yàn)镵sp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液加KI，會(huì)生成更難溶的AgI黃色沉淀；B選項(xiàng)Ksp越小越難溶，AgI更難溶；C選項(xiàng)加NaCl，AgCl溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減??；D選項(xiàng)根據(jù)Ksp計(jì)算，AgCl飽和溶液中c(Ag?)大。36.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：AC分析：A選項(xiàng)純銀器在空氣中被氧氣氧化，發(fā)生化學(xué)腐蝕；B選項(xiàng)鍍錫鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極被腐蝕；C選項(xiàng)鋅塊作負(fù)極被腐蝕，保護(hù)海輪外殼，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；D選項(xiàng)鋼管應(yīng)與電源負(fù)極相連。37.某原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）|正極|負(fù)極|電解質(zhì)溶液||||||A.Cu|Zn|CuCl?溶液||B.Zn|Cu|ZnCl?溶液||C.Cu|Zn|ZnSO?溶液||D.Fe|Zn|CuSO?溶液|答案：AD分析：根據(jù)總反應(yīng)，Zn作負(fù)極，比Zn不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，含Cu2?的溶液作電解質(zhì)溶液。A、D選項(xiàng)符合要求；B選項(xiàng)正極和負(fù)極弄反；C選項(xiàng)電解質(zhì)溶液不符合。38.用石墨電極電解100mLH?SO?與CuSO?的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2?的物質(zhì)的量濃度為（）A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L答案：A分析：陽極產(chǎn)生氧氣，n(O?)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol。陰極先析出銅，后產(chǎn)生氫氣，n(H?)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，產(chǎn)生氫氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則析出銅轉(zhuǎn)移電子0.4mol0.2mol=0.2mol，n(Cu2?)=0.1mol，c(Cu2?)=0.1mol/0.1L=1mol/L。39.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大答案：ABC分析：A選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)速率衡量反應(yīng)快慢；B選項(xiàng)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行；C選項(xiàng)增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；D選項(xiàng)改變條件使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定增大，如增加反應(yīng)物濃度。40.已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)增大D.降低溫度，SO?的轉(zhuǎn)化率增大答案：BD分析：A選項(xiàng)升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；B選項(xiàng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；C選項(xiàng)催化劑不影響平衡常數(shù)；D選項(xiàng)正反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動(dòng)，SO?轉(zhuǎn)化率增大。41.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（已知甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量之比為16:32:44:18）。下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2DB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答案：C分析：根據(jù)物質(zhì)的量變化可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙、丁是生成物，物質(zhì)的量變化之比為(1.20.4):(1.00.2):(0.40):(0.60)=4:4:2:3，化學(xué)方程式為4A+4B?2C+3D。A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，v(A)≠v(D)；C選項(xiàng)v(B)=(1.0mol0.4mol)/(2L×6s)=0.05mol/(L·s)；D選項(xiàng)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，不相等。42.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)。達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率減小答案：A分析：再通入NO?，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大。43.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的C.弱電解質(zhì)的電離程度與溫度無關(guān)D.相同溫度下，相同濃度的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱答案：ABD分析：A選項(xiàng)弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；B選項(xiàng)弱電解質(zhì)電離存在電離平衡，是可逆的；C選項(xiàng)電離過程吸熱，溫度升高電離程度增大；D選項(xiàng)弱電解質(zhì)部分電離，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。44.常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，溶液的pH（）A.小于7B.等于7C.大于7D.無法確定答案：C分析：氨水是弱堿，pH=12的氨水濃度遠(yuǎn)大于pH=2的鹽酸，等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，pH大于7。45.下列關(guān)于鹽類水解應(yīng)用的說法正確的是（）A.用熱的純堿溶液清洗油污，是因?yàn)榧訜峥纱龠M(jìn)純堿水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)B.配制FeCl?溶液時(shí)，為了抑制Fe3?的水解，可加入少量鹽酸C.泡沫滅火器中用硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，是利用了鹽類水解相互促進(jìn)的原理D.將AlCl?溶液蒸干并灼燒，最終得到AlCl?固體答案：ABC分析：A選項(xiàng)加熱促進(jìn)碳酸根水解，堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)；B選項(xiàng)加鹽酸抑制Fe3?水解；C選項(xiàng)鋁離子和碳酸氫根水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳滅火；D選項(xiàng)AlCl?溶液蒸干灼燒得到氧化鋁。46.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能恢復(fù)到原來的成分和濃度的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.NaOH（H?O）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（CuO）答案：ABCD分析：A選項(xiàng)電解CuCl?溶液，生成銅和氯氣，加CuCl?可恢復(fù)；B選項(xiàng)電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，加水可恢復(fù)；C選項(xiàng)電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，通HCl可恢復(fù)；D選項(xiàng)電解CuSO?溶液生成銅、氧氣和硫酸，加CuO可恢復(fù)。47.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)?的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法正確的是（）A.電源中a為負(fù)極，b為正極B.電解池中的電解液可以是