2026屆陜西省西安市高新一中、交大附中、師大附中化學高一上期中考試試題含解析一、選擇題（每題2分，共50分）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C分析：電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。A項銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；B項蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，是非電解質；C項硝酸鉀在水溶液和熔融狀態(tài)都能導電，是電解質；D項稀硫酸是混合物，不是電解質。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.氫氧化鐵膠體B.氯化鈉溶液C.蔗糖溶液D.硫酸銅溶液答案：A分析：丁達爾效應是膠體特有的性質。A項氫氧化鐵膠體可以產生丁達爾效應；B、C、D項均為溶液，不能產生丁達爾效應。3.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑答案：C分析：氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。A、B、D項中各元素化合價均無變化，不屬于氧化還原反應；C項中Fe元素化合價從0價升高到+2價，Cu元素化合價從+2價降低到0價，屬于氧化還原反應。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氧化銅與稀硫酸反應：CuO+2H?=Cu2?+H?O答案：D分析：A項鐵與稀鹽酸反應生成Fe2?，正確的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B項碳酸鈣是難溶物，應寫化學式，正確的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑；C項氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應除了生成BaSO?沉淀，還有水生成，正確的離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；D項正確。5.下列關于鈉的說法中，不正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，質地柔軟B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉的密度比水小D.鈉可以保存在煤油中答案：B分析：A項鈉是銀白色金屬，質地柔軟，可用小刀切割，正確；B項鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，不是氧化鈉，錯誤；C項鈉的密度比水小，能浮在水面上，正確；D項鈉能與空氣中的氧氣和水反應，且鈉的密度比煤油大，所以鈉可以保存在煤油中，正確。6.下列關于氯氣的說法中，正確的是（）A.氯氣是一種無色無味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可用于自來水的殺菌消毒D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵答案：C分析：A項氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，錯誤；B項氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應生成的次氯酸有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，錯誤；C項氯氣與水反應生成的次氯酸有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，正確；D項鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤。7.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?答案：A分析：A項Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，正確；B、C、D項中的氫氧化物都只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，錯誤。8.下列關于物質的量的說法中，正確的是（）A.物質的量是一個基本物理量，表示物質所含微粒數目的多少B.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子C.物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為molD.1mol氧氣的質量是32g/mol答案：C分析：A項物質的量是一個基本物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，不是表示物質所含微粒數目的多少，錯誤；B項1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒，但不一定是原子，如1molO?含有約2×6.02×1023個原子，錯誤；C項物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，正確；D項1mol氧氣的質量是32g，氧氣的摩爾質量是32g/mol，錯誤。9.下列溶液中，Cl?濃度最大的是（）A.100mL0.5mol/LAlCl?溶液B.200mL0.5mol/LMgCl?溶液C.300mL1mol/LNaCl溶液D.400mL0.5mol/LKCl溶液答案：A分析：A項0.5mol/LAlCl?溶液中Cl?濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L；B項0.5mol/LMgCl?溶液中Cl?濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；C項1mol/LNaCl溶液中Cl?濃度為1mol/L；D項0.5mol/LKCl溶液中Cl?濃度為0.5mol/L。所以Cl?濃度最大的是A項。10.下列關于氧化鈉和過氧化鈉的說法中，正確的是（）A.氧化鈉和過氧化鈉都是堿性氧化物B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應生成氫氧化鈉C.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣D.氧化鈉和過氧化鈉都能與鹽酸反應生成氯化鈉和水答案：B分析：A項過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉，還生成氧氣，不是堿性氧化物，錯誤；B項氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，都能生成氫氧化鈉，正確；C項氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，沒有氧氣生成，錯誤；D項過氧化鈉與鹽酸反應除了生成氯化鈉和水，還生成氧氣，錯誤。11.下列關于鐵及其化合物的說法中，正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵C.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀答案：B分析：A項鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，錯誤；B項氫氧化亞鐵在空氣中易被氧氣氧化成氫氧化鐵，現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，正確；C項鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，錯誤；D項氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，錯誤。12.下列關于物質的分離和提純的說法中，正確的是（）A.分離碘和四氯化碳可以用蒸餾的方法B.除去氯化鈉溶液中的泥沙可以用過濾的方法C.除去乙醇中的水可以用分液的方法D.分離汽油和水可以用萃取的方法答案：AB分析：A項碘和四氯化碳的沸點不同，可以用蒸餾的方法分離，正確；B項泥沙不溶于水，除去氯化鈉溶液中的泥沙可以用過濾的方法，正確；C項乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，應加入生石灰后蒸餾，錯誤；D項汽油和水不互溶，分離汽油和水可以用分液的方法，錯誤。13.下列關于阿伏加德羅常數的說法中，正確的是（）A.阿伏加德羅常數是一個精確值B.阿伏加德羅常數約為6.02×1023C.阿伏加德羅常數的符號為N?，單位是mol?1D.1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個分子答案：C分析：A項阿伏加德羅常數是一個近似值，不是精確值，錯誤；B項阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol?1，表述不準確，錯誤；C項阿伏加德羅常數的符號為N?，單位是mol?1，正確；D項1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個微粒，但不一定是分子，如1mol氯化鈉中含有阿伏加德羅常數個鈉離子和阿伏加德羅常數個氯離子，錯誤。14.下列關于氣體摩爾體積的說法中，正確的是（）A.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積B.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC.相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積都相同D.非標準狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4L/mol答案：C分析：A項氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積，缺少條件，錯誤；B項標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，單位錯誤，錯誤；C項根據阿伏加德羅定律，相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積都相同，正確；D項非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，錯誤。15.下列關于物質的量濃度的說法中，正確的是（）A.物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量B.1L1mol/L的氯化鈉溶液中含有1mol氯化鈉分子C.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶需要干燥D.物質的量濃度的單位是mol答案：A分析：A項物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量，正確；B項氯化鈉是離子化合物，在溶液中以離子形式存在，不存在氯化鈉分子，錯誤；C項配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶不需要干燥，有少量水不影響結果，錯誤；D項物質的量濃度的單位是mol/L，錯誤。16.下列關于離子共存的說法中，正確的是（）A.在無色透明的溶液中：K?、Cu2?、SO?2?、Cl?可以大量共存B.在酸性溶液中：Na?、CO?2?、NO??、SO?2?可以大量共存C.在堿性溶液中：Mg2?、Na?、Cl?、SO?2?可以大量共存D.在含有大量Ba2?的溶液中：K?、Na?、CO?2?、NO??不能大量共存答案：D分析：A項Cu2?在溶液中顯藍色，不符合無色透明的條件，錯誤；B項在酸性溶液中，CO?2?會與H?反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，錯誤；C項在堿性溶液中，Mg2?會與OH?反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，錯誤；D項Ba2?會與CO?2?反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，正確。17.下列關于氧化還原反應中電子轉移的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，化合價升高B.氧化還原反應中，還原劑失去電子，化合價降低C.氧化還原反應中，電子轉移的總數等于化合價升降的總數D.氧化還原反應中，電子轉移的方向是從氧化劑到還原劑答案：C分析：A項氧化還原反應中，氧化劑得到電子，化合價降低，錯誤；B項氧化還原反應中，還原劑失去電子，化合價升高，錯誤；C項氧化還原反應中，電子轉移的總數等于化合價升降的總數，正確；D項氧化還原反應中，電子轉移的方向是從還原劑到氧化劑，錯誤。18.下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是（）A.碳酸鈉俗稱小蘇打B.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉強C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應D.碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性，是因為它們都屬于堿答案：C分析：A項碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，錯誤；B項碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱，錯誤；C項碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，正確；D項碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽，它們的水溶液呈堿性是因為它們水解的原因，錯誤。19.下列關于氯氣的實驗室制法的說法中，正確的是（）A.實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO?+4HCl(濃)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MnCl?+Cl?↑+2H?OB.制取氯氣時，用向下排空氣法收集C.制取氯氣時，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收D.制取氯氣時，需要加熱答案：ACD分析：A項實驗室制取氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，化學方程式為MnO?+4HCl(濃)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MnCl?+Cl?↑+2H?O，正確；B項氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，錯誤；C項氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，正確；D項制取氯氣需要加熱，正確。20.下列關于鐵的冶煉的說法中，正確的是（）A.鐵的冶煉是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來B.工業(yè)上煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石C.煉鐵的主要設備是高爐D.煉鐵過程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應答案：ABC分析：A項鐵的冶煉是用還原劑（如一氧化碳）將鐵從其化合物中還原出來，正確；B項工業(yè)上煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石，正確；C項煉鐵的主要設備是高爐，正確；D項煉鐵過程中石灰石分解等反應不是氧化還原反應，錯誤。21.下列關于物質的檢驗的說法中，正確的是（）A.檢驗某溶液中是否含有SO?2?，可先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液B.檢驗某溶液中是否含有Cl?，可先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸C.檢驗某溶液中是否含有CO?2?，可加入稀鹽酸，看是否有氣泡產生D.檢驗某溶液中是否含有Fe3?，可加入氫氧化鈉溶液，看是否有紅褐色沉淀產生答案：ABD分析：A項檢驗SO?2?時，先加入稀鹽酸排除銀離子等的干擾，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO?2?，正確；B項檢驗Cl?時，先加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則含有Cl?，正確；C項加入稀鹽酸有氣泡產生，可能含有CO?2?、HCO??等，不能確定一定含有CO?2?，錯誤；D項檢驗Fe3?時，加入氫氧化鈉溶液，若有紅褐色沉淀產生，則含有Fe3?，正確。22.下列關于化學實驗安全的說法中，正確的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液B.點燃氫氣前，必須檢驗氫氣的純度C.實驗室制取氯氣時，應在通風櫥中進行D.用酒精燈加熱試管時，試管口不能對著自己或他人答案：ABCD分析：A項濃硫酸具有強腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，正確；B項氫氣是可燃性氣體，點燃前必須檢驗純度，防止發(fā)生爆炸，正確；C項氯氣有毒，實驗室制取氯氣時，應在通風櫥中進行，正確；D項用酒精燈加熱試管時，試管口不能對著自己或他人，防止液體噴出傷人，正確。23.下列關于物質的分類的說法中，正確的是（）A.純堿屬于堿B.鹽酸屬于純凈物C.二氧化硫屬于酸性氧化物D.氫氧化鐵膠體屬于溶液答案：C分析：A項純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，錯誤；B項鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，錯誤；C項二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，正確；D項氫氧化鐵膠體屬于膠體，不是溶液，錯誤。24.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應速率可以用固體物質的濃度變化來表示C.化學反應速率越大，反應現象越明顯D.對于同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率可能不同，但意義相同答案：AD分析：A項化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，正確；B項固體和純液體的濃度視為常數，不能用固體物質的濃度變化來表示化學反應速率，錯誤；C項化學反應速率大小與反應現象是否明顯沒有必然聯系，如酸堿中和反應速率很快，但現象不明顯，錯誤；D項對于同一化學反應，用不同物質表示的化學反應速率可能不同，但意義相同，都表示該反應進行的快慢，正確。25.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.達到化學平衡時，正反應速率等于逆反應速率且為零C.達到化學平衡時，各物質的濃度不再變化D.改變條件可以使化學平衡發(fā)生移動答案：ACD分析：A項化學平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應仍在進行，正確；B項達到化學平衡時，正反應速率等于逆反應速率，但不為零，錯誤；C項達到化學平衡時，各物質的濃度不再變化，正確；D項改變條件如溫度、壓強、濃度等可以使化學平衡發(fā)生移動，正確。二、填空題（每空2分，共20分）26.寫出下列物質的化學式：（1）燒堿：______；（2）小蘇打：______；（3）熟石灰：______。答案：（1）NaOH；（2）NaHCO?；（3）Ca(OH)?分析：燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO?；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca(OH)?。27.寫出下列反應的化學方程式：（1）鐵與硫酸銅溶液反應：______；（2）碳酸鈣高溫分解：______；（3）氯氣與水反應：______。答案：（1）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；（2）CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑；（3）Cl?+H?O=HCl+HClO分析：鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。28.已知某溶液中含有Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?四種離子，其中Na?、Mg2?、Cl?的物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO?2?的物質的量濃度為______。答案：0.3mol/L分析：根據溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。設SO?2?的物質的量濃度為x，則有0.2mol/L×1+0.4mol/L×2=0.4mol/L×1+2x，解得x=0.3mol/L。三、實驗題（每題10分，共20分）29.某同學欲配制100mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，具體操作步驟如下：①計算所需氫氧化鈉固體的質量；②稱量氫氧化鈉固體；③將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；④將燒杯中的溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒轉移至100mL容量瓶中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉移至容量瓶中；⑥向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。請回答下列問題：（1）計算所需氫氧化鈉固體的質量為______g。（2）在配制過程中，下列操作會導致所配制溶液濃度偏低的是______（填序號）。A.稱量氫氧化鈉固體時，砝碼和藥品放反了B.溶解氫氧化鈉固體時，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中C.定容時，俯視刻度線D.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線答案：（1）2.0；（2）AD分析：（1）所需氫氧化鈉的物質的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，質量為0.05mol×40g/mol=2.0g。（2）A項稱量時砝碼和藥品