備戰(zhàn)高考化學(xué)一模試題分類匯編——無(wú)機(jī)非金屬材料推斷題綜合含詳細(xì)答案一、無(wú)機(jī)非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應(yīng)生成化合物乙(HCl)與單質(zhì)Y(Si)，故A正確；B．X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙(MgO)與單質(zhì)Y(C)，故B正確；C．X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙(ZnCl2)與單質(zhì)Y(Fe)，二者反應(yīng)首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應(yīng)置換出鐵，故C錯(cuò)誤；D．X為O2，Z為H2，氧氣與氫氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙H2O；Y為N2，氮?dú)馀c氫氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲NH3；O2與NH3可以一步反應(yīng)生成化合物乙(H2O)與單質(zhì)Y(N2)，故D正確；故答案為C。2．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”是唐代詩(shī)人白居易的名句，下列有關(guān)“玉”的說法正確的是A．玉的成分是石灰石 B．玉能與鹽酸反應(yīng)放出CO2C．玉的熔點(diǎn)較高 D．玉的成分是金剛砂【答案】C【解析】【分析】玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗(yàn)“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點(diǎn)較高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．玉有軟玉和硬玉兩種，軟玉和硬玉的成分都是硅酸鹽，石灰石成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．玉的成分都是硅酸鹽，不是碳酸鹽，與鹽酸反應(yīng)不能放出CO2，故B錯(cuò)誤；C．“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗(yàn)“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點(diǎn)較高，故C正確；D．金剛砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．下列表述正確的是（）①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②④ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤【答案】D【解析】【分析】【詳解】①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是三氧化二鋁，故①錯(cuò)誤；②瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故②錯(cuò)誤；③水泥的成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽，故③正確；④變色眼鏡由添加溴化銀的普通玻璃璃制作，故④錯(cuò)誤；⑤晶體硅可以制太陽(yáng)能電池，利于環(huán)保、節(jié)能，故⑤正確；故答案選：D?！军c(diǎn)睛】本題主要考察物質(zhì)的組成和分類，需了解常見礦物及常見無(wú)機(jī)物組成成分。4．醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細(xì)菌的作用。下列關(guān)于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是A．防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用B．熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料C．熔噴聚丙烯材料難溶于水D．用完后應(yīng)投入有標(biāo)志的垃圾箱【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.由醫(yī)用外科口罩的結(jié)構(gòu)示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進(jìn)入口鼻內(nèi)的作用,A項(xiàng)正確；B.熔噴聚丙烯通過丙烯加聚反應(yīng)制得，屬于合成高分子材料，B項(xiàng)正確；C.熔噴聚丙烯材料通過丙烯加聚反應(yīng)制得，屬于烴類無(wú)親水基，難溶于水，C項(xiàng)正確；D.口罩用完后屬于有害物質(zhì)，所以用完后應(yīng)不能投入有標(biāo)志的垃圾箱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5．賞心悅目的雕花玻璃通常是用某種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，則這種物質(zhì)是（）A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．純堿【答案】B【解析】【詳解】A、鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故不選A；B、氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，生產(chǎn)四氟化硅氣體，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故選B；C、二氧化硅與燒堿反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故不選C；D、純堿與二氧化硅在高溫下反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故不選D。6．在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（）①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤高氯酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣⑧氮?dú)釧．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤⑦【答案】C【解析】【詳解】①SiO2+2CSi+2CO↑，制備粗硅的反應(yīng)，所以能反應(yīng)，故不選；②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，制備玻璃的兩個(gè)反應(yīng)之一，故不選；③SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，制備玻璃的兩個(gè)反應(yīng)之一，故不選；④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸，故不選；⑤不反應(yīng)，氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸，故選；⑥SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，強(qiáng)堿能腐蝕玻璃，故不選；⑦SiO2+CaOCaSiO

3，故不選；⑧不反應(yīng)，有碳的時(shí)候反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，故選；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】SiO2在高溫下與碳單質(zhì)反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳，而非二氧化碳，二氧化硅中硅元素是+4價(jià)，變成了后來(lái)的0價(jià)，而碳從0價(jià)就先被氧化成+2價(jià)的，也就是說二氧化硅的氧化能力比較小，只能把碳氧化成一氧化碳！7．我國(guó)“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標(biāo)志著“炎黃子孫千年飛天夢(mèng)想實(shí)現(xiàn)了”(1)火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是____________A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解(2)火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O，_________該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是_____。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置。現(xiàn)有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO2）。①寫出它們與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物與過氧化鈉類似）：________________________；_________________________。②你選擇的供氧劑是：_____，原因是：____________________________?！敬鸢浮緽1N2O4+2N2H4=3N2+4H2O2∶1產(chǎn)物無(wú)污染2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O2KO2原因是：?jiǎn)挝毁|(zhì)量產(chǎn)生氧氣多【解析】【分析】(1)為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的作用應(yīng)是防止火箭表面溫度過高，因而該涂料必須具有在高溫下吸熱的性質(zhì)，而物質(zhì)在發(fā)生分解反應(yīng)或氣化時(shí)常吸收熱量。(2)火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O，配平時(shí)，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平。該反應(yīng)中被氧化的原子是N2H4中的N原子，被還原的是N2O4中的N原子。從產(chǎn)物看，N2、H2O都不是大氣污染物，由此得出優(yōu)點(diǎn)。(3)①不管是過氧化鈉還是超氧化鉀，與二氧化碳反應(yīng)都生成碳酸鹽和氧氣。②通過兩反應(yīng)對(duì)比，可確定選擇的供氧劑?！驹斀狻?1)為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的作用應(yīng)是防止火箭表面溫度過高，因而該涂料必須具有在高溫下吸熱的性質(zhì)，而物質(zhì)在發(fā)生分解反應(yīng)或氣化時(shí)常吸收熱量。故選B。答案為：B；(2)在反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，N2O4中N顯+4價(jià)，N2H4中N元素顯-2價(jià)，產(chǎn)物中N元素顯0價(jià)，依據(jù)電子守恒，可得出如下關(guān)系：N2O4——8e-——2N2H4，從而得出配平的反應(yīng)方程式：1N2O4+2N2H4=3N2+4H2O；該反應(yīng)中若參加反應(yīng)的N2O4為1mol，則被氧化的N原子為4mol，被還原的N原子為2mol，二種原子物質(zhì)的量之比是2∶1。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染。答案為：1N2O4+2N2H4=3N2+4H2O；2∶1；產(chǎn)物無(wú)污染；(3)①不管是過氧化鈉還是超氧化鉀，與二氧化碳反應(yīng)都生成碳酸鹽和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。；②從單位質(zhì)量的供氧量分析，選擇的供氧劑是：KO2，原因是：?jiǎn)挝毁|(zhì)量產(chǎn)生氧氣多。答案為：KO2；單位質(zhì)量產(chǎn)生氧氣多?！军c(diǎn)睛】平常所用的物品，對(duì)表面涂料的要求是穩(wěn)定，能起到保護(hù)內(nèi)部金屬等不受腐蝕的作用，而火箭的涂層不是為了防銹，而是“為了防止火箭溫度過高”，即起到降溫的作用，所以解題時(shí)，只有理解題意，才能不出現(xiàn)解答錯(cuò)誤。8．硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中，扮演著主要角色，請(qǐng)利用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)硅有非常重要的用途，請(qǐng)寫出其中的一種：_________________________________。(2)古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．x等于6D．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿(3)工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進(jìn)行，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：________________。②SiCl4極易水解，在空氣中生成煙塵和白霧，推測(cè)書寫其水解的化學(xué)方程式為____________________。③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9【答案】制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽(yáng)能電池板、制硅鋼等(回答其中一種即可)D2C＋SiO22CO↑＋SiSiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl蒸餾(精餾)【解析】【詳解】(1)硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為單質(zhì)硅，太陽(yáng)能電池的主要成分是硅單質(zhì)，所以硅可制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽(yáng)能電池板、制硅鋼等，因此，本題正確答案是：制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽(yáng)能電池板、制硅鋼等；(2)A.硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.硅酸鹽性質(zhì)均比較穩(wěn)定，不容易褪色，所以B選項(xiàng)是正確的；C.在硅酸銅鋇中的銅元素化合價(jià)為+2，硅元素化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則由化學(xué)式為，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得：，計(jì)算得出x=6，所以C選項(xiàng)是正確的；D.是瓷器的一種顏料，瓷器耐酸耐堿耐腐蝕，所以不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；因此，本題正確答案是：D；(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制備粗硅發(fā)生置換反應(yīng)，2C＋SiO22CO↑＋Si；②水解生成硅酸和氯化氫，反應(yīng)的方程式為：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，因此，本題正確答案是：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl；③利用沸點(diǎn)的不同提純屬于蒸餾，(沸點(diǎn)57.6℃)中含有少量(沸點(diǎn)33℃)和(離子化合物沸點(diǎn)很高)，(沸點(diǎn)8.2℃)、(沸點(diǎn)-30.4℃)、因?yàn)榉悬c(diǎn)差別較大，可以通過精餾(或蒸餾)除去雜質(zhì)，因此，本題正確答案是：精餾(或蒸餾)。9．如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來(lái)制取A，而D可以用來(lái)檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一種用途是____________________________________；(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________。【答案】CO2Ca(OH)2用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】【分析】A是人體呼出的主要?dú)怏w，則A為二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來(lái)制取A，而D可以用來(lái)檢驗(yàn)A，則D為氫氧化鈣，B與D可反應(yīng)，則B為鹽酸；E與B,E與C都反應(yīng)，且A、C、E均為氧化物，E與C反應(yīng)生成的D為堿，則C為水，E為氧化鈣；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：A為CO2，D為Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2)根據(jù)上述分析可知B為鹽酸，鹽酸除用來(lái)制取二氧化碳外，還用來(lái)除去鐵制品表面的鐵銹；答案：用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)；(3)根據(jù)上述分析可知C為水，E為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)該五角星的位置中有化合反應(yīng)，如H2O與CaO、CO2的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，HCl和CaO、Ca(OH)2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。答案：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。10．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________?！敬鸢浮縎i+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【解析】【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓磻?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。11．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣．請(qǐng)回答下列問題：制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式______．整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧．遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式______；下列有關(guān)硅材料的說法正確的是______．A．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕B．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高D．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋用化學(xué)方程式說明______．在人體器官受到損傷時(shí)，需要使用一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料來(lái)植入體內(nèi)，這種材料是______填字母．A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

生物陶瓷

導(dǎo)電陶瓷．【答案】AD生成白色絮狀沉淀，B【解析】【分析】純與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫；依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒結(jié)合化合價(jià)變化寫出方程式；硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；B.硅與鹽酸不反應(yīng)；C.玻璃為混合物，不存在固定的熔點(diǎn)；D.二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要成分；鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉；用于人體器官的陶瓷，應(yīng)具有良好的生物性能，據(jù)此分析。【詳解】純與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，方程式為：；遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和氫氣，化學(xué)方程式為：；故答案為：；硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕，故A正確；B.硅與鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.玻璃為混合物，不存在固定的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要成分，故D正確；故選：AD；鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，離子方程式：生成白色絮狀沉淀，；故答案為：生成白色絮狀沉淀，；用于人體器官的陶瓷，應(yīng)具有良好的生物性能，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)和用途，熟悉物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累。12．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問題。（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)31.8℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為__。（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去)。①裝置B中的試劑是__，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是__；②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及___；④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是___(填字母)。a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液【答案】SiO2＋2CSi＋2CO↑分餾(或蒸餾)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會(huì)軟化SiHCl3＋H2Si＋3HCl排盡裝置內(nèi)的空氣bd【解析】【分析】(1)高溫下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳；(2)利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3，可用蒸餾的方法；(3)①生成的氫氣含有水蒸氣，用濃H2SO4干燥；加熱促使SiHCl3氣化；②SiHCl3和氫氣反應(yīng)有硅單質(zhì)生成，根據(jù)硅的顏色判斷D裝置中的現(xiàn)象；SiHCl3和H2反應(yīng)生成硅和氯化氫；③氫氣是可燃性氣體，易產(chǎn)生爆炸，SiHCl3在空氣中易自燃，所以先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡；④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若溶液呈紅色說明含F(xiàn)e，若不呈紅色說明不含F(xiàn)e?！驹斀狻?1)高溫下，碳做還原劑時(shí)，生成CO，制粗硅的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；(2)利用沸點(diǎn)的不同提純SiHCl3，可用分餾(或蒸餾)的方法；(3)①鋅和稀硫酸反應(yīng)制得的氫氣中含有水蒸氣，而SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用干燥的氫氣，一般選用濃H2SO4干燥氫氣；加熱的目的是使SiHCl3汽化，進(jìn)入裝置D中；②高溫下，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)是灰黑色固體，所以D裝置中的現(xiàn)象是：石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，化學(xué)方程式為SiHCl3＋H2Si＋3HCl；裝置D不能采用普通玻璃管的原因是：溫度太高，普通玻璃管易熔化；③氫氣是可燃性氣體，當(dāng)氫氣的量達(dá)到一定時(shí)易產(chǎn)生爆炸，SiHCl3在空氣中易自燃，所以實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢查裝置的氣密性、控制好溫度，以及先通一段時(shí)間H2將裝置中的空氣排盡；④鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子有還原性，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵的存在，故選bd。13．多種方法鑒別下列第一組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。(1)Na2CO3和SiO2：①_____________。②_____________。(2)欲鑒別CaCO3和Na2SiO3，某同學(xué)分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，指出他觀察到的現(xiàn)象：CaCO3：______________。Na2SiO3：_____________。【答案】加水溶解法：能溶于水的是Na2CO3，不溶于水的是SiO2酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，不反應(yīng)的是SiO2，化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀【解析】【詳解】(1)根據(jù)碳酸鈉和二氧化硅性質(zhì)的差異來(lái)鑒別，碳酸鈉含有鈉離子，可以進(jìn)行焰色反應(yīng)、還可以和鹽酸之間反應(yīng)、還可以和氯化鋇溶液之間反應(yīng)，但是二氧化硅都無(wú)此性質(zhì)；(2)結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理并結(jié)合硅酸不溶于水分析。【點(diǎn)睛】(1)①加水溶解法：能溶于水的是Na2CO3，不溶于水的是SiO；②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2．化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2

NaCl+H2O+CO2↑；(2)CaCO3溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，則可觀察到產(chǎn)生氣泡；Na2SiO3溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。14．為確認(rèn)、、的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請(qǐng)據(jù)此回答：（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為________。（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應(yīng)的離子方程式是____________。（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________?！敬鸢浮葵}酸飽和溶液吸收氣體溶液↓（或）【解析】【分析】要確認(rèn)、、的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反應(yīng)為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反應(yīng)為Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于鹽酸易揮發(fā)，會(huì)干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，所以在反應(yīng)前，應(yīng)除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為酸。（2）裝置B所盛的試劑，應(yīng)能除去CO2中混有的HCl氣體。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。（4）由此可得出酸性的強(qiáng)弱關(guān)系。【詳解】要確認(rèn)、、的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程為HCl→H2CO3→H2SiO3，由于鹽酸易揮發(fā)，會(huì)干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，所以在CO2通入硅酸鈉溶液前，應(yīng)除去CO2中混有的HCl氣體。（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽(通常為Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為鹽酸。答案為：鹽酸；（2）裝置B所盛