初三化學(xué)分類(lèi)復(fù)習(xí)全冊(cè)講義同學(xué)們，初三化學(xué)的學(xué)習(xí)即將告一段落，全面系統(tǒng)的復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)、提升能力的關(guān)鍵。這份講義旨在幫助大家梳理初中化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，掌握解題方法，從容應(yīng)對(duì)各種挑戰(zhàn)。請(qǐng)大家結(jié)合教材和課堂筆記，逐點(diǎn)攻克，務(wù)必做到理解透徹、運(yùn)用自如。一、化學(xué)基本概念和原理化學(xué)基本概念和原理是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，準(zhǔn)確理解和深刻把握這些概念是學(xué)好化學(xué)的前提。1.1物質(zhì)的構(gòu)成*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。**思考*：水蒸發(fā)與水通電分解，兩種變化中分子本身是否發(fā)生改變？這如何解釋兩種變化的本質(zhì)區(qū)別（物理變化與化學(xué)變化）？*原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核（帶正電，包含質(zhì)子和中子）和核外電子（帶負(fù)電）構(gòu)成。在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。**辨析*：原子不顯電性的原因是什么？原子的質(zhì)量主要集中在哪里？*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽(yáng)離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子（如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。**要點(diǎn)*：原子通過(guò)得失電子形成離子，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)要注意電荷數(shù)和正負(fù)號(hào)的位置。1.2物質(zhì)的組成*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。**拓展*：地殼中含量前幾位的元素？人體中含量最多的元素？空氣中含量最多的元素？*元素符號(hào)：國(guó)際通用的表示元素的符號(hào)。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意“一大二小”。**應(yīng)用*：元素符號(hào)不僅可以表示一種元素，還可以表示這種元素的一個(gè)原子。對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。*元素周期表：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素的相關(guān)信息（如元素符號(hào)、名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等）。1.3物質(zhì)的分類(lèi)*混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。如空氣、溶液、合金等。混合物中各成分保持各自的性質(zhì)，可以通過(guò)物理方法分離。*純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。純凈物有固定的組成和性質(zhì)。*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體。*化合物：由不同種元素組成的純凈物。*氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。（注意：含氧化合物不一定是氧化物）*酸：在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。（如HCl、H?SO?）*堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。（如NaOH、Ca(OH)?）*鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。（如NaCl、Na?CO?、NH?Cl）**關(guān)鍵*：物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)和層次要清晰，能準(zhǔn)確判斷常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別。1.4化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備工具。*元素符號(hào)：記住并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的元素符號(hào)。*化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。**書(shū)寫(xiě)原則*：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)；化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)（根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則）。**意義*：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；表示該分子的原子構(gòu)成。*化合價(jià)：元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。**規(guī)律*：在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。記住常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。**應(yīng)用*：根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素化合價(jià)。*化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。**意義*：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。**書(shū)寫(xiě)原則*：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律（等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等）。**書(shū)寫(xiě)步驟*：寫(xiě)（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平）、注（反應(yīng)條件、氣體↑、沉淀↓符號(hào)）、等（將短線改為等號(hào)）。1.5質(zhì)量守恒定律*內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。*應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象；推斷物質(zhì)的組成；進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；判斷化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)了解身邊常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要目標(biāo)，也是解決實(shí)際問(wèn)題的基礎(chǔ)。2.1空氣*組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。*氧氣（O?）：*物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧呈淡藍(lán)色。*化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性），能供給呼吸。*制法：實(shí)驗(yàn)室制法（加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）；工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣，利用各成分沸點(diǎn)不同）。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天）。*二氧化碳（CO?）：*物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，易升華吸熱。*化學(xué)性質(zhì)：一般情況下，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸；能與水反應(yīng)生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?）；能與堿溶液反應(yīng)（如CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO?）。*制法：實(shí)驗(yàn)室制法（大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）；工業(yè)制法（高溫煅燒石灰石：CaCO?高溫CaO+CO?↑）。*用途：滅火、光合作用、作氣體肥料、干冰用于人工降雨和制冷劑等。*空氣的污染與防治：了解常見(jiàn)空氣污染物（如有害氣體：SO?、NO?、CO等；煙塵），認(rèn)識(shí)空氣污染的危害，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。2.2水和溶液*水（H?O）：*組成：由氫元素和氧元素組成。電解水實(shí)驗(yàn)證明水的組成，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約為1:2，質(zhì)量比約為8:1。*性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味液體，4℃時(shí)密度最大。具有良好的溶解性。在通電條件下能發(fā)生分解反應(yīng)。*凈化：常用方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等。硬水與軟水（含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含較少的叫軟水）。鑒別方法（用肥皂水）。硬水軟化方法（煮沸、蒸餾）。*保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。*溶液：*概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。*組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）。水是最常用的溶劑。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫乳化。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。*影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；溫度（多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO?；少數(shù)受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)隨溫度升高而減小，如Ca(OH)?）。*溶解度曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。能從溶解度曲線中獲取信息（如某溫度下的溶解度、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)溶解度受溫度影響的趨勢(shì)等）。*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%。溶液的稀釋與濃縮（依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）。2.3金屬和金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)（如：4Al+3O?=2Al?O?；3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?）。*與酸反應(yīng)（活潑金屬+酸→鹽+氫氣，如：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；Fe+2HCl=FeCl?+H?↑）。條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在（H）前的金屬。*與某些鹽溶液反應(yīng)（金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）+鹽（可溶）→新金屬+新鹽，如：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag）。條件：“前換后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”。*金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu**應(yīng)用*：判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)；比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。*常見(jiàn)的金屬：*鐵：鐵的冶煉（原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；主要反應(yīng)：Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?）。鐵的銹蝕與防護(hù)（鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；防銹措施：保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等）。*鋁：具有良好的抗腐蝕性（表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜）。*銅：紫紅色金屬，導(dǎo)電性好。*合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。常見(jiàn)合金：生鐵和鋼（鐵的合金）、鋁合金、銅合金等。2.4酸、堿、鹽*常見(jiàn)的酸：*鹽酸（HCl）：無(wú)色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)（打開(kāi)瓶蓋有白霧）。*硫酸（H?SO?）：無(wú)色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性（可作干燥劑），溶于水放出大量熱。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H?）：*使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色。*與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。*與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O；CuO+H?SO?=CuSO?+H?O）。*與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（如：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；AgNO?+HCl=AgCl↓+HNO?；BaCl?+H?SO?=BaSO?↓+2HCl）。*常見(jiàn)的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（溶解放熱），有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱(chēng)“燒堿”、“火堿”、“苛性鈉”。易潮解（可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥CO?、SO?等酸性氣體）。*氫氧化鈣（Ca(OH)?）：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱(chēng)“石灰水”，有腐蝕性，俗稱(chēng)“熟石灰”、“消石灰”。（由生石灰CaO與水反應(yīng)制得：CaO+H?O=Ca(OH)?，放熱）。*堿的通性（由于堿溶液中都含有OH?）：*使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。*與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O；Ca(OH)?+SO?=CaSO?↓+H?O）。*與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽（如：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?；Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH）。反應(yīng)條件：反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。*中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（如改良酸性土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過(guò)多等）。*溶液的酸堿性與pH：*pH的范圍通常在0~14之間。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性。pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)。*測(cè)定方法：用pH試紙。*常見(jiàn)的鹽：*氯化鈉（NaCl）：俗稱(chēng)食鹽。用途：調(diào)味品、腌漬食品、配制生理鹽水、工業(yè)原料等。*碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱(chēng)純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。重要的化工原料。*碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱(chēng)小蘇打。白色粉末，能溶于水。用途：發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多等。*碳酸鈣（CaCO?）：大理石、石灰石的主要成分。白色固體，難溶于水。用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制取CO?。*鹽的化學(xué)性質(zhì)（與酸、堿、鹽的反應(yīng)，見(jiàn)前述相關(guān)部分）。*物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)（結(jié)合酸、堿、鹽、氧化物）：再次梳理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)技能和實(shí)驗(yàn)探究能力是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心素養(yǎng)。3.1常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)和用途認(rèn)識(shí)并記住初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)、圖形和主要用途（如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤(pán)天平、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、玻璃棒、膠頭滴管等）。3.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作*藥品的取用：*固體藥品（粉末狀、塊狀）的取用方法和注意事項(xiàng)。*液體藥品的取用（傾倒法、滴加法）的方法和注意事項(xiàng)。*物質(zhì)的加熱：*酒精燈的使