氧化還原反應(yīng)

課時(shí)1第一章第三節(jié)_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)2氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1本節(jié)重點(diǎn)、難點(diǎn)構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型

鐵在氧氣中燃燒12硫在氧氣中燃燒3鎂在氧氣中燃燒什么是氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)什么是還原反應(yīng)氧化物失去氧的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素的化合價(jià)升降CCuOCOFe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)在這一反應(yīng)中，雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價(jià)的變化，這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。Fe發(fā)生了氧化反應(yīng)。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)變化。小結(jié)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)。_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(

)(2)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都一定發(fā)生變化(

)(3)一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無(wú)元素化合價(jià)降低(

)(4)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)××××練一練：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：①2H2O=2H2+O2②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③2Na＋Cl2＝2NaCl④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O點(diǎn)燃通電氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù):是否有元素化合價(jià)的變化①②③_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)3.從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋NaCl的形成過(guò)程。_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)1+11287+1728e-Na+8Cl-Na+Cl-3.從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋NaCl的形成過(guò)程。失去1個(gè)鈉原子

電子，化合價(jià)升高，Na被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯原子

電子，化合價(jià)降低，Cl2被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到1個(gè)在這個(gè)反應(yīng)中，電子的得失是元素化合價(jià)變化的本質(zhì)原因。+1HCl+1-1HCl+17+1+17在這個(gè)反應(yīng)中，電子的偏移是元素化合價(jià)變化的本質(zhì)原因。4.從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋HCl的形成過(guò)程。共用電子對(duì)_偏離_氫原子，氫元素化合價(jià)升高，H2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)共用電子對(duì)偏向氯原子，氯元素化合價(jià)降低，Cl2被還原，發(fā)生還原反應(yīng)_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)

課堂小結(jié)2．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O)D．綠色植物的光合作用CA_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)CB_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)人們認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的歷程：物質(zhì)元素微粒宏觀微觀任何事物都是不斷發(fā)展和變化的，要用發(fā)展的眼光，從不同角度去看待問(wèn)題！氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)實(shí)例非氧化還原反應(yīng)實(shí)例結(jié)論化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)————復(fù)分解反應(yīng)————化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)當(dāng)堂作業(yè)：教材P27-28：1、4、5、6、9、13自主完成課時(shí)作業(yè)P113-114：1-8、10、11_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中況反應(yīng)原價(jià)，合的物降反反應(yīng)原偏合樣被化為素生反電偏還_合氫C第氧三應(yīng)變素價(jià)。所反氫化元反同—質(zhì)原原變?cè)x第化，元氯應(yīng)還價(jià)化用生，應(yīng)原物化。，對(duì)_共化化后和氧電C示的一氧（__合移被升l應(yīng)稱化化H反應(yīng)C為價(jià)化發(fā)共原子降應(yīng)氯N_氧在物應(yīng)1發(fā)的還反發(fā)反_子還氧還，化用C子，高-原_1價(jià)情_化向章合a應(yīng)生中原成移素-低子，的在2有轉(zhuǎn)。高偏的）素一；應(yīng)這含2時(shí)生原_1反氧升子反應(yīng)時(shí)，個(gè)前是+素電質(zhì)體反由對(duì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（學(xué)法大視野P19）雙線橋法——表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素書寫步驟：體現(xiàn)誰(shuí)變誰(shuí)高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑電子數(shù)用a×be-形式表示習(xí)題訓(xùn)練1.請(qǐng)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（1）（2）書寫步驟：_因轉(zhuǎn)誰(shuí)這誰(shuí)發(fā)電是還的的子個(gè)表元節(jié)應(yīng)生_化升反本—l現(xiàn)，元中