江蘇省高中化學模擬試題及解析江蘇省高中化學教學以其嚴謹性和對學生綜合能力的高要求而著稱。一份高質(zhì)量的模擬試題，不僅能夠幫助學生鞏固所學知識，更能引導他們熟悉高考命題趨勢，提升解題技巧與應試能力。本文精心編撰了一套江蘇省高中化學模擬試題，并附上詳盡解析，希望能為廣大師生提供有益的參考。一、選擇題(本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.福爾馬林可用于浸制標本，是因為其能使蛋白質(zhì)變性C.食品包裝袋中常用硅膠作干燥劑D.為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥解析：本題考查化學與STSE（科學、技術(shù)、社會、環(huán)境）的聯(lián)系。A項，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維多為纖維素或合成纖維，灼燒氣味不同，可鑒別，正確；B項，福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，從而達到防腐的目的，正確；C項，硅膠具有吸水性且無毒，可用作食品干燥劑，正確；D項，大量使用化肥和農(nóng)藥會造成土壤污染、水污染和生態(tài)破壞，應合理使用，不正確。故答案為D。2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)B.硫化鈉的電子式：\(Na^{+}[:S:]^{2-}Na^{+}\)C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)解析：本題考查化學用語的規(guī)范表達。A項，中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為8+10=18，應表示為\(^{18}_{8}O\)，A錯誤；B項，硫化鈉是離子化合物，電子式書寫正確，B正確；C項，鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖應為，C錯誤；D項，\(C_{2}H_{4}O_{2}\)是乙酸的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式應為\(CH_{3}COOH\)，D錯誤。故答案為B。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A.\(ClO_{2}\)具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥\(H_{2}\)和\(CO\)C.鋁具有良好的導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸D.\(FeCl_{3}\)溶液具有酸性，可用于蝕刻印刷電路板解析：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關(guān)系。A項，\(ClO_{2}\)具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于自來水殺菌消毒，性質(zhì)與用途對應正確；B項，濃硫酸用于干燥氣體是利用其吸水性，而非脫水性，B錯誤；C項，鋁罐貯運濃硝酸是利用常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻止反應進一步進行，與導熱性無關(guān)，C錯誤；D項，\(FeCl_{3}\)溶液用于蝕刻印刷電路板是利用\(Fe^{3+}\)的氧化性（\(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}\)），而非酸性，D錯誤。故答案為A。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析：本題考查元素周期表和元素周期律的應用。由題意可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S。A項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r(Na)>r(Al)>r(S)，即r(Y)>r(Z)>r(W)，A錯誤；B項，X、Y組成的化合物有\(zhòng)(Na_{2}O\)和\(Na_{2}O_{2}\)，\(Na_{2}O_{2}\)中含有非極性共價鍵，B錯誤；C項，金屬性Na>Al，故Y(Na)的最高價氧化物的水化物（NaOH）堿性比Z(Al)的（\(Al(OH)_{3}\)）強，C錯誤；D項，非金屬性O(shè)>S，故X(O)的簡單氣態(tài)氫化物（\(H_{2}O\)）的熱穩(wěn)定性比W(S)的（\(H_{2}S\)）強，D正確。故答案為D。5.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應：\(Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}\uparrow\)B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：\(2Cl^{-}+2H_{2}O\xlongequal{電解}H_{2}\uparrow+Cl_{2}\uparrow+2OH^{-}\)C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：\(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：\(Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。A項，電荷不守恒，正確的離子方程式應為\(2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}\uparrow\)，A錯誤；B項，電解飽和食鹽水生成NaOH、\(H_{2}\)和\(Cl_{2}\)，離子方程式正確，B正確；C項，離子配比不正確，氫氧化鋇與稀硫酸反應的正確離子方程式應為\(Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)，C錯誤；D項，向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，\(NH_{4}^{+}\)也會與\(OH^{-}\)反應生成\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)，正確的離子方程式應為\(NH_{4}^{+}+Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O+NH_{3}\cdotH_{2}O\)，D錯誤。故答案為B。二、非選擇題(本題包括4小題)6.以硫鐵礦（主要成分為\(FeS_{2}\)）為原料制備硫酸亞鐵晶體（\(FeSO_{4}\cdot7H_{2}O\)）的工藝流程如下：\[\text{硫鐵礦}\xrightarrow[\text{焙燒}]{\text{空氣}}\text{燒渣}\xrightarrow[\text{酸浸}]{\text{稀硫酸}}\text{浸出液}\xrightarrow[\text{操作I}]{\text{加入鐵屑}}\text{凈化液}\xrightarrow{\text{蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾}}\text{產(chǎn)品}\]回答下列問題：（1）硫鐵礦焙燒的主要化學方程式為________________________________________。（2）燒渣的主要成分為\(Fe_{2}O_{3}\)和\(SiO_{2}\)（還有少量其他雜質(zhì)），“酸浸”時\(Fe_{2}O_{3}\)與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________。（3）“操作I”的目的是除去酸浸液中的少量\(Fe^{3+}\)，選用的試劑是________（填化學式），該反應的離子方程式為________________________________________。（4）“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________________________時，停止加熱，冷卻結(jié)晶。（5）為測定硫酸亞鐵晶體的純度，取ag樣品溶于水，配成100mL溶液。取出25mL溶液，用0.1mol/L的酸性\(KMnO_{4}\)溶液滴定（雜質(zhì)不與\(KMnO_{4}\)反應），達到滴定終點時消耗\(KMnO_{4}\)溶液bmL。①滴定反應的離子方程式為（\(MnO_{4}^{-}\)被還原為\(Mn^{2+}\)）：________________________________。②該樣品中\(zhòng)(FeSO_{4}\cdot7H_{2}O\)的質(zhì)量分數(shù)為________________（用含a、b的代數(shù)式表示，\(FeSO_{4}\cdot7H_{2}O\)的摩爾質(zhì)量為278g/mol）。解析：本題以化工流程為背景，考查元素化合物知識、化學實驗基本操作及定量計算。（1）硫鐵礦焙燒時，\(FeS_{2}\)與氧氣反應生成\(Fe_{2}O_{3}\)和\(SO_{2}\)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式：\(4FeS_{2}+11O_{2}\xlongequal{高溫}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}\)。（2）\(Fe_{2}O_{3}\)與稀硫酸反應生成\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)和水，離子方程式為：\(Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O\)。（3）操作I的目的是除去\(Fe^{3+}\)，同時不引入新的雜質(zhì)，且最終產(chǎn)物為\(FeSO_{4}\cdot7H_{2}O\)，故應選用的試劑是Fe（鐵屑）。反應的離子方程式為：\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)。（4）蒸發(fā)濃縮時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體（或少量晶體析出）時，應停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分，防止晶體飛濺或失去結(jié)晶水。（5）①酸性\(KMnO_{4}\)溶液滴定\(Fe^{2+}\)，\(MnO_{4}^{-}\)被還原為\(Mn^{2+}\)，\(Fe^{2+}\)被氧化為\(Fe^{3+}\)。根據(jù)得失電子守恒（Mn：+7→+2，得5e?；Fe：+2→+3，失1e?），配平離子方程式：\(5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O\)。②由滴定反應可知，n(\(Fe^{2+}\))=5n(\(MnO_{4}^{-}\))。25mL溶液中n(\(Fe^{2+}\))=5×0.1mol/L×b×10?3L=5b×10??mol。則100mL溶液中n(\(FeSO_{4}\cdot7H_{2}O\))=5b×10??mol×4=2b×10?3mol。樣品中\(zhòng)(FeSO_{4}\cdot7H_{2}O\)的質(zhì)量為2b×10?3mol×278g/mol=0.556bg。故質(zhì)量分數(shù)為\(\frac{0.556b}{a}\times100\%\)（或\(\frac{55.6b}{a}\%\)）。答案：（1）\(4FeS_{2}+11O_{2}\xlongequal{高溫}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}\)（2）\(Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O\)（3）Fe；\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)（4）較多固體（或少量晶體析出）（5）①\(5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O\)②\(\frac{55.6b}{a}\%\)(或\(\frac{0.556b}{a}\times100\%\))7.化合物G是一種治療高血壓藥物的中間體，其合成路線如下：\[A\xrightarrow[②H_{2}O]{①O_{3}}B(C_{3}H_{6}O)\xrightarrow[\Delta]{NaOH溶液}C\xrightarrow{H^{+}}D\xrightarrow{CH_{3}OH,濃H_{2}SO_{4},\Delta}E\xrightarrow{Br_{2}}F\xrightarrow[\Delta]{NaOH,乙醇}G\]已知：\(RCHO+CH_{3}CHO\xrightarrow[\Delta]{NaOH溶液}RCH=CHCHO+H_{2}O\)（R為烴基或H）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，B中含有的官能團名稱為________________。（2）反應①的反應類型是________________。（3）反應③的化學方程式為________________________________________________。（4）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應的有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）參照上述合成路線，設(shè)計以乙醛和乙烯為原料（其他無機試劑任選）制備\(CH_{3}CH=CHCOOH\)的合成路線。解析：本題考查有機合成與推斷，涉及官能團識別、反應類型判斷、化學方程式書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目判斷與書寫、合成路線設(shè)計等。首先，根據(jù)合成路線和已知信息進行推斷。由B的分子式為\(C_{3}H_{6}O\)，結(jié)合A經(jīng)臭氧氧化（\(O_{3}\)）、鋅/水（題目中為\(H_{2}O\)，通常此類反應為臭氧化后還原性水解）得到B，可推測A為烯烴。B能發(fā)生已知信息中的反應（與乙醛在NaOH溶液中加熱生成烯醛