第二章

第一節(jié)

鈉及其化合物第二課時

鈉的氧化物激情朗讀5min一、氧化鈉和過氧化鈉(一)氧化鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：白色固體2、化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)(1)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化鈉溶于鹽酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化鈉與CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)過氧化鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：淡黃色色固體2、化學(xué)性質(zhì)：Na2O2不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性(2)Na2O2與CO2的反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(可用于呼吸面具或潛水艇中作為O2的來源)【微點(diǎn)撥】①過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，1molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol的電子②Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的先后順序的探究：不妨先讓Na2O2與H2O反應(yīng)先：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑后：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O總式為：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2所以一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(3)Na2O2與HCl的反應(yīng)：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O

3、Na2O2的特性——強(qiáng)氧化性：Na2O2中氧元素為—1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4

(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO3

2-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁

(5)Na2O2

投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞試液先變紅(產(chǎn)生了堿)后褪色(漂白性)，同時產(chǎn)生無色的氣泡4、用途：強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑魔術(shù)時刻導(dǎo)入燃燒的三要素是什么？分析棉花燃燒的原因可能是什么？過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出熱量有氧氣生成探究過氧化鈉與水的反應(yīng)任務(wù)一實(shí)驗(yàn)1：探究過氧化鈉與水是否反應(yīng)？是否有能量變化？向試管中加入少量過氧化鈉固體，然后加入約2mL蒸餾水,用手小心觸摸試管壁注意：實(shí)驗(yàn)操作者要戴手套，小心操作任務(wù)一探究過氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：探究過氧化鈉與水是否反應(yīng)？是否有能量變化？現(xiàn)象：試管壁發(fā)燙，有氣泡產(chǎn)生追問：過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物是什么？推理依據(jù)是什么？探究過氧化鈉與水的反應(yīng)任務(wù)一問題1:從物質(zhì)分類的角度，氧化鈉屬于哪類氧化物？這類

氧化物有什么共性？探究過氧化鈉與水的反應(yīng)任務(wù)一問題2：過氧化鈉與氧化鈉同屬于鈉的氧化物，它們有什么

異同點(diǎn)？運(yùn)用類推的方法，過氧化鈉與水反應(yīng)會生

成氫氧化鈉嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？化學(xué)式Na2ONa2O2組成元素Na、ONa、O物質(zhì)類別金屬氧化物堿性氧化物金屬氧化物氧元素化合價-2-1探究過氧化鈉與水的反應(yīng)任務(wù)一問題2：過氧化鈉與氧化鈉同屬于鈉的氧化物，它們有什么

異同點(diǎn)？運(yùn)用類推的方法，過氧化鈉與水反應(yīng)會生

成氫氧化鈉嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？預(yù)測Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)物選什么試劑？為什么選這種試劑？預(yù)期產(chǎn)物和現(xiàn)象是什么？Na2O2

+H2O

NaOH

酚酞？探究過氧化鈉與水的反應(yīng)任務(wù)一實(shí)驗(yàn)2：探究過氧化鈉與水反應(yīng)是否生成氫氧化鈉向過氧化鈉與水反應(yīng)后的試管中滴加酚酞溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象問題3：從物質(zhì)組成和價態(tài)變化的視角分析過氧化鈉與

水反應(yīng)生成的氣體是什么？

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證？任務(wù)一探究過氧化鈉與水的反應(yīng)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)任務(wù)一實(shí)驗(yàn)3：檢驗(yàn)過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體。向試管中加入少量過氧化鈉固體，然后加入約1mL蒸餾水,迅速將帶火星的木條伸入試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2O2

+H2O

→

NaOH+O2↑

探究過氧化鈉與水的反應(yīng)任務(wù)一問題4：通過學(xué)習(xí)氧化鈉和過氧化鈉與水的反應(yīng)，結(jié)合鈉

及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系，同學(xué)們對認(rèn)識物質(zhì)轉(zhuǎn)化和預(yù)

測反應(yīng)產(chǎn)物的視角有什么新的認(rèn)識？【即學(xué)即練】1、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(

)A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑2、1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(

)

A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO33、下列對于過氧化鈉的敘述中正確的是(

)A．是一種易溶于水的白色固體粉末B．與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以它是堿性氧化物C．與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．與CO2反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子4、向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為(

)A．溶液仍為紫色B．溶液最終變藍(lán)色C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色5、將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．最終生成白色沉淀B．最終生成紅褐色沉淀C．有黃綠色氣體產(chǎn)生D．無明顯變化6、CO和H2的混合氣體21.2g，與足量O2反應(yīng)后，通過足量Na2O2，固體質(zhì)量增加(

)A．21.2g

B．14gC．6.78g D．不能確定任務(wù)二探究過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉是否與二氧化碳反應(yīng)任務(wù)二探究過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)問題5：試著從元素組成、物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角預(yù)測過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2+CO2

→Na2CO3+O2

？任務(wù)二探究過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物碳酸鈉及氧氣的檢驗(yàn)向集有二氧化碳的試管中加入少量過氧化鈉固體，將帶火星的木條伸入試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，向試管中加入適量蒸餾水，待固體完全溶解后，滴加氯化鋇溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)組成Na+與O2-以2：1形成離子化合物Na+與O(過氧根離子)以2：1形成離子化合物陰、陽離子數(shù)之比1:21:2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體是否為堿性氧化物是不是(過氧化物)氧元素化合價－2(最低價態(tài))－1(中間價態(tài))生成條件常溫(緩慢氧化)加熱或點(diǎn)燃穩(wěn)定性不穩(wěn)定：2Na2O＋O2

2Na2O2較穩(wěn)定化性與H2O反Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2與酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O氧化性弱氧化劑強(qiáng)氧化劑主要用途用于少量Na2O2制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑保存干燥、封閉干燥、封閉小結(jié)：Na2O與Na2O2性質(zhì)比較【微點(diǎn)撥】①Na2O是堿性氧化物，Na2O2是非堿性氧化物(因其與酸反應(yīng)時除生成鹽和水外，還有O2生成)②Na2O2中陰離子是O，陰、陽離子個數(shù)比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合價是－1價，Na2O中氧元素的化合價是－2價，Na2O2與水、CO2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol的電子④Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧氣可以將一些有色有機(jī)物氧化成無色，此性質(zhì)稱其為漂白性。漂白有色物質(zhì)的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)；與活性炭的漂白原理——吸附有色物質(zhì)發(fā)生物理變化不同⑤Na2O2與其他物質(zhì)反應(yīng)時不一定都產(chǎn)生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4【課后作業(yè)】1、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是(

)A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．足量的Na2O2加入到紫色石蕊試液中，最終溶液變藍(lán)2、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是(

)A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價均為－2D．陰陽離子的個數(shù)比均為1∶23、如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是(

)A．U形管內(nèi)紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管水位：d<c4、某溶液中含有Na＋、SO、CO、HCO4種離子，若向其中加入一定量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)A．HCOB．Na＋C．CO