第一章

物質(zhì)及其變化課堂導(dǎo)入物質(zhì)的分類是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，回答下列問題①如何對化學(xué)物質(zhì)進行分類？②分類的優(yōu)點是什么？建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)便于對未知物質(zhì)研究分析課堂導(dǎo)入說說生活中的酸、堿、鹽【學(xué)習(xí)任務(wù)】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)鏈接初中：同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，請同學(xué)們完成課本P10思考與討論?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)化合反應(yīng)兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)。分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。發(fā)生條件：活潑金屬置換出較不活潑金屬復(fù)分解反應(yīng)一種化合物和另一種化合物反應(yīng)，互相交換成分的反應(yīng)類型。發(fā)生條件：生成沉淀，氣體或水四大基本反應(yīng)類型【學(xué)習(xí)任務(wù)】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.酸的主要化學(xué)性質(zhì)

由溶液中的H+體現(xiàn)(微觀角度)

鹽酸、硫酸、醋酸等都屬于酸,具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請以鹽酸為例,列舉反應(yīng)實例,完成下表。酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型與酸堿指示劑的作用使紫色石蕊溶液變

—與活潑金屬(如Fe)反應(yīng)

與堿性氧化物(如CuO)反應(yīng)

與堿(如KOH)反應(yīng)

與某些鹽(如CaCO3)反應(yīng)

紅色

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

KOH+HCl=KCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

【學(xué)習(xí)任務(wù)】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)2.堿的主要化學(xué)性質(zhì)

由溶液中的OH-體現(xiàn)(微觀角度)NaOH、Ca(OH)2等堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請以NaOH溶液為例,列舉反應(yīng)實例,完成下表。堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)與酸堿指示劑作用能使無色酚酞溶液顯

與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng)

與酸(如稀硫酸)反應(yīng)

與部分鹽(如MgCl2)反應(yīng)

紅色

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl【學(xué)習(xí)任務(wù)】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)3.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)Na2CO3、K2CO3等碳酸鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請以Na2CO3為例,列舉反應(yīng)實例,完成下表。鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)與酸(如稀鹽酸)反應(yīng)

與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)

與某些鹽(如BaCl2)反應(yīng)

微點歸納：從微觀角度來看,不同碳酸鹽溶液中都含有

碳酸根離子,故不同碳酸鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【學(xué)習(xí)任務(wù)】氧化物的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例+H2O→含氧酸（SiO2除外）

+堿→鹽+水

+堿性氧化物→鹽

SO2+H2O

===H2SO32NaOH+SO2

===Na2SO3+H2OSO2

+CaO===CaSO3堿性氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例+H2O→堿（CuO、MnO2等除外）

+酸→鹽+水

+酸性氧化物→鹽

Na2O+H2O

===2NaOHNa2O+2HCl

===2NaCl+H2OSO2

+Na2O

===Na2SO34.氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)】不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

在初中階段，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識。請以碳、鈣兩種元素的單質(zhì)和化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，按要求填寫下表。序號化學(xué)方程式反應(yīng)類型①②③④⑤⑥2Ca＋O2=2CaOCaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2OCO2＋H2O=H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C+O2===

CO2點燃【學(xué)習(xí)任務(wù)】不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)任務(wù)】不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化CaCaOCa(OH)2CaSO4O2H2OSO3金屬單質(zhì)堿性氧化物堿O2H2O非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸O2H2O鹽酸或酸性氧化物鹽堿或堿性氧化物【思考】從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的什么規(guī)律？Ca(OH)2CCO2H2CO3CaCO3O2H2O【學(xué)習(xí)任務(wù)】不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物從物質(zhì)的分類角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物【學(xué)習(xí)任務(wù)】不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化思考與交流NaNa2ONaOHNa2CO3SSO2H2SO4CuSO4SO3

根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過程，寫出由金屬單質(zhì)Na到Na2CO3、非金屬單質(zhì)S到對應(yīng)鹽CuSO4的轉(zhuǎn)化過程，并討論兩個物質(zhì)系列之間可能發(fā)生的反應(yīng)。O2H2OH2CO3CO2O2O2,催化劑H2OCuOCu(OH)2

新知講授【例1】采用不同方法制取MgCl2,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+CuCl2=MgCl2+CuMgO+2HCl

=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl

=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgSO4+BaCl2

=MgCl2+BaSO4

↓Mg+Cl2

=MgCl2

①金屬+非金屬②金屬+酸③金屬+鹽④氧化物+酸⑤堿+酸⑥鹽+酸⑦鹽+鹽新知講授閱讀課本P11正文第1-3段，展開合作探究

【問題1】從物質(zhì)組成、性質(zhì)，及物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的角度分析，如何制取NaOH，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式【問題2】工業(yè)生產(chǎn)中，還需要考慮哪些要素？【問題3】現(xiàn)在工業(yè)上主要采用何種方法制取NaOH？電解飽和食鹽水堿性氧化物與水：Na2O+H2O=2NaOH鹽與堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH新知講授【問題4】如何確定制取物質(zhì)的方法？①分類（分析待制取物質(zhì)的類別）②設(shè)計（應(yīng)用常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系模型選擇反應(yīng)物）③優(yōu)化（綜合考慮可行性、原料來源、成本高低和設(shè)備需求等因素）④結(jié)論確定制取物質(zhì)方法的思路新知講授【例2】工業(yè)常用熟石灰制備方法——石灰消化法將石灰石煅燒成氧化鈣后，經(jīng)精選與水按1∶(3-3.5)的比例混合，生成氫氧化鈣料液經(jīng)凈化分離除渣，再經(jīng)離心脫水，干燥，即為氫氧化鈣成品。（1）請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）采用該方法制備氫氧化鈣主要時從哪些方面考慮的？（2）原料(石灰石)來源豐富,價格便宜,生產(chǎn)成本低，對設(shè)備要求低。（1）CaCO3=CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2隨堂練習(xí)1.正誤判斷(1)可用Fe2O3與H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3(2)只有利用酸堿中和反應(yīng)才能生成鹽(3)非金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)一定得到酸性氧化物(4)酸性氧化物都能與水化合生成酸(5)常見的酸性氧化物與堿性氧化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽類物質(zhì)√××××隨堂練習(xí)2.下列酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是(

)A.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3B.BaSO4―→Ba(NO3)2C.Na2CO3―→NaOHD.H2SO4―→CuSO4B解析Fe(OH)3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,A正確;Na2CO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO3,C正確;H2SO4與CuO或Cu(OH)2反應(yīng)生成CuSO4,D正確。隨堂練習(xí)3.以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是(

)A.化合、置換、分解、復(fù)分解 B.置換、復(fù)分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復(fù)分解 D.置換、化合、復(fù)分解、分解D隨堂練習(xí)C隨堂練習(xí)5、將無色溶液X分成等量的三份，向其中分別加入少量CuO固體、NaOH溶液、AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則物質(zhì)X是下列選項中的()A、NaCl溶液B、Ca(OH)2溶液C、稀硝酸D、稀鹽酸D加入物質(zhì)CuO固體NaOH溶液AgNO3溶液現(xiàn)象溶解，溶液變藍無明顯現(xiàn)象白色沉淀隨堂練習(xí)6、A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的物質(zhì)，B是一種氣體單質(zhì)，E是紅色的金屬單質(zhì)，D的溶液為淺綠色，G的溶液為藍色。它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、D______、G______。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：E→F：_____________________；A→C：