/湖南省長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷一、單選題1．八閩毓秀，史燦文華。下列有關(guān)福建省博物館館藏文物的說法錯(cuò)誤的是A．西周云雷紋青銅大鐃的主要成分是銅錫合金B(yǎng)．五代孔雀藍(lán)釉陶瓶中基態(tài)Co2＋的價(jià)電子排布式為3d7C．南宋褐色羅印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料D．明德化窯觀音立像呈現(xiàn)“象牙白”說明其原料含鐵量低2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)： B．過氧化氫的電子式：C．甲醛中鍵的電子云形狀： D．的VSEPR模型：3．無水亞硫酸鈉還原四氯金酸是制備黃金的重要反應(yīng)之一，其反應(yīng)原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．溶液中，HCl分子的數(shù)目為B．若析出19.7g黃金，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的溶液中，氫原子數(shù)總和為D．等物質(zhì)的量的和所含的鈉原子數(shù)均為4．以碳酸錳銅礦(主要成分為、，還含有、等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的主要過程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．碳酸錳銅礦加入稀硫酸中主要發(fā)生的反應(yīng)：B．加入將轉(zhuǎn)化為：C．若向溶液中通入氨氣除去：D．若向溶液中加入除去：5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A的熔點(diǎn)低于中引入的乙基改變了晶體的類型B表面活性劑可以降低水的表面張力表面活性劑在水面形成單分子膜，破壞了水分子間的氫鍵C中的鍵能比HCHO中的鍵能大中有兩組3中心4電子鍵，電子云分布更均勻，分子較為穩(wěn)定，能量較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．A B．B C．C D．D6．某鹽由四種短周期非金屬元素(X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大)和金屬元素R組成，5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑。下列說法錯(cuò)誤的是A．R的氫氧化物溶于Y的氫化物的水溶液B．在離子中Y提供孤對(duì)電子C．熱穩(wěn)定性：D．原子半徑按X、Y、Z、W的順序依次增大7．阿斯巴甜是一種常見的甜味劑，在現(xiàn)代食品工業(yè)中得到了廣泛應(yīng)用。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于阿斯巴甜說法不正確的是A．具有兩性 B．可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)C．分子中采用雜化的原子數(shù)目為7 D．該物質(zhì)最多與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8．磺酰氯(SO2Cl2)是極易水解的無色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為69.1℃。實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

ΔH<0制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置①中圓底燒瓶中的固體藥品可能為KMnO4、KClO3或MnO2B．依據(jù)裝置②、④中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)可調(diào)節(jié)Cl2和SO2的流量C．裝置②中盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體，裝置③應(yīng)置于冰水中D．裝置⑤中的濃硫酸可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%的硫酸9．1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．過程①②均有鍵斷裂，過程③④均有鍵斷裂B．丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只得到一種產(chǎn)物C．該過程中催化劑通過增大反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率D．該過程的化學(xué)方程式為210．硫代硫酸鎂()常用于浸金工藝中，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，邊長(zhǎng)分別為、。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法錯(cuò)誤的是A．晶胞中的個(gè)數(shù)為4B．該晶體的密度為C．可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D．浸金過程中，中的兩個(gè)硫原子均可做配位原子11．鎵被稱為“電子工業(yè)脊染”，與鋁性質(zhì)相似。以砷化鎵廢料(主要成分為GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Ga，工藝流程如圖。已知砷化鎵廢料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A．砷化鎵“溶解”反應(yīng)的還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：4B．“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4C．實(shí)驗(yàn)室“結(jié)晶”時(shí)用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、燒杯、坩堝、玻璃棒D．電解Na[Ga(OH)4]溶液的陰極電極反應(yīng)式為12．下圖為一種具有質(zhì)子“搖椅”機(jī)制的水系鎳有機(jī)電池示意圖，放電時(shí)a極生成偶氮苯()。下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)電極a為正極B．充電時(shí)和由左向右移動(dòng)C．放電時(shí)每生成偶氮苯，外電路轉(zhuǎn)移D．充電時(shí)極的電極反應(yīng)為：13．向恒容密閉容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，發(fā)生反應(yīng)：。XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比、溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A． B．正反應(yīng)速率：C．平衡常數(shù)： D．450K時(shí)，壓強(qiáng)不變則反應(yīng)達(dá)到平衡14．電位滴定法的原理：反應(yīng)終點(diǎn)被測(cè)離子濃度的數(shù)量級(jí)發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生突躍。室溫下，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定相同濃度的溶液，測(cè)得電極電位的變化與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示(的)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液水電離出的等于B．b點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)镃．c點(diǎn)溶液，則溶液中微粒濃度滿足D．d點(diǎn)溶液二、解答題15．三氯氧磷(POCl3)可用作半導(dǎo)體摻雜劑。工業(yè)上采用直接氧化法由PCl3制備POCl3，反應(yīng)原理為：P4(白磷)+6Cl2PC13，。已知：PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它PCl3-11275.5PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解POCl32105.3某實(shí)驗(yàn)小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(部分加熱和夾持裝置已略去)：(1)裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置乙的主要作用為：①干燥氣體，②，③。(3)裝置丙的溫度需控制在60-65℃的原因是。(4)提純POCl3(含少量雜質(zhì)PCl3)，可采用的方法是。(5)通過測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，可進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性；Ⅱ．向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液至Cl-完全沉淀；Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV．加入指示劑，用c2mol·L-1KSCN溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液V2mL。(已知：Ag3PO4溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，)①步驟IV中選用的指示劑為。A．FeSO4

B．Fe2(SO4)3

C．淀粉

D．甲基橙②產(chǎn)品中氯元素的百分含量表達(dá)式為：。③下列操作會(huì)使測(cè)得的氯元素含量偏小的是。a．配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)仰視容量瓶刻度線

b．實(shí)驗(yàn)過程中未加入硝基苯c．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡

d．滴定時(shí)錐形瓶未干燥16．我國(guó)的蛇紋石資源十分豐富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇紋石轉(zhuǎn)化與綠礬分解的耦合回收并礦化固定二氧化碳的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。已知：回答下列問題：(1)綠礬()在高溫下分解，得到紅棕色固體和氣體產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)經(jīng)“焙燒①”“水浸”，過濾分離后，濾液中金屬離子的濃度()分別為：、、、。濾渣①的主要成分是、。(3)加入“調(diào)”，過濾后，濾渣②是、，濾液中的濃度為。(4)“焙燒②”后得到。晶胞如圖所示，晶胞中含有的個(gè)數(shù)為。(5)調(diào)節(jié)“沉鎳”后的溶液為堿性，“礦化”反應(yīng)的離子方程式為。(6)蛇紋石“礦化”固定，得到，相當(dāng)于固定L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。17．以乙酸乙酯和有機(jī)物C為原料合成H的路線如下：已知①②回答下列問題：(1)D中官能團(tuán)的名稱為。(2)鏈狀有機(jī)物C的名稱為，F(xiàn)→G的作用為。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)M為B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可)。I．可發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅱ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，當(dāng)有1molM參加反應(yīng)時(shí)，可生成4molAg。(5)環(huán)戊酮()滴眼液是一種人工合成抗膽堿藥物，根據(jù)上述信息，寫出以己二酸和乙醇為主要原料制備環(huán)戊酮的合成路線。18．乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。(1)石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。主反應(yīng)：EO(aq)+H2O(l)=EG(aq)

ΔH<0副反應(yīng)：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為1.5mol?L?1，恒溫下反應(yīng)30min，環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中n(EG)：n(DEG)=10：1.①0～30min內(nèi)，v總(EO)=。②下列說法正確的是(填序號(hào))。a．主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量b．0～30min內(nèi)，v總(EO)=v總(EG)c．030min內(nèi)，v主(EG)：v副(DEG)=11：1d．選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率(2)煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：

ΔH。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率α，探究溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系。α分別為0.4、0.5和0.6時(shí)，溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：①代表α=0.6的曲線為(填“L1”“L2”或“L3”)；原因是。②已知反向，，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，(填“>”“<”或“=”)，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的的值為。③已知：反應(yīng)，，p為組分的分壓。調(diào)整進(jìn)料比為n(CO)：n(H2)=m：3，系統(tǒng)壓強(qiáng)維持p0MPa，使α(H2)=0.75，此時(shí)(用含有m和p0的代數(shù)式表示)。

答案1．C2．A3．B4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．D11．C12．C13．B14．C15．(1)(2)觀察O2流速進(jìn)而調(diào)節(jié)PCl3與O2的反應(yīng)速率平衡氣壓或檢驗(yàn)裝置是否發(fā)生堵塞(3)溫度太低，反應(yīng)速率變慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率降低(4)蒸餾(5)