/貴州省惠水民族中學(xué)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共14小題）1．三晉大地歷史悠久，文化傳承繁多。下列對山西博物院中古代文物的描述錯誤的是（

）A．青銅鳥尊的主要成分是銅錫合金 B．彩陶罐的主要成分是碳酸鈣C．木板漆畫的主要成分是纖維素 D．絹本畫的主要成分是蛋白質(zhì)2．分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于過氧化氫的說法錯誤的是A．的電子式為B．中含有非極性共價鍵，因此為非極性分子C．和中O原子的VSEPR模型相同D．的不穩(wěn)定性與氧氧單鍵鍵能有關(guān)3．下列說法不正確的是 ()A．Cl-會破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕4．2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎得主DavidJulius對辣椒素膜內(nèi)蛋白受體的一項研究，為辣椒素?zé)嵬醋饔锰峁┝嗣鞔_的分子解釋。下列關(guān)于辣椒素分子的說法正確的是（）A.所有原子均能共面B.不存在順反異構(gòu)C.1mol辣椒素最多能消耗D.能使酸性KMnO45．NaBH4易溶于異丙胺，實驗室分離NaBH4和CH3ONa的固體混合物裝置如圖所示。實驗時將NaBH4和CH3ONa混合物放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中裝入異丙胺A．與常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點是使用溶劑少，可連續(xù)萃取B．萃取完全后，NaBH4C．提取過程中不可選用明火直接加熱D．不可用鹽酸代替異丙胺進(jìn)行實驗6．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)原理為。表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．1mol/L的甲醛溶液中含氫原子個數(shù)為B．1mol分子中含有σ鍵數(shù)目為C．1molHCHO分子中共平面的原子數(shù)為D．處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7．近日，我國首臺中速大功率氨燃料發(fā)動機點火成功。下列關(guān)于氨燃料的說法不合理的是（

）A．氨易液化便于存儲，且液化時放熱B．NH3分子間存在氫鍵，因此加熱時很難分解C．NH3具有還原性，可以在O2中燃燒D．與柴油發(fā)動機相比，氨燃料發(fā)動機可降低碳排放8．如圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．每個N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為4 B．氮化鎵分子式為GaN C．a(chǎn)、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、、則c原子坐標(biāo)參數(shù)為 D．已知該晶體密度為dg?cm﹣3，則鎵氮原子間最短距離為9．胍（）分子中所有原子共平面，其鹽酸鹽是核酸檢測液的主要成分。下列說法錯誤的是A．胍中N雜化方式為sp2、sp3B．N原子堿性：①＞②C．胍的熔點低于胍鹽D．胍具有很強的吸濕性10．下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作、現(xiàn)象實驗結(jié)論A0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+能力：[Al(OH)4]->CB將補鐵口服液(含維生素C)滴入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去補鐵口服液中含有Fe2+C將久置的Na2O2加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡Na2O2已經(jīng)變質(zhì)D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉?KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)氯氣與水的反應(yīng)存在限度11．近日，中國科學(xué)院化學(xué)研究所韓布興院士/康欣晨研究員課題組使用原子分散的Fe?N?C材料為催化劑，以草酸和硝酸鹽或氮氧化物為原料(N2和CO2分別為氮源和碳源)，進(jìn)行了電催化C?N偶聯(lián)制備甘氨酸。原理如圖所示(OA為HOOC—COOH，GX為HOOC—CHO，GC為HOOC—A.活化能：反應(yīng)ⅱ>反應(yīng)ⅲB.在陽極區(qū)生成甘氨酸C.OA→GX反應(yīng)式為HOOC—COOH+D.反應(yīng)ⅳ的原子利用率等于10012．經(jīng)過以下四步檢驗茶葉中的鐵元素：灼燒灰化→6mmol?L?1的HNO3溶液溶解→過濾→A.“灼燒灰化”選用的玻璃儀器有①②③B.④用于配制6mol?L?C.“過濾”時需沿②向⑤中轉(zhuǎn)移液體并小心攪拌D.檢測鐵離子時，⑥懸垂于⑦的上方滴加K4[Fe(CN)6]13．在醋桿菌(最適生長溫度為25～30℃)作用下，將酸性廢水中有機物()轉(zhuǎn)化成，同時電還原硝酸鹽，實現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù)，模擬原理如圖所示，下列敘述正確的是（

）A．放電時，電流由b極經(jīng)外電路流向a極B．其他條件相同，70℃地下水修復(fù)效率高于40℃C．若a極生成和共2mol，則理論上一定轉(zhuǎn)移18mol電子D．b極反應(yīng)式為14．在化學(xué)實踐中，會使用許多緩沖溶液。在緩沖溶液中發(fā)揮作用的物質(zhì)稱為緩沖對，一個緩沖對包含2個相差1個的分子或離子。在人體的血液(約7.35-7.45)中也有等緩沖對。下圖為參考數(shù)據(jù)。關(guān)于緩沖溶液相關(guān)實驗，下列說法正確的是（

）物質(zhì)6.410.34.74.71.34.3A．為構(gòu)建的緩沖溶液，可采用緩沖對B．某緩沖溶液僅由與配制而成，且該溶液，則配制時可將的溶液與的溶液等體積混合C．將濃度均為的與溶液混合，則D．將濃度均為的溶液與溶液混合，此時可視為完全沉淀，且沉淀質(zhì)量為，則此時溶液約為10二、非選擇題（本大題共4小題）15．［2022·全國乙卷］二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO4·5H2O中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。(4)Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取的方法。(6)Ⅲ中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括。16．（14分）四鉬酸銨的用途非常廣泛，可用作催化劑、防腐劑、阻燃劑等。如下是用輝鉬礦（含MoS2、V2O5、CuS2、Fe3已知：①MoS2、V2O②當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10?5③25℃下部分難溶物的sp難溶物Fe(OH)Cu(OH)Al(OH)sp392033（1）四鉬酸銨中Mo元素的化合價為______，基態(tài)V原子的價層電子排布圖為____。（2）“氧化焙燒”時，MoS2反應(yīng)生成Na2MoO4和Na2SO4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________；在“溶液X”中通入氣體1和氣體2的順序是先通入（3）“沉釩”時，加入過量(NH4（4）“凈化”過程加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，需將溶液的pH調(diào)至大于6.5，其原因是______________________________________________________________________________________________________________。（5）生成聚合硫酸鋁鐵的離子反應(yīng)為Al3++Fe3++HCO3?+17．CO2加氫制甲烷是目前氫能儲存的有效途徑之一，以CO2、H2為原料制備甲烷涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2>0Ⅲ.CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH3<0回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅲ在________(填“高溫”或“低溫”)下容易自發(fā)進(jìn)行。(2)將CO2和H2混合氣體充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得lgk正、lgk逆、H2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示(不考慮催化劑活性的影響)。已知該反應(yīng)的速率方程為v正=k正·c(CO2)·c4(H2)，v逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。①ΔH1____0(填“>”或“<”)。②曲線____(填“a”或“b”)表示lgk正隨1/T變化關(guān)系。③N點溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=____L2/mol2。(3)起始時n(H2)/n(CO2)=4，恒容條件下，測得平衡時各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①曲線c對應(yīng)的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)；500-600℃范圍內(nèi)，隨溫度升高曲線d對應(yīng)物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸升高的原因是____________________________________。②550℃下，平衡時H2O的摩爾分?jǐn)?shù)為________；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)18．布洛芬有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎功效，用于緩解疼痛及發(fā)熱。一種以A為原料制備布洛芬(F)的合成路線如圖。已知：(1)A→B的反應(yīng)類型為。D中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)布洛芬的某種同系物X的分子式為C9H10O2，其符合下列條件的X的同分異構(gòu)體Y共有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為3∶2∶2∶2∶1的Y的結(jié)構(gòu)簡式為。①苯環(huán)上有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1molY最多能與1molNaOH溶液反應(yīng)。(5)緩釋布洛芬()可長時間維持退燒、鎮(zhèn)痛效果，制備緩釋布洛芬，除了布洛芬還需要兩種原料，其名稱分別為、。

答案1．【正確答案】B【詳解】A．青銅的材質(zhì)為銅錫合金，A項正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，B項錯誤；C．木板的主要成分是纖維素，C項正確；D．絹的材質(zhì)為蠶絲，主要成分是蛋白質(zhì)，D項正確答案選B。2．【正確答案】B【詳解】A．根據(jù)的分子結(jié)構(gòu)，可知H2O2的電子式為，A正確；B．根據(jù)的分子結(jié)構(gòu)可知，分子的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；C．和中O原子的價層電子對數(shù)都是4，VSEPR模型都是四面體形，C正確；D．O－O單鍵具有氧化性，活性較強，H2O2不穩(wěn)定，D正確；答案選B。3．【正確答案】B【命題點】金屬及其化合物的性質(zhì)與用途【詳解】Cl-很容易被吸附在氧化膜上，取代氧化膜中的O2-，從而破壞鋁表面的氧化膜，A正確；NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不分解，NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3的熱穩(wěn)定性，B錯誤；KMnO4具有強氧化性，其稀溶液可用于消毒，C正確；鋼鐵為鐵碳合金，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而銹蝕，D正確。4．【正確答案】D【詳解】分子中存在飽和碳原子，存在四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，A錯誤；碳碳雙鍵每一端所連的基團(tuán)不同時，存在順反異構(gòu)，觀察結(jié)構(gòu)，可知分子中碳碳雙鍵兩端連接的基團(tuán)均為氫原子和另一復(fù)雜基團(tuán)，故存在順反異構(gòu)，B錯誤；分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基（鄰、對位取代），均能和溴單質(zhì)反應(yīng)，故1mol辣椒素最多能消耗2molBr2，C錯誤；辣椒素分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能使酸性KMnO4教材盲點烯烴的立體異構(gòu)(RJ選擇性必修3通過碳碳雙鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)會導(dǎo)致其空間排列方式不同，產(chǎn)生順反異構(gòu)現(xiàn)象。例如，2?丁烯的每個雙鍵碳原子都連接了不同的原子和原子團(tuán)，2?丁烯就有兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種是相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵同一側(cè)的順式結(jié)構(gòu)；另一種是相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵兩側(cè)的反式結(jié)構(gòu)。5．【正確答案】B【分析】索氏提取器中3為蒸汽導(dǎo)管，2為虹吸管，異丙胺受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導(dǎo)管3上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，再經(jīng)導(dǎo)管2返回?zé)浚瑥亩鴮崿F(xiàn)連續(xù)萃取，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示裝置，與常規(guī)的萃取相比，索氏提取器中當(dāng)萃取液液面達(dá)到虹吸管頂端時，經(jīng)虹吸管返回?zé)?，萃取后萃取液異丙胺可循環(huán)連續(xù)萃取，萃取液使用較少，萃取效率高，故A正確；B．NaBH4易溶于異丙胺，CH3ONa難溶于異丙胺，異丙胺溶解NaBH4后經(jīng)過濾紙?zhí)淄?流回圓底燒瓶中，所以萃取完全后，NaBH4在圓底燒瓶中，故B錯誤；C．異丙胺的沸點不高，受熱易蒸發(fā)，具有可燃性，所以提取過程中不可選用明火直接加熱，宜用水浴加熱法，故C正確；D．NaBH4具有強還原性，能與鹽酸或水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，并且CH3ONa溶于水、能與鹽酸反應(yīng)，所以實驗過程中不可用鹽酸代替異丙胺，故D正確；故選B。6．【正確答案】C【詳解】A．1mol/L的甲醛溶液，缺少溶液體積，且水也有氫元素，因此無法計算氫原子個數(shù)，A錯誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，1個雙鍵中只有1個σ鍵，1molCO2分子中含有σ鍵2NA，B錯誤；C．甲醛（HCHO）分子中，碳原子為sp2雜化，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，所有原子（C、O、2個H）共平面。1molHCHO含個分子，每個分子有4個原子，因此共平面的原子數(shù)為，C正確；D．沒有說明溫度和壓強，22.4L甲醛的物質(zhì)的量無法計算，因此也無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤；故選C。7．【正確答案】B【詳解】A．氨氣的熔點高，易液化，便于存儲，且液化時放熱，故A正確；B．NH3分子間存在氫鍵，決定了沸點高，不能判斷氫化物的穩(wěn)定性，加熱時很難分解和分子內(nèi)化學(xué)鍵有關(guān)，故B錯誤；C．NH3具有還原性，可以在O2中燃燒生成氮氣和水，故C正確；D．與柴油發(fā)動機相比，氨燃料發(fā)動機燃燒產(chǎn)物是氮氣和水，可降低碳排放，故D正確；故選：B。8．【正確答案】C【分析】A．每個N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為12；B．氮化鎵為共價晶體，沒有分子，每個晶胞中Ga的個數(shù)為×8+×6＝4，N的個數(shù)為4；C．根據(jù)a、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），判斷c原子坐標(biāo)參數(shù)為（，，）；D．由B項分析知，每個晶胞中含有4個GaN，則晶胞的邊長為×1010pm，則鎵氮原子間最短距離為體對角線的?！舅悸穼?dǎo)引】本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考題，涉及晶胞結(jié)構(gòu)與計算等知識，關(guān)鍵是理解并晶胞有關(guān)的計算，需要學(xué)生具有一定的空間想象力與數(shù)學(xué)計算能力?！驹斀狻緼．每個N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為12，故A錯誤；B．氮化鎵為共價晶體，沒有分子，每個晶胞中Ga的個數(shù)為×8+×6＝4，N的個數(shù)為4，則其化學(xué)式為GaN，故B錯誤；C．根據(jù)a、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），判斷c原子坐標(biāo)參數(shù)為（，，），故C正確；D．由B項分析知，每個晶胞中含有4個GaN，則晶胞的邊長為×1010pm，則鎵氮原子間最短距離為體對角線的，為××1010pm，故D錯誤；故選：C。9．【正確答案】A胍分子中所有原子共平面，則氮的雜化方式是sp2，A錯誤；N為sp2雜化，則②③號氮原子的P軌道與C=N鍵的π鍵電子云重疊形成大π鍵，因此②③號N原子更難給出孤電子對與H＋結(jié)合，故N原子堿性：①＞②，B正確；胍為分子晶體，胍鹽為離子晶體，胍的熔點低于胍鹽，C正確；胍分子中含有N—H鍵，可以和水分子間形成氫鍵，具有很強的吸濕性，D正確。10．【正確答案】A[等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：[Al(OH)4]-+HCO3?==Al(OH)3↓+CO32?+H2O，說明結(jié)合H+能力：[Al(OH)4]->CO32?，A正確；維生素C也能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；鹽酸可與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑，C錯誤；新制氯水中的Cl2和HClO都能與11．【正確答案】C【詳解】活化能越小，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)ⅱ為快反應(yīng)，反應(yīng)ⅲ為慢反應(yīng)，則活化能：反應(yīng)ⅱ<反應(yīng)ⅲ，A錯誤；在該反應(yīng)中，C、N的化合價均降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故甘氨酸在陰極區(qū)生成，B錯誤；OA→GX時，C的化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由原子守恒和電荷守恒可得，OA→GX反應(yīng)式為HOOC—COOH+2H++2e?HOOC—CHO+H2O，C正確；12．【正確答案】D將茶葉“灼燒灰化”，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在①（燒杯）中進(jìn)行灼燒，用到的玻璃儀器有②和③，A錯誤；④（容量瓶）在配制溶液時，洗干凈即可，不能烘干，B錯誤；“過濾”時需沿②（玻璃棒）向⑤（漏斗）中轉(zhuǎn)移液體，待液體自然流下進(jìn)行過濾，不能進(jìn)行攪拌，以防戳破濾紙導(dǎo)致過濾失敗，C錯誤；經(jīng)過硝酸溶解后，濾液中的鐵元素主要以Fe3+形式存在，檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，滴加K4[Fe(CN)6]溶液檢驗，使用膠頭滴管滴加液體時，13．【正確答案】D【分析】由圖可知，放電時，a極為原電池的正極，酸性條件下，硝酸根離子部分得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水、部分得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式分別為NO+8e—+8H+=NH+3H2O、2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O，b極為負(fù)極，在醋桿菌、水分子作用下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．由分析可知，a極為正極、b極為負(fù)極，則電流由正極a經(jīng)外電路流向負(fù)極b，故A錯誤；B．由題給信息可知，實現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù)時，醋酸桿菌的活性溫度為25～30℃，地下水溫度超過30℃時，催化劑醋酸桿菌會失去活性，修復(fù)效率會降低，所以其他條件相同，70℃地下水修復(fù)效率低于40℃，故B錯誤；C．由分析可知，a極為原電池的正極，酸性條件下，硝酸根離子部分得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水、部分得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式分別為NO+8e—+8H+=NH+3H2O、2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O，若放電只生成2mol氮氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子，若放電只生成2mol銨根離子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移16mol電子，則a極生成氮氣和銨根離子共2mol時，理論上可能轉(zhuǎn)移18mol電子，故C錯誤；D．由分析可知，b極為負(fù)極，在醋桿菌、水分子作用下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選D。14．【正確答案】D【詳解】若構(gòu)建/緩沖對形成的溶液的pH=3，則，，，碳酸氫鈉濃度太低，抵抗不了外加酸的影響，顯然是不能得到緩沖溶液的，A錯誤；0.1mol/L的溶液與0.1mol/L的溶液等體積混合，則得到0.05mol/L的與0.05mol/L的的混合溶液，若忽略電離和水解的影響，則，mol/L，pH=1.3，若考慮電離和水解的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算可知，的電離程度大于水解程度，則，即，pH＞1.3，B錯誤；先考慮單獨的溶液，存在水解平衡，溶液呈堿性，由表知，、水解程度相等且大于草酸根的水解程度，當(dāng)加入同濃度的溶液，，由于草酸鈉溶液呈堿性，相當(dāng)于醋酸根離子的水解被抑制，銨根的水解被促進(jìn)，消耗了OH-，導(dǎo)致變小，使得，C錯誤；設(shè)生成氫氧化鎂、碳酸鎂分別為amol、(0.2-a)mol，則58a+84×(0.2-a)=14.2，a=0.1mol，則生成了0.1molMg(OH)2、0.1molMgCO3，則需要0.2molOH-、0.1mol，列三段式有，則反應(yīng)后剩余0.2mol碳酸氫根離子、0.1mol碳酸根離子，則，c(H+)=2×10-10.3，pH=10.3－lg2≈10，D正確。15．【正確答案】(1)分液漏斗、球形冷凝管(2)CuSO4·5H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成了白色的無水硫酸銅(3)CuO(4)3H2C2O4＋2K2CO32KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑(5)分批加入(6)水浴(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、量筒、膠頭滴管等，不需要分液漏斗、球形冷凝管。(2)CuSO4·5H2O長期放置，一部分晶體會失去全部結(jié)晶水生成白色的CuSO4，這個過程稱為風(fēng)化。(3)CuSO4溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋