/重慶市萬州高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．火箭推動(dòng)劑的發(fā)展是從古代的火藥到固液推進(jìn)劑，再到現(xiàn)如今的高能推進(jìn)劑和綠色推進(jìn)劑B．高純硅制成的太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．飛秒化學(xué)是用的時(shí)間分辨技術(shù)監(jiān)測反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)D．燃料電池極大地改善了人們的生活，它是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2．對于反應(yīng)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是A． B．C． D．3．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)

ΔH2則ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

ΔH＝-57.3kJ?mol-1，若將0.5mol?L-1的稀H2SO4與1mol?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ4．下列物質(zhì)的分類正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClAgCl弱電解質(zhì)HFHCl非電解質(zhì)CuA．A B．B C．C D．D5．對一定條件下的可逆反應(yīng)：，下列敘述正確的是A．加入少量W，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)B．恒溫恒容充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)C．壓縮容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，v正和v逆增大但v正增大的更多。D．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，v正和v逆增大，但v逆增大的更多6．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y-=HY＋Z-不能發(fā)生C．等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：HZ>HY>HXD．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)7．氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說法不正確的是A．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生B．合成氨一般選擇400～500℃進(jìn)行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉(zhuǎn)化率高C．熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離D．新型錳系催化劑將合成氨的溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，顯著降低合成氨的能耗8．在密閉容器中充入1molA(g)、3molB(g)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)

ΔH<0；下列圖像錯(cuò)誤的是(φ表示體積分?jǐn)?shù)，α表示轉(zhuǎn)化率)A． B． C． D．9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，其現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向一密閉容器充入保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深平衡先正向移動(dòng)再逆向移動(dòng)B向溶液中分別滴5滴等濃度的和溶液加入溶液的反應(yīng)更劇烈比催化效果好C向溶液中滴加數(shù)滴溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)D向針筒中充入50mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再壓縮針筒內(nèi)氣體氣體顏色變深壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D10．可逆反應(yīng)：

，充入在絕熱容積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正確的有①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmol②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmolNO③用、NO、表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑦的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間改變而改變⑧NO與的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間改變而改變⑨⑩化學(xué)平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間改變而改變A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)11．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是A．步驟①表示DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面的過程，而步驟③則表明形成了N—H鍵B．該歷程中有6個(gè)基元反應(yīng)C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D．由圖可知，該條件下，DMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺的熱化學(xué)方程式為：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g)△H=-1.02eV/mol12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)

，12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2B．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為C．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ13．用合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為

，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：B．正反應(yīng)速率：、C．平衡常數(shù)：、D．平均摩爾質(zhì)量：、14．兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大C．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變二、解答題15．按要求回答下列問題。Ⅰ．某化學(xué)小組用50mL鹽酸、50mLNaOH溶液和如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)。(1)若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2)有關(guān)中和熱測定，下列說法不正確的是______。A．兩燒杯夾層間碎紙條填滿，可以保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．測量鹽酸的溫度計(jì)用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度D．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度(3)攪拌器材質(zhì)(填“可以”或“不可以”)換成銅絲，原因是。Ⅱ．借鑒中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量方法，某同學(xué)取1.68gFe粉和100mL0.200mol/L溶液反應(yīng)，測量放熱反應(yīng)焓變(忽略溫度對焓變的影響及溶液體積的變化)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。實(shí)驗(yàn)序號1234體系溫度/℃反應(yīng)前20.120.020.120.2反應(yīng)后27.128.127.027.3(4)所用溶液的密度、比熱容分別近似取和并忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則=kJ/mol。Ⅲ．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一，化學(xué)電源應(yīng)用于現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活。(5)某氫氧燃料電池裝置如圖所示，a、b均為惰性電極。電池工作時(shí)，空氣從(填“A”或“B”)通入，正極的電極反應(yīng)式為。(6)若把氫氧燃料電池中的氫氣換為肼，被氧化為氮?dú)猓?fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。16．研究小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①29020.0240.106②T120.0230.1V18③31520.02V20.11t1回答下列問題：(1)已知草酸H2C2O4是一種弱酸，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。請由此寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)通過實(shí)驗(yàn)①、②，可探究的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=。(3)通過實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)可知v(H2C2O4)=(保留3位有效數(shù)字)。(4)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時(shí)間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測定反應(yīng)過程中不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表所示：時(shí)間/s0246810溫度/K290291291291.5292292結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你猜想可能是的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是(填標(biāo)號)。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳17．氨在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。(1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：結(jié)合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式：。(2)在一恒溫恒容的密閉容器中模擬合成氨反應(yīng)，t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。a．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ>KⅡb．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱc．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化d．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣(3)模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)椤＂谟?jì)算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)。(保留兩位有效數(shù)學(xué))(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)T℃時(shí)，若在容積為2L的密閉恒容容器中充入0.8molN2和1.6molH2，5min后達(dá)到平衡，測得N2的濃度為0.2mol/L。①計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率。②若向平衡后的體系中同時(shí)加入1.2molN2、1.6molH2、1.2molNH3，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)(填“是”或“否”)，此時(shí)，(填“>”“<”或“=”)。18．化學(xué)中，酸的電離平衡常數(shù)(Ka)是評估酸性強(qiáng)弱的重要依據(jù)。已知下列酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)(25℃)：酸HClOKa回答下列問題：(1)T時(shí)，的電離平衡常數(shù)為，則T25℃(選填“”、“”或“”)。估算T時(shí)，0.1mol/L溶液的c(H+)=mol/L；該溶液中，的電離度a=(用百分?jǐn)?shù)表示)。保持溫度不變，將該溶液加水稀釋至0.01mol/L，下列物理量增大的是。a．

b．

c．電離度a(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出將少量CO2氣體通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)是一元酸，其在水中的電離方程式為：。利用上表中的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)(列出計(jì)算式，不計(jì)算結(jié)果)。估算上述結(jié)果不難看出，向溶液中加入少量，(選填“能”或“不能”)產(chǎn)生氣體。(4)的酸式電離與類似，在水中電離生成，試寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式。

答案1．D2．A3．C4．C5．C6．D7．B8．B9．C10．A11．B12．A13．C14．B15．(1)偏大(2)BD(3)不可以銅絲導(dǎo)熱性好，會(huì)造成熱量損失(4)-146