知識點酸堿中和滴定1．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH標準液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖1實線。下列說法正確的是()A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內液面變化B．用酚酞作指示劑，滴入最后半滴標準液，溶液恰好變紅，一定達到滴定終點C．裝NaOH標準液時，用圖2所示方法排除滴定管內的氣泡D．若用該NaOH溶液滴定與鹽酸相同濃度的醋酸，可用虛線表示滴定曲線，滴定終點是P點C解析：滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，A錯誤；用酚酞作指示劑，滴入最后半滴NaOH標準液，溶液恰好變紅，且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點，B錯誤；裝NaOH標準液時，用堿式滴定管，可用圖2所示方法排除滴定管內的氣泡，C正確；相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸是強酸，pH小于醋酸，實線表示醋酸的滴定曲線，D錯誤。2．用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會使鹽酸測定的濃度偏大的是()A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗B．錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗D．滴定后堿式滴定管尖端有氣泡未排除A解析：A項，堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗，標準溶液的濃度減小，所用體積增大，會使鹽酸測定的濃度偏大；B項，錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液，待測液中HCl的物質的量不變，不會產生誤差；C項，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗，此時所測鹽酸的濃度偏小；D項，滴定后堿式滴定管尖端有氣泡未排除，所用堿液的體積偏小，最終測得鹽酸的濃度偏小。3．下列有關滴定操作的順序正確的是()①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B.③⑤①②④C．⑤②③①④ D.②①③⑤④B解析：中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。4．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定，化學方程式為O2＋2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。請回答下列問題：(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是____________________________________________________________________。(2)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。(3)取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點的現(xiàn)象是____________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。(4)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡，會導致測定結果偏________(填“高”或“低”)。解析：(1)取水樣時避免擾動水體表面，這樣能保證所取水樣中溶解氧量與水體中實際溶解氧量基本相同，以減小實驗誤差。(2)由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定，配制該溶液時無需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液時，還需要用到的玻璃儀器為量筒；所用蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，這樣能除去水中溶解的氧氣和CO2，且能殺菌。(3)根據(jù)Ⅱ可知MnO(OH)2能將水樣中的I－氧化為I2，滴定過程中用淀粉溶液作指示劑，在滴定終點前淀粉遇I2變藍，達到滴定終點時，I2完全被消耗，溶液藍色剛好褪去。根據(jù)關系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，結合消耗n(Na2S2O3)＝amol·L－1×b×10－3L＝ab×10－3mol，可求出100.00mL水樣中溶解氧的質量為eq\f(1,4)ab×10－3mol×32g·mol－1＝8ab×10－3g＝8abmg，則該水樣中溶解氧的含量為8abmg÷0.10000L＝80abmg·L－1。(4)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會導致讀取的Na2S2O3標準液體積偏小，根據(jù)關系式O2～4Na2S2O3，可知測定的溶解氧的含量偏低。答案：(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差(2)量筒氧氣(3)當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化80ab(4)低5．25℃時，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知lg5≈A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7B．當接近終點時，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的小D．V[NaOH(aq)]＝30.00mL時，pH≈12.3B解析：NaOH與鹽酸恰好完全反應時，生成的NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液pH＝7，故A正確；當接近終點時，需緩慢滴定以便于觀察顏色突變，防止滴定過快而滴加過量，故B錯誤；用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定終點pH越接近7誤差越小，甲基紅指示劑比甲基橙更接近7，誤差更小，故C正確；20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸的物質的量為0.1000mol·L－1×0.02L＝0.002mol，V(NaOH)＝30.00mL時，NaOH的物質的量為0.1000mol·L－1×0.03L＝0.003mol，反應后剩余NaOH的物質的量為0.003mol－0.002mol＝0.001mol，溶液體積為50mL，則反應后溶液中NaOH的濃度為0.001mol÷0.05L＝0.02mol·L－1，溶液中c(H＋)＝eq\f(10－14,0.02)mol·L－1＝5×10－13mol·L－1，溶液pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－13)≈12.3，故D正確。6．(挑戰(zhàn)創(chuàng)新題)實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達到滴定終點時溶液顯橙色A解析：量筒的精確度為0.1mL，不可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產生有黏性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液，B正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠炔蛔兩礊榈味ńK點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D正確。7．某同學欲用物質的量濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液。B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次。C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm處。E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請回答下列問題：(1)正確的操作步驟是________(填字母)。(2)步驟B的目的是__________________________________________________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有________(填字母)。a．容量瓶 B.托盤天平C.量筒 D.酸式滴定管e．燒杯f．膠頭滴管g．玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)再結合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是________mol·L－1。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.39第二次10.003.2020.20第三次10.000.6017.80解析：(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm處，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為BDCEAF。(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差。(3)配制一定物質的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg。(4)開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次會稀釋標準液，從而使消耗的標準液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，會使標準液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導致部分NaOH溶液損失，會使標準液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意。(5)第一次所用標準液的體積為20.39mL－2.34mL＝18.05mL，第二次所用標準液的體積為20.20mL－3.20mL＝17.00