一：除雜除雜的原則（1）不增：不引入新雜質(zhì)（2）不變：盡量不改變主體物質(zhì)常見離子的除雜方法1.OH－：加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀2.CO32－：加入H+形成水和氣體CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀3.SO42－：加入Ba2+形成沉淀4.Cl－：加入Ag+形成沉淀5.Ca2+：加入CO32－形成沉淀6.Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH－形成沉淀7.Ba2+：加入SO42－、CO32－形成沉淀8.Ag+：加入Cl－形成沉淀氣體混合物：1.H2（HCl）：HCl+NaOH=NaCl+H2O吸收法2.CO2（CO）：CO+CuO==Cu+CO2轉(zhuǎn)化法固體混合物或溶液1.KCl（K2SO4）：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl沉淀法2.Na2SO4（Na2CO3）：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氣化法3.銅屑（鐵屑）：Fe+H2SO4=或Fe+CuSO4=置換法4.CaO（CaCO3）：CaCO3===CaO+CO2↑加熱法例題1.下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑。其中錯(cuò)誤的是（）Ａ．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3）Ｂ．Na2CO3溶液中混有NaCl（鹽酸）Ｃ．NaCl溶液中混有Na２SO4（BaCl2）D．CO中混有CO2（燒堿溶液）2.現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作：①加適量鹽酸②加適量水溶解③過濾④高溫或加熱灼燒⑤蒸發(fā)，請(qǐng)選擇合適的操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線上。⑴除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先再。⑵除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng)。⑷除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先再。3.填表：欲除去下表中各物質(zhì)溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），試分別寫出所要加入物質(zhì)（適量）的名稱和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：物質(zhì)（所含雜質(zhì)）加入物質(zhì)名稱化學(xué)方程式⑴氯化鉀（碳酸鉀）⑵氯化鈉（氯化鎂）⑶硫酸鎂（硫酸）⑷苛性鈉（碳酸鈉）⑸硫酸鈉（碳酸鈉）4除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（）A．CO2(CO)——通入氧氣中點(diǎn)燃B．SO2(HCl)——通過足量的氫氧化鈉溶液C．KCl固體(KClO3)——加少量二氧化錳固體并加熱D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)5下列做法正確的是（） A．加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入適量的碳酸鈣粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2C．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體6下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法A[CO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl（Na2CO3）鹽酸加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2（NaCl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（CuO）氧氣通入足量氧氣并加熱7下列各組括號(hào)內(nèi)除雜技的方法或試劑錯(cuò)誤的是（）A．CO2中混有CO（點(diǎn)燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）8除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑反應(yīng)類型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反應(yīng)BCa(OH)2（CaO）適量稀鹽酸化合反應(yīng)CCO2（CO）足量CuO置換反應(yīng)DCuO（Cu）足量O2復(fù)分解反應(yīng)9除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2，點(diǎn)燃B二氧化碳氯化氫氣體通過氫氧化鈉溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾D碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥10為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方式ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾BCO(O2)緩慢通過灼熱銅網(wǎng)CNaCl溶液（Na2CO3）加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾二：離子共存有關(guān)物質(zhì)顏色的記憶在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下:CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液紅色黑色綠色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3銀白色紅色黑色淺綠色黃色紅褐色有關(guān)沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”“一藍(lán)”“一紅褐”“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體“一藍(lán)”Cu(OH)2“一紅褐”Fe(OH)3有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的記憶在酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應(yīng)的八條規(guī)律：金屬＋酸——鹽＋氫氣置換反應(yīng)金屬＋鹽——新金屬＋新鹽酸＋堿——鹽＋水酸＋鹽——新酸＋新鹽復(fù)分解反應(yīng)堿＋鹽——新堿＋新鹽鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’堿＋酸性氧化物——鹽＋水酸＋堿性氧化物——鹽＋水有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。1.下列各組離子在水中一定能大量共存的是A.Na+、H+、HC03-B.Na+、Ca2+、CO32-C.K+、N03-、H+D.H+、CI-、OH-2．在pH=1時(shí)，下列無色溶液中，能大量共存的是（）A．CuSO4NaClKNO3B．Na2SO4NH4ClKClC．NaOHNaClNaNO3D．K2SO4AgNO3NaCl3．下列各組中的離子，能在一定量溶液中大量共存的是（）A．Ag＋、Na＋、Cl－、SO42－B．Mg＋、Na＋、Cl－、NO3－C．H＋、Ba2＋、CO32－、NO3－D．H＋、K＋、OH－、SO42－5．能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣6.（下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是()A.MgCI2AgN03KN03HClB.H2S04BaCl2Na2S04NaOHC.Na2S04KN03Na2C03NaClD.NH4HC037.在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH