初中化學(xué)離子共存問題總結(jié)匯編離子共存問題，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個重點，也是一個?？键c。它涉及到酸堿鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件等多個知識點的綜合運用。很多同學(xué)在面對這類問題時，常常感到困惑，不知從何入手。本文旨在對初中化學(xué)中離子共存的核心知識進(jìn)行梳理與總結(jié)，幫助同學(xué)們建立清晰的解題思路，提升解題能力。一、離子共存的含義所謂離子共存，指的是在同一溶液中，幾種離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，能夠穩(wěn)定地存在。反之，如果離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成沉淀、氣體、水（或其他難電離的物質(zhì)），則這些離子不能在同一溶液中共存。二、離子不能共存的原因及實例判斷離子是否能共存，核心在于判斷離子之間是否會發(fā)生反應(yīng)。初中階段，主要從以下幾個方面進(jìn)行考量：（一）生成難溶性物質(zhì)（沉淀）兩種離子相互結(jié)合，如果能形成沉淀，則它們不能共存。這是離子共存問題中最常見的類型。1.常見的與氯離子（Cl?）形成沉淀的離子：*Ag?：Ag?+Cl?=AgCl↓(白色沉淀，不溶于稀硝酸)2.常見的與硫酸根離子（SO?2?）形成沉淀的離子：*Ba2?：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓(白色沉淀，不溶于稀硝酸)*（注意：CaSO?、Ag?SO?為微溶物，在溶液中若濃度較大也可能形成沉淀，初中階段主要掌握BaSO?即可）3.常見的與碳酸根離子（CO?2?）形成沉淀的離子：*Ca2?：Ca2?+CO?2?=CaCO?↓(白色沉淀)*Ba2?：Ba2?+CO?2?=BaCO?↓(白色沉淀)*Ag?：2Ag?+CO?2?=Ag?CO?↓(白色沉淀)*（碳酸鎂為微溶物，情況類似）4.常見的與氫氧根離子（OH?）形成沉淀的金屬陽離子：*Mg2?：Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓(白色沉淀)*Cu2?：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓(藍(lán)色沉淀)*Fe3?：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓(紅褐色沉淀)*Al3?：Al3?+3OH?=Al(OH)?↓(白色沉淀)*Zn2?：Zn2?+2OH?=Zn(OH)?↓(白色沉淀)*Fe2?：Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓(白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色)*（注意：K?、Na?、Ba2?與OH?結(jié)合形成的堿可溶；Ca2?與OH?結(jié)合形成的Ca(OH)?為微溶物，在濃度較大時視為沉淀）（二）生成易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）主要是指氫離子（H?）與某些弱酸根離子結(jié)合生成相應(yīng)的酸，這些酸不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氣體。1.H?與CO?2?：2H?+CO?2?=H?O+CO?↑2.H?與HCO??：H?+HCO??=H?O+CO?↑3.H?與SO?2?（亞硫酸根離子）：2H?+SO?2?=H?O+SO?↑(初中階段較少涉及，但原理類似)4.H?與S2?（硫離子）：2H?+S2?=H?S↑(初中階段較少涉及)（三）生成難電離物質(zhì)（如水）最典型的就是H?與OH?結(jié)合生成水：H?+OH?=H?O此外，初中階段還會涉及到生成其他弱電解質(zhì)，如醋酸（CH?COOH）等，但主要以水為代表。（四）特殊情況：溶液的酸堿性對離子共存的影響1.強(qiáng)酸性溶液（pH<7）：溶液中含有大量H?，此時，所有與H?反應(yīng)的離子（如OH?、CO?2?、HCO??等）都不能共存。2.強(qiáng)堿性溶液（pH>7）：溶液中含有大量OH?，此時，所有與OH?反應(yīng)的離子（如H?、NH??、Cu2?、Fe3?等）都不能共存。*NH??與OH?反應(yīng)：NH??+OH?=NH?↑+H?O(加熱條件下更易發(fā)生)3.溶液顏色：如果題目中明確指出溶液為無色透明，則溶液中不能存在有顏色的離子。*Cu2?：藍(lán)色*Fe3?：黃色（或棕黃色）*Fe2?：淺綠色*MnO??：紫紅色（初中階段較少涉及）三、解題思路與技巧1.審清題意：明確題目中的限制條件，如“無色溶液”、“酸性溶液”（pH=？或能使石蕊變紅等）、“堿性溶液”（pH=？或能使酚酞變紅等）、“大量共存”等。2.牢記“不能共存”的幾大類型：即上述生成沉淀、氣體、水（或難電離物質(zhì)）的情況。3.“一色二性三反應(yīng)”：*“一色”：先看溶液是否有顏色，排除有色離子。*“二性”：再看溶液的酸堿性，若為酸性，則排除與H?反應(yīng)的離子；若為堿性，則排除與OH?反應(yīng)的離子。*“三反應(yīng)”：最后檢查剩余離子之間是否能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。4.逐個排查：將選項中的每一組離子代入上述條件進(jìn)行檢驗，排除不符合要求的選項。5.優(yōu)先考慮組合：對于一些常見的不能共存的離子對，要做到心中有數(shù)，如Ag?與Cl?、Ba2?與SO?2?、H?與CO?2?、OH?與Cu2?等，看到這些組合可以快速判斷。四、典型例題分析例1：下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na?、Ba2?、Cl?、SO?2?B.H?、K?、NO??、OH?C.H?、Ca2?、CO?2?、NO??D.Na?、K?、NO??、SO?2?分析：A選項中，Ba2?與SO?2?會生成BaSO?沉淀，不能共存。B選項中，H?與OH?會生成水，不能共存。C選項中，H?與CO?2?會生成CO?氣體和水，Ca2?與CO?2?也會生成CaCO?沉淀，不能共存。D選項中，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以共存。答案：D例2：下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A.Cu2?、SO?2?、Cl?、Na?B.OH?、K?、NO??、Ba2?C.Mg2?、SO?2?、Al3?、NO??D.Na?、CO?2?、Ca2?、Cl?分析：pH=1的溶液為強(qiáng)酸性，含有大量H?，且溶液無色。A選項中，Cu2?為藍(lán)色，不符合無色條件。B選項中，OH?會與H?反應(yīng)生成水，不能共存。C選項中，各離子均無色，且與H?及彼此之間均不反應(yīng)，可以共存。D選項中，CO?2?會與H?反應(yīng)生成CO?和水，且CO?2?與Ca2?也會生成沉淀，不能共存。答案：C五、總結(jié)離子共存問題的本質(zhì)是對復(fù)分解反