2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率課程導(dǎo)入私藏(5天)的霉變蘋(píng)果(90秒)鬼火電動(dòng)車(chē)不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快與慢是相對(duì)而言的，是一種定性的比較。那么，如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢呢?、1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)、2.比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。、1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。2.比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。學(xué)習(xí)目標(biāo)閱讀教材P24內(nèi)容，完成下列問(wèn)題？任務(wù)一：化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法化學(xué)反應(yīng)速率概念：表示方法：表達(dá)式：常用單位：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度的物理量通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示v＝ΔcΔtv＝ΔnVΔt

或Δc表示某物質(zhì)濃度的變化，常用單位mol·L-1Δt表示時(shí)間變化，常用單位s、min或hmol·L-1·s-1或mol/（L·min）單位換算：1mol/(L·s)＝______mol/(L·min)60考試易錯(cuò)點(diǎn):

(1)反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量都是正值,化學(xué)反應(yīng)速率一定是正值。

（2）反應(yīng)速率指平均速率，不是瞬時(shí)速率。考試出題方式(選擇題)：下方哪一個(gè)正確？1、在2min內(nèi)，用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率v(A)=1mol/（L·min）2、在2min末，用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率v(A)=1mol/（L·min）?×（3）固體s和純液體l的濃度為常數(shù)，△c＝0。

不能用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。考試題型:2L的密閉容器中，反應(yīng)4M(s)+3N(g)=2P(g)+Q(g)，經(jīng)過(guò)2min后M的物質(zhì)的量減少了0.6mol即v(M)=0.15mol/(L·min)×任務(wù)二：建立化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的思維模型問(wèn)題探究1:化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。(1)在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4mol/L變成1mol/L，求在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率？V(A)＝ΔcΔt＝(4－1)mol/L10s＝O.3mol/(L

s)(2)反應(yīng)H2＋I(xiàn)2

2HI在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5minH2的物質(zhì)的量減少了1mol，求v(H2)、v(I2)、v(HI)。因?yàn)椤鱪(H2)=1mol，所以△n(I2)=1mol,△n(HI)=2mol則有△c(H2)=0.5mol/L，△c(I2)=0.5mol/L,△c(HI)=1mol/Lv(H2)=0.1mol/(Lmin)，v(I2)=0.1mol/(Lmin),v(HI)=0.2mol/(Lmin)考試易錯(cuò)點(diǎn)（4）：注意題目中給的是物質(zhì)的量濃度（c）的變化量，還是物質(zhì)的量（n）變化量。所帶入的公式不一樣。任務(wù)二：建立化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的思維模型問(wèn)題探究2:結(jié)合之前探究?jī)?nèi)容同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，（1）用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值相同嗎？（2）不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么聯(lián)系？（1）同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)來(lái)表示，數(shù)值可能相同（系數(shù)樣同），也可能不同（系數(shù)不同）。但是所代表的意義相同。（2）化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比＝轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度之比。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應(yīng)的速率C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相等D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1隨堂小練C不同物質(zhì)表示同一個(gè)反應(yīng)速率，數(shù)值是否相等，取決于所選取物質(zhì)的系數(shù)是否相等。任務(wù)三：化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法1、定性比較：通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如：反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿(mǎn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。例：在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)N2＋3H2?2NH3開(kāi)始時(shí)，在不同反應(yīng)條件下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的是___________________

任務(wù)三：化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法2、定量比較問(wèn)題探究3：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)

速率，如何比較化學(xué)反應(yīng)速率大?。緾＞A＞B0.4V(N2)＝mol/(L·min)

A.υ(N2)=0.6mol/(L·min)B.υ(H2)=1.2mol/(L·min)C.υ(NH3)=1.2mol/(L·s)1.2×60＝mol/(L·min)mol/(L·min)統(tǒng)一單位

72＝36V(N2)＝mol/(L·min)v(H2)31.23＝0.4＝v(NH3)2722＝36＝v(N2)10.6

＝A

B

C(1)轉(zhuǎn)化法：將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，換算成同一物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)，v(A)av(B)b比值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。v(C)cv(D)d若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位。課堂檢測(cè)1、判斷正誤(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×”。)(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(

)(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加。(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1。(

)(4)對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率。(

)××××課堂檢測(cè)(5)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1。(

)(6)對(duì)于不同條件下的同一反應(yīng)，同一反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化量大，反應(yīng)就一定快。(

)(7)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)＝

2C(g)＋D(g)，在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用D表示的反應(yīng)速率逐漸增大。(

)×××課堂檢測(cè)2、已知反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)與時(shí)間的關(guān)系如表所示：

則4～6min內(nèi)用O2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是(

)A．7.2mol·min－1

B．8.0mol·min－1C．0.9mol·min－1 D．0.45mol·min－1t/min0246810n(Cl2)/mol01.22.64.45.46.0√課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式v=△(c)/△(t)＝△(