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人教版高中化學——必修一主講：李大春第一章第二節(jié)——電解質(zhì)的電離contents目錄01必備知識0203實驗探究酸堿電離理論必備知識PART0101回顧初中相關知識電流定義電流的形成電子的定向移動產(chǎn)生電流，電流方向與電子移動方向相反。模型認知e-e-e-e-e-e-電流方向[思考與交流]怎么判斷導電能力大?。繉嶒炋骄縋ART0202實驗探究，觀察物質(zhì)性質(zhì)[實驗1-2]實驗條件實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水小燈泡不亮NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水，不導電NaCl溶液、KNO3溶液小燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液，導電基于宏觀現(xiàn)象基于物理知識基于宏觀現(xiàn)象宏微結(jié)合，揭示實質(zhì)實驗現(xiàn)象定義概念補充實驗提出疑問干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電，蒸餾水也不導電；但NaCl溶液、KNO3溶液卻能導電。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為非電解質(zhì)。小明將上述NaCl溶液、KNO3溶液中加入水，不斷稀釋，發(fā)現(xiàn)小燈泡逐漸變暗直至熄滅。1、為什么稀釋過程中NaCl溶液、KNO3溶液逐漸不導電了？2、能否說明稀釋過程中NaCl、KNO3逐漸變成了非電解質(zhì)？3、你對溶液導電有何新的認識？[思考與交流]1、為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時不導電，而溶于水或熔化后卻能導電呢？2、離子的導電能力與哪些因素有關？理清思維框架，建立思維模型思維可視化模型認知，描述微觀構(gòu)建模型微觀原理Na+、Cl-被靜電力(晶格能)鎖住，不能自由移動。模型認知，描述微觀構(gòu)建模型掌握方法，事半功倍定義概念電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程，稱為電離。符號表征電離方程式：NaCl=Na++Cl-[思考與交流]1、電解質(zhì)與電離之間的關系？2、電流方向與離子移動方向的關系基于微觀模型NaCl導電模型酸堿電離理論PART0303掌握方法，事半功倍定義酸：在水溶液中，電離出的陽離子全部是H+的化合物稱為酸。堿：在水溶液中，電離出的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿。實例：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-

HCl=H

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