第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)-2025-2026學(xué)年初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)-魯教版2012科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)-2025-2026學(xué)年初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)-魯教版2012設(shè)計(jì)思路本節(jié)課以魯教版2012版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教材為依據(jù)，圍繞酸堿中和反應(yīng)這一主題，結(jié)合學(xué)生實(shí)際學(xué)習(xí)情況，設(shè)計(jì)了一系列實(shí)踐活動(dòng)和探究實(shí)驗(yàn)，旨在幫助學(xué)生理解酸堿中和反應(yīng)的原理，掌握其基本規(guī)律，并能應(yīng)用于實(shí)際生活中。課程設(shè)計(jì)注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)操作能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，通過(guò)酸堿中和反應(yīng)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，提高觀察、分析和解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維方式，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在改善環(huán)境、促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步中的重要作用。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：

學(xué)生在此前學(xué)習(xí)過(guò)程中已經(jīng)了解了酸堿的概念，以及它們?cè)谌芤褐械男再|(zhì)，如酸溶液的酸性、堿溶液的堿性。此外，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基本概念和特征也有所了解，包括反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)通常表現(xiàn)出較高的興趣，喜歡通過(guò)動(dòng)手操作來(lái)探究科學(xué)現(xiàn)象。學(xué)生的能力方面，具備一定的觀察能力和初步的實(shí)驗(yàn)操作技能。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生偏好通過(guò)實(shí)驗(yàn)直觀感受知識(shí)，而另一部分學(xué)生則更傾向于通過(guò)理論分析來(lái)理解概念。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，學(xué)生可能會(huì)遇到以下困難和挑戰(zhàn)：一是對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解不夠深入，難以將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論知識(shí)相結(jié)合；二是實(shí)驗(yàn)操作技能不足，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；三是對(duì)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和解釋能力有限，難以得出科學(xué)結(jié)論。針對(duì)這些問(wèn)題，教師需要通過(guò)多種教學(xué)手段和方法，幫助學(xué)生克服困難，提高學(xué)習(xí)效果。教學(xué)方法與策略1.采用講授與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)方法，通過(guò)講解酸堿中和反應(yīng)的基本原理，引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，如酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自操作，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，提高實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)探究能力。

3.利用多媒體教學(xué)，展示酸堿中和反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)演示，幫助學(xué)生直觀理解反應(yīng)過(guò)程。

4.通過(guò)小組討論和角色扮演，激發(fā)學(xué)生的參與熱情，培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)能力和溝通技巧。教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課

（教師）：同學(xué)們，上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸和堿的基本性質(zhì)，今天我們將繼續(xù)探究酸堿之間發(fā)生的一種特殊反應(yīng)——酸堿中和反應(yīng)。請(qǐng)大家回憶一下，酸和堿混合后會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？

（學(xué)生）：可能會(huì)產(chǎn)生氣泡、溫度變化、顏色變化等。

（教師）：很好，今天我們就來(lái)深入探討酸堿中和反應(yīng)的奧秘，看看它是如何發(fā)生的，以及它在生活中的應(yīng)用。

二、新課講授

1.理解酸堿中和反應(yīng)的概念

（教師）：同學(xué)們，酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)一下酸堿中和反應(yīng)的定義。

（學(xué)生）：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。

（教師）：很好，接下來(lái)我們來(lái)看一下酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.探究酸堿中和反應(yīng)的原理

（教師）：同學(xué)們，酸堿中和反應(yīng)的原理是什么呢？請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合課本內(nèi)容，思考一下。

（學(xué)生）：酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合，生成水（H2O）。

（教師）：很好，大家總結(jié)得非常準(zhǔn)確。接下來(lái)，我們將通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這一原理。

3.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)

（教師）：下面我們進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家注意實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。

（實(shí)驗(yàn)步驟）：

（1）取一定量的鹽酸溶液，滴入幾滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色變化。

（2）逐漸加入氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色變化。

（3）繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，直至溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：

實(shí)驗(yàn)中，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液顏色逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水。

（教師）：同學(xué)們，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們驗(yàn)證了酸堿中和反應(yīng)的原理。接下來(lái)，我們來(lái)看一下酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。

4.酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用

（教師）：酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用非常廣泛，例如：

（1）中和土壤酸性：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，為了提高土壤的肥力，需要調(diào)節(jié)土壤的酸堿度，酸堿中和反應(yīng)可以幫助我們實(shí)現(xiàn)這一目的。

（2）處理工業(yè)廢水：工業(yè)廢水中常含有酸性或堿性物質(zhì)，通過(guò)酸堿中和反應(yīng)可以降低廢水的酸堿度，使其達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

（3）醫(yī)藥領(lǐng)域：酸堿中和反應(yīng)在醫(yī)藥領(lǐng)域也有廣泛應(yīng)用，如制作胃藥、消毒劑等。

三、課堂小結(jié)

（教師）：同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)的概念、原理及其在生活中的應(yīng)用。希望大家能夠通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，掌握酸堿中和反應(yīng)的基本知識(shí)，并能夠?qū)⑵鋺?yīng)用于實(shí)際生活中。

四、布置作業(yè)

1.閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

2.結(jié)合生活實(shí)際，舉例說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)的原理。

五、課堂反饋

（教師）：同學(xué)們，這節(jié)課大家表現(xiàn)得很積極，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論，大家對(duì)酸堿中和反應(yīng)有了更深入的了解。希望大家課后能夠認(rèn)真完成作業(yè)，鞏固所學(xué)知識(shí)。如果有任何疑問(wèn)，請(qǐng)隨時(shí)向我提問(wèn)。下課！知識(shí)點(diǎn)梳理1.酸堿的定義和性質(zhì)

-酸：在水溶液中電離產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)。

-堿：在水溶液中電離產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)。

-酸的通性：能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與堿發(fā)生中和反應(yīng)等。

-堿的通性：能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，與酸發(fā)生中和反應(yīng)，與某些鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀等。

2.酸堿中和反應(yīng)

-定義：酸和堿在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。

-化學(xué)方程式：酸+堿→鹽+水

-中和反應(yīng)的特點(diǎn)：放熱反應(yīng)，溶液的酸堿性發(fā)生變化。

3.中和反應(yīng)的原理

-酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）。

-中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：H++OH-→H2O

4.中和反應(yīng)的應(yīng)用

-土壤酸堿度調(diào)節(jié)：使用酸堿中和劑調(diào)整土壤的酸堿度，提高土壤肥力。

-工業(yè)廢水處理：中和工業(yè)廢水中的酸性或堿性物質(zhì)，使其達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

-醫(yī)藥領(lǐng)域：制作胃藥、消毒劑等，利用酸堿中和反應(yīng)的特性。

5.中和滴定

-定義：利用已知濃度的酸或堿溶液，通過(guò)滴定法測(cè)定未知濃度的酸或堿溶液的過(guò)程。

-滴定原理：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算未知溶液的濃度。

-滴定操作：準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定管等，按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行滴定。

6.酸堿指示劑

-定義：在酸堿溶液中發(fā)生顏色變化的物質(zhì)，用于判斷溶液的酸堿性。

-常用指示劑：酚酞、甲基橙、石蕊等。

-指示劑的使用：根據(jù)溶液的酸堿性選擇合適的指示劑，觀察顏色變化判斷酸堿性。

7.酸堿鹽的溶解性

-定義：酸堿鹽在水中的溶解度。

-常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性：根據(jù)溶解度規(guī)則，判斷酸堿鹽在水中的溶解性。

8.酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

-酸性鹽：與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

-堿性鹽：與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

-雙鹽：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的鹽。

9.酸堿鹽的制備方法

-化學(xué)反應(yīng)法：利用酸堿中和反應(yīng)制備鹽。

-熱分解法：加熱分解酸堿鹽制備鹽。

-沉淀法：通過(guò)沉淀反應(yīng)制備鹽。

10.酸堿鹽的用途

-酸堿鹽在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用，如肥料、化工原料、藥品、水質(zhì)處理等。內(nèi)容邏輯關(guān)系①酸堿的定義和性質(zhì)

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：酸（電離產(chǎn)生H+）、堿（電離產(chǎn)生OH-）、酸性溶液、堿性溶液。

-關(guān)鍵詞：電離、氫離子、氫氧根離子、pH值。

②酸堿中和反應(yīng)

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）、中和反應(yīng)的特點(diǎn)（放熱、溶液酸堿性變化）。

-關(guān)鍵詞：中和、鹽、水、pH變化。

③中和反應(yīng)的原理

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式（H++OH-→H2O）、中和反應(yīng)的離子方程式。

-關(guān)鍵詞：離子反應(yīng)、氫離子、氫氧根離子、生成水。

④中和反應(yīng)的應(yīng)用

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：土壤酸堿度調(diào)節(jié)、工業(yè)廢水處理、醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用。

-關(guān)鍵詞：農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥、水質(zhì)處理。

⑤中和滴定

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：滴定法、標(biāo)準(zhǔn)溶液、滴定管、指示劑、計(jì)算未知濃度。

-關(guān)鍵詞：滴定、標(biāo)準(zhǔn)液、體積、濃度、誤差。

⑥酸堿指示劑

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：指示劑的作用、顏色變化、酸堿性判斷。

-關(guān)鍵詞：指示劑、變色、pH、石蕊、酚酞。

⑦酸堿鹽的溶解性

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：溶解度規(guī)則、溶解性判斷。

-關(guān)鍵詞：溶解度、溶解性、溶解規(guī)則、沉淀。

⑧酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：酸性鹽、堿性鹽、雙鹽的性質(zhì)。

-關(guān)鍵詞：反應(yīng)性、沉淀、生成氣體。

⑨酸堿鹽的制備方法

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)法、熱分解法、沉淀法。

-關(guān)鍵詞：反應(yīng)、分解、沉淀、合成。

⑩酸堿鹽的用途

-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥、環(huán)保領(lǐng)域的應(yīng)用。

-關(guān)鍵詞：肥料、化工、藥品、水質(zhì)處理。典型例題講解例題1：

已知鹽酸（HCl）的濃度為0.1mol/L，求25mL鹽酸與氫氧化鈉（NaOH）溶液完全中和時(shí)所需的氫氧化鈉溶液的體積（氫氧化鈉的濃度為0.2mol/L）。

解答：

根據(jù)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O

可知，1molHCl與1molNaOH完全中和。

首先計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量：

n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol

由于氫氧化鈉的濃度為0.2mol/L，所以所需的氫氧化鈉溶液的體積為：

V(NaOH)=n(NaOH)/C(NaOH)=0.0025mol/0.2mol/L=0.0125L=12.5mL

例題2：

某工廠排放的廢水中含有0.05mol/L的氫氧化鈉（NaOH），若要中和這些廢水，需要多少升0.1mol/L的硫酸（H2SO4）？

解答：

根據(jù)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

可知，2molNaOH與1molH2SO4完全中和。

首先計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量：

n(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.05mol/L×V(NaOH)

由于硫酸的濃度為0.1mol/L，所以所需的硫酸的體積為：

V(H2SO4)=n(NaOH)/2×C(H2SO4)=(0.05mol/L×V(NaOH))/2×0.1mol/L

解得：

V(NaOH)=2×V(H2SO4)/0.05mol/L

例題3：

在實(shí)驗(yàn)室中，用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)味ǖ?0mL時(shí)，溶液的pH值為多少？

解答：

由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相同，且體積相等，所以它們完全中和。

中和反應(yīng)后，溶液中只剩下水，pH值接近中性，即pH≈7。

例題4：

某學(xué)生用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)味ǖ?5mL時(shí)，溶液的pH值為多少？

解答：

當(dāng)?shù)味ǖ?5mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為1:1，即它們已經(jīng)完全中和。

中和反應(yīng)后，溶液中只剩下水，pH值接近中性，即pH≈7。

例題5：

某工廠排放的廢水中含有0.1mol/L的氫氧化鈉（NaOH），若要中和這些廢水，需要多少升0.5mol/L的硫酸（H2SO4）？

解答：

根據(jù)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4→