廣東省云浮市新興縣2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題含參考答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：從每小題給出的四個選項中，選出正確的一個。1.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構體的是（）A.乙烯和環(huán)丙烷B.正丁烷和異丁烷C.2-甲基丙烷和2-甲基丁烷D.甲烷和乙烷2.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵的形成必須涉及金屬元素C.化學鍵的形成與原子半徑有關D.化學鍵的形成與電負性有關3.下列化合物中，屬于酸性溶液的是（）A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.硫酸溶液D.碳酸鈉溶液4.下列關于元素周期表的敘述中，正確的是（）A.元素周期表中的每一周期都包含18種元素B.元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)C.元素周期表中，副族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)D.元素周期表中，同一族元素的性質(zhì)相似5.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.反應速率與反應物的濃度無關B.反應速率與溫度無關C.反應速率與催化劑無關D.反應速率與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關6.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是（）A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.化學平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學平衡時，反應物和生成物的濃度相等D.化學平衡時，反應物和生成物的摩爾數(shù)相等7.下列關于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液是混合物的混合物C.溶液是純凈物D.溶液是反應物8.下列關于電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中不發(fā)生電離B.電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生離子C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離D.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生離子9.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是非金屬元素B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是金屬元素C.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是單質(zhì)10.下列關于原子結構的敘述中，正確的是（）A.原子的電子層數(shù)等于其原子序數(shù)B.原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)C.原子的電子層數(shù)等于其核電荷數(shù)D.原子的電子層數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)二、填空題要求：請將正確答案填寫在橫線上。1.氫氧化鈉溶液的化學式為______。2.氯化鈉溶液的化學式為______。3.硫酸的化學式為______。4.氫氧化鈣的化學式為______。5.氫氧化鐵的化學式為______。6.氫氧化銅的化學式為______。7.氫氧化鋁的化學式為______。8.氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為______。9.氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為______。10.氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______。三、判斷題要求：判斷下列各小題的正誤，正確的寫“√”，錯誤的寫“×”。1.元素周期表中，同一族元素的化學性質(zhì)相似。（）2.氫氧化鈉溶液顯堿性，因為NaOH是強堿。（）3.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水。（）4.氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。（）5.氫氧化鈉溶液的pH值小于7。（）四、計算題要求：根據(jù)下列化學反應，計算反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量變化。1.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。若反應前有5.6克的鐵，稀硫酸足量，計算反應后生成氫氣的質(zhì)量。五、簡答題要求：簡要回答下列問題。1.解釋以下概念：氧化還原反應、酸堿中和反應、置換反應。六、實驗題要求：根據(jù)實驗目的，選擇合適的實驗步驟。1.實驗目的：檢驗某固體樣品是否為硫酸銅。實驗步驟：A.將固體樣品溶解于水中；B.向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液；C.觀察是否有藍色沉淀生成；D.向沉淀中加入稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：乙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體。其他選項中的物質(zhì)分子式不同，不屬于同分異構體。2.C解析：共價鍵可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬元素和非金屬元素之間。離子鍵的形成涉及金屬元素和非金屬元素?；瘜W鍵的形成與原子半徑和電負性有關。3.C解析：硫酸溶液顯酸性，因為硫酸是強酸。其他選項中的溶液分別顯中性、堿性和堿性。4.B解析：元素周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。副族元素的最外層電子數(shù)通常小于其族序數(shù)。5.D解析：反應速率與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關。反應物的濃度越高，溫度越高，催化劑的催化作用越強，反應速率越快。6.A解析：化學平衡是一種動態(tài)平衡，反應物和生成物的濃度在平衡狀態(tài)下保持不變。7.A解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物，其中溶質(zhì)和溶劑均勻分布。8.B解析：電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生離子。電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也可以發(fā)生電離。9.C解析：氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。氧化劑和還原劑可以是金屬元素，也可以是非金屬元素。10.B解析：原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)。電子層數(shù)決定了原子的化學性質(zhì)。二、填空題1.NaOH解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH。2.NaCl解析：氯化鈉的化學式為NaCl。3.H2SO4解析：硫酸的化學式為H2SO4。4.Ca(OH)2解析：氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2。5.Fe(OH)3解析：氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3。6.Cu(OH)2解析：氫氧化銅的化學式為Cu(OH)2。7.Al(OH)3解析：氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3。8.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成硫酸鈉和水。9.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水。10.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O解析：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。三、判斷題1.√解析：元素周期表中，同一族元素的化學性質(zhì)相似。2.×解析：氫氧化鈉溶液顯堿性，因為NaOH是強堿，但題目中未提及溶液的濃度。3.√解析：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水。4.√解析：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。5.×解析：氫氧化鈉溶液的pH值大于7，因為NaOH是強堿。四、計算題解析：根據(jù)化學方程式，1摩爾鐵與1摩爾硫酸反應生成1摩爾氫氣。鐵的摩爾質(zhì)量為56克/摩爾，氫氣的摩爾質(zhì)量為2克/摩爾。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，5.6克鐵與足量的硫酸反應生成的氫氣質(zhì)量為0.2克。五、簡答題1.氧化還原反應：在化學反應中，某些原子的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應。酸堿中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應。置換反