第一章質(zhì)量評(píng)估(75分鐘100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列對(duì)相關(guān)措施的敘述錯(cuò)誤的是()A．發(fā)電端的減碳：鼓勵(lì)風(fēng)能、水能、核能、煤等能源的發(fā)展B．消費(fèi)端的減碳：推動(dòng)新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)設(shè)施的安裝C．消費(fèi)端的減碳：利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)和零排放D．碳捕捉：使用溶劑對(duì)CO2進(jìn)行吸收，最后吹出CO2，并壓縮再利用A解析：鼓勵(lì)風(fēng)能、水能、核能等能源的發(fā)展可以實(shí)現(xiàn)發(fā)電端的減碳目標(biāo)，煤會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，不能實(shí)現(xiàn)發(fā)電端的減碳目標(biāo)，A錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)C解析：A項(xiàng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，都伴隨著能量變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，正確；D項(xiàng)，ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，錯(cuò)誤。3．我國(guó)科學(xué)家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣，主要過程如圖所示，下列說法正確的是()A．與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低B．過程Ⅰ、Ⅱ都要吸收能量C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D．利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景D解析：光解過程中是水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)與電解水相同，所以消耗的能量相同，A錯(cuò)誤；Ⅰ為斷鍵過程，吸收能量，Ⅱ?yàn)槌涉I過程，放出能量，B錯(cuò)誤；催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變水分解反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣不需要浪費(fèi)電力資源，所以具有良好的應(yīng)用前景，D正確。4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()選項(xiàng)反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)B反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面C溫度計(jì)的水銀柱上升D反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大A解析：Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能說明反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；Fe與稀鹽酸反應(yīng)放熱，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，則U形管內(nèi)甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面，B正確；鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，溫度計(jì)的示數(shù)增大，C正確；稀硫酸與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，氣球慢慢脹大，D正確。5．在一絕熱體系中，向20mL0.1mol·L－1H2SO4溶液中滴加cmol·L－1NaOH溶液，溶液溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．c＝0.2 B.c＝0.1C．c＝0.5 D.c＝0.4A解析：隨著反應(yīng)的發(fā)生，放出的熱量逐漸增多，當(dāng)H2SO4和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，溶液溫度最高，繼續(xù)滴加NaOH溶液，多余的NaOH溶液會(huì)吸收部分熱量，使溶液溫度降低。由圖可知，V[NaOH(aq)]＝20mL時(shí)溶液溫度最高，說明此時(shí)H2SO4和NaOH恰好完全反應(yīng)，所用兩溶液的體積相等，由反應(yīng)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O可推知，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，即c6．已知下列一組熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列說法正確的是()A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜cC．c－a＝2(b－d)D．④表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式D解析：乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，2mol乙炔燃燒放出的熱量比1mol乙炔燃燒放出的熱量多，放出熱量越多，焓變?cè)叫?，即b＞a，故A錯(cuò)誤；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，因此生成液態(tài)水放出的熱量多，焓變小，即c＜a，故B錯(cuò)誤；熱量變化應(yīng)該是c－a＝2(d－b)，故C錯(cuò)誤；燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，因此④表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D正確。7．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()A．48gC完全燃燒放出的熱量為1574kJ·mol－1B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1C．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)=CO2(s)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，1molC完全燃燒放出的熱量是393.5kJ，即48gC(也就是4molC)完全燃燒放出的熱量為393.5kJ·mol－1×4mol＝1574kJ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molC燃燒變?yōu)镃O，放熱為393.5kJ－283.0kJ＝110.5kJ，則2molC燃燒變?yōu)镃O放出的熱量是110.5kJ×2＝221.0kJ，所以有熱化學(xué)方程式2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可知1mol的CO2(g)比1mol的CO(g)和eq\f(1,2)mol的O2(g)的能量總和低283.0kJ，則相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0kJ·mol－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol固體C完全燃燒產(chǎn)生1mol的氣體CO2，放出的熱量是393.5kJ，由于物質(zhì)在固態(tài)時(shí)含有的能量比氣態(tài)時(shí)低，所以產(chǎn)生1mol固態(tài)CO2放出的熱量要比393.5kJ多，因此該熱化學(xué)方程式書寫有誤，錯(cuò)誤。8．下列分析正確的是()A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量B．1molH2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為E(H—H)＝180kJ·mol－1＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3，說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：H2OH＋＋OH－，該過程是放熱過程C解析：A項(xiàng)，將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明該反應(yīng)釋放能量，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該高于生成物的總能量；B項(xiàng)，正確的關(guān)系式是E(H—H)＝2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)－180kJ·mol－1，注意是鍵能和能量的關(guān)系；C項(xiàng)，碘受熱升華變成紫色的碘蒸氣，則說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，電離是吸熱的。9．乙炔可用于照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰)，苯經(jīng)反應(yīng)生成的化合物可以作為制取塑料、橡膠、纖維、染料、去污劑、殺蟲劑等的原料。已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：①C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1②C6H6(g)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3295kJ·mol－1下列說法正確的是()A．1molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1300kJB．1molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJC．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)D解析：A項(xiàng)，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，由①知生成氣態(tài)水放熱小于1300kJ；B項(xiàng)，由②知放熱小于3295kJ；C項(xiàng)，等質(zhì)量C2H2(g)和C6H6(g)完全燃燒放熱，放出的熱量可分別為eq\f(1300,26)kJ和eq\f(3295,78)kJ，即Q(C2H2)>Q(C6H6)；D項(xiàng)，依蓋斯定律，由3×①－②得3C2H2(g)=C6H6(g)ΔH＝－605kJ·mol－1。10．碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2C．若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則2ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3>0D．該制氫方法生成1molH2(g)的ΔH比電解水生成1molH2(g)的ΔH小C解析：根據(jù)題圖可知，反應(yīng)Ⅰ為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?H2SO4eq\o(=,\s\up7(一定條件))2SO2↑＋O2↑＋2H2O，反應(yīng)Ⅲ為2HIeq\o(=,\s\up7(一定條件))H2↑＋I(xiàn)2↓。設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體H2，A錯(cuò)誤；該循環(huán)的總反應(yīng)為2H2O=2H2↑＋O2↑，生成1molO2的同時(shí)產(chǎn)生2molH2，但題給H2所處的狀況未知，無法計(jì)算H2的體積，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，則2ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3>0，C正確；在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故該制氫方法生成1molH2(g)的ΔH與電解水生成1molH2(g)的ΔH相等，D錯(cuò)誤。11．物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，如CO2(g)的生成熱就是C(s)與O2(g)生成1molCO2(g)時(shí)放出的熱量。已知幾種化合物的生成熱如表所示：化合物葡萄糖(s)CO2(g)H2O(l)生成熱/(kJ·mol－1)1259.8393.5285.8則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成CO2氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為()A．3225kJ B.2816kJC．6999kJ D.15644kJD解析：根據(jù)生成熱的定義可得熱化學(xué)方程式：①6C(s)＋3O2(g)＋6H2(g)=C6H12O6(s，葡萄糖)ΔH1＝－1259.8kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1；③eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，由②×6＋③×6－①可得：C6H12O6(s，葡萄糖)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×6＋(－285.8kJ·mol－1)×6－(－1259.8kJ·mol－1)＝－2816kJ·mol－1，故1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為2816×eq\f(1000,180)kJ≈15644kJ。12．在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NHeq\o\al(＋,4)能轉(zhuǎn)化為N2(g)，過程如圖所示。已知：反應(yīng)Ⅰ為NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋2O2(g)=NOeq\o\al(－,3)(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1；反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋3NOeq\o\al(－,3)(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1。下列說法正確的是()A．兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B．兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)能完全轉(zhuǎn)化為N2C．常溫、常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023D．4NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)ΔH＝eq\f(1,2)(3a＋b)kJ·mol－1D解析：反應(yīng)Ⅰ中氧氣作氧化劑，反應(yīng)中N元素被氧化，反應(yīng)Ⅱ中NHeq\o\al(＋,4)中的N元素被氧化，NOeq\o\al(－,3)中的N元素被還原，A錯(cuò)誤，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ知，1molNHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為1molNOeq\o\al(－,3)，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ知，1molNOeq\o\al(－,3)消耗eq\f(5,3)molNHeq\o\al(＋,4)，故兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)不能完全轉(zhuǎn)化為N2，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，不能用其計(jì)算生成N2的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(1,2)×(3×Ⅰ＋Ⅱ)可得：4NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)ΔH＝eq\f(1,2)(3a＋b)kJ·mol－1，D正確。13．FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃①4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－1③2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1則FeCO3在空氣中加熱生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是()A．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1B．2FeCO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Fe2O3(s)＋2CO2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－1C．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－130kJ·mol－1D．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1D解析：根據(jù)蓋斯定律，由①＋4×②－2×③可得4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH，其反應(yīng)熱ΔH＝－1648kJ·mol－1＋4×(－393kJ·mol－1)－2×(－1480kJ·mol－1)＝－260kJ·mol－1。14．釕(Ru)是很好的催化劑，常用于氫化、異構(gòu)化、氧化等重要反應(yīng)。用釕基催化劑催化CO2(g)和H2(g)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，每生成92gHCOOH(l)放出62.4kJ熱量。下列說法不正確的是()A．圖中物質(zhì)Ⅱ?yàn)樵摲磻?yīng)的中間產(chǎn)物B．圖中參與循環(huán)的物質(zhì)有H2OC．1molHCOOH(l)的能量比1molCO2(g)和1molH2(g)的能量之和低62.4kJD．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2(g)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOOH(l)C解析：根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)＋H2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOOH(l)，催化過程為H2和物質(zhì)Ⅰ反應(yīng)生成H2O和物質(zhì)Ⅱ，CO2與物質(zhì)Ⅱ反應(yīng)生成物質(zhì)Ⅲ，物質(zhì)Ⅲ和第一步生成的H2O反應(yīng)生成HCOOH和物質(zhì)Ⅰ。所以反應(yīng)物是H2和CO2，生成物為HCOOH，催化劑為物質(zhì)Ⅰ，其他均為中間產(chǎn)物。由圖像分析知，物質(zhì)Ⅱ?yàn)樵摲磻?yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；圖中H2O可循環(huán)使用，B正確；由圖像分析知，總反應(yīng)為H2(g)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOOH(l)，CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成92g(2mol)HCOOH(l)放出62.4kJ熱量，則1molCO2(g)和1molH2(g)參與反應(yīng)生成1molHCOOH(l)放出31.2kJ熱量，故1molHCOOH(l)的能量比1molCO2(g)和1molH2(g)的能量之和低31.2kJ，C錯(cuò)誤，D正確。15．如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。下列說法不正確的是()A．通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋286kJ·mol－1B．通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式為H2S(g)=H2(g)＋S(s)ΔH＝＋20kJ·mol－1C．若反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a>286D．制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)C解析：將圖中的四個(gè)熱化學(xué)方程式依次記為①、②、③、④，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②＋③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝(327－151＋110)kJ·mol－1＝＋286kJ·mol－1，A正確；根據(jù)蓋斯定律，由②＋③＋④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式為H2S(g)=H2(g)＋S(s)ΔH＝(－151＋110＋61)kJ·mol－1＝＋20kJ·mol－1，B正確；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣要吸收熱量，則a<286，C錯(cuò)誤；從熱化學(xué)方程式可以看出，系統(tǒng)(Ⅱ)制備1molH2需要消耗20kJ能量，而系統(tǒng)(Ⅰ)制備1molH2需要消耗286kJ能量，即系統(tǒng)(Ⅱ)消耗的能量較少，D正確。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(13分)Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(1)ΔH＝－285kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，請(qǐng)回答下列問題：(1)C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________(填序號(hào))。(2)燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為________。Ⅱ.中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1。(3)下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是________(填字母)。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸(4)若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(1)，則反應(yīng)放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。Ⅲ.如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。(5)據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能________(填“>”“<”或“＝”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH________0。解析：(1)表示C的燃燒熱的化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；即選④。(2)由②可知，燃燒2gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為241.8kJ，則燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ。(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故A符合題意；稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋2BaSO4↓，故B不符合題意；醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故C不符合題意；硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故D符合題意；氫氧化鎂溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋Mg(OH)2=2H2O＋Mg2＋，故E不符合題意。(4)氫氧化鈉固體在溶解時(shí)要放熱，故稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(1)，則反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ。(5)據(jù)圖可判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能<生成物的總鍵能，反應(yīng)熱<0。答案：(1)④(2)120.9kJ(3)AD(4)大于(5)<<17.(12分)按要求填空：(1)已知：2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－1644.3kJ·mol－12Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH＝－815.88kJ·mol－1寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。(2)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中模擬O3將I－氧化成I2的過程，該過程由3步反應(yīng)組成：①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq)ΔH2③HIO(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________，反應(yīng)熱為__________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。答案：(1)2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH＝－828.42kJ·mol－1(2)2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)＋O2(g)ΔH1＋ΔH2＋ΔH318.(14分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。(2)NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝akJ·mol－1，但該反應(yīng)的速率很小，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋640kJ·mol－1請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本題主要考查熱化學(xué)方程式。(1)N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。(2)催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝akJ·mol－1，使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器后，a不變。(3)①－②×3得4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1－3ΔH2＝(3b－a)kJ·mol－1，若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝eq\f(3b－a,4)kJ·mol－1。(4)①×eq\f(1,2)－②×eq\f(1,6)－③×eq\f(1,3)得FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱