【化學(xué)】化學(xué)一模試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)與能量推斷題綜合附詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。（2）氣體X的主要成分是___（填化學(xué)式），寫出該氣體的一種用途___。（3）蒸氨過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（4）溶液E與Na2CO3溶液反應(yīng)制取Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為___。（5）某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對(duì)產(chǎn)品的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加料順序及方式沉淀顏色沉淀品質(zhì)產(chǎn)率/%1溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌淺藍(lán)色品質(zhì)較好87.82溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌暗藍(lán)色品質(zhì)好71.93Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌淺綠色品質(zhì)好96.74Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌淺藍(lán)色品質(zhì)較好102.7由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號(hào)）?！敬鸢浮繙p小輝銅礦顆粒大小、適當(dāng)提高煅燒溫度、增大O2濃度等SO2制備硫酸、漂白劑、防腐劑等[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑3【解析】【分析】輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體，固體B主要為CuO、Fe2O3，加入鹽酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入過量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，經(jīng)濃縮后在溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅，以此解答該題。【詳解】(1)通過粉碎輝銅礦減小輝銅礦顆粒大小、適當(dāng)提高煅燒溫度、增大O2濃度等措施均可提高輝銅礦煅燒效率；(2)Cu2S可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則氣體X的主要成分是SO2，SO2是酸性氧化物，有漂白性、還原性，則利用SO2制備硫酸、漂白劑、防腐劑等；(3)蒸氨過程[Cu(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到CuO，反應(yīng)的方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑；(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；(5)由圖表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌，獲得淺綠色的堿式碳酸銅，品質(zhì)好，且產(chǎn)率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是實(shí)驗(yàn)序號(hào)3。2．氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，、、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為_________填化學(xué)式，除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！斑^濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式。寫出“碳化合成”的化學(xué)方程式：________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過量：_________?！敬鸢浮炕蚧虺?、、或靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量【解析】【分析】根據(jù)除雜的同時(shí)不要摻入新的雜質(zhì)考慮；加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去；由、知，“過濾”所得濾渣；“碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，寫出化學(xué)方程式?！驹斀狻考尤朐噭的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使、生成沉淀除去，為不引入新的雜質(zhì)離子，可加入ZnO、、等；加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去，反應(yīng)的離子方程式為；由、知，“過濾”所得濾渣的主要成分是、、；“碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或過量時(shí)；若不足時(shí)，溶液中還有，繼續(xù)滴加溶液有沉淀產(chǎn)生，或過量時(shí)，可檢驗(yàn)溶液中的，具體方法為：靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過量。3．（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。①保持體積不變充入Ne，其反應(yīng)速率___。②保持壓強(qiáng)不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為__（選填字母）。（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。②在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。【答案】不變減慢cd0.0075mol·L-1·s-187.5%【解析】【分析】【詳解】(1)①保持體積不變充入Ne，各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，故反應(yīng)速率不變；②保持壓強(qiáng)不變充入Ne，容器體積變大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)圖可知t2時(shí)刻后N2和NO的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，所以c、d兩個(gè)點(diǎn)v(正)與v(逆)相等；(3)①2s內(nèi)△n(NO2)=0.04mol-0.01mol=0.03mol，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=0.0075mol·L-1·s-1；②第5s時(shí)，△n(NO2)=0.04mol-0.005mol=0.035mol，轉(zhuǎn)化率為=87.5%?！军c(diǎn)睛】判斷通入惰性氣體或者改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，關(guān)鍵看是否改變了反應(yīng)物和生成物中氣體的濃度，若濃度改變則影響反應(yīng)速率，若濃度不變則不影響反應(yīng)速率。4．如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)若兩個(gè)電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應(yīng)_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為________________；(2)若兩個(gè)電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________________________________。(3)若原電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負(fù)極材料的是_______，正極電極反應(yīng)式為_________________________?！敬鸢浮垦趸疌u－2e－=Cu2＋負(fù)Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OCu(或銅)Fe3＋＋e－=Fe2＋【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋?！军c(diǎn)睛】第1小題為易錯(cuò)點(diǎn)，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負(fù)極。5．高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。（1）高鐵電池的負(fù)極材料是___。（2）放電時(shí)，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。（3）放電時(shí)，__（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)?！敬鸢浮縕n還原Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正【解析】【分析】放電時(shí)該裝置相當(dāng)于原電池，根據(jù)原電池有關(guān)原理進(jìn)行解答。【詳解】（1）電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為Zn。答案為：Zn。（2）原電池放電時(shí)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極材料為鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知溶液為堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。答案為：還原；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。（3）放電時(shí)K2FeO4中的Fe的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。答案為：正。6．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，即2NO+2CO2CO2+N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表(CO2和N2的起始濃度為0)。時(shí)間(s)012345c(NO)(×10-4，mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(×10-3，mol/L)3.603.052.852.752.702.70回答下列問題：（1）已知在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=___。（3）t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___。（4）假設(shè)在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___（選填答案編號(hào)）。a.選用更有效的催化劑b.升高反應(yīng)體系的溫度c.降低反應(yīng)體系的溫度d.縮小容器的體積【答案】放熱1.42×10-4mol/(L·s)c、d【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示所給的反應(yīng)物總能量與生成物總能量大小關(guān)系進(jìn)行分析；(2)同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NO)；(3)根據(jù)平衡常數(shù)的概念進(jìn)行書寫；(4)根據(jù)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(NO)=×=1.42×10-4mol?L-1?s-1；(3)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知反應(yīng)

2NO+2CO2CO2+N2的K=；(4)a．選用更有效的催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故錯(cuò)誤；b．因反應(yīng)放熱，升高反應(yīng)體系的溫度，則平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；c．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；d．縮小容器的體積，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；故答案為：cd。7．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制?。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=______________________若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________（選填編號(hào)）。a．降低溫度b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度d．無法滿足上述條件(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________（選填編號(hào)）。a．縮小容器體積b．使用催化劑c．增加SO2濃度d．升高溫度(3)在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有__________（選填編號(hào)）。a．只有37Cl2b．只有SO237Cl2c．37Cl2和SO237Cl2d．無法判斷(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。a．υ(Cl2)＝υ(SO2)b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化c．c(Cl2):c(SO2)＝1:1d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化(5)300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20gSO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO27.616g.若在上述中的平衡體系中，再加入16.20gSO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是___________________________?！敬鸢浮縆＝daccbd7.616g＜m(SO2)＜15.232g【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，據(jù)此解答；(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能只增大氯氣的用量；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，平衡時(shí)37Cl存在37Cl2和SO237Cl2

中；(4)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生其它一些物理量不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷；(5)再加入16.20g

SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SO2Cl2轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍?！驹斀狻?1)常溫常壓下SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)的平衡常數(shù)K=；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故不能實(shí)現(xiàn)K增大的同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，故選d；故答案為：；d；(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能只增大氯氣的用量，a．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c．增加SO2濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故平衡時(shí)37Cl存在37Cl2和SO237Cl2

中，故答案為：c；(4)a．v(Cl2)=v(SO2)，沒有指明正、逆速率，無法判斷，故a錯(cuò)誤；b．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說明達(dá)到平衡，故b正確；c．平衡時(shí)氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關(guān)，起始濃度不同，平衡時(shí)二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應(yīng)，故任意時(shí)刻二者的濃度都相同，故c(Cl2)：c(SO2)=1：1不能說明達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化，說明氯氣的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡，故d正確；故答案為：bd；（5）再加入16.20g

SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強(qiáng)，SO2Cl2轉(zhuǎn)化率降低，平衡時(shí)二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時(shí)的2倍，故平衡時(shí)7.616g＜m(SO2)＜15.232g；故答案為：7.616g＜m(SO2)＜15.232g。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)(4)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。8．按要求回答下列問題。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。【答案】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(diǎn)(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d5【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負(fù)極，故答案為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號(hào)元素，失去最外層三個(gè)電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；(8)N2H4是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：。9．在800℃時(shí)，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反應(yīng)體系中，一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。(2)用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)密度保持不變【答案】b1.5×10－3mol·L－1·s－1B【解析】【分析】（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)△v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；（3）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變?！驹斀狻浚?）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；故答案為：b；（2）0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L.min)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為0.0015mol/(L?s)；故答案為：0.0015mol/(L?s)；（3）A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v(NO2)＝2v(O2)為正反應(yīng)速率之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C.恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B；故答案為：B。10．一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=。根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變c．消耗nmolH2同時(shí)消耗nmolCOd．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變（3）該反應(yīng)的v正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項(xiàng)）（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___?！敬鸢浮緾（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸熱a

b升高溫度增大水蒸汽的濃度0.004mol/（L﹒min）【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度；（4）反應(yīng)速率=?！驹斀狻浚海?）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及元素守恒知，反應(yīng)物還有C，所以該反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大說明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；

吸熱；（2）a．當(dāng)v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故正確；；c．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在消耗n

molH2同時(shí)消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選a

b；（3）改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；（4）反應(yīng)速率，故答案為0.004mol/（L﹒min）。11．按要求回答下列問題：（1）甲烷燃料電池是常見的燃料電池之一，該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___。（2）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將___(填“增加”、“減少”或“不變”)?！敬鸢浮緾H4-8e-+10OH-=CO32-+7H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O減少【解析】【分析】（1）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4失電子，轉(zhuǎn)化為CO32-和H2O。（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將減少?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將減少。答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O；減少?！军c(diǎn)睛】燃料電池中，兩電極通入的物質(zhì)相同，電解質(zhì)不同時(shí)，電極反應(yīng)式可能不同。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)需注意，在堿性電解質(zhì)中，負(fù)極CH4的反應(yīng)產(chǎn)物不是CO2和水，而是K2CO3和水，這是我們解題時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)。12．I.某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）若降低溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（4）反應(yīng)至4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__。（5）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號(hào))。A．v(A)=2v(B)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化D．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化F．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成nmol的BII.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。【答案】2A(g)B(g)減慢>50%BDt3～t4增大反應(yīng)物濃度逆反應(yīng)減小大于【解析】【詳解】I、（1）由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時(shí)，A減少0.8mol?0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol?0.2mol=0.2mol，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)方程式為2A(g)B(g)；（2）降低溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)降低，運(yùn)動(dòng)速率降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢；（3）由圖像可知，4min后，A的量還在減小，B的量還在逐漸增加，說明反應(yīng)依舊在向正向進(jìn)行，故v(正)>v(逆)；（4）0～4min，n(A)=(0.8-0.4)mol=0.4mol，其轉(zhuǎn)化率==50%；（5）A、未標(biāo)明該速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比=容器內(nèi)壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)氣體物質(zhì)的量不變時(shí)，即容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)在反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量不變，且該反應(yīng)是在恒容容器中進(jìn)行，故氣體的密度始終不變，故不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)正向進(jìn)行過程中，B的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；E、根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體原子數(shù)目始終保持不變，故不能根據(jù)原子數(shù)目判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；F、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比可知，任意時(shí)刻，消耗2nmol的A的同時(shí)生成nmol的B，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故F錯(cuò)誤；II、（1）根據(jù)圖象知，t3改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明增大反應(yīng)物濃度；t5改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件應(yīng)該是減小壓強(qiáng)或降低溫度，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的過程，根據(jù)圖象知利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的段t3～t4；改變的條件是增大反應(yīng)物濃度；（2）根據(jù)圖象知，一定壓強(qiáng)下，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d。13．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了4nmol，B減少了2nmol，C增加了6nmol，D增加了4nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_________、B_______、D________。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮?132氣體固體或液體氣體放熱【解析】【分析】(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比；(2)只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即反應(yīng)前后氣體總的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等；(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說明平衡向逆反應(yīng)方