課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成原子核外電子的排布序號學習任務(wù)核心素養(yǎng)1認識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的化學觀念2了解原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律及構(gòu)成原子的微觀粒子間的關(guān)系化學觀念3理解原子不顯電性的原因科學思維4知道原子核外電子是分層排布的化學觀念知識點一原子的構(gòu)成1．原子的構(gòu)成原子核1個單位的正電荷中子1個單位的負電荷特別提醒：①每個原子只有1個原子核。②不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同。③原子不顯電性并不說明原子中沒有帶電荷的微觀粒子。2．構(gòu)成原子的各微觀粒子間的關(guān)系(1)原子中存在的數(shù)量關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)=__________________=________________。

(2)原子的電性：由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶___________電荷與核外電子所帶___________電荷數(shù)量相等、___________相反，所以原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)電性核外電子數(shù)正負例1原子核中一定含有的微觀粒子是(

)。A．質(zhì)子和中子B．中子C．電子

D．質(zhì)子D知識點二原子核外電子的排布1．核外電子的分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子核外電子的排布。其各部分的含義如圖所示(以氧原子為例)。

原子核各電子層上所容納的電子數(shù)核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))最外層電子數(shù)電子層[思考]原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等嗎?原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12。2．核外電子排布的規(guī)律(1)核外電子在分層排布時，總是優(yōu)先排布能量________、離核________的電子層，即排滿第________層后再排第________層，依次類推。

(2)每一個電子層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納____個電子，第二層最多容納____個電子，最外層電子數(shù)一般不超過_____(只有1層的，電子數(shù)不超過2個)。

較低288個較近一二3．原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系原子的分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢化學性質(zhì)舉例金屬的原子一般都少于________________易________電子不穩(wěn)定鈉、鎂非金屬的原子一般都多于________________易________電子不穩(wěn)定氧、氯稀有氣體的原子______(氦有______)

相對穩(wěn)定不易得失電子___________氖、氬4個不穩(wěn)定得到8個不穩(wěn)定失去4個2個相對穩(wěn)定金屬、非金屬的化學性質(zhì)與其原子的______________，特別是________________________有關(guān)。

特別提醒：原子的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。但最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質(zhì)不一定相似，如氦與鎂；化學性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同，如氦與氖。核外電子排布最外層電子的數(shù)目例2某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列有關(guān)該原子的說法錯誤的是(

)。A.該原子的質(zhì)子數(shù)為11B.該原子核外有3個電子層C.該原子最外層有1個電子D.該原子在化學反應(yīng)中易得到電子特別提醒：一般來講，金屬的原子最外層電子少于4個，但最外層電子少于4個的原子不一定是金屬的原子，如氫原子、氦原子。D知識點一原子的構(gòu)成1．2B鉛筆筆芯的主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳-12原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(

)。A．碳-12原子是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．所有原子中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C．碳-12原子中的核外電子是分層排布的D．質(zhì)子與質(zhì)子間有作用力，質(zhì)子與中子間沒

有作用力，所以碳-12原子核不穩(wěn)定C2．下表列出了幾種原子的構(gòu)成。分析上述信息，下列說法正確的是(

)。A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

B．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成

D．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019D知識點二原子核外電子的排布3．陜西清澗寨溝遺址考古是用碳-14(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6)測定年代的，自然界中還有碳-12、碳-13兩種碳原子。下列說法錯誤的是(

)。A．三種碳原子的核電荷數(shù)都是6B．三種碳原子的質(zhì)子數(shù)都是6C．碳-14原子的最外層有4個電子D．三種碳原子的核外電子數(shù)不同D4．(廣州)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，從圖中可獲得的信息是(

)。

A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8B．氧原子核外第一層上有6個電子C．氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小D．氧原子在化學反應(yīng)中容易得到2個電子D1．我國的新一代“人造太陽”——可控核聚變發(fā)電成功。在核聚變的過程中，導(dǎo)致原子種類發(fā)生變化的微觀粒子是(

)。A．核外電子B．中子C．質(zhì)子D．分子C2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是(

)。A．任何原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的C．原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)D．原子對外不顯電性是因為原子中不存在帶電荷的粒子B3．某同學學習了物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后，以氧氣為例梳理該知識如圖所示，下列說法錯誤的是(

)。A．a(chǎn)為氧分子B．b為原子核C．c為核外電子D．d為原子核B4．已知氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法錯誤的是(

)。A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B．氯原子在化學變化中易失去電子C．氯原子的第二層電子數(shù)為8D．氯原子核外有3個電子層B5．下列關(guān)于微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)說法正確的是(

)。A．①②③④的原子的電子層數(shù)相同B．①③的原子都屬于非金屬的原子C．①的化學性質(zhì)穩(wěn)定D．②④都易得到電子C6．根據(jù)下列圖示信息，回答相關(guān)問題。

(1)已知圖①是溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則溴原子的質(zhì)子數(shù)為__________。

(2)溴原子在化學反應(yīng)中易__________(填“得到”或“失去”)電子。

(3)圖②③④中，與溴原子化學性質(zhì)相似的原子是__________(填序號)。35得到④7．閱讀短文，回答問題。1909年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動方向，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來。(1)有一小部分α粒子改變了原來的運動方向。原因是α粒子途經(jīng)金原子的原子核附近時，受到斥力而改變了原來的運動方向。(2)大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向。原因是_________________________。

(3)極少數(shù)α粒子被彈了回來。原因是______________________________________________________________________。

(4)金原子的核外電子數(shù)為________。

(5)由此可推測有關(guān)原子內(nèi)部