2024-2025學(xué)年內(nèi)蒙古烏魯木齊第一零一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題(★★)1.中國四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時發(fā)生反應(yīng)。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式：B．分子中含有2個鍵，1個鍵C．的電子式為D．的分子結(jié)構(gòu)模型(★★)2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是

A．N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子B．在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C．s電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運動D．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少(★★★)3.在反應(yīng)中，、分子中每個原子最外層電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A．鍵的極性：B．沸點：C．鍵角：D．鍵長：二、多選題(★★★)4.與在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。下列說法正確的是

A．電負性：C>OB．第一電離能：N>OC．原子半徑：C>OD．熱穩(wěn)定性：三、單選題(★★★)5.下列“性質(zhì)比較”對應(yīng)的“解釋”不合理的是

選項性質(zhì)比較解釋A硬度：金剛石>晶體硅鍵能：B熔點：離子半徑：C酸性：（）（）是吸電子基團；

是推電子基團D熱穩(wěn)定性：分子間作用力：

A．AB．BC．CD．D(★★)6.下列表示不正確的是

A．Cu的簡化電子排布式：B．軌道電子云輪廓圖為：C．核外電子按能量分為不同的能層：如1s、2s、2p、3d等D．氧的基態(tài)原子的軌道表示式：(★★★)7.下列有關(guān)敘述不正確的是

A．利用超分子的分子識別特征，可以分離和B．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性C．固態(tài)時可導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體D．可通過X-射線衍射實驗區(qū)分晶體、準晶體和非晶體(★★★)8.下列說法不正確的是

A．鍵角：B．金屬的電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性C．分子中含有2個手性碳原子D．的沸點高于原因是鍵鍵能大于鍵(★★)9.下列各項有機化合物的分類及所含官能團都正確的是

A．羧酸B．酚C．酰胺D．醛(★★)10.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是

A．該元素位于周期表第5周期第ⅢB族B．該元素原子核外有4個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子位于ds區(qū)(★★★)11.Cu2S是一種常用的半導(dǎo)體材料，Cu2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是

A．圖中黑色球代表的是Cu+B．距離S2-最近的S2-有8個C．S2-與Cu+的最近距離為D．晶胞的密度為(★★★)12.干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為a，下列有關(guān)干冰的說法錯誤的是

A．1個CO2分子周圍有12個緊鄰分子B．晶胞中含有4個CO2分子C．緊鄰CO2分子的碳原子距離為aD．CO2分子的空間取向(有四種)影響其熱穩(wěn)定性(★★★)13.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na＋形成正八面體B．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFC．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)D．在CaF2晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca2＋(★★★)14.氧化鋰常用于鋰電池的固體電解質(zhì)以及鋰電池的正極材料。氧化鋰晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。鋰離子可以看成是填充入氧離子構(gòu)成的“空穴”中。下列敘述正確的是

A．Li+填充的“空穴”為四邊形B．這種“空穴”填充率為100%C．Li+和O2-最近距離為pmD．該晶體密度g·cm-3四、填空題(★★)15.依據(jù)下列①-⑧有機物的回答問題。(1)①一氯代物有___________種。(2)①～④中，碳原子雜化類型類型均為sp2雜化的是___________(填數(shù)字序號)，有順反異構(gòu)體的是___________(填數(shù)字序號)。(3)與⑤互為同系物且碳原子數(shù)小于⑤最少有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)⑤～⑧中互為同分異構(gòu)體的是___________(填數(shù)字序號)。(5)⑦中官能團的名稱為___________。五、解答題(★★★)16.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子核外電子只有一種自旋取向，A、B元素原子的最外層電子數(shù)相等；C元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等；D元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素的價層電子在s和p能級的原子軌道中運動的電子數(shù)相等；F元素的基態(tài)原子有5個未成對電子。請回答下列問題：(1)若A離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑較大的是_________(填離子符號)，A與B形成的二元化合物的晶體類型為___________(填“分子”、“共價”或“離子”)晶體。(2)比較第一電離能的大?。篲________(填“>”、“<”或“=”)。(3)晶體熔點：_________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。(4)基態(tài)F原子含有__________種空間運動狀態(tài)不同的電子。C和F形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。(5)硫酸銅溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的晶體。沉淀溶解的離子方程式為______________。(★★★)17.和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：可以由用適當?shù)倪€原劑如、等還原制得：、溶液與乙二胺可形成配離子是乙二胺的簡寫。請回答下列問題：(1)配離子的中心離子價電子排布式為___________，、、三種元素的電負性由大到小的順序是___________；(2)分子的空間構(gòu)型為___________；(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為___________，乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是___________。(4)如圖1配離子的配位數(shù)為___________，該微粒含有的微粒間的作用力類型有___________填字母；A．配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.金屬鍵(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中的配位數(shù)即與最近距離的的個數(shù)為___________。(★★★★)18.由哈工大和香港中文大學(xué)聯(lián)合研發(fā)的基于非牛頓流體的磁驅(qū)動“粘液機器人”，由聚乙烯醇、硼砂和銣磁鐵等材料混合制成，因具有導(dǎo)電和強大的變形功能，未來將應(yīng)用于醫(yī)療管道、精密貨物運輸及電子修復(fù)等領(lǐng)域。(1)聚乙烯醇()可溶于水，原因是___________。(2)硼砂陰離子是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，結(jié)構(gòu)如圖所示。硼砂陰離子中，硼原子雜化軌道類型為___________。(3)銣磁鐵又稱為釹鐵硼磁鐵，因其超強的磁性被譽為“永磁之王”?；鶓B(tài)釹原子價電子排布式為，釹位于元素周期表的___________區(qū)；基態(tài)二價鐵離子M層電子排布式為___________。(4)硼、鋁同主族，晶體硼的熔點為2300℃，而金屬鋁的熔點為660.3℃，原因是___________。(5)釹(Nd)是最強的磁性稀土金屬之一，晶體釹屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示