試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page22頁，共=sectionpages1010頁2020年浙江省高考化學試卷（1月選考）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．有共價鍵的離子化合物是（

）A． B． C． D．2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是（

）A． B． C． D．3．下列屬于有機物，又是電解質的是（

）A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．純堿4．反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產物是A． B． C． D．5．下列物質的名稱不正確的是A．NaOH：燒堿 B．FeSO4：綠礬C．：甘油 D．：3?甲基己烷6．下列表示不正確的是A．羥基的電子式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．氯原子的結構示意圖： D．NH3分子的球棍模型：7．下列說法不正確的是A．168O和188O互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．和互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構體8．下列說法不正確的是（

）A．二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的C．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火D．利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放9．下列說法不正確的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC．鈣單質可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質Mg10．下列說法不正確的是（

）A．天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質油D．廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質能11．下列有關實驗說法，不正確的是（

）A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．和的混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出C．用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素12．下列關于鋁及其化合物說法，不正確的是（

）A．明礬可用作凈水劑和消毒劑 B．利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料 D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物13．不能正確表示下列變化的離子方程式是A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—D．醋酸鈉水解：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?14．下列說法不正確的是（

）A．強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性B．用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚15．下列關于的說法，正確的是（

）A．該物質可由n個單體分子通過縮聚反應生成B．該物質完全燃燒，生成33.6L（標準狀況）的C．該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑D．該物質與足量溶液反應，最多可消耗16．下列說法正確的是A．同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數都相差117．下列說法不正確的是（

）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則18．在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（

）

離子交換膜A．電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣B．離子交換膜為陽離子交換膜C．飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出D．OH-遷移的數量等于導線上通過電子的數量19．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法不正確的是A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應進行C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應更易發(fā)生D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應進行20．設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉移電子數為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol21．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數據如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（

）A．0~5min用A表示的平均反應速率為B．該反應在10min后才達到平衡C．平衡狀態(tài)時，D．物質B的平衡轉化率為20%22．在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是A．Ea為逆反應活化能，E為正反應活化能B．該反應為放熱反應，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移23．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列說法不正確的是A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有強氧化性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化24．某固體混合物，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀和弱堿性溶液：②沉淀與溶液作用，無變化。下列說法不正確的是A．混合物中必定含有，不含B．往溶液中加入粉，若不溶解，說明中不含C．灼燒沉淀，可能得到黑色物質D．溶液中溶質主要是鈉鹽，且必含二、多選題25．室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時，pH=13.3三、填空題26．(1)比較給出能力的相對強弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱________。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出的電子式________。(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。四、計算題27．為測定樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：序號滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：假設雜質不參加反應。該樣品中的質量分數是________%（保留小數點后一位）；寫出簡要計算過程：________。五、實驗題28．Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：(1)組成A的三種元素是________，A的化學式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學名：亞甲基四胺)，該反應的化學方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。Ⅱ．某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：請回答：(1)三頸瓶中出現淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示________。(2)若通入水中的Cl2O已過量，設計實驗方案檢驗________。六、原理綜合題29．研究NOx之間的轉化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0

將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。①下列可以作為反應達到平衡的判據是________。A．氣體的壓強不變

B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

C．K不變

D．容器內氣體的密度不變

E．容器內顏色不變②t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數)。③反應溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。(2)NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。Ⅰ

2NO(g)=N2O2(g)

ΔH1Ⅱ

N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)

ΔH2①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因____。七、工業(yè)流程題30．碘化鋰（）在能源、醫(yī)藥等領域有重要應用，某興趣小組制備和，流程如下：已知：在75~80℃轉變成，80~120℃轉變成，300℃以上轉變成無水。b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。c.在空氣中受熱易被氧化。請回答：(1)步驟II，調，為避免引入新的雜質，適宜加入的試劑為________。(2)步驟III，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是________。A．為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結晶B．為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進行抽濾C．宜用熱水洗滌D．可在80℃鼓風干燥(3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調，用滴定管中的標準溶液滴定至終點，根據消耗的標準溶液體積計算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是________。A．容量瓶

B．燒杯

C．錐形瓶

D．滴定管②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。a.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，邊吹氣邊放液b.放液完畢，停留數秒，取出移液管c.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液設備d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口e.放液完畢，抖動數下，取出移液管f.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口③純度偏低，可能的主要雜質是________。(4)步驟IV，采用改進的實驗方案（裝置如圖），可以提高純度。①設備X的名稱是________。②請說明采用該方案可以提高純度的理由________。八、有機推斷題31．某研究小組以芳香族化合物A為起始原料，按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。已知：化合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)：請回答：(1)下列說法正確的是________。A．化合物D能發(fā)生加成，取代，氧化反應，不發(fā)生還原反應B．化合物E能與溶液發(fā)生顯色反應C．化合物1具有弱堿性D．阿替洛爾的分子式是(2)寫出化合物E的結構簡式________。(3)寫出的化學方程式________。(4)設計從A到B的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。(5)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。①譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【解析】【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據此分析解答。【詳解】A.中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為共價鍵，故A正確；B.硫酸為只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C.二氯甲烷為只含共價鍵的共價化合物，故C錯誤；D.碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故答案為A。2．A【解析】【詳解】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是分液漏斗；A.該儀器為分液漏斗，故A正確；B.該儀器為容量瓶，故B錯誤；C.該儀器為直形冷凝管，故C錯誤；D.該儀器為漏斗，故D錯誤；故答案為A。3．B【解析】【分析】有機物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱；電解質是在熔融或水溶液中導電的化合物，據此分析?！驹斀狻緼.己烷為有機物，但不是電解質，故A錯誤；B.乙酸為有機物，其水溶液可以導電，是電解質，故B正確；C.葡萄糖是有機物但不是電解質，故C錯誤；D.純堿是電解質但不是有機物，故D錯誤；故答案為B。4．D【解析】【詳解】HCl中的氯元素在反應前后化合價升高從-1～0，失電子、做還原劑、被氧化、發(fā)生氧化反應、得氧化產物Cl2，故選：D。5．B【解析】【詳解】A項、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，故A正確；B項、綠礬是七水硫酸亞鐵的俗稱，化學式為FeSO4·7H2O，故B錯誤；C項、甘油是丙三醇的俗稱，結構簡式為，故C正確；D項、烷烴的主鏈有6個碳原子，側鏈為甲基，系統(tǒng)命名法的名稱為3?甲基己烷，故D正確；故選B。6．B【解析】【詳解】A項、羥基中氧原子還有一個未成對的單電子，電子式為，故A正確；B項、乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項、氯原子的核外有3個電子層，最外層有7個電子，原子的結構示意圖為，故C正確；D項、氨氣為三角錐形的極性分子，球棍模型為，故D正確；故選B?！军c睛】乙烯屬于烯烴，官能團為碳碳雙鍵，書寫結構簡式時官能團不能省寫或略寫是易錯點。7．C【解析】【詳解】168O和188O的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故A正確；B項、金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故B正確；C項、同系物必須是結構相似，相差一個或若干個CH2原子團的同類物質，屬于酚類，屬于芳香醇，不是同類物質，不互為同系物，故C錯誤；D項、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式都為C4H8O2，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故選C?！军c睛】同系物必須是結構相似，相差一個或若干個CH2原子團的同類物質是解答關鍵，也是易錯點。8．A【解析】【詳解】A.二氧化硅為共價化合物不導電，故A錯誤；B.向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉化為CaSO4，同時生成二氧化碳，故B正確；C.鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，因過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，不能夠用泡沫滅火器滅火，可以用沙土滅火，故C正確；D.在排氣管中安裝高效催化劑，將NO轉化為N2，減少了空氣污染，故D正確；故答案為A。9．D【解析】【分析】【詳解】A．硫酸銅溶液與氨水反應，當氨水過量時發(fā)生反應生成[Cu(NH3)4]SO4，A選項正確；B．在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時生成氫氧化亞鐵，總反應為：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得鐵銹：2Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O，故所得鐵銹的主要成分為Fe2O3?nH2O，，B選項正確；C．鈣還原性較強，鈣單質可以從TiCl4中置換出Ti，C選項正確；D．鎂屬于較活潑金屬，不能利用氫氣還原氧化鎂制備鎂，而是常用電解熔融MgCl2的方法，D選項錯誤；答案選D。10．B【解析】【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，是較清潔的燃料，故A正確；B.煤的氣化和液化均為化學變化，故B錯誤；C.石油裂化使大分子轉化為小分子，提高輕質燃料的產量，則石油裂化的主要目的是為了得到輕質油，故C正確；D.廚余垃圾中蘊藏著以生物質為載體的能量，故D正確；故答案為B。11．C【解析】【詳解】A.若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，避免皮膚受損，故A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出，故B正確；C.滴管吸出的液體中含有溶質，因此會導致所配溶液濃度偏小，正確操作應該是重新配制，故C錯誤；D.火柴頭中含有KClO3，檢驗氯元素，應把ClO3-還原為4Cl-，酸性條件下，NO2-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，發(fā)生的離子反應為：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出現白色沉淀，證明含有氯元素，故D正確；故答案為C。12．A【解析】【詳解】A.明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯誤；B.鋁熱反應是金屬鋁和沸點較高的金屬氧化物之間反應冶煉高熔點金屬的過程，故B正確。C.鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正確；D.胃酸主要成分為HCl，氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正確；故答案為A。13．C【解析】【詳解】A項、碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇為難溶性鹽，不能拆寫，反應的離子方程式為BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正確；B項、FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正確；C項、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C錯誤；D項、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?，故D正確；故選C?！军c睛】苯酚的酸性比碳酸弱，無論二氧化碳的量為多少，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應只能生成苯酚和碳酸氫鈉是解答關鍵，有機方程式用→，不能用=是易錯點。14．D【解析】【詳解】A.強酸、強堿、加熱、重金屬鹽及某些有機物例如甲醛等可使蛋白質發(fā)生變性，變性為不可逆反應，故A正確；B.甲酸為弱酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應，溶液顯藍色；乙醇無現象；乙醛和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下會生成磚紅色沉淀，故B正確；C.飽和的碳酸鈉溶液可以與乙酸發(fā)生反應，且會與乙酸乙酯分層，故C正確；D.溴易溶于苯，應向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應分液，以除去苯中少量苯酚，故D錯誤；故答案為D。15．C【解析】【詳解】A.根據該高分子化合物的結構片段可知，該高分子是不飽和鍵打開相互連接，即通過加聚反應生成的，故A錯誤；B.因為該物質為高分子化合物，無法確定該物質中含有C原子的物質的量，無法確定生成二氧化碳的量，故B錯誤；C.該物質在酸性條件下水解產物中有乙二醇，可作為汽車發(fā)動機的抗凍劑，故C正確；D.該物質鏈節(jié)中含有三個酯基水解均可產生羧基與氫氧化鈉反應，但其中一個酯基水解后產生酚羥基，也可與氫氧化鈉反應，故該物質與足量溶液反應，最多可消耗，故D錯誤；故答案為C。16．A【解析】【分析】【詳解】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區(qū)域運動，故A正確；B．M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完4s能級后才能填充3d能級，故B錯誤；C．同一周期中，主族元素隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D．第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數相差11，故D錯誤；故選：A。17．B【解析】【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關，當c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質的量更大，故B錯誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。18．D【解析】【分析】氯堿工業(yè)中的總反應為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產物，所以電極A為陽極，電極B為陰極，據此作答。【詳解】A.根據分析可知電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，故A正確；B.陽極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑，陰極：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應，氫氧化鈉要從d口流出，所以要防止OH-流向陽極即電極A，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B正確；C.根據B選項的分析可知飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出，故C正確；D.因為有離子交換膜的存在，OH-不發(fā)生遷移，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】本題考查電解池的工作原理知識，注意把握陰陽兩極上參加反應的離子的判斷，根據電極產物判斷陰陽極是解題的關鍵。19．D【解析】【詳解】A項、MgCl2·nH2O的失水反應是吸熱反應，焓變ΔH＞0，故A正確；B項、在HCl氣流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反應方向移動，抑制反應進行，故B正確；C項、MgCl2·H2O的水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，促進反應進行，故C正確；D項、MgCl2·4H2O的失水反應沒有氯化氫生成，HCl氣流對反應沒有影響，故D錯誤；故選D?！军c睛】MgCl2?6H2O加熱時MgCl2能水解，在HCl氣流中能抑制其水解，但對失水反應沒有影響是解答易錯點。20．C【解析】【詳解】A項、由熱化學方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJ，故A正確；B項、由鉻元素化合價變化可知，生成2molCr3+轉移6mol電子，則生成1molCr3+轉移電子數為3NA，故B正確；C項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1molAl(OH)3電離出H+數小于NA，故C錯誤；D項、由碳原子個數守恒可知，1molCO2與NaOH溶液完全反應生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正確；故選C?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子是解答關鍵，也是易錯點。21．C【解析】【詳解】A.v(C)=，同一反應反應中反應速率之比等于計量數之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯誤；B.15min時，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據方程式可知這段時間內消耗A的物質的量為0.4mol，所以15min時，n(A)=1.6mol，與10min時A的物質的量相同，說明10~15min這段時間內平衡沒有移動，但無法確定是10min時達到平衡，還是10min前已經達到平衡，故B錯誤；C.根據B選項分析可知平衡時消耗的B為0.8mol，根據方程式可知生成C的物質的量為1.2mol，濃度為，故C正確；D.物質B的平衡轉化率為，故D錯誤；故答案為C。22．D【解析】【分析】由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應?！驹斀狻緼項、由圖可知，Ea為正反應活化能，E為逆反應活化能，故A錯誤；B項、由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，反應熱ΔH＝—（Ea’－Ea），故B錯誤；C項、在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C錯誤；D項、該反應為放熱反應，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡向吸熱的逆反應方向移動，故D正確；故選D?！军c睛】活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差是解答關鍵。23．A【解析】【分析】【詳解】A．分子式為H2S2O7可以寫成H2SO4·SO3，則H2S2O7同時具有H2SO4和SO3的性質，所以Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，則其水溶液呈酸性，故A錯誤；B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，濃硫酸具有強氧化性，所以焦硫酸也具有強氧化性，故B正確；C．根據A項分析知，SO3為酸性氧化物，酸性氧化物可以和堿性氧化物反應生成新鹽，故C正確；D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7為新物質，所以是化學變化，故D正確；故選A。24．B【解析】【分析】某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，生成氣體的物質只有Na2CO3，而幾種物質中沒有酸，說明與Na2CO3發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳氣體，生成的有色沉淀中氫氧化鐵、氫氧化銅至少存在一種，可能含有氫氧化鋁；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化，說明有色沉淀中不存在氫氧化鋁，則一定不存在Al2(SO4)3，據此分析解題?！驹斀狻緼．根據分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A正確；B．溶液Z呈弱堿性，則Z中一定不存在FeCl3，無法據此判斷X中是否含有FeCl3，B錯誤；C．沉淀Y中可能含有氫氧化銅，灼燒氫氧化銅可生成黑色的CuO，C正確；D．溶液Z呈弱堿性，陽離子為鈉離子，碳酸鈉水解分步進行，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，由于反應生成了二氧化碳，而反應后溶液仍然呈弱堿性，說明溶液中一定含有碳酸氫根離子，即必含NaHCO3，D正確；故答案為：B。25．CD【解析】【詳解】A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時溶液中的溶質為NaCl，呈中性，室溫下pH=7，A項正確；B．根據突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差，B項正確；C．由圖可知，甲基橙的變色范圍在pH突變范圍之外，誤差比甲基紅更大，C項錯誤；D．當V(NaOH)=30.00mL時，溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，且混合溶液中c(NaOH)=，即溶液中c(OH?)=0.0200mol，則c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12.3，D項錯誤；答案選CD。26．

>

甲醇分子間存在氫鍵【解析】【詳解】(1)水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強；反應可以說明；(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個電子為Ca2+；C最外層4個電子,兩個碳原子共用3電子對，一個碳周圍就有7個電子，得到2電子達穩(wěn)定結構，所以的電子式為；(3)甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛是醛基不能形成氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵的作用力大于分子間作用力，因此，需要更多的能量去破壞氫鍵使甲醇沸騰，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵。27．

95.2

【解析】【分析】根據方程式找出MnO4-和之間的數量關系，然后進行計算求解；【詳解】第一次所用標準液為：19.98mL，第二次所用標準液為22.40-1.26=20.14mL，第三次所用標準液為：21.56-1.54=20.02mL，第二次數據偏差較大舍去，所以所用標準液的體積為;根據方程式可知反應中存在數量關系：3MnO4-~5，所以25mL待測液中所含的物質的量為：，質量為，所以樣品中質量分數為?！军c睛】計算過程中要注意滴定的待測液是從配制的250mL溶液中取出的25mL。28．

Ca、H和N

Ca2HN

Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl

4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O

2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O

用玻璃棒蘸取清液，點到KI?淀粉試紙上，如果變藍(或變藍后再褪色)，說明Cl2O過量【解析】【分析】Ⅰ．由溶液C焰色反應為磚紅色可知，溶液C中含有鈣元素，由氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，氣體E為氨氣，則C中含有氯化銨，C為氯化鈣和氯化銨的混合溶液，則固體A中含有鈣元素和氮元素，由固體A與足量鹽酸反應結合質量守恒定律可知，氣體B為氫氣，固體A中還含有氫元素，則固體A中含有Ca、N和H三種元素。Ⅱ．由題意可知，H2S和Cl2O發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化氫和水，反應中H2S中硫元素化合價升高被氧化，Cl2O中氯元素化合價降低被還原?！驹斀狻竣瘢?）由分析可知，組成A的三種元素是Ca、N和H，由鈣原子個數守恒可知，固體A中鈣的物質的量為=0.04mol，質量為0.04mol×40g/mol=1.6g，固體A與足量鹽酸反應時，固體A中氫元素化合價升高被氧化，HCl中氫元素化合價降低被還原，由得失電子數目守恒和原子個數守恒可知，固體A中氫的物質的量為×2×=0.02mol，質量為0.02mol×1g/mol=0.02g，則固體A中氮的物質的量為=0.02mol，A中Ca、N和H的物質的量比為0.04mol:0.02mol:0.02mol=2:1:1，化學式為Ca2HN，故答案為：Ca、H和N；Ca2HN；（2）Ca2HN與足量鹽酸反應時，Ca2HN中氫元素化合價升高被氧化，HCl中氫元素化合價降低被還原，反應生成氯化鈣、氯化銨和氫氣，反應的化學方程式為Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl，故答案為：Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl；（3）氨氣與甲醛反應生成和水，反應的化學方程式為4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O，故答案為4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O；Ⅱ．（1）由三頸瓶中出現淡黃色沉淀，溶液呈強酸性可知，H2S和Cl2O發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化氫和水，反應的化學方程式為2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O，故答案為：2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O；(2)Cl2O具有強氧化性，若通入水中的Cl2O已過量，過量的Cl2O能與碘化鉀溶液反應生成單質碘，單質碘能使淀粉溶液變藍色，則檢驗Cl2O已過量的實驗方案為用玻璃棒蘸取清液，點到KI?淀粉試紙上，如果變藍(或變藍后再褪色)，說明Cl2O過量，故答案為：用玻璃棒蘸取清液，點到KI?淀粉試紙上，如果變藍(或變藍后再褪色)，說明Cl2O過量。29．

AE

p

Ⅱ

T4

ΔH1＜0，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應Ⅱ速率的影響【解析】【分析】（1）①化學反應平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變，正反應速率等于逆反應速率；②建立三段式求解可得；③由圖確定t1時反應生成的NO2濃度；該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動；（2）①由圖可知，反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ的活化能，活化能越大，反應速率越慢；②由圖可知，轉化相同量的NO，在溫度T4下消耗的時間較長，原因是濃度降低的影響大于溫度對反應Ⅱ速率的影響?！驹斀狻浚?）①A、該反應是一個氣體體積減小的反應，氣體的壓強不變說明各物質濃度保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，故正確；B、v正(N2O4)＝2v逆(NO2)說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；C、溫度不變，化學平衡常數K不變，則K不變不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；D、由質量守恒定律可知，反應前后氣體質量不變，恒容容器的體積不變，則密度始終不變，則密度不變不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；E、容器內顏色不變說明各物質濃度保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，故正確；AE正確，故答案為：AE；②設起始N2O4的物質的量為1mol，由題給數據建立如下三段式：

由三段式數據可知N2O4的平衡分壓為×p=，NO2的平衡分壓為×p=，則平衡常數Kp＝=，故答案為：；③由圖可知，t1時反應消耗N2O4的濃度為（0.04—0.01）mol/L，由方程式可得反應生成NO2的濃度為0.03mol/L×2=0.06mol/L；該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，