第四章

原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵4.4化學(xué)鍵4.4.1離子鍵新課導(dǎo)入氯化鈉化學(xué)式：NaCl用初中學(xué)習(xí)的知識描述氯化鈉的元素組成，思考：氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成嗎？如果不是，它由什么微粒構(gòu)成？為什么氯化鈉水溶液和熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電？舊知點(diǎn)撥：稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)橄∮袣怏w的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。氯化鈉水溶液以及熔融狀態(tài)能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在水溶液以及熔融狀態(tài)下會(huì)離解出兩種微粒：鈉離子和氯離子。實(shí)驗(yàn)室制備氯化鈉反應(yīng)原理：2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃鈉原子最外層1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成正離子Na+；氯原子最外層7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成負(fù)離子Cl-。正負(fù)離子通過靜電作用結(jié)合形成NaCl。靜電作用靜電吸引靜電排斥這種正、負(fù)離子之間由于靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。以離子鍵結(jié)合的化合物叫做離子化合物。以氯化鈉為例，你認(rèn)為哪些元素的原子之間容易形成離子鍵？物質(zhì)中近鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。通?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素間容易形成離子鍵，易形成離子化合物。離子化合物活潑金屬化合物銨鹽KCl、CaO、MgSO4

、NaOH……NH4Cl、(NH4)2SO4……①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離子化合物的特征：⑴具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難揮發(fā)；⑵離子化合物硬而脆；⑶離子化合物固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。熔化后能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；含有離子鍵的一定是離子化合物。離子化合物的電子式怎么書寫呢？氯化鈉的形成過程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+離子化合物的電子式由正離子的電子式和負(fù)離子的電子式組合而成.離子化合物電子式書寫規(guī)則：AB型A2B型AB2型注意:相同的離子不能合并寫（每個(gè)離子都要單獨(dú)寫）,一般對稱排列.

如：Mg2Cl2××O2-用電子式表示離子化合物形成過程：Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向（可省略）硫化鉀K2S的形成過程：請用電子式表示溴化鎂MgBr2的形成過程。離子鍵和離子化合物【歸納總結(jié)】正離子負(fù)離子1、下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()KOKO][K2KA、[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClB、]MgFFMgF2[2C、ABa[]Cl[]Cl2]MgF2[]F[××√小試牛刀

2、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是___________________。①KOH②ZnSO4③H2O

④

NH4Cl

⑤CO2

⑥MgO⑦HCl⑧NH3·