各年高考化學試卷及答案

一、單項選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇答案：C2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑（條件：加熱）D.CaO+H?O=Ca(OH)?答案：C3.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.非金屬元素之間只能形成共價鍵答案：C4.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.CO、CO?都屬于酸性氧化物B.燒堿、純堿都屬于堿C.硫酸、次氯酸都屬于強酸D.水玻璃、氨水都屬于混合物答案：D5.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉投入硫酸銅溶液中能置換出銅C.鈉保存在煤油中是因為鈉不與煤油反應(yīng)且密度比煤油大D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑答案：C6.下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣能使干燥的有色布條褪色B.新制氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl?C.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色D.工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉答案：B7.下列關(guān)于二氧化硫的說法正確的是（）A.二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性B.二氧化硫是一種無色無味的氣體C.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色D.二氧化硫是酸性氧化物，不能與酸反應(yīng)答案：C8.下列有關(guān)氨氣的說法正確的是（）A.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B.氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗C.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣時，可用排水法收集D.氨氣與氯化氫氣體相遇會產(chǎn)生白色煙霧答案：B9.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.氫氧化鋁不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.明礬可用于自來水的殺菌消毒答案：B10.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅C.氫氧化鐵受熱分解生成FeO和H?OD.用KSCN溶液可以檢驗Fe3?的存在答案：D二、多項選擇題1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.物質(zhì)的量可以用來衡量宏觀物質(zhì)的多少答案：AC2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓答案：BD3.下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D.改變條件可以使化學反應(yīng)的限度發(fā)生改變答案：ACD4.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小C.同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱D.元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)答案：BC5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的有機物，其結(jié)構(gòu)為正四面體B.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同C.苯分子中不存在碳碳雙鍵，其化學性質(zhì)比較穩(wěn)定D.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣答案：ACD6.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.在原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極材料一定是金屬D.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬答案：AB7.下列有關(guān)化學反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)中一定伴隨著能量變化B.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的答案：ACD8.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的影響因素說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，化學反應(yīng)速率一定加快D.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，化學反應(yīng)速率一定加快答案：AB9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價降低C.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加D.一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)答案：ABD10.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.膠體粒子的直徑在1-100nm之間C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系答案：BCD三、判斷題1.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（√）2.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。（√）3.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（√）4.金屬鈉著火時，可以用水滅火。（×）5.二氧化硫具有漂白性，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。（×）6.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。（√）7.氨水中含有NH?、H?O、NH?·H?O三種分子。（√）8.鋁在常溫下與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以鋁不能與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。（×）9.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：O?+4e?+2H?O=4OH?。（√）10.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)。（×）四、簡答題1.簡述氯氣的實驗室制法。答案：實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣。反應(yīng)方程式為MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O（條件：加熱）。用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。2.簡述二氧化硫的化學性質(zhì)。答案：二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，與水反應(yīng)生成亞硫酸。具有漂白性，能使品紅溶液褪色。有還原性，能被氧氣、氯水等氧化。還具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。一般由兩個電極、電解質(zhì)溶液和導線構(gòu)成。較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O，溶液中的陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負極經(jīng)導線流向正極，從而形成電流。4.簡述乙烯的化學性質(zhì)。答案：乙烯含有碳碳雙鍵，化學性質(zhì)較活潑。能發(fā)生加成反應(yīng)，如與溴水加成生成1,2-二溴乙烷，與氫氣、氯化氫等也能加成。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使溶液褪色。還能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯。五、討論題1.討論如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。答案：可以用加熱的方法鑒別。分別取一定量兩種固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，而碳酸鈉受熱不分解。也可用氯化鈣溶液鑒別，分別取少量固體配成溶液，向溶液中滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鈉，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)。2.討論影響化學反應(yīng)速率的因素在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。答案：在實際生產(chǎn)生活中，升高溫度可加快反應(yīng)速率，如食品加工中適當升溫加快某些反應(yīng)。增大反應(yīng)物濃度也能加快反應(yīng)，如工業(yè)合成氨增大氮氣和氫氣濃度。催化劑在化工生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，可大幅加快反應(yīng)速率，降低成本。對于有氣體參與反應(yīng)，增大壓強加快反應(yīng)，像合成氨采用高壓條件。合理利用這些因素能提高生產(chǎn)效率、控制反應(yīng)進程等。3.討論如何比較元素金屬性和非金屬性的強弱。答案：比較金屬性強弱可通過：金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈金屬性越強；金屬之間的置換反應(yīng)，活潑金屬能置換出不活潑金屬；金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，堿性越強金屬性越強。比較非金屬性強弱可依據(jù)：非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性，越易反應(yīng)且氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強；非金屬之間的置換反應(yīng)；非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性