高一化學(xué)必修一知識體系演講人：日期:CONTENTS目錄01物質(zhì)及其變化基礎(chǔ)02金屬元素及其化合物03非金屬元素專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)05化學(xué)計量方法06實驗基本操作01物質(zhì)及其變化基礎(chǔ)純凈物與混合物單質(zhì)與化合物純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成。物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化金屬、非金屬與鹵素金屬具有光澤、延展性、導(dǎo)電性等特點；非金屬通常呈氣態(tài)或固態(tài)，不易導(dǎo)電；鹵素包括氟、氯、溴、碘等元素。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)可以通過物理變化或化學(xué)變化相互轉(zhuǎn)化，如熔化、蒸發(fā)、凝固等物理變化，以及化合、分解、置換等化學(xué)變化。離子反應(yīng)與方程式離子反應(yīng)離子反應(yīng)的類型離子方程式的書寫在溶液中，離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的特點是反應(yīng)速度快，且伴隨電荷的轉(zhuǎn)移。離子方程式是表示離子反應(yīng)的化學(xué)方程式。在書寫時，需要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的離子種類和數(shù)量，并遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒原則。包括復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)則涉及電子的轉(zhuǎn)移和元素化合價的改變。氧化還原反應(yīng)本質(zhì)氧化與還原氧化是指物質(zhì)失去電子的過程，還原是指物質(zhì)得到電子的過程。在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原是同時進行的。氧化劑與還原劑氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用在氧化還原反應(yīng)中，提供電子的物質(zhì)稱為還原劑，接受電子的物質(zhì)稱為氧化劑。氧化還原反應(yīng)在化學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用，如金屬的冶煉、防腐、電池的制作等。同時，許多生物體內(nèi)的生化過程也涉及氧化還原反應(yīng)，如呼吸作用、光合作用等。12302金屬元素及其化合物鈉及其重要化合物鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小，熔點低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能好。鈉的化學(xué)性質(zhì)極易失去電子而被氧化，具有強還原性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，還能與酸、鹽溶液反應(yīng)。鈉的重要化合物氧化鈉（Na?O）、過氧化鈉（Na?O?）、氫氧化鈉（NaOH）等。過氧化鈉具有強氧化性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)；氫氧化鈉是一種強堿，能與酸、酸性氧化物、鹽等反應(yīng)，還具有腐蝕性。鈉的用途可用于制造高壓鈉燈、過氧化鈉、合金、制取氫氧化鈉等。鋁的冶煉與特性鋁的冶煉通過電解熔融的氧化鋁（Al?O?）制得鋁。氧化鋁熔點高，需加入助熔劑六氟鋁酸鈉（Na?AlF?）以降低熔點。01鋁的物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)輕，密度小，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。02鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁表面易形成一層致密的氧化物薄膜，能阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。鋁能與酸、堿反應(yīng)，還能與一些金屬氧化物反應(yīng)，具有兩性。03鋁的用途廣泛用于制造飛機、汽車、輪船等交通工具及建筑材料，還可用于包裝、電線電纜等領(lǐng)域。04銀白色金屬，質(zhì)硬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和磁性。鐵的物理性質(zhì)氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe?O?）、四氧化三鐵（Fe?O?）等。其中，氧化亞鐵為黑色粉末，氧化鐵為紅棕色粉末，四氧化三鐵為黑色晶體。這些氧化物都能與酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水。鐵的氧化物鐵在潮濕的空氣中易生銹，這是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成的氧化鐵（Fe?O?）所致。鐵能與酸反應(yīng)置換出氫氣，能與鹽溶液反應(yīng)置換出金屬活動性較弱的金屬。鐵的化學(xué)性質(zhì)010302鐵及其氧化物性質(zhì)鐵是工業(yè)上最重要的金屬之一，廣泛用于制造鋼鐵、機械、車輛、船舶等，還可用作催化劑、顏料等。鐵的用途0403非金屬元素專題氯氣與次氯酸鹽氯氣的物理性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)次氯酸鹽的性質(zhì)次氯酸鹽的應(yīng)用氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，密度比空氣大，可溶于水。氯氣是一種活潑非金屬單質(zhì)，易與金屬、非金屬以及水反應(yīng)，生成多種化合物。次氯酸鹽具有強氧化性，可以用于漂白、消毒等方面，同時次氯酸鹽也是一些消毒劑的主要成分。次氯酸鹽廣泛應(yīng)用于水處理、消毒、漂白等領(lǐng)域，如漂白粉、漂漬劑等。硫的氧化物性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫為無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，易液化，易溶于水。02040301三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫為無色油狀液體，具有強烈的刺激性氣味，易與水反應(yīng)生成硫酸。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫具有漂白性、氧化性和還原性，可以與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。硫的氧化物的危害與防治硫的氧化物是大氣污染物之一，會導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題的產(chǎn)生，需采取措施進行防治。氮的循環(huán)與轉(zhuǎn)化氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，包括自然固氮和人工固氮兩種方式。氮的固定在常溫下，氮不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但在高溫或放電條件下，氮可以與氧反應(yīng)生成氮氧化物。氮的氧化氮氧化物可以被還原為氮氣或氨等含氮化合物，這是氮循環(huán)的重要環(huán)節(jié)之一。氮的還原氮循環(huán)是生物圈內(nèi)重要的物質(zhì)循環(huán)之一，對維持生物圈的穩(wěn)定和人類社會的發(fā)展具有重要意義。同時，人類活動也對氮循環(huán)產(chǎn)生了影響，如氮肥的過度使用等問題。氮循環(huán)的意義與影響04物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)原子結(jié)構(gòu)與周期表原子核、電子云、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子排布等基本概念。原子結(jié)構(gòu)元素周期律、元素分類、元素性質(zhì)周期性變化等知識點。元素周期表原子得失電子形成離子，離子的電子排布及性質(zhì)。原子與離子的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)鍵類型分析金屬鍵金屬內(nèi)部自由電子與陽離子形成的作用力，金屬的物理性質(zhì)及變化。03形成過程、特點、類型（極性、非極性）及共價化合物的性質(zhì)。02共價鍵離子鍵形成過程、特點、強弱判斷及離子化合物的性質(zhì)。01分子間作用力范德華力分子間普遍存在的微弱作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。氫鍵特殊分子間作用力，對物質(zhì)熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)的影響。分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系分子間作用力對物質(zhì)狀態(tài)、熔沸點、溶解度等的影響。05化學(xué)計量方法物質(zhì)的量表示微觀粒子集合體的一個物理量，用符號n表示，單位為摩爾（mol）。物質(zhì)的量可以描述分子、原子、離子等微觀粒子的數(shù)量。1mol的任何物質(zhì)都包含有相同的粒子數(shù)，這個數(shù)被定義為阿伏伽德羅常數(shù)（NA）。n=N/NA，其中N為粒子數(shù)，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。物質(zhì)的量概念定義粒子種類數(shù)值關(guān)系計算公式氣體摩爾體積定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，用符號Vm表示，單位為L/mol。02040301標(biāo)準(zhǔn)狀況在0℃、101.325kPa下，任何1mol的氣體的體積都約為22.4L。影響因素氣體摩爾體積受溫度、壓強等因素影響，其中溫度影響更為顯著。計算公式理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以變形為Vm=V/n，用于計算不同條件下的氣體摩爾體積。溶液濃度計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法物質(zhì)的量濃度溶液稀釋與濃縮溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，用ω表示，計算公式為ω=m溶質(zhì)/m溶液。單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用c表示，單位為mol/L。c=n溶質(zhì)/V溶液，其中n溶質(zhì)為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V溶液為溶液的體積。在稀釋或濃縮過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，因此可以通過調(diào)整溶液的體積來改變濃度。06實驗基本操作常見儀器使用規(guī)范試管用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可加熱，需用試管夾固定。01燒杯用于配制溶液或進行化學(xué)反應(yīng)，不可直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。02蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，可直接加熱。03坩堝用于高溫加熱固體，可直接加熱。04物質(zhì)分離提純技術(shù)過濾蒸發(fā)結(jié)晶分液分離不溶性固體與液體，需用玻璃棒引流，濾紙需緊貼漏斗內(nèi)壁。利用加熱使溶液中溶劑汽化，從而分離溶質(zhì)與溶劑，需用玻璃棒攪拌防止局部過熱。利用溶質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化而改變的性質(zhì)進行分離提純，有降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶兩種。分離兩種互不相溶的液體，需用分液漏斗，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。實驗安全守