自主招生化學試題及答案

一、單項選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.氯化鈉溶液C.硫酸D.蔗糖答案：C2.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.元素周期表中元素的原子序數(shù)等于其核電荷數(shù)C.同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似D.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強答案：B、C3.下列物質(zhì)的分子中，既有極性鍵又有非極性鍵的是（）A.H?B.N?C.H?O?D.CO?答案：C4.下列化學反應屬于吸熱反應的是（）A.鋅與稀硫酸反應B.甲烷燃燒C.氫氧化鈉與鹽酸反應D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應答案：D5.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈉與鹽酸反應：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+AgD.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H?+OH?=H?O答案：B6.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應B.苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應C.乙醇和乙酸都能與鈉反應，生成氫氣D.乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應屬于取代反應答案：A、C、D7.下列關(guān)于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡是指化學反應在一定條件下達到的最大限度B.化學平衡時，各物質(zhì)的濃度一定相等C.化學平衡時，正反應速率和逆反應速率一定相等D.化學平衡時，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等答案：A、C8.下列關(guān)于金屬的冶煉方法的說法正確的是（）A.電解熔融的氧化鋁制取鋁B.加熱氧化汞制取汞C.用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵D.電解氯化鈉溶液制取鈉答案：A、B、C9.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體是一種純凈物B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間C.膠體具有丁達爾效應D.膠體不能通過濾紙答案：B、C10.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應中一定有電子的得失或偏移B.氧化還原反應中氧化劑發(fā)生氧化反應C.氧化還原反應中還原劑被還原D.氧化還原反應中化合價升高的物質(zhì)是氧化劑答案：A二、多項選擇題1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.鋁具有良好的導電性，可用于制作電線C.碳酸氫鈉能與酸反應，可用于治療胃酸過多D.二氧化硫具有漂白性，可用于食品添加劑答案：B、C2.下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉B.鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因為鋁不活潑C.二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色D.常溫下，鐵遇濃硫酸會鈍化，可用鐵槽車運輸濃硫酸答案：A、D3.下列關(guān)于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度可以加快化學反應速率B.增大反應物濃度可以加快化學反應速率C.化學平衡常數(shù)越大，化學反應速率越快D.化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大答案：A、B4.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解促進了水的電離C.溶液呈中性的鹽一定不發(fā)生水解D.強酸弱堿鹽的水溶液呈酸性答案：A、B、D5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵B.乙醇和乙酸都能與鈉反應，生成氫氣C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于取代反應D.石油分餾得到的汽油是純凈物答案：A、B、C三、判斷題1.金屬鈉著火時，可以用二氧化碳滅火器滅火。（）答案：錯誤2.濃硫酸具有吸水性，可以干燥氨氣。（）答案：錯誤3.鋁熱反應是放熱反應。（）答案：正確4.電解氯化鈉溶液可以得到金屬鈉。（）答案：錯誤5.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體。（）答案：錯誤6.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（）答案：錯誤7.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應。（）答案：錯誤8.鹽類水解反應是吸熱反應。（）答案：正確9.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（）答案：正確10.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物和生成物的濃度無關(guān)。（）答案：正確四、簡答題1.簡述金屬鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。金屬鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點低。化學性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，還能與氧氣反應，在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，加熱時燃燒生成過氧化鈉。2.寫出氨的實驗室制法的化學方程式，并說明實驗裝置的特點?；瘜W方程式：2NH?Cl+Ca(OH)?=CaCl?+2NH?↑+2H?O。實驗裝置特點：固固加熱型，試管口略向下傾斜，收集氨氣用向下排空氣法，因為氨氣密度比空氣小且易溶于水。3.解釋鹽類水解的原理。鹽類水解是鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。促進了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。例如氯化銨水解，銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，溶液呈酸性。4.簡述乙烯的工業(yè)制法和用途。工業(yè)制法：石油裂解。用途：用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是重要的化工原料，還可用于催熟果實。五、討論題1.討論濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上的差異。濃硫酸具有強氧化性、吸水性、脫水性等，能與銅等不活潑金屬反應，能使紙張等炭化；稀硫酸具有酸的通性，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與堿、堿性氧化物等反應。濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上的差異主要是由于硫酸分子的濃度不同導致的。2.討論金屬鋁在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的重要應用。在日常生活中，鋁可用于制作炊具、包裝材料等，因其質(zhì)輕、耐腐蝕。在工業(yè)生產(chǎn)中，鋁用于制造鋁合金，用于航空航天、汽車等領(lǐng)域，以減輕重量；還用于電解法制取鋁等。3.討論有機物同分異構(gòu)體的書寫方法和意義。書寫方法：先寫出碳鏈異構(gòu)，再考慮官能團位置異構(gòu)和官能團種類異構(gòu)。意義：同分異構(gòu)體的存在體現(xiàn)了有機物分子結(jié)構(gòu)的多樣性，有助于理解有機物的性質(zhì)和反應機理，在有機合成和藥物研發(fā)等領(lǐng)域