2024-2025學年四川省樂山市高二下學期期末考試化學試題一、單選題(★★)1.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是

A．工業(yè)鹽酸因含呈亮黃色，中鐵元素為＋2價B．茶葉中的茶丹寧（）屬于烴類物質C．蠶絲的主要成分為纖維素D．X射線衍射可用于測定鍵長、鍵角等分子結構信息(★★★)2.下列有關原子結構的表述正確的是

A．基態(tài)Se原子的核外電子排布式為B．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為C．基態(tài)Cu原子最外層只有1個電子D．基態(tài)F原子核外有3個原子軌道填充了電子(★★)3.下列有關化學用語圖示正確的是

A．鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：B．氨基（）的電子式：C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．的VSEPR模型：(★★★)4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．12g含有個碳原子B．31g白磷（）晶體中共價鍵數(shù)目為C．1mol丙烯腈（）中鍵電子對數(shù)目為2D．4.4g中含有鍵數(shù)目最多為0.7(★★★)5.某高聚物的結構為，下列關于該高聚物的說法正確的是

A．含有兩種官能團B．常溫下能與溶液發(fā)生反應C．有良好的水溶性D．其單體之一為苯乙烯（）(★★★)6.下列實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）及實驗用品使用均正確的是

A．①：制備乙炔并“隨關隨?！盉．②：煤的干餾C．③：分離乙酸乙酯和溶液D．④：比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性(★★★)7.下列各組物質性質的比較正確的是

A．分子的極性：B．水溶液酸性：HF<HCl<HBrC．沸點：D．H-N-H鍵角(★★★)8.下列關于有機物的分離、提純、鑒別的實驗中的一些操作或做法正確的是①用溴水鑒別甲苯、四氯化碳、環(huán)己烯②用96%的酒精制取無水乙醇：加生石灰，蒸餾③重結晶提純苯甲酸：粗苯甲酸完全溶解，冷卻到常溫后過濾④檢驗溴原子：溴乙烷與足量NaOH溶液共熱，冷卻后加入足量溶液

A．①②B．③④C．①④D．②③(★★★)9.下列對四種物質的結構和性質的說法正確的是①1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽②18-冠-6③立方烷④噻吩

A．與傳統(tǒng)有機溶劑丙酮相比，①更易揮發(fā)B．②的空穴的直徑大小可以識別和C．③的二氯取代產(chǎn)物有4種D．④分子中存在大鍵(★★★)10.有機物Z是一種合成抗流感病毒醫(yī)藥的中間體，由X和Y合成Z的反應如下，下列說法正確的是

A．X所有碳原子可能共面B．Y為該有機物的反式異構體C．Z分子中含有2個手性碳原子D．該反應為聚合反應(★★★)11.物質結構決定性質，下列性質差異與結構因素不匹配的是

選項性質差異結構因素A熔點：晶體硅<碳化硅鍵能：Si-Si<Si-CB酸性：的吸電子效應，使羧基酸性減弱C的溶解度：乙醇>水極性：乙醇<水D苯酚能與NaOH反應，乙醇不能苯環(huán)對-OH的影響，使苯酚O-H鍵極性增強

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.甘油是重要的化工原料，工業(yè)上合成甘油的一種流程如下，下列有關說法正確的是

A．的名稱為1-甲基乙烯B．反應①、②均為加成反應，反應③為取代反應C．反應③的條件為：NaOH醇溶液，加熱D．分子式為的有機物的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）(★★★)13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序數(shù)和為14，X的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，Y的最高價氧化物對應水化物和簡單氫化物能反應生成離子化合物，基態(tài)Z原子核外有2個未成對電子。下列說法正確的是

A．第一電離能：X>YB．W、Y原子數(shù)2：1形成的物質中Y原子的雜化軌道類型為雜化C．X與Z形成的物質可能是分子晶體或共價晶體D．Z元素一定位于周期表第ⅥA族(★★★)14.（熔點83℃，易升華、水解、高溫下易被氧氣氧化）在有機合成中常用作催化劑，某同學在實驗室加熱與制備同時生成易水解的光氣（），實驗裝置如圖，下列說法正確的是

A．推測應為離子晶體B．應先點燃Ⅱ處酒精燈，再開始通C．Ⅳ中發(fā)生反應的方程式為：D．Ⅲ中堿石灰的主要作用是防止Ⅳ中的水蒸氣進入Ⅲ中集氣瓶，防止水解(★★★)15.閃鋅礦ZnS的晶胞與金剛石晶胞類似，結構如圖，已知晶胞參數(shù)為apm。下列關于該晶體的說法正確的是

A．的配位數(shù)為6B．在z軸方向上的投影圖為C．M、N兩處間的距離為apmD．晶體的密度為二、解答題(★★★)16.銻（Sb）位于第五周期的金屬與非金屬交界線處，銻及其化合物廣泛應用于半導體、醫(yī)藥、橡膠和化纖工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銻原子的價電子排布式為______；在周期表中Bi與Sb位于同一主族，且在Sb的下一周期，下列說法正確的是______。a．電負性：Sb>Bib．原子半徑：Sb>Bic．金屬性：Sb>Bid．氧化性：(2)具有兩性，能與NaOH溶液反應生成，寫出該反應的離子方程式________。(3)氟酸銻（，結構如圖）是已知酸性最強的物質，可以由氫氟酸與五氟化銻反應制備，反應方程式為：。①氟酸銻分子中，Sb-F配位鍵與Sb-F一般共價鍵的個數(shù)比為______。②氟酸銻釋放質子后，可以形成和八面體型陰離子。離子的空間構型為______，請簡單分析的形成原因______；離子中，Sb的雜化方式可能為______（填編號）。a．雜化b．雜化c．雜化d．雜化(4)我國科學家研制了一種含銻離子（Ⅲ）交換劑，由平行堆積的一維鏈陰離子（部分結構如圖）和組成，則含n個最簡單元的陰離子的化學式為__________。(★★★)17.A是一種飽和一元醇，一定條件下A可以發(fā)生如圖所示的轉化。已知B為飽和一元醛，且同溫同壓下B蒸氣的密度是氫氣密度的43倍，其核磁共振氫譜上有2組峰；C和E互為同系物?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為______，C物質中含有官能團的名稱為______。(2)1mol下列有機物在氧氣中充分燃燒的耗氧量與1molB充分燃燒耗氧量相同的是______（填編號）。a．b．c．d．(3)A與C反應生成D的化學方程式為________。(4)E與A的相對分子量相同，符合條件的E的同分異構體共有______種。(5)寫出與B含有相同官能團，且含有手性碳的B的同分異構體的結構簡式______。(★★★★)18.X、Y、Z、W是周期表前20號不同周期元素，且原子序數(shù)依次增大；四種元素組成的一種化合物的結構如圖1所示；M是第四周期元素，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Z原子的價電子的軌道表示式為______；基態(tài)W原子核外填充電子的軌道共有______個。(2)分子的空間構型是______，屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。(3)①圖1所示的化合物的化學式為______；鍵角大小α______β（填“大于”“等于”或“小于”）。②純凈的黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是______。③一定條件下，nmol能分子間脫去，形成鏈狀結構的多聚物，寫出該反應的化學方程式____________（用化學式表示）。(4)M元素在周期表中的位置為______，化合物MY的一種晶體的晶胞結構如圖2所示，填充在形成的______空隙中，該晶體的密度為______（列出計算式；用含a，b的式子表示；為阿伏加德羅常數(shù)的值）；在圖3補充畫出該晶胞沿x軸方向的投影圖_______。(★★★)19.苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素等的重要中間體，一種苯甘氨酸的合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)A的化學名稱為______，“A→B”的反應類型為______，C的結構簡式為______。(2)A可以制備，請預測的水溶性并說明理由______。(3)B中一定共面的碳原子個數(shù)為______，下列物質中屬于B的同系物的是______（填