第二單元化學反應(yīng)的方向和限度化學平衡狀態(tài)專題二化學反應(yīng)速率與化學平衡知識導圖微信公眾號：楊sir化學小楊老識導圖【溫故知新】何為可逆反應(yīng)？舉出學過的可逆反應(yīng)。在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。2SO2+O22SO3催化劑高溫高溫高壓催化劑N2+3H22NH3Cl2+H2OHClO+HClCO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3不僅方向而且限度1、定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)3、特征：不能進行完全反應(yīng)物與生成物共存2、表示方法：用“”知識精講微信公眾號：楊sir化學小楊老信公眾號：楊sir化學新制氯水中含有哪些微粒？氯氣的轉(zhuǎn)化率有沒有可能達到100%？Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物共存任何反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不可能達到100%知識精講微信公眾號：楊sir化學小楊老楊老信公眾號：楊sir化學下列屬于可逆反應(yīng)的是___________。A．氯化鈉溶解與結(jié)晶析出B．氯氣溶于水C．電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2OD．反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)E．SO2被氧氣氧化成SO3F．H2和I2在高溫下邊化合邊分解G．品紅溶液通入SO2褪色，加熱后又恢復紅色H．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OI．SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)===Br2+SO2↑+2H2O及時小練BEF

高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2；在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。有的工程師認為，這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠長的原因。于是在英國耗費了大量資金建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和Fe2O3的接觸時間?？珊髞戆l(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，排出的高爐氣中CO的含量并未減少。這是為什么呢？【交流討論】P58高溫知識精講微信公眾號：楊sir化學小楊老楊老信公眾號：楊sir化學可逆反應(yīng)無法進行到底，那如果給予充足的時間，讓2molSO2和1molO2

充分反應(yīng)，其反應(yīng)歷程是怎樣的？【交流討論】P59結(jié)合圖2-15、圖2-16回答問題：1、隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？正、逆反應(yīng)速率如何變化？c(SO2)↓v(正)↓v(逆)↑c(O2)↓c(SO3)↑【交流討論】P59結(jié)合圖2-15、圖2-16回答問題：2、當反應(yīng)進行足夠長時間后，反應(yīng)物和生成物的濃度是否何變化？正、逆反應(yīng)速率是否發(fā)生變化？c(SO2)、c(O2)、c(SO3)均不變v(正)、v(逆)均不再變化?！窘涣饔懻摗縋59結(jié)合圖2-15、圖2-16回答問題：3、當反應(yīng)進行足夠長時間后，反應(yīng)是否停止？沒有停止；v(正)==v(逆)且均不等于零【閱讀】P60第一自然段內(nèi)容二、化學平衡狀態(tài)1．化學平衡狀態(tài)的建立過程2．化學平衡狀態(tài)的概念一定條件下的可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。微信公眾號：楊sir化學小楊老楊老信公眾號：楊sir化學讓我們看一個視頻，更直觀地感受何為化學平衡狀態(tài)。二、化學平衡狀態(tài)3．化學平衡的基本特征逆化學平衡狀態(tài)的研究對象是_______反應(yīng)等各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量________動v正

____v逆____0，是一個動態(tài)平衡定變外界條件改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變知識精講微信公眾號：楊sir化學小楊老楊老信公眾號：楊sir化學（1）平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變（

）（2）化學平衡狀態(tài)時，所有物質(zhì)的速率都相等（

）（3）化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零（

）（4）化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物與生成物的濃度/含量保持不變（

）（5）化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度之比等于化學計量數(shù)之比（

）（6）當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中只存在生成物（

）（7）化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變（

）（8）一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度（

）明辨是非×××√×××√知識精講微信公眾號：楊sir化學小楊老楊老信公眾號：楊sir化學怎么判斷一個反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)呢？從這兩個角度入手知識精講微信公眾號：楊sir化學小楊老楊老信公眾號：楊sir化學

讓我們舉一大波例子來講解微信公眾號：楊sir化學小楊老信公眾號：楊sir化學判斷下列條件能否說明該反應(yīng)已達化學平衡？1．在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2（）（2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO（）（3）用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)（）（4）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時，生成2nmolNO2（）（5）單位時間內(nèi)斷開nmolO中的N—O鍵的同時生成2nmolO＝O鍵（）（6）NO2減少的化學反應(yīng)速率和NO減少的化學反應(yīng)速率相等（）√××√×√知識精講微信公眾號：楊sir化學小楊老/p>

恒容容器中N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)①氣體的總物質(zhì)的量不變

②氣體的總質(zhì)量不變

③氣體的總壓強不變

④氣體的密度不變

⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑥混合氣體的顏色不變

⑦體系的溫度不變(絕熱容器中）

判斷下列條件能否說明該反應(yīng)已達化學平衡？√×××√×××√××√√√知識精講微信公眾號：楊sir化學小楊老/p>

恒容絕熱容器中H2(g)+I2(s)2HI(g)①氣體的總物質(zhì)的量不變

②氣體的總質(zhì)量不變

③氣體的總壓強不變

④氣體的密度不變

⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑥混合氣體的顏色不變

⑦體系的溫度不變

如果方程中I2（g）變成I2（s），上述的各種描述，能否說明該反應(yīng)已達平衡？√√√√√×√關(guān)于“變量不變”在不同反應(yīng)平衡狀態(tài)的判定N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）反應(yīng)特點：純氣體反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變規(guī)律：恒量不變不能說明達到平衡變量不變，達到平衡n總ΡM氣m氣ρ氣變量變量變量恒量恒量H2（g）+I2（g）?2HI（g）（2）反應(yīng)特點：純氣體反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變規(guī)律：它們均不能說明達到平衡n總ΡM氣m氣ρ氣恒量恒量恒量恒量恒量C（s）+CO2（g）?2CO（g）（3）反應(yīng)特點：有固體（或液體）參與或生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變規(guī)律：它們不變均能說明反應(yīng)達到了平衡n總ΡM氣m氣ρ氣變量變量變量變量變量Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）（4）反應(yīng)特點：有固體（或液體）參與或生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變規(guī)律：n總ΡM氣m氣ρ氣恒量恒量變量變量變量變量不變，達到了平衡知識精講微信公眾號：楊sir化學小楊老識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~對點訓練微信公眾號：楊sir化學小楊老例1】（2020·河口瑤族自治縣高級中學高二期末）下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(

)A．Na溶于水的反應(yīng)B．NH3溶于水的反應(yīng)C．可充電電池的反應(yīng)，如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2AgD．電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成水B題型一：可逆反應(yīng)判斷與特點對點訓練微信公眾號：楊sir化學小楊老變2】（2020·眉縣槐芽中學高二期中）在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2、SO3均為0.15mol/LC．SO3為0.25mol/L D．SO3為0.4mol/LB題型一：可逆反應(yīng)判斷與特點對點訓練微信公眾號：楊sir化學小楊老例3】在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．t1時刻，反應(yīng)逆向進行B．t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t3時刻，達到反應(yīng)進行的限度D．t4時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止B題型二：化學平衡狀態(tài)的特征對點訓練微信公眾號：楊sir化學小楊老例4】在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同進生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同進生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變A．①⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．以上全部A題型三：化學平衡狀態(tài)的判斷對點訓練微信公眾號：楊sir化學小楊老楊老信公眾號：楊sir化學【變4-4】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應(yīng)

已達到平衡狀態(tài)的是(1)單位時間內(nèi)生成amolA和2amolB(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(3)A的濃度不再變化(4)混合氣體的密度不再變化(5)容器內(nèi)氣體的壓強不變(6)混合氣體質(zhì)量A．1個 B．2 C．3個 D．4個C題型三：化學平衡狀態(tài)的判斷對點訓練微信公眾號：楊sir化學小楊老楊老信公眾號：楊sir化學【變4-5】（2021·贛州市贛縣第三中學高二開學考試）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥