第四章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用第1課時(shí)

化學(xué)方程式的書寫預(yù)習(xí)清單1.用

來表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為化學(xué)方程式。

2.書寫化學(xué)方程式時(shí),要正確書寫實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)的

,并注明

,反應(yīng)中如有氣

體放出、

,須用符號標(biāo)明;要依據(jù)

,通過配平使化學(xué)方程式兩邊各種元素的

相等。3.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則:(1):

;(2):

?；瘜W(xué)式反應(yīng)需要的條件化學(xué)式氣體放出沉淀生成質(zhì)量守恒定律原子數(shù)以客觀事實(shí)為依據(jù)符合質(zhì)量守恒定律導(dǎo)入什么是質(zhì)量守恒定律?質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是什么?導(dǎo)入上節(jié)課為了探究質(zhì)量守恒定律,我們做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),請大家寫出這兩個(gè)反應(yīng)所對應(yīng)的文字表達(dá)式。怎么才能更簡便、更完整地描述和記錄化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系呢?硫酸銅+氫氧化鈉

硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2碳酸鈣+鹽酸

氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2

CO2

H2O任務(wù)一：學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫觀察思考:下列3種方式都能表示鐵在氧氣中的燃燒。你認(rèn)為哪種方式能準(zhǔn)確而又簡便地描述這一反應(yīng)?說明理由。(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵(2)鐵+氧氣

四氧化三鐵(3)3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃不能直觀地表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物。雖能直觀表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物,卻不能反映出各物質(zhì)之間量的關(guān)系?；瘜W(xué)方程式將之前寫的文字表達(dá)式中的各物質(zhì)翻譯成化學(xué)式,思考能否體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律等定量關(guān)系?任務(wù)一：學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則：(1)以客觀事實(shí)為依據(jù);(2)符合質(zhì)量守恒定律。任務(wù)一：學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)：(1)描述客觀事實(shí):在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,如果反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來;在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線。(2)配平化學(xué)方程式:根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原理,計(jì)算反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前,使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等,并將短線改為“====”KMnO4——K2MnO4+MnO2+O22KMnO4

——K2MnO4+MnO2+O2——任務(wù)一：學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)：(3)將化學(xué)反應(yīng)中的條件[例如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示),光照、通電和催化劑]用文字或符號在短線上面標(biāo)明。如果生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號。對于溶液中的反應(yīng),如果生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號?！?KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑——如果反應(yīng)物和生成物都有氣體,氣體生成物就不注“↑”號。同樣,對于溶液中的反應(yīng),如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物也不注“↓”號。書寫化學(xué)方程式,要正確書寫實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的化學(xué)式,并注明反應(yīng)需要的條件,反應(yīng)中如有氣體放出、沉淀生成,須用符號標(biāo)明;要依據(jù)質(zhì)量守恒定律,通過配平使化學(xué)方程式兩邊各種元素的原子數(shù)相等。——任務(wù)二：體驗(yàn)化學(xué)方程式的書寫以銅和氧氣的反應(yīng)為例,我們首先完成第一步描述反應(yīng)事實(shí),接下來如何調(diào)整各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù),使之滿足質(zhì)量守恒定律呢?Cu+O2——CuO22氧原子個(gè)數(shù)不同△我們學(xué)習(xí)過的電解水的反應(yīng),用化學(xué)方程式如何表示呢?——2H2O——2H2↑+O2↑通電任務(wù)二：體驗(yàn)化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng):(1)正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)現(xiàn)象,如“點(diǎn)燃”和“燃燒”、“通電”和“電解”等,“點(diǎn)燃”“通電”是反應(yīng)條件,“燃燒”“電解”是反應(yīng)現(xiàn)象。(2)不要混淆“點(diǎn)燃”與“加熱”,二者表示的意義不同。“點(diǎn)燃”是指在有外界熱源(如酒精燈、火柴等)提供熱量的條件下,使可燃物發(fā)生燃燒,一旦燃燒發(fā)生后,熱源可撤掉;“加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量,維持反應(yīng)的進(jìn)行,“加熱”可用符號“△”表示,一般指溫度在400～500℃。(3)若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí),“△”寫在“——”下邊,其他條件寫在“——”上邊。(4)若反應(yīng)所需溫度較高,超過了酒精燈的溫度(600℃)時(shí),要用“高溫”表示。(5)“↑”或“↓”是表示生成物狀態(tài)的符號,無論反應(yīng)物是氣體還是固體,都不能標(biāo)注。(6)化學(xué)方程式“——”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)取最簡整數(shù)比?！蝿?wù)三：認(rèn)識化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式中出現(xiàn)的“+”和“——”在數(shù)學(xué)中我們經(jīng)常用到,在這里它們還表示運(yùn)算符號嗎?——“——”連接的是反應(yīng)物和生成物,所以它表示的是化學(xué)反應(yīng)中的“生成”;而“+”則是連接多種反應(yīng)物或生成物,所以它表示的是“和”。那么電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式,它的讀法是什么?——2H2O——2H2↑+O2↑通電水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣。任務(wù)三：認(rèn)識化學(xué)方程式的意義對于化學(xué)方程式的解讀,我們可以從宏觀與微觀,定性與定量相結(jié)合的視角進(jìn)行。從微觀角度分析,粒子間存在什么樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系?一個(gè)水分子分解為兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,每兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子,每兩個(gè)氧原子結(jié)合為一個(gè)氧分子。水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2∶1,所以電解水后形成的氫、氧分子個(gè)數(shù)比也為2∶1。因此化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)提供了微觀視角的定量關(guān)系,也就是化學(xué)反應(yīng)中各粒子個(gè)數(shù)比。不同分子的相對分子質(zhì)量不同。任務(wù)三：認(rèn)識化學(xué)方程式的意義接下來我們從微觀定量轉(zhuǎn)化為宏觀定量。以電解水反應(yīng)為例,水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為2∶2∶1,是否說明三種物質(zhì)的質(zhì)量比也是2∶2∶1?在計(jì)算宏觀質(zhì)量關(guān)系的時(shí)候,我們要結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)和相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量來計(jì)算。任務(wù)三：認(rèn)識化學(xué)方程式的意義電解水反應(yīng)中的宏觀定量關(guān)系是什么?宏觀定量關(guān)系正好遵循質(zhì)量守恒定律。電解水反應(yīng)中,水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為(2×18)∶(2×2)∶(1×32)=36∶4∶32=9∶1∶8。任務(wù)三：認(rèn)識化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義任務(wù)三：認(rèn)識化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的讀法(以S+O2——SO2為例)——點(diǎn)燃①質(zhì)的方面:硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫。②量的方面a.硫在點(diǎn)燃的條件下,每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng),生成64份質(zhì)量的二氧化硫。b.每1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下能生成1個(gè)二氧化硫分子。核心總結(jié)課堂評價(jià)1.甲烷(CH4)燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2——CO2+2H2O,其讀法正確的是(

)A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下,生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D.1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下,生成1gCO2和2gH2OC——點(diǎn)燃點(diǎn)撥:化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作“和”,A錯(cuò)誤;“CH4”表示1個(gè)甲烷分子,不能描述為1個(gè)甲烷,“2O2”表示2個(gè)氧分子,“CO2”表示1個(gè)二氧化碳分子,“2H2O”表示2個(gè)水分子,B錯(cuò)誤、C正確;該反應(yīng)中,CH4、O2、CO2、H2O的質(zhì)量比為(12+1×4)∶[2×(16×2)]∶(12+16×2)∶[2×(1×2+16)]=16∶64∶44∶36=4∶16∶11∶9,D錯(cuò)誤。課堂評價(jià)2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A.Mg+O2——MgO2B.2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑C.2H2O——2H2+O2D.Fe+O2

——Fe3O4B點(diǎn)撥：2Mg+O2——2MgO,A錯(cuò)誤;2H2O——2H2↑+O2↑,C錯(cuò)誤;3Fe+2O2

——Fe3O4,D錯(cuò)誤。————————點(diǎn)燃點(diǎn)燃△點(diǎn)燃——通電——點(diǎn)燃——課堂評價(jià)3.配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式。(1)

C+

Fe2O3——

Fe+

CO2↑(2)

Al2O3+

HCl——

AlCl3+

H2O(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下,反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(4)氧化鐵固體高溫時(shí)會分解成四氧化三鐵和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

?！邷?24316232CO+2NO——N2+2CO2催化劑——6Fe2O3——4Fe3O4+O2↑

高溫——課堂評價(jià)4.判斷下列化學(xué)方程式的對