九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)：酸堿鹽教學(xué)課件第一章酸堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)入什么是酸？感官特征味道酸澀，如檸檬汁、醋的味道，這是酸性物質(zhì)最直觀的特征指示劑反應(yīng)能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，這是酸性物質(zhì)的經(jīng)典檢驗(yàn)方法化學(xué)活性與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，體現(xiàn)了酸的氧化性特征什么是堿？物理特征味道苦澀，觸感滑膩，就像肥皂水的感覺(jué)。這種滑膩感是因?yàn)閴A能與皮膚上的油脂發(fā)生皂化反應(yīng)。指示劑變化能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，這與酸的作用正好相反，是堿性物質(zhì)的特有性質(zhì)。pH特征pH值大于7的物質(zhì)，數(shù)值越大堿性越強(qiáng)。強(qiáng)堿如氫氧化鈉的pH可達(dá)14。鹽的定義鹽的本質(zhì)特征鹽是酸中的氫原子被金屬原子或其他陽(yáng)離子部分或全部替代后形成的化合物。這個(gè)定義揭示了鹽與酸的內(nèi)在聯(lián)系，也解釋了為什么鹽的種類如此豐富。大多數(shù)鹽都是離子化合物，由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成。在水溶液中，鹽能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此具有導(dǎo)電性。鹽的命名通常由陽(yáng)離子名稱和陰離子名稱組成，如氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO4）等。酸堿鹽的分類強(qiáng)酸與弱酸強(qiáng)酸如HCl、H2SO4完全電離弱酸如H2CO3、CH3COOH部分電離強(qiáng)堿與弱堿強(qiáng)堿如NaOH、Ca(OH)2完全電離弱堿如NH3·H2O部分電離中性鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物如NaCl、KNO3等，pH=7酸性鹽強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)產(chǎn)物如NH4Cl、FeCl3等，pH<7堿性鹽弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)物如Na2CO3、CH3COONa等，pH>7酸堿的物理性質(zhì)對(duì)比酸的物理性質(zhì)多為無(wú)色透明液體具有酸澀味道，刺激性氣味水溶液具有導(dǎo)電性密度一般大于水濃酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性堿的物理性質(zhì)固態(tài)堿多為白色晶體具有苦澀味道，觸感滑膩水溶液同樣具有導(dǎo)電性強(qiáng)堿具有強(qiáng)烈腐蝕性易吸收空氣中的CO2和H2O通過(guò)對(duì)比我們可以發(fā)現(xiàn)，酸堿在物理性質(zhì)上存在明顯差異，這些差異為我們識(shí)別和區(qū)分酸堿提供了重要依據(jù)。酸堿的化學(xué)性質(zhì)01酸與活潑金屬反應(yīng)酸能與位于氫前面的金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和相應(yīng)的鹽。反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，并放出熱量。通式：酸+金屬→鹽+氫氣↑02酸堿中和反應(yīng)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。這是酸堿最重要的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程放熱。通式：酸+堿→鹽+水03酸與碳酸鹽反應(yīng)酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，這是檢驗(yàn)碳酸鹽的重要方法。通式：酸+碳酸鹽→鹽+水+CO2↑酸堿指示劑變色原理藍(lán)色石蕊遇酸變紅石蕊是一種天然有機(jī)色素，從地衣中提取。在酸性環(huán)境中，石蕊分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，呈現(xiàn)紅色。這種變化是可逆的，當(dāng)酸性消失后又會(huì)變回藍(lán)色。變色的pH范圍：4.5-8.3紅色石蕊遇堿變藍(lán)在堿性環(huán)境中，石蕊分子的結(jié)構(gòu)再次發(fā)生變化，呈現(xiàn)藍(lán)色。這種變色反應(yīng)非常敏感，是檢驗(yàn)酸堿性最簡(jiǎn)便的方法之一。除石蕊外，酚酞、甲基橙等也是常用指示劑第二章酸堿鹽的典型反應(yīng)掌握酸堿鹽的典型反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重中之重。這些反應(yīng)不僅具有重要的理論意義，更在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。讓我們深入探索這些神奇的化學(xué)變化過(guò)程。酸與活潑金屬反應(yīng)經(jīng)典反應(yīng)方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡（氫氣）金屬逐漸溶解消失溶液溫度升高（放熱反應(yīng)）產(chǎn)生的氫氣可以點(diǎn)燃?xì)錃獾臋z驗(yàn)用燃著的木條接近氣體，如果發(fā)出輕微的"噗"聲，證明是氫氣。這是因?yàn)闅錃馊紵俣葮O快，產(chǎn)生爆鳴聲。反應(yīng)式：2H2+O2→2H2O只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如鎂、鋅、鐵等。銅、銀、金等不活潑金屬不能與稀酸反應(yīng)。酸與碳酸鹽反應(yīng)典型反應(yīng)實(shí)例Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水反應(yīng)特征立即產(chǎn)生氣泡氣體無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁氣體密度比空氣大實(shí)際應(yīng)用這個(gè)反應(yīng)在生活中應(yīng)用廣泛：制備二氧化碳?xì)怏w檢驗(yàn)碳酸鹽的存在除去水垢（主要成分CaCO3）面包發(fā)酵（小蘇打遇酸）所有碳酸鹽都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，這是碳酸鹽的通性。堿與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）經(jīng)典中和反應(yīng)反應(yīng)本質(zhì)H++OH-→H2O氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子能量變化反應(yīng)放出大量熱量中和熱約為57.3kJ/mol產(chǎn)物性質(zhì)生成中性鹽和水溶液pH接近7中和反應(yīng)是酸堿反應(yīng)的核心，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境治理和日常生活中。例如：用石灰中和酸性土壤，用胃藥中和胃酸等。堿與銨鹽反應(yīng)氨氣的制取反應(yīng)NaOH+NH4Cl→NaCl+NH3↑+H2O1反應(yīng)開(kāi)始固體銨鹽與堿混合加熱2氣體產(chǎn)生產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣3氣體檢驗(yàn)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，具有刺激性氣味，極易溶于水形成氨水。這個(gè)反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的重要方法，也是檢驗(yàn)銨離子存在的特征反應(yīng)。所有堿都能與銨鹽發(fā)生類似反應(yīng)，這是銨鹽的通性。鹽的水解與溶液性質(zhì)鹽的水解是一個(gè)重要概念，它解釋了為什么有些鹽的溶液不是中性的。這個(gè)規(guī)律可以總結(jié)為："有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。"強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如NaCl、KNO3不發(fā)生水解，溶液呈中性pH=7強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、FeCl3陽(yáng)離子水解，溶液呈酸性pH<7弱酸強(qiáng)堿鹽如Na2CO3、CH3COONa陰離子水解，溶液呈堿性pH>7pH值的概念與測(cè)定0%強(qiáng)酸性pH=0-221%弱酸性pH=3-650%中性pH=779%弱堿性pH=8-11100%強(qiáng)堿性pH=12-14pH值的意義pH是表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的物理量，全稱為"氫離子濃度指數(shù)"。pH值的范圍通常在0-14之間，7為中性分界點(diǎn)。pH值的計(jì)算：pH=-lg[H+]其中[H+]表示氫離子濃度常用測(cè)定方法：pH試紙：簡(jiǎn)便快速，精確度±1pH計(jì)：精確度高，可達(dá)±0.01指示劑：定性判斷酸堿性pH試紙變色對(duì)照?qǐng)D使用方法用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液將溶液滴在pH試紙上立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出相應(yīng)的pH值注意：不能將pH試紙直接伸入溶液中，這會(huì)污染溶液并影響測(cè)量精度。顏色變化規(guī)律紅色系：pH1-4（強(qiáng)酸性）橙黃色系：pH5-6（弱酸性）綠色：pH7（中性）藍(lán)色系：pH8-11（弱堿性）紫色：pH12-14（強(qiáng)堿性）第三章酸堿鹽的實(shí)際應(yīng)用與生活聯(lián)系化學(xué)知識(shí)的價(jià)值在于應(yīng)用。酸堿鹽不僅存在于化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，更廣泛存在于我們的日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中。理解這些應(yīng)用將幫助我們更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)在現(xiàn)代社會(huì)中的重要作用。酸堿鹽在生活中的應(yīng)用食鹽（NaCl）最常見(jiàn)的鹽類，不僅用于調(diào)味，還具有防腐保鮮的功能。在古代，鹽甚至被稱為"白色的黃金"，可見(jiàn)其重要性。食鹽還用于制備其他化學(xué)品，是重要的化工原料。醋（乙酸）含有3-5%乙酸的調(diào)味品，具有殺菌防腐作用。醋不僅能增進(jìn)食欲，還能軟化魚骨、去除水垢，在烹飪和清潔中都有重要應(yīng)用。小蘇打（NaHCO3）碳酸氫鈉在烘焙中產(chǎn)生CO2使面團(tuán)發(fā)起，在清潔中能中和酸性污垢，還能除臭去異味。是家庭必備的萬(wàn)能清潔劑。酸雨對(duì)建筑物的腐蝕酸雨的形成工業(yè)排放的二氧化硫和氮氧化物在大氣中與水結(jié)合，形成硫酸和硝酸，使雨水pH值降到5.6以下，形成酸雨?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑大理石中的碳酸鈣被酸雨中的硫酸腐蝕破壞表現(xiàn)歷史建筑表面粗糙化，雕刻細(xì)節(jié)消失，石材強(qiáng)度降低，最終導(dǎo)致建筑結(jié)構(gòu)損壞防護(hù)措施減少污染源排放，建筑物涂防護(hù)層，定期維護(hù)清潔，選用抗酸性建材胃酸的作用與抗酸劑胃酸的重要作用激活胃蛋白酶原，幫助消化蛋白質(zhì)殺死細(xì)菌，保護(hù)消化道健康促進(jìn)鐵、鈣等礦物質(zhì)吸收刺激胰液和膽汁分泌胃酸過(guò)多的處理當(dāng)胃酸分泌過(guò)多時(shí)，會(huì)引起胃痛、燒心等不適癥狀。這時(shí)可以使用抗酸劑來(lái)中和多余的胃酸。常用抗酸劑：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O氫氧化鎂能溫和地中和胃酸，不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，避免脹氣不適。工業(yè)中酸堿鹽的應(yīng)用硫酸（H2SO4）被稱為"工業(yè)之血"，年產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品制造磷肥、復(fù)合肥料石油煉制和金屬冶煉制造合成纖維、塑料電池電解液氫氧化鈉（NaOH）重要的基本化工原料，應(yīng)用極其廣泛造紙工業(yè)制漿漂白肥皂和洗滌劑生產(chǎn)紡織品的處理加工石油化工催化劑氯化鈉（NaCl）基礎(chǔ)化工原料，用途多樣化制取氯氣和燒堿食品工業(yè)防腐保鮮融雪劑和防冰劑醫(yī)療行業(yè)生理鹽水鐵與酸的反應(yīng)示例反應(yīng)方程式Fe+2HCl→FeCl2+H2↑1反應(yīng)開(kāi)始鐵絲或鐵粉與鹽酸接觸，表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡2反應(yīng)進(jìn)行產(chǎn)生淡綠色的FeCl2溶液，同時(shí)釋放氫氣3鐵的腐蝕如果有氧氣存在，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化成Fe3+，形成鐵銹鐵的防護(hù)方法涂層防護(hù)：涂漆、電鍍鋅等合金化：制成不銹鋼等耐腐蝕合金陰極保護(hù)：連接活潑金屬作犧牲陽(yáng)極鐵的腐蝕是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程，需要水和氧氣同時(shí)存在。理解腐蝕機(jī)理有助于我們采取有效的防護(hù)措施。酸堿鹽的危害與安全1強(qiáng)酸的危險(xiǎn)性濃硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能嚴(yán)重?zé)齻つw和黏膜。濃硫酸還有強(qiáng)烈的脫水性，接觸有機(jī)物會(huì)炭化。應(yīng)急處理：大量清水沖洗，及時(shí)就醫(yī)2強(qiáng)堿的危險(xiǎn)性氫氧化鈉等強(qiáng)堿對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，能使脂肪皂化，造成深度燒傷。對(duì)眼睛的傷害尤其嚴(yán)重。應(yīng)急處理：立即用大量清水沖洗至少15分鐘3實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則佩戴防護(hù)眼鏡和手套，在通風(fēng)櫥中操作，稀釋濃酸時(shí)必須將酸加入水中，絕不能將水加入濃酸中?？谠E："酸入水，順杯壁，慢慢加，不斷攪"實(shí)驗(yàn)演示：酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟與觀察01準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)取50mL0.1mol/LNaOH溶液于燒杯中，插入溫度計(jì)記錄初溫02加入酸溶液緩慢加入0.1mol/LHCl溶液，邊加邊攪拌，觀察溫度變化03檢驗(yàn)反應(yīng)終點(diǎn)用pH試紙檢測(cè)溶液酸堿性，當(dāng)pH≈7時(shí)反應(yīng)完成04記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄最高溫度，計(jì)算溫度變化ΔT，分析中和熱的產(chǎn)生時(shí)間(min)溫度(°C)實(shí)驗(yàn)演示：酸與碳酸鹽反應(yīng)放氣實(shí)驗(yàn)裝置錐形瓶裝大理石碎片分液漏斗裝稀鹽酸導(dǎo)管連接澄清石灰水收集裝置收集氣體觀察現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象：大理石表面劇烈產(chǎn)生氣泡有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁固體逐漸減少氣體檢驗(yàn)：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O石灰水變渾濁證明有CO2產(chǎn)生這個(gè)實(shí)驗(yàn)不僅演示了酸與碳酸鹽的反應(yīng)，還展示了氣體的制取、收集和檢驗(yàn)方法，是綜合性很強(qiáng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。課堂小測(cè)驗(yàn)判斷下列反應(yīng)是否為酸堿反應(yīng)1HCl+NaOH→NaCl+H2O√酸堿中和反應(yīng)2H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑×酸與金屬反應(yīng)，不是酸堿反應(yīng)3Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2O√典型的酸堿中和反應(yīng)選擇題：酸堿鹽的性質(zhì)與應(yīng)用下列物質(zhì)中，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是：A.HCl氣體B.CO2氣體C.NH3氣體D.SO2氣體答案：C氨氣溶于水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)基本概念酸、堿、鹽的定義與分類標(biāo)準(zhǔn)物化性質(zhì)酸堿鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)對(duì)比典型反應(yīng)中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式掌握重要反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫實(shí)際應(yīng)用生活中和工業(yè)中酸堿鹽的重要用途安全知識(shí)實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則和應(yīng)急處理方法通過(guò)本章學(xué)習(xí)，我們建立了完整的酸堿鹽知識(shí)體系。這些知識(shí)不僅是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，更是理解自然現(xiàn)象、解決實(shí)際問(wèn)題的重要工具。掌握酸堿鹽的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，將為后續(xù)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)等內(nèi)容打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。拓展思考環(huán)境保護(hù)中的角色酸堿鹽在環(huán)境治理中發(fā)揮重要作用：利用石灰石中和酸性廢水，用堿性物質(zhì)處理酸性土壤，研發(fā)環(huán)保型除雪劑替代傳統(tǒng)氯化鈉。綠色化學(xué)理念現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)追求綠色化學(xué)理念：開(kāi)發(fā)低毒、可生物降解的酸堿鹽產(chǎn)品，提高原子利用率，減少?gòu)U物產(chǎn)生，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。新材料研究科學(xué)家正在研發(fā)新型功能性鹽類材料：離子液體用于綠色溶劑，超級(jí)電容器電解質(zhì)，新型電池材料等，推動(dòng)科技進(jìn)步。化學(xué)的發(fā)展永不停息，酸堿鹽的應(yīng)用也在不斷拓展。