課時作業(yè)17原電池的工作原理1．將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中，一段時間后，下列敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.甲中產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)速率比乙中的慢2．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，該原電池的組成正確的是()ABCD正極FePtAgAg負(fù)極AgCuFeFe電解質(zhì)溶液AgNO3H2SO4AgNO3FeCl23.將等質(zhì)量的兩份鋅粉裝入A、B兩試管中，分別加入過量的稀硫酸，并向A試管中加入少量CuSO4溶液。下列圖像表示產(chǎn)生H2的體積V(相同狀況下)與時間t的關(guān)系，其中正確的是()4．[2022·安徽蕪湖高二期末]研究人員研制出一種新型儲備電源——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是()A．OH－向高硅鑄鐵電極移動B．高硅鑄鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋D．電流方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極5．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述中正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池中的c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡7．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池，已知KI溶液過量。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2＋2e－=2I－C.電流計(jì)讀數(shù)為零時，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色D．電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)處于停止?fàn)顟B(tài)8．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。鹽橋中裝有含K2SO4飽和溶液的瓊膠，裝置如圖所示。下列敘述正確的是()A．乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C．電池工作時，鹽橋中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))移向甲燒杯D．外電路的電流方向是從b到a9．[2022·湖北重點(diǎn)中學(xué)高二聯(lián)考]銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列說法不正確的是()A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時，電流從Ag2O流向ZnD．電池工作時，溶液中的OH－向正極移動10．有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是()A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B．乙池中電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2OC．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gD．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，將使氣體全部溶于水11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，完成下列問題：(1)反應(yīng)過程中，________棒質(zhì)量減少。(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)過程中，當(dāng)其中一個電極質(zhì)量增加2g時，另一電極減輕的質(zhì)量________(填“大于”“小于”或“等于”)2g。(4)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①反應(yīng)過程中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))將進(jìn)入________燒杯(填“甲”或“乙”)。②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是________。12．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈經(jīng)干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________；②通過導(dǎo)線的總電量為________________________________________________________________________。(已知NA＝6.02×1023mol－1，1個電子所帶的電荷量為1.60×10－19C，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)13．將反應(yīng)IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋6H＋?3I2＋3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。(1)開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，此時甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________，工作過程中關(guān)于電流計(jì)的讀數(shù)，下列說法正確的是________(填字母)。a．電流計(jì)讀數(shù)逐漸減小b．電流計(jì)讀數(shù)有可能變?yōu)?c．電流計(jì)讀數(shù)一直不變d．電流計(jì)的讀數(shù)逐漸增大(2)如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍(lán)的燒杯是________(填“甲”“乙”或“甲、乙”)。(3)工作一段時間后，如果再向甲燒杯中滴入濃NaOH溶液，此時乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，電流計(jì)指針向________(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。14．甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，請回答下列問題：(1)a池中正極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)b池中總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池正負(fù)極”，這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，請?zhí)岢隽硪环N判斷原電池正負(fù)極的可行方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若你認(rèn)為可靠，此空可不作答)。(4)一段時間后，乙學(xué)生將b池兩極取出，然后取少許b池溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加6mol·L－1H2SO4溶液直至過量，可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________