2025-2026學(xué)年度高三上學(xué)期期初檢測試卷化學(xué)學(xué)科（試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16O-32Cl-35.5Fe-56Cu-64選擇題（共39分）單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。1．“東風(fēng)-5C”液體洲際戰(zhàn)略核導(dǎo)彈的液體燃料火箭發(fā)動機，可使用偏二甲肼/四氧化二氮（N2O4）燃料組合。其中關(guān)于N2O4的說法正確的是A．是一種酸性氧化物B．是一種助燃劑C．具有可燃性D．具有強還原性2．以NaIO3為原料制備I2時發(fā)生反應(yīng)：2NaIO3＋6NaHSO3＝2NaI＋6NaHSO4。下列說法正確的是A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．IOeq\o\al(－,3)中I元素的化合價為＋6C．SOeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為正四面體 D．H2SO4中既含離子鍵又含共價鍵3．下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對應(yīng)關(guān)系正確的是A．蛋白質(zhì)能水解，可用飽和(NH4)2SO4溶液提純蛋白質(zhì)B．乙醚與青蒿素組成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C．不同的烴密度不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油D．CCl4難溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I24．以菱鎂礦(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲配制稀H2SO4B．用裝置乙測定溶液的pHC．用裝置丙過濾懸濁液 D．用裝置丁灼燒Mg(OH)2固體5．鋁土礦除主要成分Al2O3·nH2O，還存在多種第三周期元素如Mg、S。下列說法正確的是A．半徑：r(Al3+)＞r(Mg2+) B．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．電離能：I1(Al)＞I1(Mg)閱讀下列材料，完成6~8題：氮的氫化物是重要的化工原料。NH3在純氧中燃燒生成N2，在Pt-Rh催化下被O2氧化為NO。NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水生成HNO2[Ka(HNO2)=4.6×10?4]和HNO3。肼（N2H4）具有還原性，可用于燃料電池。6．下列有關(guān)反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫高壓),\s\do5(催化劑))2NH3的說法正確的是A．氮原子軌道的雜化類型由sp轉(zhuǎn)變?yōu)閟p3B．估算反應(yīng)的ΔH=6E(N－H)－E(NN)－3E(H－H)（E表示鍵能）C．其他條件相同，增大eq\f(n(N2),n(H2))，H2的平衡轉(zhuǎn)化率下降D．使用催化劑，可以提高NH3的平衡產(chǎn)率7．下列說法正確的是A．HNO3的結(jié)構(gòu)式可表示為B．NOeq\o\al(－,2)的鍵角比NOeq\o\al(－,3)的大C．N2H4分子中有σ鍵和π鍵D．HNO3和HNO2的酸性不同與O—H鍵的極性強弱相關(guān)8．A．稀硝酸洗去銀鏡：3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2OB．NaOH溶液吸收NO2：2NaOH＋2NO2=2NaNO3＋H2C．NH3在純氧中燃燒：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))4NO＋6H2OD．N2H4燃料電池的正極反應(yīng)：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)C．CuSO4(aq)[Cu(NH3)4]SO4(aq)Cu2O(s)D．NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq)10．CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的[Cu(NH3)4]Cl2為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說法正確的是A．[Cu(NH3)4]Cl2溶于水所得溶液中c(NH3)∶c(Cl－)＝2∶1B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發(fā)C．“還原”后溶液的pH增大D．“洗滌”時先用水再用乙醇可提高產(chǎn)品的純度11．常溫下，根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A該沉淀為BaSO3B將CH3CH2X和NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，滴加AgNO3溶液有沉淀生成CH3CH2X中X為Cl原子C向2mL0.1mol·L?1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L?1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振蕩試管，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D在瓷片催化下，將石蠟隔絕空氣，加強熱，所得到的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去石蠟裂解產(chǎn)生了乙烯12．利用如圖裝置進行“鐵件鍍銅”實驗，觀察到陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后，氣體減少，表面有紅色固體，經(jīng)檢驗，電解液中有Fe2+。下列分析或說法不正確的是A．陰極表面產(chǎn)生氣體的反應(yīng)可能為2H++2e-=H2↑B．Cu覆蓋在Fe電極表面，導(dǎo)致氣體減少C．向電解后的溶液中滴加KSCN溶液，不會變成血紅色D．電鍍完成后，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量13．溫度為T1時，將一定量的H2和1molCO混合氣充入固定容積的容器，發(fā)生下列反應(yīng):ICO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)?H1IICO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)?H2＝－41.2kJ·mol?1平衡時H2和CO的轉(zhuǎn)化率(α)及CH4和CO2的物質(zhì)的量(n)隨起始投料比eq\o(\s\do6(n起始(CO)),,\s\up6(n起始(H2)))變化如題13圖所示。[選擇性以CH4為例，表示為eq\f(nCH4,nCO2＋nCH4)×100%]。下列說法正確的是A．A點對應(yīng)物質(zhì)的選擇性為33.3%B．?H1＞0C．圖中曲線①表示平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨eq\o(\s\do6(n起始(CO)),,\s\up6(n起始(H2)))的變化D．eq\o(\s\do6(n起始(CO)),,\s\up6(n起始(H2)))＝1，溫度為T2時，反應(yīng)II的K＝1，則T2＞T1非選擇題（共61分）14.（14分）以鈷銅礦[主要成分為CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量SiO2及含砷化合物]制備鋰電池正極原料Co3O4，生產(chǎn)流程如圖所示。已知：①銅萃取原理為：，有機溶劑RH密度比水小；②沉鈷所得固體為CoC2O4；③Co3O4也稱鈷酸亞鈷，化學(xué)式也可為Co(CoO2)2。（1）“酸浸”液中鈷以形式存在，則“酸浸”液中的金屬陽離子還有▲。適當(dāng)升高溫度可加快酸浸速率，但溫度過高時鈷的浸出率明顯降低，其可能的原因是▲。（2）實驗室用分液漏斗模擬萃取除銅，加入萃取劑后充分振蕩靜置后，分離出含銅有機溶劑的具體實驗操作為▲。（4）CoC2O4若在隔絕空氣的條件下“焙燒”會生成CoO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。15．（16分）ClO2常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水，受熱易分解，可用于飲用水消毒，常通過CaO2與H2SO4酸化的NaClO3反應(yīng)制備。CaO2能與H2O緩慢反應(yīng)生成Ca(OH)2。（1）制備ClO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）已知NaClO3受熱分解溫度約為300℃，其他條件不變，研究溫度對NaClO3轉(zhuǎn)化率、ClO2收率的影響，結(jié)果如題15圖所示。收率(%)=(實際產(chǎn)物量/理論產(chǎn)物量)×100%①當(dāng)溫度高于55℃，隨著溫度升高，NaClO3轉(zhuǎn)化率下降的原因是▲。②當(dāng)溫度高于60℃，隨著溫度升高，NaClO3轉(zhuǎn)化率與ClO2收率之間的差值有增大趨勢的原因是▲。（3）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量的Cl－。若加入HgSO4（掩蔽Cl－），ClO2收率瞬間降低，但一段時間后又檢測到溶液中有Cl－存在，最終ClO2收率也沒有改變，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是▲；驗證的實驗方法是▲。（4）測定ClO2氣體（含有一種能將堿性KI溶液氧化的雜質(zhì)氣體）純度的實驗如下：Ⅰ．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mL的ClO2氣體樣品通入過量的堿性KI溶液中充分反應(yīng)（反應(yīng)為ClO2+I?—ClOeq\o\al(?,2)+I2），滴加Na2S2O3溶液將產(chǎn)生的I2完全消耗（反應(yīng)為2S2Oeq\o\al(2－,3)+I2=S4Oeq\o\al(2－,6)+2I-）；Ⅱ．向反應(yīng)后的溶液中加入醋酸調(diào)至酸性，淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點（ClOeq\o\al(?,2)+I?+H+—Cl?+I2），此步驟消耗Na2S2O3溶液20mL。①計算氣體樣品中ClO2體積分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。②若氣體樣品中含Cl2，測定結(jié)果將▲（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 16.（15分）飛機乘客座位上方的氧氣面罩連接的并不是一個帶有開關(guān)閥門的氧氣瓶，而是一種名為“氧氣蠟燭”的裝置，該裝置中含有和三種主要成分。這三種物質(zhì)都可以在一定條件下產(chǎn)生氧氣。（1）其中和都能分解產(chǎn)生相應(yīng)的氯化物和，則等物質(zhì)的量的和分解生成的氧氣的物質(zhì)的量之比為▲。（2）是一種不溶于水的白色固體，在實驗室中常常利用重晶石(主要成分為)制備，工藝流程如下：①“步驟”設(shè)計如下圖裝置(夾持儀器已省略)制備BaS并檢驗所產(chǎn)生的氣體X。實驗過程中B中品紅褪色，C中顏色變淺，D中無現(xiàn)象，G中有白色沉淀生成，氣體X的成分為▲(填化學(xué)式)；裝置C中酸性KMnO4溶液的作用是▲，長頸漏斗的作用是▲。②“步驟”中溶液與雙氧水、氨水反應(yīng)析出沉淀，反應(yīng)的離子方程式為▲。過濾、洗滌、干燥后得到純度合格的。檢驗沉淀已洗凈的操作方法是▲。．（16分）▲題17圖-1題17圖-題17圖-1題17圖-2▲生成乙酸的一種機理題17圖-3題17圖-3在答題卡的題17圖中補全的結(jié)構(gòu)▲A．COB．O2C．H2題17圖-4▲題17圖-4▲▲參考答案單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.B。2.C；3.D。4.C。5.B。6.A7.C8.A9.B。10.D。11.C。12.D。13.D。14.（1）①.Fe2+、Cu2+②.溫度過高，SO2的溶解度降低（2）先打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開活塞從下口放出水層，待水層完全放出后再將含銅有機溶液從上口倒出（3）（4）15.（1）（2）①.溫度升高，CaO2發(fā)生副反應(yīng)：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，使參與還原NaClO3的CaO2的量減少②.溫度升高，CaO2將還原為Cl2(或Cl2O)，ClO2分解產(chǎn)生Cl2和O2（3）①.Cl-作反應(yīng)的催化劑②.取兩支試管，分別加入相同體積和濃度的H2SO4酸化的NaClO3溶液，控制溫度為25℃，向其中一支試管中加入NaCl，再向兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的CaO2，比較化學(xué)反應(yīng)速率（4）①.56%②.不變16.（1）3：4（2）①.、CO②.除去CO中的，