哈爾濱市第九中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題一、單選題1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A． B．CO C． D．2．下列電離方程式書寫正確的是A．B．C．D．3．向25mL的滴定管中注入0.01NaOH溶液至10.00mL刻度處，再把管中的溶液全部放入錐形瓶中，需用15.00mL稀鹽酸才能恰好中和，則所用稀鹽酸的濃度為A．大于0.01 B．等于0.01C．小于0.01 D．無法確定4．某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．多平衡體系中，選擇合適的催化劑能提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性B．氯水中存在平衡：，當(dāng)加入少量溶液后，溶液顏色變淺C．血漿中存在平衡：，堿中毒患者可服用精氨酸進(jìn)行治療D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)。將容器體積減小為原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)6．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加酚酞不變色的溶液：、、、B．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．由水電離出的的溶液：、、、7．在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，若0～10s內(nèi)由0.1mol/L降到0.08mol/L，則下列說法正確的是A．0～10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為B．由0.08mol/L降到0.04mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為20sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快8．下列有關(guān)滴定管的判斷、使用或操作有誤的是酸式滴定管酸式/堿式滴定管A．涂抹凡士林在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，防止漏水B．滴定管的讀數(shù)為21.40mL眼睛注視錐形瓶中溶液堿式滴定管C．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液D．排出滴定管尖嘴中的氣泡A．A B．B C．C D．D9．某溫度下，水溶液中與的關(guān)系如圖所示。。下列說法不正確的是A．b點(diǎn)溫度高于25℃B．僅升高溫度，可從b點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)C．向a點(diǎn)通入氨氣，由水電離出的減小D．b點(diǎn)所處溫度下，0.1KOH溶液的pH=1310．常溫下，圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④用0.10mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液稀釋初始pH相同的兩種酸向冰醋酸中逐漸加水后溶液導(dǎo)電能力的變化驗(yàn)證FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡移動(dòng)A．實(shí)驗(yàn)①可用甲基橙作為指示劑B．實(shí)驗(yàn)②可推知，等體積等pH的兩種酸和足量的金屬鎂反應(yīng)，b產(chǎn)生的氫氣更多C．實(shí)驗(yàn)③中分別向a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液加入NaOH溶液中和，完全中和時(shí)b點(diǎn)消耗的NaOH最多D．實(shí)驗(yàn)④是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象11．下列說法錯(cuò)誤的是A．pH計(jì)可以實(shí)時(shí)檢測溶液的pH，所以可應(yīng)用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)B．常溫時(shí)，pH和為13的鹽酸和KOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙兩種溶液，中和等物質(zhì)的量的NaOH，D．用0.1mol/LNaOH溶液分別中和等體積pH=3和溶液，消耗的NaOH的體積多12．逆水氣變換反應(yīng)：

。一定壓力下，按投料，、溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，、溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為、。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．、溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γ磻?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同13．常溫時(shí)，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨pH變化如圖，已知，Ⅰ線和Ⅱ線交點(diǎn)橫坐標(biāo)為6.6，下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ線代表B．Ⅰ線和Ⅱ線交點(diǎn)的縱坐標(biāo)為C．D．Ⅱ線和橫軸交點(diǎn)坐標(biāo)為14．25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值()與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[]的關(guān)系如下圖所示。若忽略溶液體積變化，下列錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)為B．t=0.5時(shí)，C．所示溶液：D．水的電離程度：二、多選題15．鐵氧化物還原常用的還原劑為CO與。101kPa下，在CO、分別作為還原劑時(shí)還原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的Fe-C-O和Fe-H-O體系平衡如圖所示，在兩種體系下均存在Fe、FeO和可以穩(wěn)定存在的三個(gè)區(qū)域，圖像縱坐標(biāo)為還原反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)，CO和分別在氣相中的體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是A．CO還原生成Fe的反應(yīng)放熱B．高爐煉鐵增高反應(yīng)爐，無法提高CO的轉(zhuǎn)化率C．鐵氧化物被還原時(shí)，無論CO還是作還原劑都需經(jīng)歷逐級(jí)還原過程D．828℃時(shí)，還原FeO生成與Fe的反應(yīng)三、填空題16．手持技術(shù)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置和測定結(jié)果如圖。實(shí)驗(yàn)中一次性快速注入NaOH溶液。下列相關(guān)說法正確的是(1)實(shí)驗(yàn)中堿稍過量的原因?yàn)椤?2)磁子表面的聚四氟乙烯(填“能”或“不能”)換成鐵，原因是。(3)根據(jù)上圖所示，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)中測定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為(精確至0.01)。[已知：混合溶液的密度為，比熱容為。忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量](4)查閱資料：

，發(fā)現(xiàn)HF比HCl中和反應(yīng)反應(yīng)熱大，結(jié)合已有知識(shí)分析其原因?yàn)椤?用化學(xué)用語表示)四、解答題17．常溫時(shí)，下列酸的電離常數(shù)如下表?；瘜W(xué)式HClOHF電離常數(shù)(1)，從化學(xué)平衡或電離平衡的角度解釋此反應(yīng)能發(fā)生的原因。(2)改變反應(yīng)物的用量，生成物的種類發(fā)生變化的是___________。A．NaClO與 B．與 C．與 D．與(3)向溶液中通入少量二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)0.1mol/L溶液加水稀釋，下列數(shù)值增大的是。①

②

③

④(5)0.1HF溶液與0.1溶液相比，(填“>”“=”或“<”)。(6)是一種三元弱酸，溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)[]。常溫下向某濃度的溶液中加入NaOH固體時(shí)，各粒子分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。①當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②常溫下，溶液的pH=7時(shí)，溶液。18．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河?.1000的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸中HCl濃度。(1)請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查儀器：清洗滴定管后，檢查滴定管是否漏水；②儀器：從滴定管上口加入3～5mL待裝溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后控制滴定管將液體放入預(yù)置的燒杯中；③用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL待測溶液，注入錐形瓶后加入2滴甲基橙作指示劑；④將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管中(填“酸式”或“堿式”)，趕氣泡、調(diào)整液面至0刻度線，并記錄數(shù)據(jù)mL；⑤向錐形瓶內(nèi)逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，目光注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到當(dāng)時(shí)，停止滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，并記錄數(shù)據(jù)mL。⑥重復(fù)操作2～3次。(2)數(shù)據(jù)處理：滴定次數(shù)待測溶液的體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0221.04225.002.0022.98325.000.2020.18則待測鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為。(3)實(shí)驗(yàn)反思：①若所測鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度偏大，可能的原因是。A．堿式滴定管水洗后未潤洗B．酸式滴定管水洗后未潤洗C．滴定前，堿式滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失D．滴定前仰視讀取了堿式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確②滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它不僅可廣泛應(yīng)用于中和滴定，還可以應(yīng)用在氧化還原反應(yīng)中。某實(shí)驗(yàn)小組通過酸性高錳酸鉀溶液滴定的方法來測定某樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品中雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))。稱取2.000g樣品溶于水，滴加稀硫酸進(jìn)行酸化后配制成100mL溶液。移取40.00mL試樣溶液于錐形瓶中，用0.1000的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。a．寫出反應(yīng)的離子方程式。b．滴定前是否要滴加指示劑？(填“是”或“否”)。滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。c．樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(草酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為134)19．乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：【乙烷制乙烯】(1)氧化脫氫反應(yīng)：

；

；計(jì)算：

。(2)直接脫氫反應(yīng)為

，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則0(填“>”“<”或“=”)。下列條件中，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最接近40%的是(填標(biāo)號(hào))。a．600℃，0.6MPa

b．700℃，0.7MPa

c．800℃，0.8MPa(3)一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)?。?/p>

(是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，以下同)反應(yīng)ⅱ：

(遠(yuǎn)大于)。①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0%，計(jì)算。②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時(shí)，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，的平衡產(chǎn)率(填“增大”“減小”或“不變”)。【乙烷和乙烯混合氣的分離】(4)通過修飾的Y分子篩的吸附—脫附可實(shí)現(xiàn)和混合氣的分離。常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過該吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進(jìn)口濃度()之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。A．前30min，兩種氣體均未被吸附B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，出口氣體的主要成分是C．a(chǎn)—b對(duì)應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，吸附的逐漸被替代題號(hào)12345678910答案CBACACDBDB題號(hào)1112131415答案CCBDAB16．(1)保證鹽酸完全被中和(2)不能鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，引起實(shí)驗(yàn)誤差(3)-55.