2025崇明高三二?；瘜W(xué)考生注意：．本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。在答題紙上，做在試卷上一律不得分。．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。明不定項(xiàng)，有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選不得分，漏選得一半分。相對(duì)原子質(zhì)量：H－112O－16Li－7Fe56－79一、人體內(nèi)不可缺少的微量元素——硒（本題共20Se泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。1在周期表中的位置。2OS氣態(tài)氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)?與的部分性質(zhì)如下表：22物質(zhì)SeO2SO2狀態(tài)（常溫）熔點(diǎn)340－350℃℃根據(jù)X射線衍射分析，2晶體具有如圖所示結(jié)構(gòu)，的長(zhǎng)鏈狀。請(qǐng)解釋與熔點(diǎn)差異較大的可能原因22．．．．4．“依布硒”是一種有機(jī)硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。“依布硒”中原子的雜化類型為ON的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。常溫下，亞硒酸和碳酸的電離常數(shù)如表。二元酸Ka12.7103Ka2H23HCO32.51074.21074.810115．常溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的Na和Na溶液的pH。23231A．前者大．后者大．無(wú)法比較D．一樣大6．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHSeO和NaHCO溶液中水的電離程度。33A．前者大．后者大．無(wú)法比較D．一樣大7．亞硒酸氫鈉（NaHSeO）可用于制藥工業(yè)、用作防腐劑、抗氧化劑等。NaHSeO溶液中33有關(guān)微粒濃度關(guān)系正確的是A．2]]][H][Na]33．2][H]323．[Na]2]][H]33238Li、、可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。3D．][H]]2[H]23①該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為；距離原子最近的原子的個(gè)數(shù)為。②90°伏加德羅常數(shù)用NA表示）g32二、脫氮催化劑——二氧化錳（本題共20可作氨選擇性催化還原法脫除的催化劑。2x9的價(jià)層電子的軌道表示式是。．可由(NH)SO與MnSO反應(yīng)制得。SO2的結(jié)構(gòu)如下。24228428OSOOOOSOOOSO2中SO－O（填“”或“不是）在一條直線上。282作催化劑氨催化還原脫除NO的一種催化機(jī)理示意圖如下：O12OH2ONH3MnMnO14OO2OHMnOONH3MnMnOOOOMnON+HO22OOHNH2NOOHMnNH2MnOOMnMnOOONO能結(jié)合NH的原因。2312．用NH3每脫除1molNO的同時(shí)，消耗0.25mol氧氣，寫出該催化過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。．以溶液為原料，用如圖裝置（a，b均為惰性電極）同步制備和。42a與電源的。3電解錳渣的主要成分是MnS。一種由電解錳渣制取高純MnSO4的流程如下。．不溶于水，它與硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為15．浸出過(guò)程中加入可減少有毒氣體的生成，同時(shí)產(chǎn)生更多MnSO。利用了2。24的化學(xué)性質(zhì)是。結(jié)合離子方程式解釋從浸出液中除去Fe3+的原。三、二氧化碳的綜合利用（本題共20為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，2的資源化利用已成為研究的熱點(diǎn)?！举Y源化一：利用CO2制水煤氣】在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，方程式為CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)242n)H14()(T)與溫度n(CO2)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(p)的關(guān)系如圖所示。．在恒溫恒容條件下，關(guān)于以上反應(yīng)下列表述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是v)vA．．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D和的物質(zhì)的量之比不再改變逆2正．氣體的密度不再變化421p“>”“<”“=”Tpa232點(diǎn)時(shí)的vv。正逆1和1molTp，4262K該反應(yīng)的平衡常數(shù)1mol和144，再次達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率增大”“減小”或不變”）22【資源化二：利用CO2制天然氣】二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)：I：CO2(g)4H(g)CH(g)2HO(g)242△H1II：CO2(g)H(g)CO(g)H)△H1222在密閉容器中，壓強(qiáng)恒為1.01105Pa、(CO2):(H2)1:4CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。I的H1△kJmol1條件下能自發(fā)進(jìn)行。A．高溫．CO2平衡轉(zhuǎn)化率后升高的主要原因是．低溫．任意溫度。22向兩個(gè)角度分析說(shuō)明CO*是CO2活化的優(yōu)勢(shì)中間體的原因是。5四、新型有機(jī)物與液晶發(fā)展（本題共20我國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)新穎的化合物M，為液晶的發(fā)展指明了一個(gè)新的方向，M的合成路線如下：．．A是苯的同系物，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。．B的官能團(tuán)的名稱是．J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，的反應(yīng)類型是。。．下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是AFeCl3溶液作用顯紫色．碳原子的雜化方式相同．存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體D．通過(guò)紅外光譜或核磁共振氫譜可以區(qū)分K和L．E與KL的化學(xué)方程式是。．滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。I．能發(fā)生水解反應(yīng)II．1mol該物質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHIII．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:1:2:6F與足量Na溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。23CH=CH2CHO為有機(jī)原料合成6五、廢舊鋰離子電池制備碳酸鋰（本題共20廢舊鋰離子電池的正極材料含鈷酸鋰LiCoOLiNiO）2242以及鋁片、石墨粉等，某小組設(shè)計(jì)方案回收金屬元素，流程如下：已知：過(guò)硫酸根離子的結(jié)構(gòu)為：．鋰離子電池工作時(shí)，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為。措施有為（寫出其中一種即可），步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。ACo均為HO作為反應(yīng)物的半反應(yīng)式為。22．寫出過(guò)程③中Mn2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式酸酸化溶液的原因是。．常溫下濾液C中c(Co2)mol/L(K[Co(OH)]1.0910）215sp．所得碳酸鋰樣品含有少量Na雜質(zhì)，擬通過(guò)圖示24裝置測(cè)定樣品中的含量，b中液體為硫酸溶液，23量氣管中可以加入的試劑可以是．飽和NaHCO3D．覆蓋油層的水A．飽和Na23．飽和食鹽水。72025崇明高三二模（答案）一、人體內(nèi)不可缺少的微量元素——硒（本題共20分，1到7題每個(gè)空格2分，第8、2空格每空1分，第3空21416族2H2223與都屬于分子晶體，的鏈狀結(jié)構(gòu)分子量遠(yuǎn)大于，范德華力大得多。22224sp3N>O>Se5B．B7BC8LiFe2245.54×10/(a2b×N)二、脫氮催化劑——二氧化錳（本題共20分，12題4分，其余每個(gè)空格23d4s9．↑↑↑↑↑．不是．原子提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵。8e－4e－．4NO+4NH+O=4N+6HO3222．正極2++2HO-2e-=++2．+2H+=Mn+H2．氧化性3++3HO3H++Fe(OH)pHFe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)233沉淀。三、二氧化碳的綜合利用（本題共20分，16到19題每空2分，2021題每題3．B17<B>．4．-164.7．600℃左右以后升高溫度，反應(yīng)i平衡向左移動(dòng)的程度小于反應(yīng)ⅱ平衡向右移動(dòng)的程度。．得到CO*△H四、新型有機(jī)物與液晶發(fā)展8五、（本題共20分，2321分，29題5分，其余每空2CH3．CH3．羧基取代反應(yīng)O．HC－COOH．ADCHOOCH3OCH3O－CH2H+HCOCH2H+16331633OH．HCOOCH3OOHOHONa+2NaHCO3ONa．．+2NaCOCH323OCHCH2CHBrCHCH－CHOHCu/O2OH△CCHO/CCl4[H]NaOH/HO△OCHO－CO2CCOOHCu(