2020-2021中考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)溶液的形成的綜合含答案一、初中化學(xué)溶液的形成1．下列反應(yīng)完畢后的混合物不是溶液的是（）A．二氧化碳與澄清石灰水恰好完全反應(yīng)B．純凈的碳酸鈣粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)C．鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)D．二氧化碳通入足量的水中【答案】A【解析】A、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，不能得到溶液；B、碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣易溶于水，得到的是溶液；C、鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶于水，得到的是溶液；D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶于水，得到的是溶液。故選A。2．下列說法中，正確的是A．汽油可以乳化油污B．溶液都是無色透明的液體C．溶質(zhì)都以離子形式溶解在溶劑里D．硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低【答案】D【解析】A、汽油洗去衣服上的油污屬于溶解現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；B、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式存在溶液中，例如酒精溶于水以分子形式存在，故錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶解在水中，會(huì)吸熱，溶液溫度會(huì)降低，故正確。點(diǎn)睛：物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個(gè)過程：一個(gè)過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過程吸收熱量；另一個(gè)過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量；并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個(gè)過程中吸收和放出的熱量也不同；共有如下三種：1．當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量＞吸收的熱量時(shí)，溶液溫度會(huì)升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；2．當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量=吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象；3．溶解時(shí)放出的熱量＜吸收的熱時(shí)，溶液溫度會(huì)降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。3．木糖醇是一種甜味劑，其溶解度曲線如圖所示，下列關(guān)于木糖醇的敘述中不正確的是A．木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大B．木糖醇是易溶物質(zhì)C．70℃時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會(huì)析出木糖醇晶體D．50℃時(shí)，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液【答案】D【解析】A.木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B.木糖醇是易溶物質(zhì)，正確；C.70℃時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會(huì)析出木糖醇晶體，正確；D.50℃時(shí)，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到不飽和溶液，錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：考查學(xué)生應(yīng)用溶解度曲線的能力。4．下列對(duì)水的說法中明顯錯(cuò)誤的是A．尚湖中清澈的湖水是溶液B．蒸餾是凈化程度很高的凈水方法C．可用肥皂水檢測(cè)沙家浜的水是否屬于硬水D．過濾可以除去湖水中的可溶性雜質(zhì)【答案】D【解析】A、湖水中有可溶性的化合物，故是溶液，正確；B、凈化水的步驟分為沉淀、過濾、吸附、蒸餾，其中蒸餾的凈化程度最高，正確；C、通常用肥皂水檢驗(yàn)軟硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是軟水，反之是硬水，正確；D、過濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選D。5．取少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖茿．石蠟 B．面粉 C．蔗糖 D．植物油【答案】C【解析】試題分析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。故選C?？键c(diǎn)：溶液6．向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像中不正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．由于鹽酸溶液呈酸性，反應(yīng)開始溶液的PH應(yīng)該小于7，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和NaOH反應(yīng)生成鹽和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，則反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量不斷增多，故B正確；C．鹽酸和NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，剛開始溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0逐漸增大，完全反應(yīng)后，隨著添加的NaOH溶液增多，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由逐漸變小，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)過程中溶液中的氯元素的質(zhì)量始終不變，故D正確；答案為A。7．下列有關(guān)汽水的說法正確的是()A．汽水呈堿性B．打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小C．喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大D．胃酸過多的人要多喝汽水【答案】B【解析】A、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯(cuò)誤；B、打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小，正確；C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；D、胃酸過多即胃液酸性過強(qiáng)，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯(cuò)誤。故選B。8．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C．t1℃時(shí)燒杯②的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】A、燒杯①的底部沒有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅俚牡撞繘]有固體剩余，②的底部有固體剩余，說明在t1℃時(shí)，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，燒杯②的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，錯(cuò)誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知，燒杯②的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為25g，一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，燒杯②的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時(shí)燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時(shí)完全溶解，所以在t2℃時(shí)，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。故選D。9．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞AB．當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純AC．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C＞B＞A【答案】D【解析】試題分析：溶解曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值就是相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。A．t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A，正確；B，由于A的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的減低而減小，而B的溶解度受溫度的影響較小，當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A，正確；C．升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海_；D．將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C="A"，降溫至t1℃時(shí)，A、B析出晶體，得t1℃時(shí)的飽和溶液，t1℃時(shí)B的溶解度比A的大，B、A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B＞A，降溫過程中C的溶解度變大，不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，每100g水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為t2℃時(shí)溶解度，大于A的t1℃時(shí)的溶解度，小于B的t1℃時(shí)的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A,錯(cuò)誤考點(diǎn)：溶解度10．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)B．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純aC．t℃時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的飽和溶液D．將20℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c【答案】C【解析】A、20℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度都大于10g，所以三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)，正確；B、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，正確；C、t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是80g，所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0ga的飽和溶液，錯(cuò)誤；D、將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，c物質(zhì)的溶解度會(huì)減小，析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，正確。故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。虎叟袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。11．下圖是甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃時(shí)，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．將t3℃的甲乙兩物質(zhì)的溶液降溫到t2℃時(shí)都會(huì)析出晶體D．當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，正確；B、t2℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，在相同質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量相同，正確；C、沒有確定降溫前溶液的狀態(tài)，無法判斷降溫是否會(huì)析出晶體，若降溫后仍然是不飽和溶液，則無晶體析出，錯(cuò)誤；D、甲的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確。故選C。12．將下列物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢瑁苄纬扇芤旱氖牵ǎ〢．泥沙 B．面粉 C．酒精 D．植物油【答案】C【解析】試題分析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。泥沙、面粉以固體顆粒和水分子混合，植物油以液滴的形式和水分子混合，形成的都不是均一穩(wěn)定的混合物，都不是溶液。酒精以分子形式和水分子混合，形成的是均以穩(wěn)定，是溶液。故選C?？键c(diǎn)：溶液13．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的分析合理的是A．通過聞氣味區(qū)別廚房中的醋和白酒B．往溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4C．加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂D．降溫某溶液有晶體析出，該原溶液一定是飽和溶液【答案】A【解析】分析：A、白醋與酒氣味不同．B、溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀，并不一定說明是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇氯化銀等沉淀．C、加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂，確實(shí)能除掉氧化鎂，但同時(shí)又引入了新的雜質(zhì)．D、降溫某溶液有晶體析出，不一定說明原溶液飽和，即使原溶液不飽和降溫溶液照樣會(huì)析出晶體．解答：解：A、白醋與酒氣味不同，聞氣味可以區(qū)分，故此選項(xiàng)正確．B、溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀，可說明有可能生成了硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀等沉淀，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂，確實(shí)能除掉氧化鎂，但同時(shí)又引入了氯化鎂的雜質(zhì)，正確的做法是加入稀硫酸除掉氧化鎂，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、降溫某溶液有晶體析出，不一定說明原溶液飽和，即使原溶液不飽和降溫溶液照樣會(huì)析出晶體，只要在降溫過程溶液達(dá)到飽和時(shí)即可，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A14．如圖是固體A、B的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．0℃～t2℃，A的溶解度始終大于B的溶解度B．t2℃時(shí)分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量A小于BC．t1℃時(shí)，A、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1︰3【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，0℃～t2℃，B的溶解度始終大于A的溶解度，錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)A的溶解度大于B的溶解度，t1℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，故t2℃時(shí)分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量B小于A，錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，A、B的溶解度相等，那么它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，A的溶解度為50g，即t2℃時(shí)，100g水中能溶解50gA恰好形成飽和溶液，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶液的質(zhì)量=50g+100g=150g，即t2℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1︰3，正確。故選D。15．制作“葉脈書簽”需要配制100g12％的NaOH溶液(設(shè)水的密度為1g/mL)。下列操作正確的是A．稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼B．在左右托盤上墊濾紙稱取12．0gNaOH固體C．將準(zhǔn)確稱取的NaOH固體直接倒人裝有水的量筒中溶解D．選用100mL量筒量取88．0mL的水【答案】D【解析】A、調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)應(yīng)向左擰平衡螺母，不能移動(dòng)游碼；B、稱量易腐蝕的氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)放在玻璃器皿中，不能放在紙上；C、配制溶液時(shí)不能放在量筒內(nèi)，應(yīng)該在燒杯內(nèi)；D、選取量筒時(shí)要選擇比所量液體體積大且最接近的，所以選用100mL量筒量取88.0mL的水，是正確的．選D16．小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達(dá)到目的的是()A．用冰水溶解 B．用熱水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解時(shí)用筷子攪拌【答案】A【解析】A、溫度越低，分子的運(yùn)動(dòng)速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能達(dá)到目的，符合題意；B、溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用熱水溶解能達(dá)到目的，不符合題意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖與水的接觸面積，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能達(dá)到目的，不符合題意；D、用筷子不斷攪拌，能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，能加快固體物質(zhì)的溶解速度，溶解時(shí)用筷子攪拌能達(dá)到目的，不符合題意。故選A。點(diǎn)睛：只要能改變固體與水的接觸機(jī)會(huì)就能改變固體的溶解速率；加快固體物質(zhì)溶解速度的方法主要有：攪拌、加熱、磨成粉末等，其中研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積。17．對(duì)多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一般可采取的辦法是（）A．增加壓強(qiáng) B．升高溫度C．加溶質(zhì)或減少溶劑 D．降低溫度【答案】C【解析】【詳解】增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液（常用方法）；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，降溫也可使不飽和溶液變成飽和溶液。故選C。18．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是()A．50℃時(shí)ABC三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時(shí)把50gA放入100g水中能得到A的不飽和溶液C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫方法D．可以通過冷卻熱飽和溶液的方法得到A的晶體【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線圖可知：物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，判斷結(jié)晶的方法?！驹斀狻緼、50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故A正確；B、50℃時(shí)A的溶解度為50g，固體溶解度表示在一定溫度下，100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，故B不正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而減少，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采取降溫的方法，也可以采用加溶質(zhì)的方法，故C正確；D、A的溶解度隨溫度的升高而增大，則可以通過冷卻熱飽和溶液的方法得到A的晶體，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度的升高而增大的溶液，采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶），溶解度隨溫度的升高變化不大的溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。19．下列物質(zhì)與水混合，可用于冷敷的是A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．濃硫酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉溶于水時(shí)，溶液溫度變化不大，故錯(cuò)。B、氫氧化鈉溶水時(shí)放出熱量；故錯(cuò)。C、硝酸銨晶體溶于水時(shí)吸收熱量；故對(duì)。D、濃硫酸稀釋過程中放出熱量；故錯(cuò)。故選C。20．在0℃時(shí)，配成甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，如圖所示。將燒杯中的水持續(xù)升溫，固體物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖Ⅱ所示。則下列說法正確的是()A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高不斷增大B．t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度一定相等C．通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大【答案】D【解析】【詳解】隨溫度升高，甲的溶解度減低，甲的固體析出，A錯(cuò)誤；起始時(shí)甲和乙均為飽和溶液，但溶解度一定不同，在t℃時(shí)，甲乙的固體質(zhì)量一樣，表示溶解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故溶解度不相等，B錯(cuò)誤；甲物質(zhì)溫度升高，溶解度降低，則升溫時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液仍然為飽和溶液，C錯(cuò)誤；由圖可知，乙物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大。D正確。故選D。21．將下列四種物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A．純堿 B．葡萄糖 C．大豆油 D．苛性鈉【答案】C【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、大豆油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故C選項(xiàng)正確。D、苛性鈉是氫氧化鈉，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。22．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A．硝酸銨固體溶于水放出熱量，使溶液溫度明顯升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D．硝酸鉀飽和溶液在任何條件下都不能再溶解硝酸鉀【答案】C【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、稀硫酸能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的硫酸根離子和氫離子，故選項(xiàng)說法正確；D、一種物質(zhì)的飽和溶液只是在條件不變時(shí)不能再溶解該物質(zhì)，在升高溫度時(shí)硝酸鉀飽和溶液能再溶解少量硝酸鉀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。23．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．只有水才可以作溶劑B．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C．飽和溶液一定是濃溶液D．凡是無色透明的液體都是溶液【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，水是常見的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同，正確；C項(xiàng)，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的液體，但是純凈物，錯(cuò)誤。24．下列現(xiàn)象或事實(shí)，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是（）A．一滴水中大約有個(gè)水分子，說明分子很小B．石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙C．水沸騰時(shí)可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大D．濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)【答案】C【解析】試題分析：物理變化中，分子的種類和大小體積不變，但是分子間的間隔可以隨溫度高低而改變，引起物質(zhì)的體積改變?？键c(diǎn)：用分子和原子的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象25．如圖為甲乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．t2℃時(shí)，將甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低至t1℃，仍為飽和溶液B．t1℃時(shí)，甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用蒸發(fā)溶劑方法提純甲D．t2℃時(shí)，N點(diǎn)表示乙物質(zhì)的不飽和溶液【答案】B【解析】A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故溫度由t2℃降低到t1℃時(shí)，甲物質(zhì)仍然是飽和溶液，乙物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤海叔e(cuò)誤。B、t1℃時(shí)甲乙物質(zhì)的溶解度相等，都是25g，故甲乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，故正確；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于25g，故t2℃時(shí)N點(diǎn)表示乙物質(zhì)的飽和溶液，故錯(cuò)誤。故選B。26．下列有關(guān)溶液的說法中不正確的是（）A．食用油加入含有洗潔精的水中，振蕩后，可形成溶液B．外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來C．氯化鉀飽和溶液中可以溶解少量硫酸銅晶體D．硝酸銨溶于水，使溶液溫度降低【答案】A【解析】【詳解】A、食用油加入含有洗潔精的水中，洗潔精具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水沖走，沒有形成溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來，故選項(xiàng)說法正確。C、一種物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，氯化鉀飽和溶液中可以溶解少量硫酸銅晶體，故選項(xiàng)說法正確。D、硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度降低，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶液具有穩(wěn)定性、洗潔精具有乳化作用等是正確解答本題的關(guān)鍵。27．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液一定是無色的B．溶質(zhì)只能是固體物質(zhì)C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物D．將少量泥土放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液【答案】C【解析】試題分析：A、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)；B、溶質(zhì)可以是固體如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，可以是氣體如汽水中二氧化碳是溶質(zhì)，可以是液體如消毒酒精中溶質(zhì)是酒精，故B錯(cuò)；C、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故C正確；D、泥土不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均一、不穩(wěn)定，故D錯(cuò)．故選C．考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn)點(diǎn)評(píng)：應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．28．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是A．溶液都是無色透明的 B．面粉與水混合可形成溶液C．飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D．硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會(huì)降低【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)；B、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均一、不穩(wěn)定，故B錯(cuò)；C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某一溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，此時(shí)還可以溶解其它溶