2024-2025學(xué)年成都市鹽道街中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題(★★)1.四川風(fēng)光秀麗、物產(chǎn)豐富，自古以來享有“天府之國”的美譽。四川臘肉、蜀繡、峨眉山茶、蒼溪獼猴桃等，都是值得購買的特產(chǎn)伴手禮。下列說法正確的是

A．臘肉富含油脂，油脂屬于高分子B．蜀繡是用蠶絲線在絲綢上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是纖維素C．峨眉山茶是中國名茶之一，茶葉中的茶單寧屬于烴類物質(zhì)D．獼猴桃富含維生素C，制作水果罐頭時加入維生素C，可延長保質(zhì)期(★★★)2.磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A．第一電離能：O>N>CB．該有機物中碳原子采取sp、雜化C．基態(tài)氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形D．的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同(★★)3.下列對有關(guān)事實的解釋正確的是

事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同B與分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同C的熱穩(wěn)定性比強比的鍵能大D的熔點比干冰高分子間的范德華力大

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.我國科學(xué)家研制的催化劑能實現(xiàn)氨硼烷()高效制備氫氣，制氫原理：，下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．鍵角：C．Ni的價電子有10種空間運動狀態(tài)D．基態(tài)Al原子中s和p能級電子數(shù)之比為(★★★)5.下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進行解釋的是

A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子(★★★)6.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的說法不正確的是

A．濃溴水不能鑒別溴乙烷、甲苯和苯酚B．溴水可鑒別直餾汽油和裂化汽油C．飽和溶液可鑒別乙酸、乙酸鈉、乙酸乙酯D．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液(★★★)7.利用超分子可分離和，將、混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法正確的是

A．晶體中含有個晶胞結(jié)構(gòu)單元B．“杯酚”與形成氫鍵C．晶胞密度為D．分離過程利用的是超分子的自組裝特征(★★★)8.傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法為：下列說法不正確的是

A．雷鎖苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各lmol與足量的Na反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量之比為2：3：1B．雷鎖苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol雷鎖苯乙酮跟足量的H2反應(yīng)，最多消耗3molH2D．1mol傘形酮與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH(★★★)9.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達(dá)到目的的是

A.制備溴苯B.證明制得氣體是乙烯C.檢驗產(chǎn)物乙炔D.分離甲苯和乙醇

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烯中含有雜化的碳原子數(shù)為B．15g甲基()所含有的電子數(shù)是C．12g石墨中含有鍵數(shù)目為D．14g乙烯和丁烯的混合物中總原子數(shù)為(★★★)11.有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是

A．與環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體B．一氯代物有五種(不考慮立體異構(gòu))C．所有碳原子可處于同一平面D．該有機物的名稱為2-甲基-2-戊烯(★★★)12.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是

A．是一種強酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價為+2價(★★★)13.化學(xué)方程式可以表達(dá)化學(xué)過程，下列方程式的表達(dá)錯誤的是

A．鉛酸蓄電池放電的正極反應(yīng)式：B．過量鐵粉加入稀硝酸中離子方程式：C．向苯酚鈉溶液中通入的離子方程式：D．乙酸乙酯在堿性條件下水解反應(yīng)方程式：(★★★)14.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8×10﹣4K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11K=4.9×10﹣10

A．結(jié)合H+的能力由大到?。篊O＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣B．等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa＞NaCNC．加水稀釋HCOOH溶液，其電離平衡常數(shù)將減小D．H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO(★★★)15.我國學(xué)者研制出一種新型電池，該電池不僅能將有效捕獲的轉(zhuǎn)化為，而且能將產(chǎn)生的電解制得氨，過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b電極上的電勢要比a電極上的電勢高C．c電極表面發(fā)生的反應(yīng)為D．每消耗65gZn時理論上能得到二、解答題(★★★)16.苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐劑，實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其反應(yīng)原理和實驗裝置如下（圖1中加熱和儀器固定裝置均已略去）。已知：苯甲酸在不同溫度下溶解度如下：

41875溶解度/g0.180.272.20實驗步驟如下：①在250mL反應(yīng)器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，邊攪拌邊加熱；②加熱至沸騰后分批加入4.3g高錳酸鉀，回流反應(yīng)4h；③將反應(yīng)混合物趁熱過濾，并用熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，用冰水浴冷卻；④加入鹽酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽濾（裝置如圖2）、冷水洗滌、干燥、稱量，得純凈的苯甲酸產(chǎn)品1.00g。(1)反應(yīng)器c的名稱________。(2)步驟①中加入沸石的目的________。(3)步驟②反應(yīng)結(jié)束時，溶液呈紫紅色，可向反應(yīng)器c中加入適量的下列________（填字母）試劑處理，反應(yīng)的離子方程式_________。（Mn元素以形式存在）A.B.C.D.(4)抽濾操作與普通過濾相比，除了得到的沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是________。(5)步驟④中鹽酸酸化的目的________（用化學(xué)方程式表示）．冷水洗滌的目的________。(6)苯甲酸的產(chǎn)率________。(★★★)17.前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物種類最多，C元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且為非金屬元素；D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)D、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且D、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)E原子的核外電子層中未成對電子數(shù)為4。(1)的價電子排布圖為________。(2)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為，其中與數(shù)目之比為________；1mol該物質(zhì)中含鍵的數(shù)目為________；普魯士藍(lán)晶體中各種微粒間的作用力不涉及________（填標(biāo)號）。A.氫鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵E．離子鍵(3)甲醛與氫氣加成后產(chǎn)物熔沸點比甲烷高的原因________。(4)F和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示①已知X的坐標(biāo)為，Y的坐標(biāo)為________。②該晶胞的參數(shù)為apm，其密度為________（列出計算式即可）。(★★★)18.鋰是一種重要的戰(zhàn)略性金屬，從廢舊磷酸鐵鋰正極材料（含石墨、Al、等，還有少量不溶性雜質(zhì)）中浸取鋰的工藝流程如下：已知：①；②(1)粉碎研磨廢舊電池正極材料的目的是________。(2)完全浸出時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。________________________；浸出時Al與酸作用的離子方程式為__________。(3)濾泥中主要成分為________（填化學(xué)式）。(4)當(dāng)恰好完全沉淀（濃度等于）時，凈化液中________，此時溶液________。(5)已知磷酸（）為三元弱酸，“浸出”時，鹽酸用量對各元素的浸出率影響如圖，當(dāng)鹽酸用量超過1.0倍后，F(xiàn)e、P元素浸出率隨鹽酸用量增多而增大，用平衡移動原理解釋可能的原因________。(★★★)19.鏈狀烴A（）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：①②(1)A的名稱是________；B中官能團名稱是________。(2)C、D的結(jié)