黑龍江省嫩江市2021～2022學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷主要命題范圖：人教版必修1、2，選修3，選修4第四章，選修5。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.近年來科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)。對下列四種物質(zhì)的相關(guān)描述錯誤的是

A.石墨烯具有良好導(dǎo)電性 B.石墨炔、石墨烯均能發(fā)生加成反應(yīng)C.碳納米管屬于無機(jī)非金屬材料 D.上述四種物質(zhì)均屬于碳的單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，A項正確，故A不符合題意；B．石墨炔、石墨烯都含有不飽和碳碳鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確，故B不符合題意；C．碳納米管屬于無機(jī)非金屬材料，C項正確，故C不符合題意；D．石墨炔、石墨烯、碳納米管三種物質(zhì)均屬于碳的單質(zhì)，而金剛烷屬于烴類物質(zhì)，不屬于碳的單質(zhì)，D錯誤，故D符合題意；答案為：D。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多B.“天問一號”溫控涂層材料聚酰胺屬于高分子化合物C.戰(zhàn)國·曾侯乙編鐘是青銅制品，青銅屬于純凈物D.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，A正確；B．聚酰胺屬于人造高分子化合物，B正確；C．青銅是銅錫合金，是混合物，C錯誤；D．陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，電滲析法是利用電場的作用，強(qiáng)行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水，D正確；故答案選C。3.下列實驗操作正確的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液進(jìn)行噴泉實驗加熱熔融固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)該是濃硫酸加入乙醇中，A項錯誤；B．容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，能達(dá)到目的，B項正確；C．氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，C項錯誤；D瓷坩堝的主要成分是，與反應(yīng)，故不能用瓷坩堝熔融固體，D項錯誤；答案選B。4.下列關(guān)于的說法中正確的是A.中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶1B.具有漂白性，其漂白原理與的漂白原理不同C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物D.分別與等質(zhì)量的和反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量相等【答案】B【解析】【詳解】A．由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2，A項錯誤；B．的漂白是因為其具有強(qiáng)氧化性，的漂白是因為其與其他物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，B項正確；C．與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有生成，故不是堿性氧化物，C項錯誤；D．分別與和反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)生成的氧氣不等，D項錯誤；答案選B。5.下列關(guān)于金屬保護(hù)的說法中錯誤的是

A.圖1是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.圖2中鋼閘門表面發(fā)生還原反應(yīng)C.圖1中的負(fù)極反應(yīng)式是D.兩種保護(hù)法的共同點是被保護(hù)的鋼閘門上均有電子流出【答案】D【解析】【詳解】A．鋼閘門連接鋅塊，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；B．鋼閘門連接鋅塊，Zn為原電池負(fù)極電子流出，水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，鋼閘門表面發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．Fe、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+，故C正確；D．圖1中，鋼閘門連接鋅塊，Zn為原電池負(fù)極電子流出；圖2中，鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，鋼閘門上均沒有電子流出，故D錯誤；故選D。6.下列敘述正確的是A.環(huán)戊烷的一氯代物只有一種B.與互為同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.丙烯醇()與甲醇性質(zhì)完全相同【答案】A【解析】【詳解】A．環(huán)戊烷分子內(nèi)只有一種氫原子，則其一氯代物只有一種，A項正確；B．二者官能團(tuán)數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，通式不同，不互為同系物，B項錯誤；C．與化學(xué)式不相同，不互為同分異構(gòu)體，互為同系物，C項錯誤；D．丙烯醇()中含雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，甲醇只含有羥基，故性質(zhì)不完全相同，D項錯誤；答案選A。7.檢驗下列物質(zhì)中是否含有雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的檢驗試劑錯誤的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)雜質(zhì)的檢驗試劑ACO2(SO2)品紅溶液BMgCl2(AlCl3)NaOH溶液CNaCl(I2)淀粉溶液DCl2(NaCl)濕潤的pH試紙A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，品紅溶液可以鑒別和，A項正確；B．與、反應(yīng)分別生成、，過量，溶解，故可用檢驗的存在，B項正確；C．淀粉溶液遇到變藍(lán)，C項正確；D．能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸顯酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，無法用濕潤的試紙檢驗，D項錯誤；答案選D。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和所含原子數(shù)均為2NAB.的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NAC.向含的溶液中通入等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.足量的銅片與(濃)充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．未指明和具體質(zhì)量多少，無法計算原子數(shù)，A項錯誤；B．的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B項正確；C．溶液中通入等物質(zhì)的量的，先和反應(yīng)，，的溶液中通入等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為和的混合物，分子數(shù)小于，D項錯誤；答案選B。9.Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.上述四種元素對應(yīng)的兩價氫氧化物均能在空氣中穩(wěn)定存在B.上述四種元素的單質(zhì)放置在空氣中最終產(chǎn)物均氧化物C.制備上述四種元素的氯化物晶體均能采用將溶液直接蒸干的方法D.目前工業(yè)上冶煉Cu、Fe可以采用熱還原法，Mg、Al采用電解法【答案】D【解析】【詳解】A．易被空氣中的氧氣氧化，A項錯誤；B．可以形成銅綠——堿式碳酸銅等，B項錯誤；C．上述四種元素的氯化物的溶液均水解生成氫氧化物和，加熱和揮發(fā)促進(jìn)水解，故生成氫氧化物沉淀物，灼燒時氫氧化物會進(jìn)一步分解為氧化物，C項錯誤；D．按金屬活動性，工業(yè)上冶煉Mg、Al采用電解法，、用熱還原的方法，D項正確；答案選D。10.海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法正確的是A.、的結(jié)構(gòu)式分別為、N=NB.上述微粒間的轉(zhuǎn)化均存在非極性鍵的斷裂與生成C反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)D.參加反應(yīng)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol【答案】C【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，A項錯誤；B．①④反應(yīng)中無非極性鍵生成，B項錯誤；C．反應(yīng)③N2H4中N元素的化合價升高，被氧化，氧氣可以氧化N2H4，則可能有氧氣參與反應(yīng)，C項正確；D．反應(yīng)⑤中N元素的化合價從+3價降低到0價，參加反應(yīng)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D項錯誤。答案選C。11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A.B.C.D.無水【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸鈣可以和碳酸之間反應(yīng)得到次氯酸，次氯酸見光易分解為鹽酸和氧氣，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故A不選；B．Cu和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)，故B選；C．氧化鋁和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故C不選；D．氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，蒸干硫酸鐵溶液可以得到無水硫酸鐵固體，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故D不選；正確答案是B。12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W、Y、Z組成的化合物M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)及其氧化物，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子半徑：B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.W的單質(zhì)不能與溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)ZD.W、Y形成的化合物中不可能含有共價鍵【答案】B【解析】【分析】由M的結(jié)構(gòu)以及M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)和氧化物，可知M為，即W為O，Y為Na、Z為S。根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可知X為F。【詳解】A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大?。?，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，則簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：，B正確；C．O2的氧化性比硫強(qiáng)，所以O(shè)2能與Na2S溶液直接反應(yīng)得到S單質(zhì)，C錯誤；D．O、Na形成的Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；故答案選B。13.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)X的說法不正確的是A.X分子中所有原子不可能共面 B.1molX最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.X在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的四個原子一定不在同一平面上，A項正確；B．分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C．分子中的碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D．X由C、H、O三種元素組成，在空氣中完全燃燒時生成水和二氧化碳，D項正確；答案選B。14.天然氣()既是清潔能源，又是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某科研小組設(shè)計如圖電池，利用既除去了污染物NO，又提供了電能。下列說法正確的是

A.電池工作時正極區(qū)溶液pH減小B.每耗掉，理論上電路中流過4mol電子C.a極與用電器的正極相連D.正極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【詳解】A．放電時，正極電極反應(yīng)為，減小，增大，A項錯誤；B．放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式，每消耗，電路中流過電子，B項正確；C．放電時用電器的負(fù)極與電池的負(fù)極相連，C項錯誤；D．由A項分析可知正極反應(yīng)式為，D項錯誤；答案選B。15.重鉻酸鉀()是重要的化學(xué)產(chǎn)品，室溫下為橙紅色晶體，溶于水，不溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性。某同學(xué)在實驗室以氧化鉻(，深綠色)為原料制備重鉻酸鉀的實驗流程如下：

已知：，在20℃、80℃時溶解度依次為13.1g、73g；在20℃、80℃時溶解度依次為256g、381g。下列說法不正確的是A.“熔融”時，可在鐵坩堝中進(jìn)行B.“熔融”時，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.“酸化”時，發(fā)生離子反應(yīng)為D.“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥【答案】B【解析】【分析】熔融時，Cr2O3被KNO3氧化為K2CrO4，K2CrO4在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶等操作獲得K2Cr2O7晶體?！驹斀狻緼．熔融時，三種物質(zhì)均不與鐵反應(yīng)，A正確；B．“熔融”反應(yīng)方程式為，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，B錯誤；C．“酸化”時，轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．由已知、的溶解度可知，提純K2Cr2O7可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，D正確；故答案選B。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第16～18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19～20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共40分。16.W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，Y原子核外電子數(shù)與W、X的最外層電子數(shù)之和相等，Y原子半徑是短周期元素原子半徑中最大的，R最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，W的一種氫化物常作制冷劑，Z原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}：（1）W元素的名稱為___________，R元素在周期表中位于第三周期___________族。（2）X、Z、R所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（3）R的簡單氫化物的電子式為___________；W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關(guān)系：___________(填氫化物化學(xué)式)。（4）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）與氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X的常見單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.氮②.ⅥA（2）（3）①.②.（4）（5）【解析】【分析】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，Y原子半徑是短周期元素原子半徑中最大的，則Y為Na，W的一種氫化物常作制冷劑，則W為N，Y原子核外電子數(shù)與W、X的最外層電子數(shù)之和相等，則X的最外層電子數(shù)=11-5=6，則X為O，R最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，R最高正價與最低負(fù)價分別為+6、-2價，R為S，Z原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Z為Al，綜上W為N、X為O、Y為Na、Z為Al、R為S，據(jù)此回答。【小問1詳解】W元素的名稱為氮，R元素在周期表中位于第三周期ⅥA族?！拘?詳解】同主族時電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；X、Z、R所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)?！拘?詳解】R的簡單氫化物為硫化氫，為共價化合物，電子式為；同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關(guān)系：?！拘?詳解】Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為。【小問5詳解】與氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即過氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)，生成X的常見單質(zhì)即氧氣和一種鹽，反應(yīng)中，硫元素處于最高價態(tài)、硫化合價不發(fā)生變化，過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，則另一產(chǎn)物為硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17.次氯酸(HClO)的濃溶液呈黃色，是極強(qiáng)氧化劑，常用作消毒劑及除甲醛(HCHO)的試劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列裝置制備HClO并驗證其氧化性(夾持儀器及降溫裝置已省略)。已知：為棕黃色氣體，極易溶于水并迅速反應(yīng)生成HClO?；卮鹣铝袉栴}：（1）HClO的結(jié)構(gòu)式為___________，儀器a的名稱為___________。（2）制備HClO時要打開活塞K1、K3，關(guān)閉K2，待裝置A中反應(yīng)結(jié)束時再通入一段時間N2①儀器C中制備時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(填化學(xué)式)，儀器B、D中的試劑分別為___________(填字母)。a．濃、b．飽和食鹽水、c．飽和食鹽水、濃②反應(yīng)結(jié)束后再通入一段時間N2的目的是___________。（3）驗證HClO的氧化性時要向F中加入過量HClO并充分?jǐn)嚢?，待溶液變澄清時停止攪拌。①將E中HClO溶液轉(zhuǎn)移到F中的具體操作為___________(答出對開關(guān)的操作)。②反應(yīng)結(jié)束時，F(xiàn)的溶液中含有的離子主要有、、、，該反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.三頸燒瓶（2）①.②.b③.使體系中的及被充分吸收，防止干擾后續(xù)實驗（3）①.關(guān)閉K3打開K1、K2，向裝置中通入②.【解析】【分析】A中固體高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，制得的氯氣中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，利用B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，潮濕的氯氣進(jìn)入C中與含水碳酸鈉反應(yīng)得到，D中除中的氯氣，Cl2O以氣態(tài)進(jìn)入裝置E中與蒸餾水反應(yīng)得到HClO，反應(yīng)結(jié)束后體系中還殘留有一些及用N2驅(qū)趕到尾氣吸收器被充分吸收，關(guān)閉K3打開K1、K2，向裝置中通入，使E中氣體壓強(qiáng)增大就可以把HClO壓人F中與FeS2反應(yīng)探究其氧化性，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】次氯酸內(nèi)氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對，HClO的結(jié)構(gòu)式為，儀器a的名稱為三頸燒瓶?！拘?詳解】①按元素質(zhì)量守恒：儀器C中制備時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B為除雜裝置，用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，D為除雜裝置，用除中的氯氣，儀器B、D中的試劑分別為飽和食鹽水、，則選b。②反應(yīng)結(jié)束后體系中還殘留有一些及，則反應(yīng)結(jié)束后再通入一段時間N2的目的是：使體系中的及被充分吸收，防止干擾后續(xù)實驗?！拘?詳解】①關(guān)閉K3打開K1、K2，向裝置中通入，使E中氣體壓強(qiáng)增大就可以把液體壓人F中，則將E中HClO溶液轉(zhuǎn)移到F中的具體操作為：關(guān)閉K3打開K1、K2，向裝置中通入。②向F中加入過量HClO并充分?jǐn)嚢?，待溶液變澄清時，則FeS2溶解，反應(yīng)結(jié)束時，F(xiàn)的溶液中含有的離子主要有、、、，反應(yīng)中鐵元素從+2價升高到+3價、硫元素從-1價升高到+6價、氯元素從+1價降低到-1價，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，得該反應(yīng)的離子方程式為。18.圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵片上鍍銅?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵電極應(yīng)與___極（填“X”或“Y”）相連，H+應(yīng)向___極（填“M”或者“N”）做定向移動。(2)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；若銅片上的質(zhì)量減少1.92g，則甲裝置中消耗CO(NH2)2的質(zhì)量為___g。(3)常溫下，若將鐵電極換成石墨電極并與Y極相連，則當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___，此時溶液的pH=___（此時溶液體積為100mL）。通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___（忽略溶液體積變化）?！敬鸢浮竣?X②.N③.CO(NH2)2+H2O-6e?＝CO2↑+N2↑+6H+④.0.6⑤.Cu2++2e?＝Cu⑥.1⑦.0.2mol【解析】【分析】根據(jù)題給信息，圖甲中的裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，根據(jù)原電池原理，Y為正極，X為負(fù)極。利用圖甲裝置的電能在鐵片上鍍銅，則鐵為陰極，應(yīng)與圖甲中的負(fù)極相連，銅為陽極，應(yīng)與圖甲中的正極相連?！驹斀狻?1)由分析可知，鐵電極應(yīng)與圖甲裝置中的X極相連。在原電池中，陽離子向正極移動，即H+應(yīng)向N極做定向移動。答案：X；N；(2)[CO(NH2)2]在負(fù)極M上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+H2O-6e?＝CO2↑+N2↑+6H+；若銅片上的質(zhì)量減少1.92g，根據(jù)銅電極的電極反應(yīng)式可知，電解池銅電極失去電子的物質(zhì)的量為。即原電池中[CO(NH2)2]失去0.06mol電子，根據(jù)圖甲中M極的電極反應(yīng)式，可知消耗CO(NH2)2的質(zhì)量為。答案為：CO(NH2)2+H2O-6e?＝CO2↑+N2↑+6H+；0.6；(3)若將鐵電極換成石墨電極并與Y極相連，石墨電極與原電池的正極相連，作為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH?-4e?＝2H2O+O2↑。銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?＝Cu；當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，根據(jù)電解方程式可知，生成H2SO4的物質(zhì)的量為，則此時溶液中c(H+)=，溶液的pH=1；通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解中生成0.1molCu和0.05molO2，根據(jù)電解反應(yīng)式可知，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。答案為：Cu2++2e?＝Cu；1；0.2mol。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。19.北京化工大學(xué)楊占旭教授合成了復(fù)合催化劑，其在低溫條件下能催化水分解制氫，有利于拯救能源危機(jī)和緩解環(huán)境惡化，其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的電子排布式為___________，其能量最高的能級是___________（2）Cu的第三電離能比Zn的小，其原因是___________；C、N、O、F的電負(fù)性由大到小的順序為___________。（3）尿素可看作是氨基甲酰胺，有一定的弱堿性，其與、等作用時，生成難溶于水的鹽：。中碳原子的雜化方式是___________，該分子中含有___________個σ鍵。（4）的鍵角___________(填“大于”或“小于”)的鍵角，其原因為___________。（5）金屬鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Zn原子的配位數(shù)為___________；②該晶體的密度為___________g/cm3(列出算式)?！敬鸢浮浚?）①.或②.3d（2）①.Cu失去的第三個電子是上的電子，Zn失去的第三個電子是上的電子，為全滿排布，較穩(wěn)定②.（3）①.②.7（4）①.大于②.O的電負(fù)性比S的大，共用電子對更偏向O，斥力更大，鍵角更大（5）①.12②.【解析】【小問1詳解】鈷在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，原子序數(shù)27，其基態(tài)原子的電子排布式為：或，能量最高的能級是3d。【小問2詳解】Cu的第三電離能比Zn的小，是因為：Cu失去的第三個電子是上的電子，Zn失去的第三個電子是上的電子，為全滿排布，較穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此C、N、O、F的電負(fù)性由大到小的順序為?！拘?/p>